机密★启用前
湖北省2023届高三5月国都省考模拟测试
化学试题
本试卷共6页，19题.全卷满分100分，考试时间75分钟.
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效.
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zr 91
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列物质不能用作食品添加剂的是（ ）
A.硫酸钙 B.碘酸钾 C.苯甲酸钠 D.滴滴涕
2.我国科学家为人类科技发展作出了巨大贡献.下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ）
A.提取抗疟疾青蒿素 B.酵母丙氨酸转移核糖核酸
C.合成结晶牛胰岛素 D.人工合成淀粉
3.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A.脲醛树脂可制作电器插座 B.聚乙炔可制作导电高分子材料
C.铱合金可制作汽车火花塞 D.传统陶瓷可制作导电材料
4.化合物甲是一种治疗充血性心力衰竭药品，其结构简式如图所示.下列有关化合物甲的说法错误的是（ ）
A.所有的碳原子可能共平面
B.能发生氧化反应和水解反应
C.分子结构中含有5种官能团
D.苯环上的一氯代物有6种
5.对于下列实验，其离子方程式描述错误的是（ ）
A.稀硝酸中加入少量铁粉：
B.将足量溶液滴入浊液中：
C.通入冷的KOH溶液中：
D.溶液中加入少量溶液：
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为
B.标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为
C.溶液中氢离子的个数为
D.0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为
7.是一种常见的还原剂，可通过如下反应制备.下列说法错误的是（ ）
A.该反应在无水环境下进行 B.该反应是氧化还原反应
C.元素的第一电离能： D.的空间构型为正四面体形
8.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家.点击化学的代表反应为铜（）催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.基态的价电子排布式为 B.和都能降低反应的活化能
C.转化过程中N的杂化方式未改变 D.该总反应的反应类型属于加成反应
9.我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示.光照时，光催化剂产生电子（）和空穴（）.下列说法错误的是（ ）
A.该装置实现了太阳能转化为化学能
B.上述分子中碳原子的杂化方式有3种
C.乙醇发生的反应为
D.该反应的原子利用率为100%
10.DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.氢化物沸点：
C.元素的电负性： D.含氧酸的酸性：
11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A. 向蔗糖溶液中加入稀并加热，冷却后再加入新制悬浊液，加热 蔗糖是否发生水解
B. 用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据 HClO光照分解产物
C. 向碳酸钠溶液滴加足量的溶液，观察现象 非金属性S>C
D. 向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 乙炔具有还原性
12.我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示（Zr位于元素周期表第五周期第IVB族），晶胞参数为，，.下列说法错误的是（ ）
A.基态Zr价电子排布式为 B.在晶胞中配位数为4
C.该催化剂的化学式为 D.该晶胞密度为
13.近期科技工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示.下列说法错误的是（ ）
A.电极的电势：催化电极b>催化电极a
B.反应后的物质的量减少
C.阴极的反应式为
D.电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯
14.Lux将碱定义为给予体，酸定义为接受体，酸和碱之间的反应是转移的反应.下列反应不属于“酸碱反应”的是（ ）
A. B.
C. D.
15.甘氨酸（）是最简单的氨基酸.在常温下，、和的分布分数［如与溶液pOH［］关系如图.下列说法正确的是（ ）
A.曲线a代表的是
B.甘氨酸的
C.当溶液时，
D.的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用.实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量.其实验的原理：
①
②
③
已知在碱性条件下易发生歧化反应：
实验步骤如下：
Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，备用.
Ⅱ.标定溶液.利用标准溶液滴定溶液，测得溶液的浓度为mol/L.
Ⅲ.测定葡萄糖的含量.移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入25.00mlmol/L标准溶液，缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，边加边摇，直至溶液呈淡黄色.然后加入盐酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入3mL淀粉指示剂，达到滴定终点时消耗溶液的体积为VmL.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和 .下列关于容量瓶的操作，正确的是 .
A B C D
（2）步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是 .
（3）步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加的理由是 .
（4）步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为 .
（5）步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是 .
（6）葡萄糖酸的结构简式为 .
（7）样品中葡萄糖的含量为 g/L.
17.（14分）高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一，一种以菱锰矿（主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物）为原料制备流程如下图所示.
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中需要加热，其目的是 .
（2）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 .
（3）“滤渣1”的成分是 .
（4）“氧化中和”可除去的主要金属阳离子是 .
（5）已知，，请利用计算说明选择MnS能除铜的原因 .
（6）“除钙镁”加入的用量是理论用量的1.5倍，其目的是 .
（7）“氧化”过程发生的总反应的化学方程式为 .
18.（14分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 .
（2）C→D反应的化学方程式为 .
（3）E→F中被还原的官能团是 ，F→G的过程中发生取代反应的官能团是 .
（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为 .
a.分子中含有苯环 b.能发生银镜反应 c.能发生水解反应
（5）已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为 （计算结果保留一位小数）.
（6）化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是 .
19.（13分）异丁烯（）是一种重要的化工原料，利用异丁烷（）催化脱氢制备.回答下列问题：
（1）已知、和的燃烧热如下表所示：
物质
-2877 -2718 -286
则异丁烷催化脱氢反应的 .有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是 （填标号）.
A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压
（2）在温度和压强相同条件下，相同流速的异丁烷通过不同的催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率与异丁烯的选择性［选择性＝］如下表所示，则催化剂催化效果最好的是 .
催化剂的种类 异丁烷的转化率/% 异丁烯的选择性/%
a 35% 90%
b 50% 65%
c 44% 75%
（3）在温度和压强相同条件下，不同流速的异丁烷通过催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率随着流速的增大而减小，其原因可能是 .
（4）在高温条件下，异丁烷容易发生裂解产生积碳，沉积在催化剂的表面导致异丁烯的产率降低.若在相同条件下，向反应体系中通入，异丁烯的产率会提高，请利用方程式说明原因 .
（5）在一定温度T℃和压强p条件下，假设异丁烷脱氢只发生副反应：；达到平衡时，异丁烷的转化率为80%，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍，则异丁烯的选择性为 ；异丁烷催化脱氢制异丁烯反应的 .湖北省 2023 届高三 5月国都省考模拟测试
化学答案、评分与解析
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D C A A B D D C A B B C D
1．【解析】滴滴涕是一种农药，不能作为食品添加剂，故答案选 D。
2．【解析】结晶牛胰岛素属于蛋白质，其他选项均不属于，故答案选 C
3．【解析】传统硅酸盐材料可做绝缘材料，不能作导电材料，故答案选 D
4．【解析】分子结构中含有碳氟键、碳氯键、酰胺基和酯基，共 4种官能团，故答案选 C。
5．【解析】A选项，铁粉少量，硝酸过量，铁粉被氧化为 Fe3+，故答案选 A。
6．【解析】B项，标况下环己烷不是气体；C项，只有 HClO4浓度，没有体积，C错；0.5 mol
NO2与足量 NaOH溶液反应转移电子数为 0.5NA，D错；A项，14 g混合气体中含有 1 mol
CH2，其碳氢键总数为 2NA ，故答案选 A。
7．【解析】该反应过程中元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，故答案选 B。
8．【解析】A项，基态 Cu+的价电子排布式为 3d10, A错；B项， [Cu]是反应的催化剂，能降
低反应的活化能，但 H+是中间体，不是催化剂，B错；C项，N3-R2中 N元素的杂化方式
为 sp，后面 N 原子杂化存在 sp2和 sp3，N原子的杂化方式有变化，C错；D 项，该总
反应的反应类型属于加成反应（碳碳三键转化为碳碳双键），故答案选 D。
9．【解析】该光催化总反应为 5C2H5OH+2CO2==6CH3CHO+3H2O，H2O 不属于目标产物，
原子利用率不是 100%，答案选 D。
10．【解析】由结构可推 X、Y、Z和W分别是 C、N、O和 Cl。A项，氧离子半径小于氮
离子，A错；B项，在常温下烃类物质可以是液体或固体，其沸点可能高于氨气，B错；
C项，O元素的非金属性大于 Cl元素，C对；D项，碳酸的酸性强于次氯酸，D错；
故答案选 C。
11．【解析】A项，蔗糖水解后需要加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化
铜悬浊液；故答案选 A。
12 4+．【解析】B项，Zr 离子在晶胞中配位数为 8；答案选 B。
13．【解析】B项，Br-在反应过程中可以循环利用，其数目并未发生变化；答案选 B
14．【解析】C项，CO2和 CO是分子晶体，转化过程无氧离子的转移；答案选 C
15．【解析】图中横坐标为 pOH且从左到右逐渐变小，故曲线 a代表的是 HOOCCH +2NH3 A
错；B项，计算甘氨酸的 Ka需要关注图像中第二个交点，c(OH )=10 4.22mol/L，
c(H+)=10 9.78 mol/L，甘氨酸的 Ka=10 9.78，B错；C项，调节溶液的 pH为 7时，一定会
加入其它碱，根据电荷守恒可知 C错；D项，根据图像第一个交点可知反应①
HOOCCH2NH +3 HOOCCH2NH2+H+的 K1=10 2.35，根据图像中第二个交点可知反应②
HOOCCH2NH2 H2NCH2COO +H+的 K2=0 9.78，目标反应等于反应①－反应②，则平
衡常数 K=K1/K2=107.43，故答案选 D。
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. （14分）
（1）量筒 ；C （各 1分，共 2分）
（2）I2与 I 能形成 I -3 ，增大 I2的溶解度 （2分）
（3）防止加碱速度过快，生成的 IO 来不及氧化葡萄糖，影响实验结果 （2分）
（4）5I +IO -3 +6H+== 3I2+3H2O （2分）
（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 （2分）
（6） （2分）
（7） 3.6(50c1 c2V)（2分）
【解析】
（1）配制溶液还需要的玻璃仪器是量筒；A项，振荡需要盖上瓶塞，A错；B项，容
量瓶定容视线与液凹面最低处相平，B错；C对；D项，“摇匀”需要上下颠倒， D错。
（2）单质碘在水中溶解度不大，加入 KI后 I2与 I 能形成 I -3 ，增大 I2的溶解度。
（3）若加碱速度过快，生成的 IO 来不及氧化葡萄糖而发生歧化反应，影响实验结果。
（4）过量的 IO 容易发生歧化反应 3IO == 2I +IO -3 ，故滴定过程加入盐酸调 pH发生的
反应为 5I +IO -+6H+3 == 3I2+3H2O。
（5）步骤 III中“滴定终点”的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
（6）葡萄糖分子结构中醛基易被氧化，根据葡萄糖酸的分子式可推其结构式为
。
（7） 根据实验原理可知计算转化关系式为与葡萄糖反应消耗 n(I2)= n(IO )=0.5 n(S O2 -2 3 ) ；
再依据返滴定原理即可算出葡萄糖的含量为 3.6(50c1 c2V) g/L。
17. （14分）
（1）增大反应速率，提高浸取率 （各 1分，共 2分）
（2）MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O （2分）
（3）CaSO4 、SiO2 （各 1分，共 2分）
（4）Fe2+、Fe3+、Al3+（2分，漏写一个扣 1分）
（5）MnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数
c(Mn2+ ) Ksp (MnS)K= 2.5 10
- 13
2+ = = =4.4 10
22＞105，反应基本完全。（2分）
c(Cu ) Ksp (CuS) 6 10
- 36
-
（6）增大 c(F )，使 CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移动，提高去除率（2分）
（7）6MnSO4+ O2+ 12NH3·H2O = 2Mn3O4↓+ 6(NH4)2SO4+ 6H2O（2分）
【解析】
（1）“酸浸”过程中需要加热，其目的是增大反应速率，提高“酸浸”的浸取率。
（2）菱锰矿的主要成分是MnCO3，故“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为
MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O 。
（3）菱锰矿中含有 CaO和 SiO2杂质，故“酸浸”过程产生的滤渣是 CaSO4 、SiO2。
（4）根据“流程图”中杂质离子的去除顺序可知“氧化中和”可去除的阳离子是 Fe2+、
Fe3+、Al3+。
（5）MnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数
2+ K (MnS)
K= c(Mn ) sp 2.5 10
- 13
= = =4.4 1022 5，反应进行基本完全。
c(Cu2+
＞10
) Ksp (CuS) 6 10
- 36
-
（6）增大 c(F )，使 CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移动，提高 Ca2+和Mg2+去除率。
（7）根据流程图的转化和氧化还原反应原理可得“氧化”过程的化学方程式 6MnSO4+
O2+ 12NH3·H2O = 2Mn3O4↓+ 6(NH4)2SO4+ 6H2O。
18. （14分）
（1）1,2,4-三氯苯 或偏三氯苯（2分）
（2） （2分）
（3）羧基（1分）；羟基 （1分）
（4）6 （2分）； 和 （各 1分，共 2分）
（5）57.1% （2分）
（6）F的电负性强，导致化合物 E的羧基中 O—H极性增强，更易电离出 H+（2分）
【解析】
（1）根据系统命名法或习惯命名法可知 A的化学名称为 1,2,4-三氯苯或偏三氯苯。
（2）根据 B和 D的结构简式可知 C的结构简式为 ，则 C→D反应
的化学方程式为 。
（3）E→F中被还原的官能团是羧基；F→G的过程中发生取代反应的官能团是羟基。
（4）满足条件的同分异构体的结构简式有 、 、 、
；其中核磁共振氢谱有两组峰的是
和
（5）总产率等于三步产率的乘积=85%×84%×80%=57.1%
（6）F的电负性强，导致化合物 E的羧基中 O—H极性增强，更易电离出 H+
19. （13分）
（1）127 （2分） A （1分）
（2）c （2分）
（3）流速过快，异丁烷停留在催化剂表面的时间过短，来不及反应（2分）
高温
（4）CO2+C=====2CO，通入CO2能消除积碳，提高催化剂活性（2分）
（5）75%（2分） ； p （2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律可知 H ==2718+286 2877=127 kJ·mol 1。异丁烷脱氢是气体分子数
增大且吸热的反应，故要提高异丁烷平衡转化率的条件是高温和低压，答案选 A。
（2）根据题干可知异丁烯的产率=异丁烷的转化率×异丁烯的选择性。依据表格数据可
分别计算使用催化剂 a、b和 c的产率是 31.5%、32.5%和 33%，故催化效果最好是催化剂 c。
（3）流速过快，异丁烷停留在催化剂表面的时间过短，来不及反应。
高温
（4）CO2+C=====2CO，通入CO2能消除积碳，提高催化剂活性，提高产率
（5）设参加反应异丁烷的物质的量为 1 mol，异丁烯的分压是乙烯分压的 3倍说明平
衡后异丁烯的物质的量是乙烯的 3倍，根据已知条件列三段式：
初始： 1 mol
C4H10(g) C4H8(g) + H2 (g)
转化：0.6 mol 0.6 mol 0.6 mol
平衡：0.2 mol 0.6 mol 0.6 mol
C4H10(g) C2H4(g) + C2H6(g)
转化：0.2 mol 0.2mol 0.2 mol
平衡：0.2 mol 0.2mol 0.2 mol
0.6 p 0.6（ ） （ p）
n(总)= 0.2+0.6+0.6+ 0.2+0.2 =1.8 mol，K 1.8 1.8p 0.2 =p
（ p）
1.8
湖北省 2023 届高三 5 月国都省考模拟测试
化学试题多维细目表
一、选择题：
考查内容
题号 考查情境 考查要求
必备知识 关键能力 学科素养
1 日常生活情境 物质转化与应用 理解与辨析能力 科学态度与社会责任 基础性
2 日常生活情境 物质转化与应用 理解与辨析能力 科学态度与社会责任 基础性
3 日常生活情境 物质转化与应用 理解与辨析能力 科学态度与社会责任 基础性
4 宏观辨识与微观探析学术探索情境 反应变化与规律 理解与辨析能力 基础性
证据推理与模型认知
5 学术探索情境 化学语言与概念 分析与推测能力 宏观辨识与微观探析 基础性
6 学术探索情境 化学语言与概念 分析与推测能力 宏观辨识与微观探析 基础性
7 学术探索情境 物质结构与性质 分析与推测能力 宏观辨识与微观探析 基础性
8 理解与辨析能力 宏观辨识与微观探析 综合性化学史料情境 化学变化与规律
分析与推测能力 变化观念与平衡思想 创新性
9 理解与辨析能力 宏观辨识与微观探析 综合性化学史料情境 化学变化与规律
分析与推测能力 变化观念与平衡思想 创新性
10 理解与辨析能力学术探索情境 物质结构与性质 宏观辨识与微观探析 基础性
分析与推测能力
11 实验探究情境 实验原理与方法 分析与推测能力 证据推理与模型认知 综合性
12 理解与辨析能力学术探索情境 物质结构与性质 宏观辨识与微观探析 综合性
分析与推测能力
13 生产环保情境 物质转化与应用 理解与辨析能力 科学态度与社会责任 综合性
14 学术探索情境 反应变化与规律 理解与辨析能力 证据推理与模型认知 基础性
15 理解与辨析能力 宏观辨识与微观探析 综合性学术探索情境 反应变化与规律
分析与推测能力 变化观念与平衡思想 创新性
1
二、非选择题：
16 考查
化学实验基础 考查
情境 必备知识 具体考点 关键能力 学科素养 核心价值 要求
（1） 实验原理与方法 仪器的使用 分析与推测能力 证据推理与模型认知 基础性
（2） 物质转化与应用 溶液的配制 分析与推测能力 证据推理与模型认知 基础性
（3） 实验 实验原理与方法 实验现象的描述 分析与推测能力 宏观辨识与微观探析 学科 基础性
探究
4 分析与推测能力
本质
（ ） 情境 物质转化与应用 化学反应方向 证据推理与模型认知 综合性探究与创新能力 价值
学术 学科
5 探索 分析与推测能力（ ） 物质转化与应用 离子方程式的书写 变化观念与平衡思想 社会 应用性
情境 探究与创新能力 价值
（6） 化学语言与概念 有机物结构简式的书写 分析与推测能力 证据推理与模型认知 综合性
（7） 实验原理与方法 样品中物质含量的计算 归纳与论证能力 证据推理与模型认知 应用性
17 考查
化学工艺流程题 考查
情境 必备知识 具体考点 关键能力 学科素养 核心价值 要求
（1） 物质转化与应用 原料的预处理 理解与辨析能力 宏观辨识与微观探析 基础性
（2） 化学语言与概念 离子方程式的书写 分析与推测能力 变化观念与平衡思想 基础性
学科
（3） 学术 实验原理与方法 物质成分的分析 分析与推测能力 证据推理与模型认知 本质 应用性
探索
价值
（4 情境） 物质转化与应用 化学反应的离子判断 分析与推测能力 证据推理与模型认知 学科 应用性
生活
社会
环保
（5） 情境 化学变化与规律 沉淀的转化 分析与推测能力 证据推理与模型认知 价值 综合性
变化观念与平衡思想
（6） 化学变化与规律 物质除杂的原因分析 归纳与论证能力 综合性
证据推理与模型认知
（7） 化学语言与概念 化学方程式的书写 分析与推测能力 变化观念与平衡思想 创新性
有机化学基础
18 考查 考查
情境 必备知识 具体考点 关键能力 学科素养 核心价值 要求
（1） 化学语言与概念 有机物的名称 理解与辨析能力 证据推理与模型认知 基础性
2 理解与辨析能力（ ） 物质转化与应用 有机方程式的书写 变化观念与平衡思想 基础性
分析与推测能力
（3） 化学语言与概念 官能团的名称 理解与辨析能力 证据推理与模型认知 学科 基础性
学术
本质
探索 同分异构体的数目 价值
（4） 情境 理解与辨析能力物质结构与性质 结构简式的书写 宏观辨识与微观探析 综合性分析与推测能力
（5） 物质转化与应用 有机物产率的计算 归纳与论证能力 证据推理与模型认知 综合性
（6） 物质结构与性质 物质酸性强弱原因分析 归纳与论证能力 证据推理与模型认知 创新性
考查 化学反应原理19 考查
情境 必备知识 具体考点 关键能力 学科素养 核心价值 要求
（1） 反应变化与规律 反应热、化学平衡 分析与推测能力 证据推理与模型认知 基础性
（2） 反应变化与规律 化学反应的条件选择 分析与推测能力 证据推理与模型认知 学科 基础性
社会
生产
物质转化率变化 分析与推测能力 变化观念与平衡思想 价值
环保
（3） 反应变化与规律情境 综合性的原因分析
物质转化与应用 物质对反应影响 分析与推测能力 变化观念与平衡思想
（4） 综合性
的原因分析
2
（5） 反应变化与规律 化学平衡的计算 归纳与论证能力 证据推理与模型认知 综合性
3
湖北省 2023 届高三 5 月国都省考模拟测试
化学切分方案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）
16．（14 分）
（1） （2 分） □
（2） （2 分） □
（3） （2 分） □
（4） （2 分） □
（5） （2 分） □
（6） （2 分） □
（7） （2 分） □
17．（14 分）
（1） （2 分） □
（2） （2 分）
（3） （2 分） □
（4） （2 分） □
（5） （2 分） □
（6） （2 分） □
（7） （2 分） □
18．（14 分）
（1） （2 分） □
（2） （2 分） □
（3） （2 分） □
（4） （4 分） □
（5） （2 分） □
（6） （2 分）
19．（13 分）
（1） （3 分） □
（2） （2 分） □
（3） （2 分） □
（4） （2 分） □
（5） （4 分） □
