永昌县重点高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0．5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态
C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
D．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
2．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气体分子。分子结构如图所示，下列有关的说法不正确的是（ ）
A．N原子采取杂化 B．分子中只含有非极性键
C．1mol 分子含有键的数目为 D．的沸点比（白磷）高
3．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（ ）
A．原子半径：Al>Na B．基态原子末成对电子数：Na>Al
C．第一电离能：Al>Na D．电负性：Na>Al
4，第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A．分子中5个R—Cl的键能不完全相同
B．Cl—R—Cl的键角有90°、120°、180°
C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的
D．每个原子都达到8电子稳定结构
5．能够用键能的大小解释的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水 B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸 D．金属钠的硬度小，可用小刀切割
6．下列描述正确的是（ ）
A．是空间结构为Ⅴ形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上 D．是由极性键构成的非极性分子
7．现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变
C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变 D．微粒中的键角发生了改变
8．下列说法错误的是（ ）
A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B．中含有非极性键，但属于极性分子
C．、、、的沸点逐渐升高
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
9．下列说法正确的是（ ）
A．所有分子之间任何时候都存在范德华力
B．范德华力对所有物质的物理性质都有影响
C．范德华力属于一种较弱的化学键
D．范德华力是一种静电作用，其既没有方向性也没有饱和性
10．现有四种晶体的结构，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列晶体分类正确的是（ ）
选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 生铁 CsCl Ar
B Fe HCI Si
C Al 干冰
D Cu NaOH 石墨 普通玻璃
12．医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是（ ）
A．晶体的硬度很小 B．因为有金属元素，因此属于离子化合物
C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质 D．微粒内部存在共价键
13．功能陶瓷材料氮化硼（BN）晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．立方相氮化硼中存在B—N配位键
B．立方相氮化硼属于共价晶体
C．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为杂化
D．六方相氮化硼晶体中1mol B能形成4mol B—N共价键
14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。下列说法正确的是（ ）
A．铁镁合金的化学式可表示为
B．晶胞中有14个铁原子
C．晶体中存在的化学键类型为共价键
D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值）
15．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加人浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
下列结论和解释正确的是（ ）
A．由实验①可推知
B．实验①是由于增大，导致平衡逆向移动
C．由实验③可知配离子的稳定性：
D．等物质的量的和中键数之比为3：2
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）下列物质的结构或性质与氢键无关的是______（填字母）。
A．水的沸点 B．氢化钠的摩尔质量
C．乙醇在水中的溶解度 D．DNA的双螺旋结构
（2）HCN是直线形分子，HCN是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体。
①石墨晶体中存在的作用力有______，还有金属键的特性。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是________________________。
③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为______；碳原子和碳碳键的个数比是______。
④12g石墨烯中，所含的键数目为______。
17．（12分）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A B C D E
F G H
L I J M K N
O
试回答下列问题：（问题中所写的均为字母，回答时涉及字母的均用元素符号作答）
（1）J的元素符号为______，M在周期表中位于______区。
（2）写出基态A原子核外电子的轨道表示式：________________________。
（3）写出I元素基态原子的价层电子排布式：______________________________。
（4）N元素在周期表中的位置是______________________________。
（5）A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是______；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是______。
18．（14分）a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子．回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a所形成的晶体类型为______晶体。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b的化学式为______。
（3）c是双核单质，写出其电子式：____________。c分子中所含共价键的类型为______（填“极性键”或“非极性键”）．物质c与氢气反应所生成的氢化物易溶于水的原因是______（写一条即可）。
（4）d是四核化合物，其结构式为______；d分子内所含共价键键与键个数比为______；d分子的空间结构为______。
19．（17分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的价层电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
②在中与之间形成的化学键称为______，的配位数为______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是__________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为______
②若合金的密度为，晶胞参数a=______nm（晶胞参数即为晶胞棱长）。
高二化学参考答案
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．D 14．D 15．C
16．（除标注外，每空2分）（1）B （2）极性（1分） （3）0共价键、范德华力 ②金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点低 ③（1分） 2：3 ④（或）
17．（除标注外，每空2分）（1）Fe（1分） ds（1分） （2）（3）
（4）第四周期第ⅦA族
（5）AI>Si>C>N F>N>O>C
18．（除标注外，每空2分）（1）共价（1分） （2）CO （3）非极性键（1分） 与可以形成分子间氢键（或与都是极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于水，答案合理即可）
（4） 3：2 直线形
19．（除标注外，每空2分）（1） 2 （2）① ②配位键 6（1分）
（3）金属 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（4）①1：3 ②
