第三章 物质在水溶液中的行为 强化复习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) ＜c(CH3COO-)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度相等
2．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
B．除去Cl2中含有的少量HCl
C．做SO2与NaOH溶液的喷泉实验
D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
3．化学实验常对“纸”进行湿润，下列说法正确的是
A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
B．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
C．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
D．将滤纸湿润后放入漏斗中制作过滤装置
4．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
5．如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是
A． B． C． D．
6．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．等体积等物质的量浓度的与中离子总数大小：
B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过个电子，则阳极产生(标准状况)气体
C．与在密闭容器中充分反应后生成的
D．溶液中，水解形成胶体粒子数为
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2S溶液中S2-的水解：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-
B．HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+
C．H3PO4的电离方程式：H3PO43H++
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
8．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)
A．甲装置用于石油的分馏 B．乙装置用于实验室制硝基苯
C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物
9．下列变化的离子方程式表示正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LKI溶液：
B．由水电离产生的氢离子浓度为的溶液：
C．溶液：
D．的HCl溶液：
11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、AlO、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO、Cl-
B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO
D．= 1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO
13．下列属于有机物，又是弱电解质的是
A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠
14．下列说法正确的是
A．用石墨电极电解熔融 Al2O3时，阳极须定期更换
B．如上图所示为向10 mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1 mol·L 1
C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol 1可知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol 1
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0
15．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH、Cu2+、SO、NO
B．在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
二、填空题
16．水的离子积常数Kw与温度T（℃）的关系如图D3-5所示：
（1）若T1=25℃，则Kw1=_____________；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________。
17．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式 电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃时，有等浓度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________________。
（2）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=__________________________。
18．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是___________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。
①HNO3②H2SO4③K2SO4④Fe2(SO4)3⑤NaHSO4
(3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，请回答下列问题：
①NaHSO4属于___________(填序号)。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 E.电解质
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。
③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________。
19．将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______；
（3）写出CO2的电子式：______；
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
溶液 K2CO3 K2S
pH 11.6 12.5
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。
20．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是____________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是__________。
(3)气体A中不一定存在的气体是________。
21．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______(写两种)；
(2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式_______；
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是_______(填化学式)；
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是_______。
22．NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.
（1）配平上述化学方程式_______________。
（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________
（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。
（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.
23．硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 S2O (g·L－1) SCN－(g·L－1) 苯酚(g·L－1) pH
处理前 34.28 70.11 1.3 8.55
处理后 0.91 69.76 1.35 2.4
由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：
表2 13次依次加入试剂情况
次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
NaClO3/g 16.3 0 0 0 0 0 7.6 0 5.7 0 10.9 0 7.1
浓H2SO4/mL 0 2 2 2 4 4 0 4 0 4 0 4 0
实验结果如图1所示：
前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。
24．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。
(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。
(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。
(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。
25．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。
（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。
①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3 H2O
③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3 H2O
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．任何电解质溶液中都存在元素质量守恒，根据元素质量守恒得c(Na+) = 2c() + 2c() + 2c(H2C2O4)，A错误；
B．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，此时混合液中c(Na+) =c(CH3COO-)，B错误；
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液中铵根无水解影响， 0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故c()前者较大，C正确；
D．NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF，所以NaF溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．乙醇和碳酸钠溶液互溶，不能直接用分液法分离，由于乙醇沸点低，故可以采用蒸馏方法分离，A错误；
B．HCl和Cl2都能和碳酸氢钠溶液反应，应该将饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水，B错误；
C．SO2极易和NaOH反应生成Na2SO3而导致烧瓶内压强急剧降低而形成喷泉，所以能作喷泉实验，C正确；
D．碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，所以NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸可检验氯气，故A正确；
B．用湿润的pH试纸测定的某酸溶液pH为稀释后溶液的pH，所以测定溶液pH时不能用湿润的pH试纸，故B错误；
C．氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以检验浓盐酸的挥发性应选用湿润的蓝色石蕊试纸，不能选用湿润的红色石蕊试纸，故C错误；
D．制作过滤装置时应先将滤纸放入漏斗，再用水湿润使其紧贴漏斗内壁，否则容易将滤纸弄破，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
5．B
【详解】A．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选A；
B．只与温度有关，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，温度不变时，不变，故选B；
C．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选C；
D．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选D；
选B。
6．A
【详解】A．醋酸是弱酸，所以CH3COONa溶液中发生水解反应： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c (Na+) +c (H+ )大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+) ，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c (Na+) +c(H+)]×V；同理可得CH3COONa溶液中总数为2×[c (Na+) +c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液，即：N前
C．因2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4，故2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后生成2NA的NO2，故生成NO2的会转化为四氧化二氮，故生成NO2的数目小于2NA，C错误；
D．20mL 0.1mol L-1AlCl3的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×20×10-3L=0.002mol，根据AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，可知Al(OH)3粒子数目小于0.002NA，但是氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝粒子的聚集体，故所得胶粒个数远于0.002NA个，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．Na2S溶液中S2-发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，且水解为可逆反应：S2-+H2O HS-+OH-，故A错误；
B．HS-在溶液中可部分电离生成氢离子和硫离子，电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+，故B正确；
C．H3PO4是弱酸，分步电离，电离方程式：H3PO4H++、H++、H++，故C错误；
D．用石墨作电极电解NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子反应为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-，故D错误；
8．B
【分析】
【详解】A．甲装置中温度计插入到液面以下、冷凝水进出口流向错误，故不能用于石油的分馏，A错误；
B．乙装置用水浴加热控制反应温度在60℃左右，可用于实验室制硝基苯，B正确；
C．丙装置中浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢可以与苯酚钠反应生成苯酚，故不能证明酸性：碳酸>苯酚，C错误；
D．丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1—溴丙烷的消去产物，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶物，不能拆，A错误；
B．二氧化硫与过量氢氧化钠反应，生成，B正确；
C．生成的Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．ClO-具有氧化性，可以氧化I-而不能大量共存，故不符合题意；
B．由水电离产生的氢离子浓度为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中都能H+反应，故不符合题意；
C．在溶液中，互不反应，可以大量共存，故符合题意；
D．Ag+和Cl-可以生成沉淀，H+和CH3COO-可以生成CH3COOH，不能大量共存，故不符合题意；
故选C。
11．C
【分析】b点前没有气体产生，所以O-b段的反应为CO+H+=HCO
【详解】A．a点滴入盐酸时没有气体产生，且直到b点开始产生气体，则a点溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，HCO不能和氢氧根大量共存，A不符合题意；
B．b点时开始产生气体，说明CO恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaHCO3，HCO与AlO可以反应生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；
C．c点恰好不再产生气体，溶质为NaCl，四种离子相互之间不反应，也不与氯化钠反应，可以大量共存，C符合题意；
D．d盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，F-和H+结合生成弱电解质HF，Ag+和氯离子生成沉淀，酸性环境中NO可以把Fe2＋氧化，D不符合题意；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A项错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1＜1×10-7mol·L-1，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下[Al(OH)4]-、CO都能和H+反应而不能大量共存，B项错误；
C．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，如果溶液呈酸性，HNO3和Al反应不产生H2，且酸性条件下Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．该溶液呈酸性，存在大量氢离子，K+、Cu2+、Cl-、NO之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，D项正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．草酸是二元弱酸，属于有机物，也是弱电解质，A符合题意；
B．葡萄糖属于有机物，不能电离，是非电解质，B不符合题意；
C．四氯化碳属于有机物，不能电离，是非电解质，C不符合题意；
D．苯酚钠在水溶液中能完全电离，是强电解质，D不符合题意；
故选：A；
14．A
【详解】A．石墨电极电解熔融Al2O3时，阳极生成的氧气在高温条件下能与石墨C反应，生成二氧化碳气体，石墨电极出现损耗，所以必须定期更换，A项正确；
B．由图可知，HCl中氢离子浓度为0.1mol/L，10mL的HCl中所含氢离子的物质的量为0.1mol，从图中可知，消耗氢氧化钠20mL，故氢氧化钠的浓度为，B项错误；
C．燃烧热规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物为主，水的稳定状态为液态，C项错误；
D．在一定条件下能自发进行的原因是ΔG<0，D项错误；
答案选A。
15．C
【详解】A．Cu2+显蓝色，与无色溶液不符，A与题意不符；
B．在含大量Ca2+的溶液中：Ca2+、OH-不能大量共存，B与题意不符；
C．在强酸性溶液中：H+、Na+、Mg2+、Cl-、SO之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在强碱性溶液中：OH-、HCO之间反应，不能大量共存，D与题意不符；
答案为C。
16． 11 ， 1：9
【分析】(1) KW只与温度有关，根据图象可知 KW1< KW2， 所以T1< T2，根据KW= c(OH-)c(H+)进行计算；
（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；据此进行分析；
（3）根据酸碱中和，碱过量进行计算：c(OH-)= [c(OH-)×V1- c(H+)×V2]/(V1+V2)进行计算；
【详解】（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW1=10-11；若T2=100℃时，Kw2=10-12，c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)=10-12/0.1=10-11, pH=11；综上所述，本题答案是：1×10-11，11。
（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；离子浓度的大小顺序为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）；综上所述，本题答案是：H2OH++OH- 、A-+H2OHA+OH-；c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）。
（3）V(NaOH)=xmL，V(H2SO4)=ymL，则有c(OH-)=(10-3x-10-4y)/(x+y)=10-5，解得x：y=1：9。综上所述，本题答案是：1：9。
17． 溶液>NaCN溶液>溶液
【分析】(1)根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
(2)电解质溶液中电荷守恒计算，pH=8溶液显碱性；
【详解】(1)根据表格提供的信息，电离平衡常数CH3COOH>HCN>HCO3-，电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小，所以三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；
(2)pH=8的溶液中，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==mol/L=10-6mol/L，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；
18． 溶液中离子浓度很小，几乎不导电 ②④ DE NaHSO4=Na++H++SO Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O H++OH-=H2O
【详解】(1)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷有关，滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；
(2)①HNO3与Ba(OH)2反应，生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，①与题意不符；
②H2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎不存在阴阳离子，不导电，②符合题意；
③K2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液的导电性几乎不变，③与题意不符；
④Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，溶液中几乎不存在阴阳离子，不导电，④符合题意；
⑤NaHSO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠、水，溶液的导电性有所降低，与图象不符，⑤与题意不符；
答案为②④；
(3)①NaHSO4=Na++H++SO，电离产生钠离子和酸根离子，属于盐、电解质，答案为DE；
②NaHSO4电离产生钠离子和酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，则钡离子与硫酸根离子的量相等，两物质反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O；继续滴加NaHSO4溶液，NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。
19． K O>N>C CO2、NH3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH- > 2、4、1、2、2、4 0.04NA
【分析】(1)比较原子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。
(2)比较非金属性时，可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。
(3)比较相同浓度的盐溶液中酸根离子浓度时，可依据溶液的pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。
(4)配平氧化还原反应时，首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。
【详解】(1)在反应4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为O>N>C；答案为：K；O>N>C；
(2)上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。答案为：CO2、NH3；
(3) CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为。答案为：；
(4) K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；
(5)在反应 ______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。答案为：2、4、1、2、2、4；0.04NA。
【点睛】CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想着形成8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成或等。
20． SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 Cl2 Cl2为黄绿色气体 CO2、HCl
【详解】(1)①SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该实验说明一定含SO2，故答案为：SO2；气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；
(2)无色气体说明一定不含Cl2，因为氯气为黄绿色气体，故答案为：Cl2；Cl2为黄绿色气体；
(3)②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。实验说明含Cl ，但氯水也中含Cl ，不确定是否含HCl，同时二氧化碳也不能通过上述实验确定，故答案为：CO2、HCl。
21． HCl、F2 H2O2＋2I-＋2H+= I2＋2H2O BaO2 N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) △H=-641.5kJ·mol-1
【详解】(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2；
(2)酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式为H2O2＋2I-＋2H+= I2＋2H2O；
(3)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；
(4)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ mol-1。
22． 2，4，2，1，2，2 NaNO2 NA C NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O 10,6，4，10，3，2H2O 11.2L
【详解】（1）分析反应物和生成物的化合价可得，N元素化合价由+3降为+2，部分I元素化合价由-1升为0，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），NaNO2的系数为2，I2的系数为1，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（2）氧化剂，化合价降低，发生还原反应，还原剂，化合价升高，发生氧化反应，故上述反应中氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，由I元素化合价由-1升为0可得，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移1mol电子，数目是NA个。
（3）NaNO2在酸性条件下表现强氧化性，与I-反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝，可利用这一特征来鉴别NaNO2和NaCl，选择生活中的物质可用①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，故选C。
（4）由题意，NH4+与NO2-反应生成N2，则根据原子守恒还有H2O生成，故反应的离子方程式为：NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O。
（5）分析反应物和生成物的化合价可得，Al元素化合价由0升为+3，N元素化合价由+5降为0，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），N2的系数是3，Al的系数是10，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；因为N元素化合价由+5降为0，所以生成1molN2转移10mol电子，故反应过程中转移5mol电子，则生成0.5molN2，标准状况下的体积为11.2L。
23． 3Cl2 ＋ 6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O 1×10－4 S2O (硫代硫酸盐) ClClOHCl(或ClOHCl、ClOH等 第7、9、11、13次加入NaClO3时，pH明显增大，SCN－脱除率相应增大(或：7～13次加入NaClO3时SCN－脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显) SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)氧化为砖红色的沉淀，ClO具有较强的氧化性，SCN－也可被ClO氧化，沉淀中N、S物质的量之比几乎为1∶1且还含C
【详解】(1)依题意可得Cl2与热的NaOH 溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOHNaClO3+ 5NaCl+3H2O；
(2)已知C6H5OH的Ka=1×10-10，则反应C6H5O-+H2OC6H5OH+OH -的平衡常数为K= = = = 1×10-4；
(3) ①由表-1数据的变化可知，该处理过程中主要被除去的污染物是S2O32-（硫代硫酸盐）；②溶液中ClO3-和Cl-反应产生的Cl2能与苯酚反应生成三氯苯酚白色沉淀，其结构简式为；③由图1可知，随NaClO3加入，pH增大，SCN-脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显，所以SCN-在较强酸性条件下被ClO3-氧化了；由题目叙述可知SCN-可被某些氧化剂（如Cu2+等）氧化为砖红色的沉淀，ClO3-具有较强的氧化性，由图象2可知沉淀中N、S物质的量之比几乎为1∶1，且还含有C元素，所以该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x。
24．(1) ③⑩ ①⑥⑦
(2) ⑦ ⑤⑨ ③④
(3)
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(6)
【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的是CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
（2）熔融的NaCl只含离子键，则只含有离子键的是⑦；NaOH和既含有离子键又含有共价键，则既含有离子键又含有共价键的是⑤⑨；和只含共价键，则只含有离子键的是③④；故答案为⑦；⑤⑨；③④；
（3）向NaOH溶液中加入铝，发生反应的离子方程式为，故答案为；
（4）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（5）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（任写一个）；
（6）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。
25． Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②③
【详解】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与的物质的量之比为1∶1。
①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与，要加入1个OH-的同时必定会引入个Ba2+，其只能沉淀掉个，原溶液中还剩余个，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。
(2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3，①错误。
②离子方程式的产物中有NH3 H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，1mol最多消耗1mol OH-，共需要4mol OH-，所以需加入2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2mol Ba2+，恰好与2mol反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，②正确。
③离子方程式中没有，说明没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，需加入1.5mol Ba(OH)2，在水溶液中能电离出1.5mol Ba2+，与1.5mol反应生成1.5mol BaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，③正确。
④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和反应，④中的离子方程式中有3mol，应对应3mol Fe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。
综上所述，②③正确。
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