2023年中考化学仁爱版一轮复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．从化学角度看，下列叙述不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
2．学化学，用化学。下列说法不正确的是
A．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 B．氢氧化钠可直接用于配制生理盐水
C．工业上常用焦炭来冶炼金属 D．进入久未开启的地窖，应先做灯火试验
3．下列实验设计及说法合理的是
A．除去氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜——加入过量的铁粉、过滤
B．把湿润的用紫色石蕊浸泡的纸花放入装满CO2的集气瓶中——验证CO2可以使紫色石蕊变红
C．向某溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀——该溶液中一定含有Ag+
D．鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液——分别滴入几滴无色酚酞试液
4．生活中的以下做法或解释，其中正确的是
A．用食盐水涂在菜刀表面防锈
B．在河水中加入明矾是为了杀菌消毒
C．使用碳素墨水来书写档案主要是利用碳在常温下化学性质不活泼的性质
D．及时除去铝制品表面的氧化物，防止吸水更快锈蚀
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用等量等浓度的双氧水分别制取氧气
B．水的电解
C．向等量等浓度的稀盐酸中分别加过量锌粉和铁粉
D．磷在密闭容器中燃烧中
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液
B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙
C 除去氯化铜溶液中的氯化锌 加入过量的锌，过滤
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混和气体点燃
A．A B．B C．C D．D
7．下图表示物质间的从属关系，下列选项中符合图形关系是
A B C D
X 合金 生铁 溶液 化合物
Y 金属单质 钢 乳浊液 纯净物
A．A B．B C．C D．D
8．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
物质 杂质 除杂方法
A 铜 氧化铜 在空气中充分灼烧
B H2O H2O2 加入适量二氧化锰，过滤
C 硝酸钾溶液 碳酸钾 滴加过量硝酸钙溶液，过滤
D 氯化钠 硝酸钾 加入适量水，降温结晶、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
9．某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是
A．18.25% B．14.6%
C．12% D．3.6 %
10．现有甲 乙 丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．乙>甲>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
11．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化成金刚石是物理变化
B．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
C．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3
D．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
12．下列实验方案错误的是
A．探究 NaOH 溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的 KNO3 溶液
C．探究燃烧的条件之一：燃烧需要可燃物
D．探究铁生锈的条件
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
(1)用木炭还原氧化铜：______。
(2)将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：______。
14．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
(1)太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是______（选填序号）；
①原子 ②分子 ③离子
(2)下图是铝原子结构示意图。其中x=______。在化学反应中易形成的离子符号______。灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为______。
15．回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜片(铜锌合金)与纯铜片中，硬度较大是_____；
(2)验证铁比铜的金属活动性强，可将铁丝插入硫酸铜溶液中，依据铁表面出现_____的现象，即可得出正确结论；
(3)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则所得滤液中一定含有的溶质是_____。
16．金属和金属材料在生活中有广泛用途。
（1）高铁列车的开通，使人们的出行更加方便、快捷。
①列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 __________ 性。
②列车车体使用的金属材料是用一氧化碳还原赤铁矿炼制的，其反应的化学方程式为 ____________________ 。
车体表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 _____________ 。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 ________________________ 。
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2，M+RCl2=R+MCl2，则M、N 、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______________________ 。
三、推断题
17．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。
A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_________________________；C的稀溶液一种用途是_______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_________________。
18．A~F都是九年级化学前六个单元中的几种物质，A、D在常温时均呈液态，B是石灰石的主要成分，C是气体，E能使带火星的木条复燃，F为黑色固体，它们之间有如下的转化关系，试回答下列问题：
(1)D的用途_______(任写一条)；
(2)C转化为E是自然界中的_______作用；
(3)E转化为F的化学方程式_______。
四、实验题
19．图为实验室常用的实验装置。
请回答问题：
(1)写出用A、C装置组合制取某气体的化学反应方程式_____。
(2)H2S是有毒气体，溶于水形成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S。某同学用D装置来收集处理H2S。
①用D装置来收集处理H2S，说明其密度比空气_____。
②D装置中氢氧化钠溶液的作用是_____，漏斗的作用是_____。
20．小虎用如图所示装置测定空气中氧气的含量.具支试管内装有细铜粉,反应前注射器中气体体积为30ml.用酒精灯在铜粉部位加热,加热时不断反复缓慢推拉注射器.
请回答下列问题.
（1）小虎在实验过程中观察到细铜粉由______色变为_____色;用化学式表示该化学反应______.
（2）小虎在实验的加热过程中,缓慢反复推拉注射器的目的是_____________
（3）用如图所示装置来测定空气中氧气含量，对该实验认识错误的是__________
A铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B实验结束后，冷却至室温才能读数
C气球的作用是调节气压，使氧完全反应
D在正常操作下，反应结束后，消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5.
五、计算题
21．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
22．现有一包铁和氧化铁(Fe2O3)的混合物共13g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，至固体完全反应后，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为__________g。
(2)计算混合物中氧化铁的质量______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗，降低可燃气体浓度，正确；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B说法正确；
C、铵态氮肥中含有铵根离子，熟石灰中含有氢氧根离子，二者结合后产生氨气，具有刺激性气味，故C说法正确；
D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D说法错误。
故选D。
【点睛】通过回答本题要知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铝制餐具不能用钢丝球擦洗。
2．B
【详解】A、熟石灰氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水而不是氢氧化钠，故B说法不正确。
C、焦炭具有还原性，工业上常用焦炭来冶炼金属，故C说法正确。
D、久未开启的地窖中可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和燃烧，含量过高对人体有害，因此进入久未开启的地窖，应先做灯火试验检验二氧化碳的含量，故D说法正确；
故选B。
3．A
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将氯化铜除去，再过滤将剩余的铁粉和生成的铜滤出，得到氯化亚铁溶液，故A选项合理；
B、把湿润的紫色石蕊纸花放入装满CO2的集气瓶中，紫色纸花变红，可能是二氧化碳使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水作用生成的新物质使石蕊变红，故B选项不合理；
C、向某溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是含氯离子的沉淀氯化银，也可能是含钙离子的沉淀碳酸钙，所以不能证明该溶液中一定含有银离子，也可能含有碳酸根离子，故C选项不合理；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用无色的酚酞溶液来鉴别二者，故D选项不合理。
故选A。
4．C
【详解】A、食盐水能够加快金属的锈蚀，用食盐水涂在菜刀表面不但不能防锈，还会加快金属的锈蚀，选项错误；
B、在河水中加入明矾能够加快水中难溶性固体杂质的沉降速率，不能够杀菌消毒，选项错误；
C、使用碳素墨水来书写档案主要是利用碳在常温下化学性质不活泼，选项正确；
D、铝制品表面的氧化物致密而坚固，能够阻止铝与氧气的接触，从而对内层的铝起保护作用，所以不能随意除去铝制品表面的氧化物，选项错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、用等量等浓度的双氧水分别制取氧气时，加入催化剂，只是加快反应速率，产生氧气的质量不变，故A错误；
B、水通电，生成的氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是1：8，故B错误；
C、向等量等浓度的稀盐酸中分别加过量锌粉和铁粉，由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间短，锌粉和铁粉均过量，稀盐酸的浓度、质量相同，完全反应后生成的氢气一样多，故C错误；
D、磷在密闭容器中燃烧生成了五氧化二磷，由质量守恒定律可知，总质量不变，故D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，属于图像题。图象题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。
6．B
【详解】A.根据 氢氧化钠和氢氧化钙的性质分析解答；
B.根据盐酸的性质分析解答；
C.根据氯化铜和氯化锌的性质分析解答；
D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析解答。
解：A.由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，取样，加入无色酚酞溶液，溶液都变红，无法区分，故错误；
B. 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸。取样，加入适量的碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生。而碳酸钙与氯化钙不反应。正确；
C. 除去氯化铜溶液中的氯化锌。加入过量的锌，过滤。由于锌与氯化铜发生反应，将需要保留的物质反应了。故错误；
D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳。将混和气体点燃。由于一氧化碳的量很少，气体无法点燃。故错误。
7．D
【详解】A、合金和金属单质均属于金属材料，它们是并列的关系，该选项不符合图形；
B、生铁和钢均属铁合金，它们的主要区别是含碳量不同，属并列关系，该选项不符合图形；
C、溶液是均一稳定的混合物，乳浊液是小液滴分散在另一种液体中，是并列关系，该选项不符合图形；
D、由不同种元素组成的纯净物属化合物，属包含关系，该选项符合图形。
故选D。
8．B
【详解】A、铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，不能除去杂质且将原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、碳酸钾能与过量硝酸钙溶液应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采取加入适量水溶解配成饱和溶液、蒸发结晶使氯化钠从溶液中析出、再过滤，洗涤，烘干，错误。
故选B。
9．C
【分析】解答本题需要用极值假设法，否则会无从入手。
【详解】先假设7.2g样品全为镁，设稀盐酸的溶质质量分数为x
解得：x＝10.95%
再假设7.2g样品全为铝，设稀盐酸的溶质质量分数为y
解得：y＝14.6%
由此可以确定与7.2g镁铝合金充分反应的200g稀盐酸的溶质质量分数的取值范围是10.95％～14.6%，只有答案C符合。
10．C
【详解】丙能将甲、乙从其硫酸盐溶液中置换出来，说明丙比甲、乙活泼，甲能将乙从其硫酸盐溶液中置换出来，说明甲比乙活泼，故三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：丙>甲>乙。
故选C。
11．B
【详解】A、石墨和金刚石都是碳单质，但属于两种不同的物质，所以将石墨转化成金刚石是化学变化，故A错误；
B、最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故B正确；
C、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl3，故C错误；
D、酸雨的pH＜7，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故D错误。
故选B。
12．B
【详解】A、将氢氧化钠固体加入水中，温度计的示数升高，说明氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意；
B、配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，符合题意；
C、白磷、红磷属于可燃物，能燃烧，石子不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，不符合题意；
D、左侧试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，左侧试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意。
故选B。
13．(1)
(2)
【详解】（1）木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
14．(1)①
(2) 13 Al3+ 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】(1)
硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，故选①；
(2)
原子中质子数=核外电子数，则有x=2+8+3，得x=13，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+；
铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：13；Al3+；4Al+3O2=2Al2O3。
15． 黄铜片 红色固体 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片(铜锌合金)与纯铜片中，硬度较大是黄铜片；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色固体析出，说明铁比铜的金属活动性强，故填：红色固体；
（3）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，若硝酸银有剩余，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，铜可能过量，也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤液中不含硝酸银，铜也可能置换了部分硝酸银，这时滤液中含有硝酸银，故滤液中可能含有硝酸银，则所得滤液中一定含有的溶质是：Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16． 导电 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 防止铁与水和氧气接触 8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3 M>R>N
【详解】(1). 列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性(2). 一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应方程式为： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3). 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；车体表面喷漆防止外壳生锈，其防锈原理是防止铁与水和氧气接触； (4). 在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变可知生成的氧化物为氧化铝，该反应的化学方程式为 8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3 (5). R+NCl2= N+ RCl2 ，证明R在N前，M+ RCl2 = R + MCl2，证明M在R前，则M、N 、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 M>R>N
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
17． 除铁锈 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
【详解】D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D为硫酸铜；A是常见金属，可以与D反应，则A可以为铁，且B能转化为A，且B中氧元素占30%，所以B为氧化铁，C和氧化铁能反应且和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。所以A为铁，B为氧化铁，C为硫酸，D为硫酸铜。B→A是氧化铁转化为铁，是氧化铁和还原剂反应生成铁，C是硫酸，可以用于 冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
18．(1)饮用（或洗涤或冷却等）
(2)光合
(3)2Cu+O22CuO（或3Fe+2O2Fe3O4）
【分析】B是石灰石的主要成分，则B是碳酸钙；E能使带火星的木条复燃，则E是氧气；A、D在常温时均呈液态，A能转化成D，A能转化成氧气，D和氧气可以相互转化，则A是过氧化氢，D是水；C是气体，碳酸钙能转化成C，则C是二氧化碳；F是黑色固体，氧气可以转化成F，则F可以是氧化铜或四氧化三铁。经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，D是水，水的用途是饮用、洗涤、冷却等。
（2）C转化为E，即二氧化碳转化为氧气，该过程为绿色植物的光合作用。
（3）E转化为F，可以是铜和氧气在加热的条件下生辰氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；也可以是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)
(2) 大 吸收多余的硫化氢，防止污染空气 防止溶液倒吸入集气瓶
【详解】（1）A为固液不加热型装置，用C收集密度小于空气的气体，故AC可用来制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（2）①用D装置来收集处理H2S，说明其密度比空气大，所以长管进；
②硫化氢有毒，污染空气，D装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，防止空气污染；漏斗的作用是防止溶液倒吸入集气瓶。
20． 红 黑 （不配平暂不扣分） 使空气中的氧气与铜充分反应 AD.
【详解】（1）在实验过程中观察到细铜粉由红色变为黑色；铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：。
（2）在实验的加热过程中，缓慢反复推拉注射器的目的是使装置中的氧气完全反应。
故填：使装置中的氧气完全反应。
（3）A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭装置里的空气中的氧气，A错；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，会使测定结果偏小，B正确。
C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；
D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的1/5，D错；
故选AD。
21．42t
【详解】100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t。
设理论上能炼出纯铁的质量为x
解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
22．(1)0.1
(2)解：设参加反应的铁的质量为x。
解得x=2.8g
所以混合物中氧化铁的质量为13g-2.8g=10.2g
答：混合物中氧化铁的质量为10.2g。
【解析】（1）
从坐标轴中可得知，生成氢气的质量为0.1g；
（2）
混合物中含有铁和氧化铁，其中能与硫酸反应生成氢气的是铁，因此通过化学方程式以及氢气的质量可计算出铁的质量，从而计算出氧化铁的质量，过程见答案。
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