2023年江苏省盐城市建湖县中考化学二模试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列做法与“推进生态文明，建设美丽建湖”相符合的是（ ）
A．多用共享单车，少开私家车
B．生活污水排入西塘河
C．就地焚烧落叶，保持街道清洁
D．农业上大量使用农药除虫害
2．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．干冰升华吸热，可作制冷剂
B．酒精具有挥发性，可作溶剂
C．浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂
D．氧气具有可燃性，可急救病人
3．（2分）2019年起，在建湖县城燃放鞭炮有规定时间。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）2019年“世界水日”的主题是“不让任何一个人掉队”。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．提倡使用节能技术和节能产品
C．用工业废水灌溉农田
D．保护水资源是全人类的责任
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．铁丝燃烧
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
7．（2分）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．（2分）下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A、物质俗名 B、安全常识
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 碳酸钠俗称纯碱、小苏打； 煤气泄漏立即打开排气扇通风； 适量的食品添加剂有益于健康；
C、物质鉴别 D、生活常识
区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌； 区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味； 酸雨的pH小于5.6； 食用加碘盐可预防人体贫血；
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
10．（2分）下列各组物质按氧化物、单质、混合物顺序进行分类的是（ ）
A 冰、金刚石、牛奶 B 干冰、钢、空气
C 酒精、水银、稀有气体 D 臭氧、水、天然气
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是（ ）
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：7：2
12．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
C Zn Cu 加足量的盐酸，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列图象关系合理的是（ ）
A． B
C D
A 向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
15．（2分）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成2.4g CO2
B．混合物中氧元素与铜元素的质量比1：16
C．混合物中含12g的铜元素
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
16．（8分）生活中处处有化学。
（1）请用下列物质的序号填空：
A．小苏打 B．碳酸钙 C．活性炭 D．聚氯乙烯 E．食盐
①可用于净化自来水的是 ，②可用作补钙剂的是 ，③常用作发酵粉的是 ，④可作融雪剂的是 。
（2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 （填序号）
A．纯净水 B．棉布围裙 C．铸铁锅 D．塑料凳子
②学生野炊的食谱如下：
主食：米饭； 配菜：红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。
从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是 。
③同学们烧烤时所用的煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
④同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水 mL（水的密度为1g/mL）
17．（12分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根据图按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是 （所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是 。若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是 。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是 。
（5）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
①试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．K2CO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．Ba（NO3）2 溶液
②试剂X要求稍过量的目的是 。
③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为 。
18．（8分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
①加热装置A一段时间 装置B中的品红溶液褪色 有 生成
②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 / /
④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为 色 有硫酸铜生成
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 。
（3）若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是 。
【反思拓展】
下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。
①锌、铜、稀盐酸 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液
19．（12分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。
【实验2】用沉淀法测定：
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置 （写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是 。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250
沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6
①表中m＝ 。
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 （有计算过程）
2023年江苏省盐城市建湖县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列做法与“推进生态文明，建设美丽建湖”相符合的是（ ）
A．多用共享单车，少开私家车
B．生活污水排入西塘河
C．就地焚烧落叶，保持街道清洁
D．农业上大量使用农药除虫害
【分析】“推进生态文明，建设美丽中国”要求相符的是：乘公交车等“低碳”出行方式；将地沟油回收加工为生物柴油；农业上采取滴灌的方式进行灌溉，可以节约用水；
【解答】解：
A、多用共享单车，少开私家车，减少汽车尾气的污染，相符符合题意，故选项正确；
B、生活污水排入西塘河，会污染水源，不相符但不符合题意，故选项错误；
C、就地焚烧落叶，保持街道清洁，会污染空气，不相符不符合题意，故选项错误；
D、农业上大量使用农药除虫害，会污染水源，不相符不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．干冰升华吸热，可作制冷剂
B．酒精具有挥发性，可作溶剂
C．浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂
D．氧气具有可燃性，可急救病人
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质与用途的关系来分析解答。
【解答】解：A．干冰升华吸热，可作制冷剂，正确；
B．酒精能溶解多种物质，可作溶剂，错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，错误；
D．氧气能够供给呼吸，所以可用于急救病人，错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。
3．（2分）2019年起，在建湖县城燃放鞭炮有规定时间。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图中所示标志的含义及易燃易爆物的安全知识进行分析判断即可。
【解答】解：A．图中标志的含义是禁止烟火，故错误；
B．图中标志的含义是禁止放鞭炮，故正确；
C．图中标志是节能标志，故错误；
D．图中标志是可回收循环使用标志，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了标志图，题目难度不大，图标对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
4．（2分）2019年“世界水日”的主题是“不让任何一个人掉队”。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．提倡使用节能技术和节能产品
C．用工业废水灌溉农田
D．保护水资源是全人类的责任
【分析】根据保护水资源的方法、节约用水的做法、水的污染与防治措施来分析。
【解答】解：A．用淘米水浇花可以节约用水，说法正确；
B．提倡使用节能技术和节能产品可以节约资源，说法正确；
C．工业废水中含有有毒、有害物质，不能用来灌溉农田，说法错误；
D．水是生命之源，所以保护水资源是全人类的责任，说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．铁丝燃烧
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
【分析】A．根据化肥的分类来分析；
B．根据人体所需元素的分类来分析；
C．根据臭氧的性质来分析；
D．根据减少白色污染的措施来分析。
【解答】解：A．NH4HCO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误；
B．钙元素是人体必需的常量元素，故错误；
C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，故错误；
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，利用新信息为载体考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力。
7．（2分）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的化学式进行解答本题．
【解答】解：铵根显+1，硝酸根显﹣1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣1）×6＝0，则x＝+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
8．（2分）下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A、物质俗名 B、安全常识
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 碳酸钠俗称纯碱、小苏打； 煤气泄漏立即打开排气扇通风； 适量的食品添加剂有益于健康；
C、物质鉴别 D、生活常识
区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌； 区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味； 酸雨的pH小于5.6； 食用加碘盐可预防人体贫血；
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据氢氧化钙、碳酸钠的俗称进行分析；
B．根据打开排气扇可能会产生电火花引起火灾进行分析；
C．根据物质的性质进行分析；
D．根据酸雨的pH约等于5.6、营养素对人体的影响进行分析。
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A错误；
B．打开排气扇可能会产生电火花引起火灾，应该先打开门窗通风换气，故B错误；
C．区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝布料，有特殊气味的是化纤布料，故C正确；
D．酸雨的pH约等于5.6；食用加碘盐可预防甲状腺肿大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（2分）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、NH3中的3表示1个氨气分子中含有3个氢原子，错误；
B、铝片表面氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，错误；
C、2N表示2个氮原子，不能表示2个氮元素，错误；
D、氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣，正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2分）下列各组物质按氧化物、单质、混合物顺序进行分类的是（ ）
A 冰、金刚石、牛奶 B 干冰、钢、空气
C 酒精、水银、稀有气体 D 臭氧、水、天然气
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、冰属于氧化物，金刚石属于单质，牛奶属于混合物，故选项正确；
B、干冰属于氧化物，钢、空气都属于混合物，故选项错误；
C、酒精属于化合物，但不属于氧化物，水银属于单质，稀有气体属于混合物，故选项错误；
D、臭氧属于单质，水属于氧化物，天然气属于混合物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．（2分）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是（ ）
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：7：2
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．酚酞是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C．由化学式可知，酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D．酚酞的一个分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，即酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为20：14：4＝10：7：2，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，A物质的溶解度是i10g，所以110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，故B错误；
C、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B中混有少量A，可用蒸发结晶法提纯B，故C错误；
D、t3℃时，C物质的溶解度最小，所以配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
C Zn Cu 加足量的盐酸，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、加入足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）下列图象关系合理的是（ ）
A． B
C D
A 向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【分析】A、PH＝9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱。
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳酸钠反应；
C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多。
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解。
【解答】解：A、PH＝9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故此图象错误。
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，故图象正确；
C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故此图象错误；
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D图象错误。
故选：B。
【点评】此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助。
15．（2分）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．反应中生成2.4g CO2
B．混合物中氧元素与铜元素的质量比1：16
C．混合物中含12g的铜元素
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%
【分析】根据混合物与硫酸反应固体质量差量求算氧化亚铜的质量，进而确定其中所含氧元素的质量，从而求算出生成的二氧化碳的质量，结合题目要求分析对应的选项。
【解答】解：设混合物中氧化亚铜的质量为x，对应的氧元素的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z
O～～～～Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O固体质量差量
16 144 64 160 144﹣64＝80
y x z 13.6g﹣9.6g＝4g
＝＝＝
x＝7.2g
y＝0.8g
z＝8g
混合物中氧元素与铜元素的质量比0.8g：9.6g＝1：12而非1：16。
混合物中铜元素的质量就是氧化铜中铜元素的质量，即：16g×＝12.8g，不是12g；
生成二氧化碳中的氧元素一半来自于氧化铜，所以生成二氧化碳的质量为（16.0g××100%﹣0.8g）÷＝6.6g而非2.4g
反应后溶液中CuSO4的质量分数约为为×100%≈8.0%
故选：D。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
16．（8分）生活中处处有化学。
（1）请用下列物质的序号填空：
A．小苏打 B．碳酸钙 C．活性炭 D．聚氯乙烯 E．食盐
①可用于净化自来水的是 C ，②可用作补钙剂的是 B ，③常用作发酵粉的是 A ，④可作融雪剂的是 E 。
（2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 D （填序号）
A．纯净水 B．棉布围裙 C．铸铁锅 D．塑料凳子
②学生野炊的食谱如下：
主食：米饭； 配菜：红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。
从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是 维生素 。
③同学们烧烤时所用的煤属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
④同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水 195 mL（水的密度为1g/mL）
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系、材料的类别以及食物中的营养素、能量的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化自来水，故填：C；
②碳酸钙可用作补钙剂，故填：B；
③小苏打碳酸氢钠常用作发酵粉，故填：A；
④食盐可作融雪剂，故填：E。
（2）①他们所带的塑料凳子主要材料属于合成材料，故填：D；
米饭富含糖类物质，红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅富含油脂、蛋白质，缺少维生素，故填：维生素。
③烧烤时所用的煤属于不可再生能源，故填：不可再生。
④电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，设需要加水的质量为x，则有：（x+50g）×20%＝50g×98%，x＝195g，故需加水的体积为195mL，故填：195。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（12分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根据图按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是 长颈漏斗 。
（3）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是 A （所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是 检查装置的气密性 。若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是 当导管口有连续均匀气泡冒出时 。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是 efcd 。
（5）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
①试剂X可用 c （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．K2CO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．Ba（NO3）2 溶液
②试剂X要求稍过量的目的是 为了使氯化钙和盐酸充分反应 。
③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 漏斗 和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为 7 。
【分析】（1）铁架台是常用的加持仪器；
（2）长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（5）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，①试剂X可用Na2CO3溶液；②试剂X要求稍过量的目的是：为了使氯化钙和盐酸充分反应；③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为7。
【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；
（2）长颈漏斗的下端必须伸入到液体里，故答案为：长颈漏斗；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是：检查装置的气密性；若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：A；检查装置的气密性；当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，并且长进短出；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；efcd；
（5）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，①试剂X可用Na2CO3溶液；②试剂X要求稍过量的目的是：为了使氯化钙和盐酸充分反应；③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为7；故答案为：①c；②为了使氯化钙和盐酸充分反应；③漏斗；7；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性、混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18．（8分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
①加热装置A一段时间 装置B中的品红溶液褪色 有 二氧化硫 生成
②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 二 正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 / /
④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为 蓝 色 有硫酸铜生成
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O 。
（3）若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是 SO2+2KOH═K2SO3+H2O 。
【反思拓展】
下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 ①② （填序号）。
①锌、铜、稀盐酸 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液
【分析】【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；
【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；
（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；
（3）二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水；
【反思拓展】（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；
（2）根据金属活动性顺序进行判断。
【解答】解：【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是 品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；
【表达交流】（1）在步骤③中，鼓入空气可将将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；
（3）二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，化学方程式为：SO2+2KOH═K2SO3+H2O；
【反思拓展】（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；
（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目。
故答案为：【实验探究】二氧化硫；二；蓝；
【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；
（2）2H2O；
（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O；
【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；
（2）①②。
【点评】本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。
19．（12分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液 酚酞试液变红色 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 9.8 mL。
【实验2】用沉淀法测定：
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 使氢氧化钠完全反应 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量 （写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是 氢氧化镁 。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 偏大 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250
沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6
①表中m＝ 8.7 。
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 16% （有计算过程）
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（4）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；
（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁；
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大。
（7）根据表中数据分析每消耗50g氯化镁溶液会生成2.9g沉淀，根据沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，及一步计算氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）
实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。
（7）①表中数据分析每消耗50g氯化镁溶液会生成2.9g沉淀，所以但消耗150g氯化镁溶液会生成2.9g×3＝8.7g沉淀，所以m＝8.7；
②设消耗氢氧化钠的质量为x
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
80 58
x 11.6g
x＝16g
待测液中氢氧化钠的质量分数是×100%＝16%。
故答案为：
（1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）9.8；
（4）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量；
（5）氢氧化镁；
（6）偏大。
（7）8.7；16%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
