第2章《微粒间相互作用与物质性质》同步练习题
一、单选题
1．关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子间含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．1molNH5中含5molN—H键
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5中氮元素的化合价为-3
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是
A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4
4．一定条件下，有反应：。下列说法正确的是
A．中 的空间构型为三角锥形
B．分子的电子式为
C．与分子间可形成氢键
D．的中心离子的核外价层电子排布式为
5．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（ ）
A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物
C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个
6．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是
化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对分子质量) 沸点/℃
甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6
乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1
正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5
正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1
A．醇分子之间的作用力只存在氢键
B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高
C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力
D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃
8．F-与Al3+可以形成非常稳定的(结构见图)，试剂乙二胺四乙酸(简称EDTA)能与Al3+和Zn2+发生配位反应。现欲用EDTA试剂来滴定某溶液中Zn2+(只含Al3+杂质)，可加入NH4F溶液，在pH=5.5左右以二甲酚橙作指示剂可以滴定测量Zn2+的浓度。下列说法不正确的是
A．离子构型为正八面体
B．Al(OH)3不能溶于浓的氢氟酸溶液
C．F-与Al3+发生反应方程式：，该反应平衡常数非常大
D．NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成，以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应
9．以下属于非极性分子的是
A．HCl B．O3 C．NH3 D．SiCl4
10．下列物质不含共价键的是
A． B． C． D．
11．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是
A．H—H键的键能为218kJ mol-1
B．H—H键的键能为436kJ mol-1
C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量
D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化的原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．()与S6 ()的混合物中所含共价键数为
D．所含键的数目为
13．下列描述正确的是
①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
14．化学家沙普利斯(K。Bary Sharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：
下列说法正确的是
A．X与H2加成最多消耗2 mol H2 B．该反应类型属于取代反应
C．Z分子中含有1个手性碳原子 D．X与Y反应可生成另一产物
15．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是
A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水
B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物
C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形
D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物
二、填空题
16．Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________(填元素符号)。
17．下列有八种物质：
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
18．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________，___________；请画出显深蓝色的离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3___________(填“>”“=”或“＜”)H2O。
(3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是___________。
19．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_____．
20．回答下列问题:
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；
②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1 28 19
沸点/°C 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 ___________。
21．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有___________
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
22．最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体，NH4PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2。
[Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位数为_______。
23．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
24．共价键的键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是一些键能数据：
共价键 键能/() 共价键 键能/() 共价键 键能/()
436 339 568
266 216 431.8
339 462.8 453
回答下列问题：
(1)有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，由表中数据能否得出这样的结论：_______(填“能”或“不能”)。
(2)试预测的键能范围：_______的键能<_______。
(3)根据、的键能数据，无法得出的结论有_______(填标号)。
A．溶于水时，比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性
B．的键能比的键能大，所以HF难分解
C．的键能比的键能大，所以HCl更稳定
25．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．水中的氢键存在于水分子间，每个水分子含有两个氢原子，可以形成两个氢键，A正确；
B．无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确；
C．水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C错误；
D．非金属性较强的元素的氢化物易形成氢键，由于N、O、F的电负性比较大，非金属性强，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键，D正确；
本题选C。
2．A
【详解】A． NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则N原子周围满足8电子结构，该物质由铵根和H-构成，只有铵根离子中含N—H键，A错误；
B．NH5由铵根和H-构成，既有共价键又有离子键，B正确；
C．NH5中含铵根，氮元素的化合价为-3，C正确；
D．NH5由铵根和H-构成，NH5与水发生归中反应生成H2，反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】A．CH4中碳形成4个σ键，为sp3杂化，故A不选；
B．HCHO中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故B不选；
C．C2H2中碳形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，故C选；
D．C2H4中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故D不选；
故选C。
4．C
【详解】A．C原子有4个外层电子，又因为含有2个负电荷，所以孤电子对数为0，故中C的价层电子对数为3，即C是杂化，故为平面三角形，故A错误；
B．分子的电子式为，故B错误；
C．N、O原子参与下可形成氢键，故C正确；
D．的中心离子为，Fe为26号元素，失去4s能级的2个电子形成，基态核外电子排布式为，则的中心离子的核外价层电子排布式为，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．或均由5个原子组成，含有5个原子核，A项错误；
B．两种离子只含有N元素，不能组成化合物，B项错误；
C．同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成共价键，C项正确；
D．1个含有36个电子，和1个含有34个电子，由于数目不一定是1个，两种离子的电子数相差不一定是2，D项错误；
综上所述答案为C。
6．A
【分析】单质分子一般都是非极性分子，但单质分子中的化学键是非极性键。多原子分子的极性取决于分子的空间结构，据此分析解答。
【详解】A．、、分子中共价键都属于极性共价键，分子都是对称结构，属于非极性分子，故A正确；
B．、、分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，故B错误；
C．、、属于单质分子，分子中共价键为非极性键，故C错误；
D．分子为三角锥形，、分子为V形，都是极性分子，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A错误；
B．相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；
C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，故C正确；
D．醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，故D正确；
答案选A。
8．B
【详解】A．F-与Al3+可以形成非常稳定的，其中4个F-与Al3+在同一平面上，另外2个F-在平面两侧等距离的位置，6个F-构成正八面体结构，A正确；
B．Al(OH)3难溶于水，在溶液中存在电离平衡：Al(OH)3Al3++3OH-，电离产生的Al3+与HF电离产生的F-结合形成离子，促进氢氧化铝电离、故氢氧化铝可溶于氢氟酸，B错误；
C．由于F-与Al3+反应形成的非常稳定，因此F-与Al3+发生反应方程式：正向进行的程度很大，因此该反应平衡常数非常大，C正确；
D．EDTA能与Al3+和Zn2+都发生配位反应，向溶液中加入NH4F溶液，NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成，就可以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应，以便滴定测量Zn2+的浓度，D正确；
故合理选项是B。
9．D
【详解】A．HCl是含极性键的极性分子，故A不符合题意；
B．O3是含非极性键的极性分子，故B不符合题意；
C．NH3是含极性键的极性分子，故C不符合题意；
D．SiCl4是含极性键的非极性分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A． H2SO4中含有S-O、O-H共价键，选项A不符合；
B． NaOH中含有O-H共价键，选项B不符合；
C． NH4Cl中含有N-H共价键，选项C不符合；
D． 只含有离子键，选项D符合；
答案选D。
11．B
【详解】键能是指在、条件下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。气态氢原子完全结合只能形成键，结合题意可得键的键能为；气态氢原子的能量高于的能量；完全分解为气态氢原子至少需要的能量，则A、C、D项错误，B项正确。
12．B
【详解】A．中两个C原子和O原子均采用杂化，为0.5mol，杂化的原子数为1.5，故A错误；
B．中氙的价层电子对数=，中氙的价层电子对数为，故B正确；
C．由模型可知1mol含8molS-S键，1mol含6molS-S键，则1molS均对应1mol共价键，混合物质含S原子1mol，所含共价键数为，故C错误；
D．气体状况不确定，无法根据体积确定其物质的量，因此不能确定化学键数目，故D错误；
故选：B。
13．C
【详解】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，故①错误；
②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故②错误；
③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，故③正确；
④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，故④正确；
⑤分子的结构式为 ，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，故⑤正确；
故答案选C。
14．D
【详解】A．X分子中含有的1个苯环和1个碳碳三键都可以与H2发生加成反应，则X与H2加成最多消耗5 mol H2，A错误；
B．根据图示可知该反应类型属于加成反应，B错误；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据Z结构简式乐子Z分子中不含有手性碳原子，C错误；
D．两种物质分子分子含有的2个苯环连接在含有N原子的五环上的位置不同，因此可以形成两种不同产物，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，A项错误；
B．CO2是无机物，葡萄糖由碳、氢、氧元素组成，是有机物，B项正确；
C．H2O中O原子价层电子对个数=，O原子含有2个孤电子对，则该分子为V形结构，C项错误；
D．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不属于高分子化合物，D项错误；
答案选B。
16． 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O
【详解】Fe为26号元素，其核外有26个电子，Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，即[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O。
17．(1) ①②④⑥ ③⑤⑦⑧
(2) ①④⑤ ②⑥⑦⑧
(3) ⑤⑦ ③⑧
【分析】根据以下两点判断化学键类型：①单键只有σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和2个π键；②同种元素之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键：
①CH4的结构式：，只含C-H键，为σ键；
②CH3CH2OH为乙醇，只含有σ键，不含有双键和三键，C-C键为非极性键，C-O、C-H、O-H键为极性键；
③N2中只含N≡N键，既有σ键又有π键，N≡N键为非极性键；
④HCl中只含H-Cl键为极性键，为σ键，不含有双键和三键；
⑤CO2 的结构式：，既有σ键又有π键，C=O键为极性键；
⑥CH3CH3只含有σ键，不含有双键和三键，C-C键为非极性键，C-H键为极性键；
⑦C2H4为乙烯，既有σ键又有π键，C=C键为非极性键，C-H键为极性键；
⑧C2H2为乙炔，既有σ键又有π键，含有C≡C键为非极性键，C-H键为极性键；
(1)
只有σ键的有①②④⑥，既有σ键又有π键的有③⑤⑦⑧；故正确答案：①②④⑥；③⑤⑦⑧；
(2)
只含有极性键的化合物有①④⑤，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有②⑥⑦⑧；
故正确答案：①④⑤；②⑥⑦⑧；
(3)
含有双键的有⑤⑦，含有叁键的有③⑧；故正确答案：⑤⑦；③⑧。
18．(1) Cu2++2=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
(2)>
(3)降蓝色的透明溶液
【详解】（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式：Cu2++2=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O。降蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，其结构式为：，故答案：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O；。
（2）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力。故答案：>。
（3）因为氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，所以若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是产生深蓝色的透明溶液，故答案：产生降蓝色的透明溶液，故答案：降蓝色的透明溶液。
19．
【分析】（1）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[ ]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（2）二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子。
【详解】（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为；
Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，Mg3N2的电子式为；
故答案为；；；
（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
故答案为。
20．(1) 分子对称性越高，熔点越高 小于
(2)冰中氢键数目比(HF)n中多
【详解】（1）①根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。
②的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；
（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
21． A B
【详解】(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为。
(2)A．[Cu(NH3)4]SO4中，硫酸根离子和铜氨离子之间存在离子键，铜离子和氨分子之间存在配位键，氮原子和氢原子之间存在极性键，硫酸根离子中存在极性键，故A正确；
B．[Cu(NH3)4]SO4中，氨分子和铜离子之间通过配位键形成了配合离子，不存在单独的NH3分子，其水溶液中也不含有大量NH3分子，故B错误；
C．[Cu(NH3)4]SO4的配体是氨分子、其空间构型为三角锥形，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子为硫酸根离子，其中心原子的孤电子对=、价层电子对数为4+0=4，则其空间构型为正四面体形，故D错误；
正确的有A。
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物即氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液，因为发生了反应：。则：
A．反应后，铜离子转化到配合离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．由反应方程式知：沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，B正确；
C．氨水能与硫酸铜反应，所以不能用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸，故C错误；
D．氨分子的氮原子有1对孤电子对，在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，通过配位键形成配合离子，故D错误；
则叙述正确的是B。
22．4
【详解】由图a可知，[Ni(cyclam)]2+中，每个N原子形成2个C—Nσ键和1个N—Hσ键，N原子上还有1对孤电子对，与Ni2+形成配位键，Ni2+的配位数为4；答案为：4。
23．(1)ACD
(2)A
(3) 大于
【详解】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；
B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；
C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；
D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；
答案选ACD。
（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；
B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；
C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；
D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；
答案选A。
（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
24． 不能 216 339 C
【详解】(1)原子半径F＞H，由表中数据可知键能：，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论。故答案为：不能；
(2)Br的原子半径介于Cl与I的原子半径之间，的键能介于与的键能之间，即。故答案为：216；339。
(3)A．因的键能比的键能小，则溶于水时，比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氯酸的酸性，故A正确；
B．分子中共价键的键能越大，含有该键的分子越稳定，的键能比的键能大，所以HF更稳定、难分解，故B正确；
C．分子中共价键的键能越大，含有该键的分子越稳定，的键能比的键能大，所以HF更稳定、难分解，HCl不稳定，故C错误；
故答案为：C。
25． sp3 ②
【详解】Si的原子序数为14，最外层有4个电子，则其价电子层的电子排布式为3s23p2；单晶硅的晶体类型为原子晶体；SiCl4的中心Si原子的价层电子对数为 =4，为sp3杂化；中间体SiCl4(H2O)中Si分别与C1、O形成5个共价键，为sp3d杂化，故答案为：sp3；②。
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