2023年吉林省中考仿真模拟训练 化学试题（二）
考试时间为45分钟，满分50分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Ca-40
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1.神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（ ）
A.脱离空间站 B.自由下落 C外壳烧蚀 D.打开降落伞
2.在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）
3.下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ）
A.明矾 B.活性炭 C.小卵石 D.石英砂
4.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+ 2COX+ 2CO2，请推测X的化学式（ ）
A. O2 B. N2 C. H2O D. NO2
5.如图为氧的原子结构示意图，其中“X”的数值是（ ）
A. 2 B.4
C.6 D.8
6.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A.干冰可用于人工降雨 B.金刚石和石墨都很硬学管长路
C.在常温下，碳的化学性质活泼 D. CO和CO2都具有可燃性
7.下列说法不正确的是（ ）
A.造成非吸烟者在公共场所被动吸“一手烟”的主要原因是分子在不断运动
B.可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D.硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
8.现有Zn. Cu. Ag三种金属，每种金属限用次，只用.种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4溶液 D. ZnCl2溶液
9.工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图。下列说法正确的是( )
A.反应①是化合反应 B.反应②原子个数减少
C.尿素中氮元素的质量分数为36. 7% D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
10. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ )
A. CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2CO3、Ca(OH)2、HCl
C FeCl3、FeSO4、NaNO3 D. Ba(NO3)2、 NaCl、H2SO4
二、填空题(每空1分，共10分)
11. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号:①2H2;②Fe3+;③3C;④N2。
(1)①表示
②中“3+”表示
(2)表示宏观物质的是 (填序号)。
12. 厨房中蕴含许多化学知识。
(1)厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素;
(2)放置的铁锅有时候会发生锈蚀，这主要是铁与 发生化学反应所致;
(3)用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 作用。
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题:
(1) °C时，甲、乙两物质的溶解度相等;
(2)t1°C时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为
(3) t2°C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0°C，析出溶质质量多少的关系是 (填序号)。
A.甲>乙
B.甲<乙
C.无法确定
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14.人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛用于航天工业。倡合金的硬度比纯铝的硬度
(2)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ;建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。
15.洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
16.构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式
酸和碱能与指示剂反应， 而使指示剂显示不同的颜色。 如NaOH溶液能使无色酚酞变成 色。
17. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题:
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是
(2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的物质是
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18.如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称:
(2)实验室用人装置制取0),反应的化学方程式为
(3)若用E装置收集某种气体,收集谈气体时，必须从如导管进气，则说明该气体的密度比空气 (填“大"或"小”)；
(4)拓展延伸:若直换用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，图中能达到最佳效果的是 (填字母)。
19.某化学兴是小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究:
[知识回顾]
(1)氢氧化钠溶液在空气中容易变质的原因是(写化学方程式)
[提出问题]该氢氧化钠溶液是否变质了呢
[提出猜想]猜想1:该氢氧化钠溶液没有变质；
猜想2:该氢氧化钠溶液部分变质;
猜想3:该氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究1]
(2)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡，有气泡冒出，证明猜想1不成立;
[获得信息]①氯化钙溶液呈中性。
②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
[实验探究2]
(3)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有
(4)取步骤(3)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有
[实验结论]
(5)该溶液 (填“部分”或“全部")变质;
[反思与评价]
(6)在上述[实验探究2]中，“能不能"用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，请做出判断并说明原因:
五、计算题(共6分)
20.兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12. 5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g(杂质不参加反应)，试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 克;
(2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1.C2.D3.B4.BS.D6.A7.B8.B9.A10.D
11. (1)①2个氢分子
②一个铁离子带3个单位的正电荷
（2）④
12. (1)小苏打 微量
(2)氧气和水
(3)乳化
13. (1) 20
(2) 37. 5%
(3) C
14. (1)大
(2)漆能隔绝氧气和水 节约金属资源(合理即可)
15. (1) 带火星的木条
(2)碱性
16. (1)金属氧化物
(2) HCl+ NaOH=NaCl+ H2O(合理即可)
(3)红
17. (1) 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(2)硝酸锌和硝酸亚铁 银
18. (1)集气瓶
(2) 2KClO3 2KCl+3O2↑
(3)小
(4) H
19. (1) CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
(2)足量稀盐酸
(3)碳酸钠
(4)氢氧化钠
(5)部分
(6)不能，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验
20.解: (1) 4.4g
(2)设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
X 4.4g
x= 10g
10g/12.5gx 100% = 80%.
答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
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