2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧，发光、放热，生成白色烟雾
B．一氧化碳燃烧产生蓝紫色火焰
C．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
D．电解水时，负极与正极产生的气体体积比约为1：2
3．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4Cl
4．“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素【CO(NH2)2】的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是
A．尿素中碳氢元素质量比为1：4 B．反应前后分子和原子的个数都发生改变
C．四种物质中只有一种是有机物 D．尿素属于复合肥料
5．化学与生活、生产和社会都密切相关，下列观点或做法正确的是（ ）
A．能源方面：天然气、氢气均属于清洁型可再生能源
B．材料方面：纯铁比不锈钢制作的刀具硬度大
C．安全方面：在点燃可燃性气体CO、CH4之前，必须检验纯度，以免发生爆炸事故
D．生活方面：清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
6．下列选项归类正确的是
选项 归类 物质或仪器
A 带电的微粒 质子、中子、电子
B 可加热仪器 试管、烧杯、量筒
C 白色固体 氧化镁、氯酸钾、氧化铜
D 受热易分解的物质 碳酸、高锰酸钾、碱式碳酸铜
A．A B．B C．C D．D
7．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾
B．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀
C．将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是
A．H2O、O2、CO2 B．CuO、CuSO4、FeSO4
C．CO2、CaCO3、CaO D．AgNO3、Ba（NO3）2、BaSO4
9．下列说法错误的是
选项 甲 乙
A 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气
B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜
C 氧化物 水、过氧化氢、氢氧化钾
D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，向a克硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为a克。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有银、铜
B．滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁
D．该过程至少发生了2个化学反应
11．下列有关金属及其合金说法中错误的是
A．常温下金属大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低 D．不锈钢比纯铁硬
12．下列有关说法正确的是
A．实现O2—CO2的相互转化，可有多种途径
B．把粗细、长短相同的锌丝和铁丝分别放入相同浓度等量的稀盐酸中即可判断其金属活动性
C．把铁制品浸泡在自来水中与空气隔绝可防止其生锈
D．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于化学变化
二、填空题
13．铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是__，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成__；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是__。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液
14．书写化学方程式
(1)铝在常温下与氧气反应_____
(2)铁与稀盐酸反应_____
(3)铝与稀硫酸反应_____
(4)用一氧化碳与磁铁矿冶炼金属___________________________
15．在生产生活中，“化学就在身边”。请填空:
（1）体温计中的金属元素是______________ (填名称)。
（2）填充气球所用的稀有气体是____________ (填化学式)。
（3）在农业生产中，施用的草木灰(有效成分为 K2CO3)属于___________肥。
（4） “直饮水”机采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺，净化后的水属于___________(填“混合物“或“纯净物”)。
16．化学兴趣小组用如图装置探究铁钉锈蚀条件。
（1）描述探究过程中U型管中的现象______。
（2）图中对比实验可得出铁生锈的其中一个条件是什么？______。
（3）用稀硫酸可除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式______。
三、推断题
17．已知A．B、C、D、E均为初中化学常见的酸，碱，盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题：(“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质
(1)写出A、B、E的化学式：A：___B：___，E：___。
(2)写出B与D反应的化学方程式：___。
18．有铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五种物质。如图所示，图中连线物质间能发生反应。已知甲是灭火“能手”，戊是除锈“高手”。
（1）乙的溶质常用于______。
（2）丁代表的物质是______（填化学式）。
（3）乙与丙反应的现象是______。
（4）在化学反应①②③④中，基本反应类型相同的是______。（填序号）
四、实验题
19．为了确认实验室中一瓶氢氧化钠固体是否变质,某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取少量固体加水溶解后,滴加稀盐酸无气泡产生;
实验二:取少量固体加水溶解后,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀;向过滤所得的滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红实验.
实验三:称取4g样品溶干水,问其中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后将所得的沉淀过滤、洗涤、烘干,称量得到m克白色固体。
根据上述信息,回答有关问题
（1）能否根据实验一中出现的现象,得出结论 固体尚未变质 _____（填能或不能）
（2）根据实验二的现象说明样品中氢氧化钠已部分变质,这一结论是否合理 _____（填合理或不合理）,简述理由:_________
（3）若根据实验三的数据,通过计算说明固体确实为部分变质,则理论m应满足的条件是_________。
20．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验一中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是___________。
(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是___________。
(3)实验三的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是___________。实验几天后观察到试管___________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是___________。
(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
五、计算题
21．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：
时间/s 30 60 90 120 150
产生沉淀的质量/g 0.725 m 2.175 2.9 2.9
求：
（1）表中m的值为___________。
（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。
22．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：
(1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是_______。
(2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是_______。
(3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为_______，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、Ag+和Cl-会生成沉淀AgCl，不能大量共存，A不符合题意；
B、H+和OH-会生成H2O，Mg2+和OH-会生成沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合题意；
C、H+、Cl-、Ba2+、、Zn2+不会发生反应，能大量共存，C符合题意；
D、Cu2+和OH-会生成沉淀Cu(OH)2，和OH-会生成NH3和H2O，D符合题意；
故选C。
【点睛】在溶液中大量共存的离子之间不能反应生成沉淀、气体和水。
2．C
【详解】A、红磷燃烧，发光、放热，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热，故选项说法正确。
D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，负极与正极产生的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选C。
3．A
【详解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．C
【详解】A、尿素中碳氢元素质量比为，A错误。
B、由图可知，反应前后原子个数不变，分子个数改变，B错误。
C、含有碳元素的化合物属于有机物，故尿素属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是性质和无机物非常接近，属于无机物，C正确。
D、氮、磷、钾三种营养元素中，同时含有两种或以上的称为复合肥料 ，尿素中含有氮元素，属于氮肥，D错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、天然气、氢气均属于清洁型能源，氢气是再生能源，天然气是不可再生能源，该选项说法不正确；
B、纯铁比不锈钢制作的刀具硬度小，该选项说法不正确；
C、在点燃可燃性气体CO、CH4之前，必须检验纯度，以免发生爆炸事故，该选项说法正确；
D、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗时容易擦掉保护膜，因此清洗铝制炊具时不可用钢丝球擦洗，该选项说法不正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，该选项不正确；
B、试管和烧杯能用于加热，但量筒不能加热，该选项不正确；
C、氧化镁和氯酸钾为白色固体，但氧化铜为黑色固体，该选项不正确；
D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成白雾，白雾为盐酸小液滴，而烟为固体小颗粒，则A错误；
B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的方程式为，产生蓝色沉淀，则B正确；
C、铁与稀硫酸反应的方程式为，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，则C错误；
D、镁条在空气中燃烧生成白色固体，则D错误。
故选B。
【点睛】溶液中的Cu2+呈蓝色，溶液中的Fe2+呈浅绿色，溶液中的Fe3+呈黄色；常见的黑色固体有氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰；三氧化二铁固体为红棕色，铜为紫红色。
8．A
【详解】A、水在通电条件下反应能生成氧气，氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能按照甲、乙、丙的顺序转化。
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁不能转化为氧化铜，不能按照甲、乙、丙的顺序转化。
C、二氧化碳氢氧化钙反应能生成碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解能生成氧化钙，氧化钙不能转化为二氧化碳，不能按照甲、乙、丙的顺序转化。
D、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于硝酸不能转化为硝酸银，不能按照甲、乙、丙的顺序转化。
故选：A。
9．C
【详解】A、氢气、一氧化碳、天然气都是可燃气体，正确；
B、生铁、不锈钢是铁和碳的合金，青铜是铜和锡或铅的合金，正确；
C、氢氧化钾是由氢、氧、钾三种元素组成的，不属于氧化物，错误；
D、碘、锌、硒、铁是人体中常见微量元素，正确；
故选C。
10．B
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，依次发生反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。根据反应的质量比可知，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2反应导致溶液质量减少，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe反应都导致溶液质量增多。
【详解】A、反应前后溶液质量不变，说明锌先与硝酸银完全反应，再和硝酸铜反应，可能和硝酸亚铁发生了反应，所以滤渣中一定有银、铜，可能含有铁及过量的锌，此选项正确；
B、硝酸银一定反应完全，可能含有硝酸铜，此选项错误；
C、滤液中一定有生成的硝酸锌，硝酸亚铁可能没有反应，所以可能有硝酸亚铁，此选项正确；
D、根据以上发现可知，该过程至少发生了2个化学反应，此选项正确。
故选B。
【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
11．B
【详解】A、常温下，金属大多数都是固体，但是汞是液体，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比铝的硬度大，符合题意；
C、合金比组成它的纯金属熔点低，故保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故不锈钢比纯铁硬，不符合题意。
故选B。
12．B
【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】A、氧气转化成二氧化碳有多种途径，例如木炭燃烧、甲烷燃烧等，但二氧化碳转化成氧气，只有光合作用，故A不正确；
B、锌和铁分别放入相同浓度的稀盐酸中通过产生气泡的快慢即可判断其金属活动性，故B正确；
C、水中含有较少的氧气，把铁制品浸泡在水中不能与空气隔绝防止其生锈，故C不正确；
D、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
13． 铜 一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 ③
【详解】解：在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，
①铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，说明了活动性铝＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为铝＞铁＞铜，故该方案合理。
②Fe与Al2（SO4）3溶液不反应，说明了活动性铝＞铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为铝＞铁＞铜，故该方案合理。
③Al、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15． 汞 He 钾 混合物
【详解】（1）体温计使用的是液体金属汞；
故答案为：汞。
（2）利用氦的密度比空气小，且化学性质稳定的性质，填充气球，化学式为He；
故答案为：He。
（3）碳酸钾只含有钾一种元素的肥料，所以属于钾肥；
故答案为：钾。
（4）活性炭吸附色素和异味，超滤层过滤一部分杂质，紫外线杀菌消毒，净化后的水含有可溶性的离子，属于混合物；
故答案为：混合物。
【点睛】混合物由两种及以上物质组成，纯净物只由一种物质组成。
16． U型管中液面左高右低 铁生锈需要与水蒸气接触
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故a中铁钉容易生锈，a中试管中压强减小，故U型管中的现象：U型管中液面左高右低；
（2）a中铁钉与氧气和水接触，生锈，b中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
17． HCl Ba(OH)2 Na2CO3 Ba(OH)2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O
【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
【详解】由分析可知(1)所以A是HCl，B是Ba(OH)2；E是Na2CO3；
(2)碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的。
18． 改良酸性土壤 Fe 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ③④
【分析】已知甲是灭火“能手”，所以甲是二氧化碳；戊是除锈“高手”，所以戊是盐酸；因为乙能和二氧化碳反应，所以乙是氢氧化钙；丙能和氢氧化钙反应，所以丙是硫酸铜；丁能和硝酸铜和盐酸反应，所以丁是铁。把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）乙是氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；
（2）丁是铁，化学式是Fe，故填：Fe；
（3）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸铜和氢氧化铜，化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4，现象为有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色；
（4）①二氧化碳和氢氧化钙反应反应，不属于四大基本类型；②是氢氧化钙和硫酸铜反应属于复分解反应；③硫酸铜和铁反应是置换反应；④铁和盐酸反应是置换反应，故③④基本反应类型相同，故填：③④。
19． 不能 不合理 固体完全变质也可能出现上述现象 m＜3.8
【详解】（1）取少最固体加水溶解后，滴加稀盐酸无气泡产生，可能是加入的盐酸的量少，不能确定氢氧化钠没有变质，故填：不能；
（2）实验二中，没有说明加入氯化钙的量，因而不能确定氢氧化钠是部分变质，如果加入的氯化钙的量是少量的，碳酸钠没有被完全反应，则氢氧化钠全部变质也会出现此现象，故填：不合理；固体完全变质也可能出现上述现象；
（3）假设4g全部是碳酸钠，设生成碳酸钙的质量为m
m≈3.8g
因为氢氧化钠是部分变质，故生成碳酸钙的质量应该小于3.8g，故填：m＜3.8。
20．(1) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(2)生成氢气，逸散到空气中
(3) 做干燥剂(或吸水等) a 与空气和水同时接触
(4)较多固体
【详解】（1）酒精能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；如果加热蘸有水的棉花时间较长，水蒸发后，棉花可以燃烧；
（2）稀盐酸和锌反应生成氢气，产生的气体逸出，称量的质量减小；
（3）氯化钙具有吸水性，做干燥剂；试管a中的铁钉和水、氧气同时接触，会生锈，试管b中的铁钉只和水接触不生锈，试管c中的铁钉只和氧气接触不生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触；
（4）加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
21．（1）1.45
（2）解：设样品中氯化镁的质量为分数为x，消耗氢氧化钠的质量为a
样品中氯化镁的质量分数为
答：样品中氯化镁的质量分数为26.5%。
（3）解：样品中硫酸铵的质量为：17.95g﹣4.75g=13.2g，
设生成硫酸钠的质量为y，生成氨气的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b，
所以反应共消耗氢氧化钠溶液的质量为 ；
所以当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数5%。
22．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应
(2)不再产生气泡
(3) 浓硫酸 放出
(4)根据题意可知，生成氢气的质量为0.2g；设黄铜中锌的质量为x，
x=6.5g，
弹壳中铜的质量分数为：
【详解】（1）将弹壳剪碎可以增大反应物的接触面积，使其充分反应；
（2）黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到不再产生气泡，就证明稀硫酸与黄铜完全反应；
（3）把浓硫酸稀释的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速散失；
（4）见答案。
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