部编版高中化学必修2第八章化学与可持续发展单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．通过石油的裂化可以得到较多的轻质油
B．总质量相等的以任意比例混合的苯和乙炔的混合物完全燃烧，生成水的质量不变
C．使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是5mol
D．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷
2．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A．
B．
C．
D．nCO2+n
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
4．下列说法正确的是
A．高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的
B．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
C．麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖
D．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
5．味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是
A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应
B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精
6．下列有关新能源的说法不正确的是
A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B．风能、太阳能是清洁能源
C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
7．中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。下列有关说法不正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源
B．燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和
D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
8．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
9．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是
A．步骤②可用替换
B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气的氧化性比溴单质强
C．该反应属于复分解反应 D．氯气是还原剂
11．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
12．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：。下列关于该过程的说法不正确的是
A．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
B．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D．上述两个反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气
13．中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是
A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”
14．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的质量数为20
D．月壤中的与地球上的互为同位素
15．凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是
A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率
B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染
C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源
D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业
16．煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是
A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程
B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
17．化学与生产、生活、环境等方面密切相关,下列说法正确的是
A．甲醛可使蛋白质变性,因此可用作食品防腐剂
B．医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类
C．玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃
D．推广使用无磷洗涤剂可以缓解“水华”“赤潮”等环境问题
二、多选题
18．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
19．下列装置能达到相应实验目的的是
A．装置①：实验室制乙酸乙酯
B．装置②：用于接收石油分馏实验中所得的馏分
C．装置③：吸收多余氨气防止倒吸
D．装置④：测量的分解速率
20．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、均为强酸。下列说法错误的是
A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积
B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入溶液，反应的离子方程式为
D．操作甲的名称是蒸发
三、计算题
21．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
22．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
四、实验题
23．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。
24．海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：_______。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 mol L 1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s
i 3 0 120
ii 2 V1 140
iii 1 V2 200
(3)V2=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。
(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。
(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。
五、原理综合题
25．(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．
(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)
A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．
(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．
(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．
(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．
(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．
①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．
②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．
六、工业流程题
26．氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程如下：
依据图中所给信息，完成下列填空：
(1)电解时发生反应的化学方程式为___________。
(2)粗盐含、等杂质，加入NaOH溶液、溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去，该试剂可以是_______(填序号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(3)为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为______(填序号)。
a．先加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂
b．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加溶液
c．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加溶液
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】A．石油裂化可以得到较多的轻质油，裂解得到较多的气态烯烃，A正确；
B．苯和乙炔的最简式均为CH，则总质量相等的以任意比例混合的苯和乙炔的混合物完全燃烧时生成水的质量不变，B正确；
C．使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，消耗1mol氯气，加成反应的产物为CH2ClCH2Cl、分子中含有4个氢原子，则其与氯气在光照的条件下发生取代反应，最多消耗4mol氯气，两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是5mol，C正确；
D．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，石油气是混合物，主要组成成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，而且其还掺杂着少量戊烷、戊烯和微量的硫化物杂质，D错误；
答案选D。
2．C
【分析】化合反应、加聚反应中，反应物中的原子全部进入所需产物中，原子利用率为100%，据此分析解答。
【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A错误；
B．该反应为化合反应，原子利用率为100%，B错误；
C．该反应产物有两种，原子利用率小于100%，C正确；
D．该反应为加聚反应，原子利用率为100%，D错误；
故答案选C。
3．C
【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。
【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；
B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；
D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．PET、PLA是通过-COOH和-OH缩聚形成的高聚物，而聚乙烯是C=C的加聚形成的高分子化合物，A项错误；
B．木材干馏得到的是炭，B项错误；
C．三者均为二糖，麦芽糖和纤维二糖均水解为葡萄糖，乳糖水解为半乳糖和葡萄糖，C项正确；
D．重油通过300℃左右高温裂化得到燃料油、润滑油、沥青，再进一步通过更高的温度裂解得更多的化工原料，D项错误；
故选C。
5．C
【详解】A．味精结构简式中含有氨基，可以和盐酸反应；含有羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确；
B．味精的化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确；
C．过多食用味精会头昏、心慌、四肢无力，因此，味精不宜过量，C错误；
D．味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，故使用时碱性食物中忌加味精，D正确。
故选C。
6．C
【详解】A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A正确；
B．风能、太阳能在短时间内能形成，属于可再生能源，无污染，是清洁能源，故B正确；
C．氢能未进入实用阶段是因为它的储存和运输受限，不是氢气燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料，故C错误；
D．利用太阳能发电，减少了化石燃料的利用，有利于节能环保，故D正确；
故选：C。
7．B
【详解】A．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，A正确；
B．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，B错误；
C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效的吸收CO2，有利于推动碳中和，C正确；
D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，D正确；
综上所述答案为B。
8．B
【分析】该有机物中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃的性质，一定条件下能发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】A．根据结构简式可知该物质的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚－OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚－OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选B。
9．D
【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成，溶液中通入，可将还原为，与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，据此分析作答。
【详解】A．步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确；
B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确；
C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误；
答案选D。
10．B
【分析】反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中，Br元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Br-为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；
【详解】A．反应中Br元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故B正确；
C．反应中Br和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故D错误。
故选：B。
11．D
【详解】A．铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确；
B．铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B正确；
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；
D．镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置换反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．虽然在煤的气化过程中会有一部分煤的潜在能量受到损失，但因为加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看将煤气化后再使用还是比较合理的，A错误；
B．CO、H2属于清洁能源，燃烧无污染，煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，B正确；
C．气态燃料比固态煤更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料燃烧充分，热利用率高，C正确；
D．因为反应中的氧气是用空气代替的，所以经过两个反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气N2和H2，D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．太阳能、地热能、氢能、生物能以及核能均属于“新能源”，故A正确；
B．“低碳”主要是指二氧化碳的排放量，故B错；
C．图中HCl的循环利用，排除的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”，而应用乙烯与氯化氢加成制取，故D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率，因为矿物资源属于不可再生资源，A正确；
B．合理开发水能资源有助于控制环境污染，减少水污染有利于环境友好发展，B正确；
C．充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源，这些能源可再生，并且没有污染，C正确；
D．产业应多元化发展，可以适当有规划的发展化学工业，D错误；
答案选D。
16．D
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故A错误；
B．煤的气化过程是一个热化学过程，它是以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，故B错误；
C．石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，因此分馏(物理变化)不可能得到乙酸，故C错误；
D．天然气中主要成分为甲烷，其燃烧放出大量热量，因此可作燃料，同时甲烷与水蒸气在一定条件下能够反应生成CO、H2，二者可在一定条件下生成甲醇，H2与N2在高温高压以及催化剂作用下能够合成氨，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
17．D
【详解】A．甲醛是有毒物质，对人体有害，不能用作食品防腐剂，故A错误；
B．医用聚丙烯一次性防护服属于医疗废弃物，应由专业处理部门处理，不属于普通垃圾，故B错误；
C．氢氟酸是弱酸，但可以与二氧化硅反应，因此可用于雕刻玻璃，故C错误；
D．工业废水中含有大量的氮、磷，这样的废水排放到环境中引起赤潮、水华，推广使用无磷洗涤剂可以缓解水华、赤潮等环境问题，故D正确；
答案为D。
18．AD
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D．碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D错误；
故答案选AD。
19．AC
【详解】A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在碳酸钠溶液的液面上可防止倒吸，故A正确；
B．锥形瓶不能密封，密封时馏分难以流下，故B错误；
C．氨气与硫酸反应，且四氯化碳可隔绝氨气与硫酸，则图中装置可吸收多余氨气，并防止倒吸，故C正确；
D．生成氧气易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故D错误；
故选：AC。
20．BD
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2 转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制 NaOH 溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入 H2SO4 溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．操作甲的名称是过滤，D错误；
故选BD。
21． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
【分析】①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
22． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
【分析】(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
【详解】(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
23．(1)bd
(2) 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 过量的将滤液中的碘单质氧化
(3)
(4)254
【分析】装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。
【详解】（1）灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd。
（2）①装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。
②浓盐酸具有挥发性，制得的氯气会混有氯化氢，因此装置f中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，而氯气有毒，会污染空气，因此装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气。
③淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：。
（3）由题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。
（4）
24．(1)富集溴元素
(2)Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr
(3) 2 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大
(4)氧化
(5)CH2=CH2+Br2→
(6)检验乙烯的纯度
【分析】海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。
探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。
石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。
【详解】（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素；故答案为：富集溴元素。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr；故答案为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr。
（3）要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+0 1=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验Ⅰ、Ⅱ，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；故答案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。
（4）B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。
（5）C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→；故答案为：CH2=CH2+Br2→。
（6）在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。
25． AB 在空气中镁被氧气氧化
【详解】
26． AC bc
【详解】(1)电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物，原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物．生成氢气和氯气都需要注明气体符号，反应为：；
(2)除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质；对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，
故选：AC；
(3)当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的操作去除残余，所以就要注意考虑先后的顺序，由于碳酸根离子和钡离子能够反应产生沉淀，也就是最后加入碳酸钠利于除去可能会过量的钡离子，所以碳酸钠应该放在最后，其余的试剂先后顺序没有明显的影响，
故选：bc。
答案第1页，共2页
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