机密★启用前
广东中考模拟冲刺精准预测卷（四）
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 S—32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美，下列词语体现化学变化的是（ ）
A.班门弄斧 B.刻舟求剑 C.博览群书 D.酿泉为酒
2.特殊场所应该悬挂一些警示标志和禁止标志。果园刚喷完农药应该悬挂的是（ ）
A B C D
3.北宋王希孟创作的青绿山水画《千里江山图》所用的部分矿物颜料如下表，其主要成分属于氧化物的是（ ）
矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 砗磲
颜色 深蓝色 大红色 暗棕红色或灰黑色 白色
主要成分 2CuCO3·Cu(OH)2 HgS Fe2O3 CaCO3
A.朱砂 B.蓝铜矿 C.砗磲 D.赭石
4.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，不符合规范要求的是（ ）
A.称量 B.溶解 C过滤 D蒸发
化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题来推动社会发展。下列说法正确的是（ ）
A.胃舒平主要成分是氢氧化铝，可以治疗胃酸过多
B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C.有机高分子材料橡胶属于复合材料
D.适量施用复合肥料NH4NO3以提高粮食产量
6.下列有关化学史的叙述，错误的是（ ）
A.法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氨气、氧气组成
B.俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表
C.我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就
D.我国化学家张青莲，精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量
7.碘被誉为“智慧元素”。其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.碘是第五周期元素 B.m的数值为53
C.碘原子在反应中易失去电子 D.碘的相对原子质量为126.9
8.测定人体内或排出液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似PH如下：
下列液体中，酸性最强的是（ ）
A.胃液 B.胰液 C.胆汁 D.血浆
9.中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险。下列说法不正确的是（ ）
A.麻黄碱是由四种元素组成的
B.麻黄碱中碳元素与氢元素的原子个数比为2：3
C.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
D.麻黄碱中碳元素质量分数最大
10.下列关于分子的描述正确的是（ ）
A.“热胀冷缩”现象是物质的分子大小随温度变化而变化
B.同种分子在不同环境和状态下化学性质不同
C.分子都是由原子构成的
D.气体和液体物质的分子在不断运动，而固体物质的分子是静止不动的
l1.实验小组分别用pH值和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B.图2中0~6s,说明溶液中有带电粒子
C.图2中6~30s,电导率下降是因为带电离子的数目减少
D.M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
12.NaOH和Ca(OH)2是初中化学两种常见的碱，它们的溶解度数据如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaOH 42 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
A.NaOH的溶解度随温度的升高而减小
B.20℃时，100g水中能溶解109 g NaOH固体
C.接近饱和的Ca(OH)2溶液降低温度可转化为饱和溶液
D.将80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
13.对比实验是研究化学的重要方法。下列对比实验的现象和结论错误的是（ ）
选项 对比实验 现象 结论
A 左边的白磷：不燃烧 右边的白磷：燃烧 白磷燃烧需要与氧气接触
B 左杯：碘溶解形成红色溶液 右杯：高锰酸钾不溶解 温度越低，物质越容 易溶解
C 左瓶：石灰水无明显变化 右瓶：澄清石灰水变浑浊 人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高
D 空气中：木炭发红光 氧气中：木炭燃烧发白光 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈
14.下列除杂方法中（括号内物质为杂质）正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2(CO) 将气体通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
B 铝粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
C NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀盐酸，充分反应
D 稀盐酸(H2SO4) 加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
15.某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关物质质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（ ）
A B C D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18~21小题各10分，共55分。
16.乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
(1)高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是____________。（选填“饼干”“牛奶”或“糖果”）。
(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。疏酸镁中阳离子的符号为____________，氯化钾中阴离子的结构示意图为_________________。
(3)疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于：_______（选填“合成”或“复合”）材料。
(4)测体温时，体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，徽粒间______________。
(5)勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是________________。
(6)用钨的合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其_____________的特性。
(7)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层__________，使其耐腐蚀。
(8)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入__________（填化学式）溶液中即可直接验证。
17.我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)利用绿色能源生产且没有生成CO2的氢气称为“绿氢”。用____________发电电解水生产“绿氢”时，在水中加入NaOH的目的是__________________,生成的两种气体的质量与时间的关系如下图所示，其中表示氢气的是_________（选填“a”或“b”)。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如下图所示：
上述物质中属于有机物的是___________（填序号）。反应前后未发生改变的微粒有__________（填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是___________（填字母）。
a.大量燃烧化石燃料
b.植树造林，增大绿化面积
c.利用化学技术捕捉CO2并转化
d.开发、利用清洁能源，如太阳能等
18.实验室部分仪器或装置如图1所示：
(一)气体制取：
(1)写出图1中标号仪器的名称：________________。
(2)写出在实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式__________________________,若要求制取并收集比较纯净的O2,则需要装置组合为____________（填字母）。
(3)实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为____________,用锌粒与稀硫酸反应制取H2,可以选用与制CO2相同的发生装置，可见制取气体时选择发生装置应考虑的因素为__________________________。
(二)验证二氧化碳的性质。
利用图2装置，验证CO2的性质。据此回答下列问题：
(4)甲中使石蕊变红的物质是甲___________（填化学式）。
(5)乙中反应的化学方程式是_________________________________。
(6)丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的物理性质是_________________。
19.(1)肺部CT检查是新冠肺炎的重要诊断方法，CT检查室墙体内部有一块厚铅板以防辐射，其利用了铅(Pb)不易被X射线和Y射线等穿透的性质。写出下列物质类别中铅为+2价时对应物质的化学式。
Pb _________________ _________________ _________________
单质 氧化物 碱 硫酸盐
(2)小红同学在养殖场看到一些水产养殖基地的工作人员向鱼池中撒人一些名为过氧化钙(化学式为CaO2)的固体物质，同时发现水面出现一些气泡。这些现象激发了他进行科学探究的兴趣
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，会生成什么物质呢？
【进行猜想】a.生成氧气；b.生成二氧化碳；c.生成氢氧化钙（澄清石灰水的主要成分）
①你不赞同的猜想是_________（选填“a”“b”或“c”),其理由是________________________________。
【实验探究】在实验室老师的帮助下，小红利用吸滤瓶等仪器设计组装了如下图所示的装置：
②打开装置中分液漏斗的活塞，观察到试管内有气泡产生。_______________________（填实验操作和现象），说明生成的气体是氧气；
③实验过程中，还发现烧杯中也有气泡出现。产生该现象的原因是_______________________。
④小红又设计了以下实验方案来验证生成物中有氢氧化钙：
实验步骤及操作方法 实验现象 结论
取少量过氧化钙放入试管中加足量水，振荡 b.静置，取上层清液，___________ a.产生气泡。 b.溶液变红。 过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙
【问题讨论】⑤过氧化钙和水反应的化学方程式为_________________________。
20.以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫作价类图，以下图1为铁的价类图，图2为碳的价类图，请按要求回答下列问题。
(1)物质甲的一种单质经常用来做油墨的原因_________________________________。
(2)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D,相应的化学方程式为______________________。
(3)某化合物化学式为NH4Fe(SO4)2,它所对应的点为__________（填字母A~F中的一个）。
(4)物质B与物质乙是金属冶炼的重要原料，其反应方程式为_______________________，物质丙过多排放会造成________________。
(5)金属回收再利用可以节约资源，变废为宝。回收的物质A与稀硫酸反应现象为_________________________，反应后溶液呈黄色的原因是______________________。
21.实验室常会产生含H2SO4的废水，需经处理至中性后再排放。某兴趣小组同学配制一定质量分数的KOH溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水：检测废水呈酸性。
(2)配制200g质量分数为5.6%的KOH溶液。
①计算：m(KOH)=__________g,V(H2O)=__________mL(水的密度近似为1.0g/mL).
②称取KOH。调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后___________（按操作先后顺序，写字母），直至天平平衡。
a.向烧杯中加KOH固体 b.按需要添加砝码、移动游码
③量取水。
④溶解。
⑤转移。
(3)定量测定废水。取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的KOH溶液，废水中H2SO4的质量变化如图所示。（假设废水中其他成分不与KOH反应且不含K2SO4)
①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有________________（写离子符号）。
②计算废水中H2SO4的质量为____________________（写出计算过程）。
广东中考模拟冲刺精准预测卷答案（四）
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.C 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.C
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18~21小题各10分，共55分。
16.①牛奶 ②Mg2+ ③Cl-: ④合成 ⑤间隔变大 ⑥吸收细菌蛋白质的水分脱水凝固，从而达到杀灭细菌的目的或者使蛋白质变性 ⑦熔点低 ⑧致密的氧化膜 ⑨Cu(NO3)2或CuCl2等
17.①太阳能或者水能 ②增强导电性 ③b ④丙 ⑤H、C、O ⑥a
18.①分液漏斗 ②2KCIO32KC1+3O2↑ ③AD ④BC ⑤反应物状态和反应条件 ⑥H2CO3
⑦CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑧密度比空气大
9.①PbO ②Pb(OH)2 ③PbSO4 ④b ⑤反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成二氧化碳
⑥将带火星的木条靠近P管口，木条复燃 ⑦反应放热，吸滤瓶中空气膨胀 ⑧滴加酚酞试液
(
高温
W
)⑨2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
①碳常温下化学性质稳定 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③F ④Fe2O3十3CO====2Fe+3CO2
⑤温室效应 ⑥固体溶解，有气泡产生 ⑦回收的铁表面有氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁，溶液显黄色
21.①11.2 ②188.8 ③b、a ④K+、H+
⑤设100g酸性废水中含有硫酸质量为x
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
98 112
(
___
) (
___
)X 100g×5.6%
(
=
)98 112
X 100g×5.6%
(
___
) (
=
)X==4.9g
H2SO4的溶质质量分数为4.9g X100% 4.9%
100g
答：溶液中H2SO4的溶质质量分数为4.9%。
