2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 年月日，科学杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A. 短周期元素中，原子半径最大的是钾 B. 金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C. 钠钾合金的熔点比钠单质的高 D. 在自然界，钠、钾均以化合态存在
2. 新型光催化材料可将。下列正确的是( )
A. 分子的比例模型 B. 分子的电子式：：
C. 和的化学性质基本相同 D. 和互为同素异形体
3. 化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
4. 我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料单层聚合碳，结构中每个与周围个通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是( )
A. 金刚石和均为分子晶体 B. 中的中子数为
C. 石墨与单层聚合不属于同位素 D. 单层聚合中存在非极性键
5. 下列事实一定能说明是弱电解质的是( )
A. 属于有机化合物
B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 用溶液做导电实验，灯泡较暗
D. 常温下， 溶液的约为
6. 不能由单质直接化合的是( )
A. B. C. D.
7. 实验室进行粗盐提纯，需除去、和，所用试剂包括和( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
8. 我国海带产量居世界第一位，除供食用外，主要用于制碘。实验室提取碘的途径如下：
干海带海带灰悬浊液碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A. 实验室可在表面皿中焙烧干海带
B. “氧化”时，可选用的试剂有、等
C. 海带灰中含有难溶于水的无机物
D. “系列操作”有过滤、萃取、分液、蒸馏等
9. 有机物在一定条件下可转化为或。有关说法错误的是 ( )
A. 、、均属于烃的衍生物 B. 与互为同分异构体
C. 与乙醛互为同系物 D. 是不饱和一元醇
10. 肯定能够得到的是( )
A. 片和溶液 B. 溶液和
C. 溶液和溶液 D. 粉末和
11. 新冠疫情期间，家庭常备消毒液、医用酒精等。某瓶消毒液所贴标签的部分内容见如图。有关该瓶消毒液的说法正确的是 ( )
消毒液
【用途】适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。
【性状】无色透明液体
【有效成分】次氯酸钠
【规格】瓶，约
【含量】氯含量为
【贮藏】阴凉处密封保存
A. 每瓶消毒液含次氯酸钠约
B. 消毒液的密度为
C. 密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解
D. 每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为
12. 白矾即明矾，化学式，用作中药，最早可见于神农本草经。明矾中相关元素性质的比较，正确的是( )
A. 最低负价： B. 非金属性：
C. 碱性： D. 离子半径：
13. 往下列物质的饱和溶液中持续通入气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是( )
A. B. C. D.
14. 邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性和防水性，结构如图。下列说法正确的是( )
A. 邻苯二甲酸二甲酯的分子式为
B. 在碱性条件下，邻苯二甲酸二甲酯水解可得两种有机物
C. 邻苯二甲酸二甲酯分子中的所有碳原子共平面
D. 邻苯二甲酸二甲酯最多可与氢气发生加成反应
15. 下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A. 观察铁的吸氧腐蚀
B. 铝热反应
C. 检验乙炔的还原性
D. 制备硝基苯
16. 实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，装置如图。下列说法正确的是( )
A. 石墨为阴极，与电源的负极相连
B. 开始工作后，阴极区溶液逐渐增大
C. 阳极区发生的反应只有
D. 该离子交换膜只允许阴离子通过
17. 某混合溶液含和均。加入一定量金属，充分反应过滤，得无色溶液与滤渣。将少量加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是( )
A. 无色溶液一定呈中性 B. 不可能是铁，但可能是锌或镁
C. 上述过程共有电子发生转移 D. 中可能含有两种金属阳离子
18. 时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是( )
A. 热稳定性：
B. ，
C. 是吸热过程
D. 完全燃烧的热化学方程式为：
19. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验用试纸测得溶液的约为；
实验向溶液滴入等浓度溶液至恰好完全反应；
实验向溶液中加入等体积溶液；
实验向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是( )
A. 实验的溶液中存在
B. 实验过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C. 实验反应后的溶液中存在
D. 实验所生成的气体一定是
20. 已知。将、的混合气体分别通入体积为的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见如表。
实验编号 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
下列说法错误的是( )
A.
B. 、的大小关系：
C.
D. 前分钟，实验中的
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。
Ⅰ碘酸钾的制取
反应原理：
反应装置如图所示：
装置甲为氯气发生装置，反应方程式为： ______ 。甲中橡胶管的作用是 ______ 。指出全套装置中存在的不足之处： ______ 。
用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是 ______ 填仪器名称。
Ⅱ分离提纯
步骤一取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、，得到粗产品。
步骤二将粗产品溶于水，加入调节，蒸发结晶，得到产品。
在完成Ⅰ碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是 ______ 用离子反应方程式表示。将步骤一中所缺的操作补充完整 ______ 。
Ⅲ测定碘酸钾产品的纯度
称量碘酸钾产品，配成溶液。取，加入稍过量的与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用的标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。已知：
经实验，测得消耗标准液的平均体积为，试计算该碘酸钾产品的纯度： ______ 。
某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带含有、 ______ 限选居家生活中常用的物质。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）
22. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。
工业上常用次氯酸钠处理含有等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：未配平。完成下列填空。
氯在元素周期表中的位置是 ______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______ 填化学式。
配平上述反应方程式 ______ 。每有电子发生转移，可消耗标准状况下气体的体积约为 ______ 。
溶液中存在如下关系： ______ 填“”、“”或“”。其他条件相同，随着溶液初始用柨硫酸调节的不同，转化率如图。
溶液的初始越大，的转化率越 ______ 填“高”或“低”，其原因是 ______ 。
取少量溶液和溶液，分别置于试管和试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
滴加溶液 再滴加，振荡、静置 结论
试管 溶液变为棕黄色 溶液分层，下层显 ______ 色 氧化性强弱：填“”或“”
试管 无现象 溶液分层，均无色 ______
23. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。工业合成氨的热化学反应方程式为：。现将和充入密闭容器中，不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线见如图。
完成下列填空。
氮原子的电子排布式是 ______ ，氨分子的空间构型是 ______ 。
氮元素与氧元素相比， ______ 元素的非金属性更强，你的理由是 ______ 。
合成氨反应中，有利于提高的转化率且能加快反应速率的措施有 ______ 选填字母编号。
升高温度
增大压强
移走生成的
增加的量
添加合适催化剂
甲、乙、丙的温度从高到低的顺序是 ______ ，点对应的转化率是 ______ 。
一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是 ______ 填字母代号，下同；转化过程为非氧化还原反应的是 ______ 。
24. 乙酸苯甲酯是有茉莉花香气的无色液体，可从茉莉花中提取，还可用如图路线合成。
已知：
不稳定，将自发转化为；
醇与酯在条件下会发生酯基交换反应：。
完成下列填空。
的结构简式为 ______ 。反应的反应类型是 ______ 。反应所需试剂、条件为 ______ 。
中官能团的名称是 ______ 。与发生反应的化学方程式为 ______ 。
是的同系物，相对分子质量比大，同时满足下列条件的的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式 ______ 。
含有苯环，苯环上有三个取代基；
苯环上的一取代物有种；
既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
结合题给信息，写出以乙酸乙酯、对甲苯酚为原料，制备的合成路线 ______ 。其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：钾元素是第四周期的元素，不是短周期元素，故A错误；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，钠的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键要强，故B错误；
C.合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，故C错误；
D.钠、钾均是较活泼的金属，在自然界中均以化合态存在，故D正确；
故选：。
A.钾元素是第四周期的元素；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强；
C.合金的熔点比各成分金属低；
D.钠、钾均是较活泼的金属。
本题考查碱金属的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】
【解析】解：二氧化碳是直线形结构，原子半径大于原子半径，比例模型为，故A错误；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略，故正确电子式为：，故B错误；
C.和的核外电子排布相同，化学性质基本相同，故C正确；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体，和是同种元素组成的同种单质，不是同素异形体，故D错误；
故选：。
A.二氧化碳是直线形结构，原子半径大于原子半径；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略；
C.和的核外电子排布相同；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、比例模型和原子的表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：为分子晶体，含共价键，是分子晶体，为离子键，含离子键，是离子晶体，故A错误；
B.和为离子晶体，只含离子键，，故B正确；
C.和都是离子晶体，中含有离子键和共价键，故C错误；
D.水为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，都只含共价键，故D错误；
故选：。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
本题主要考查晶体类型、化学键，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：金刚石是共价晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.中的中子数为，故B正确；
C.石墨与单层聚合不属于同位素，属于同种元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D.层聚合中有碳碳键，属于非极性共价键，故D正确；
故选：。
A.金刚石是共价晶体；
B.原子中，质量数质子数中子数；
C.同种元素的不同原子属于同位素；
D.相同元素间形成的共价键为非极性共价键。
本题主要考查同素异形体的概念、晶体类型的判断、化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明为弱电解质，只要证明部分电离即可。
A.属于有机物，无法确定其电离程度，所以无法判断为弱电解质，故A错误；
B.与乙醇发生酯化反应，说明乙酸含有羧基，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故B错误；
C.用溶液做导电实验，灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故C错误；
D.常温下， 溶液的约为，，则醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：。
6.【答案】
【解析】解：铁与氯气化合生成氯化铁，所以不能由单质直接化合得到，故A错误；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮，所以能由单质直接化合得到，故B正确；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以能由单质直接化合得到，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，所以能由单质直接化合得到，故D正确；
故选：。
A.铁与氯气化合生成氯化铁；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫。
本题考查了物质的性质及转化，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：先加入除去，再加入溶液除去或先加入溶液除去、再加入除去，加入过量的溶液除去及过量的，但溶液一定在溶液之后加入，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去和，所以加入试剂的正确顺序为、、、或、、、或、、、，故D正确，
故选：。
除去选用溶液，除去选用溶液，除去及加入的过量的选用溶液，过滤后除去、、后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的和，据此分析解答。
本题考查粗盐提纯，把握物质的性质、发生的反应、试剂的选择及加入的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：焙烧温度较高，焙烧干海带应该在坩埚中进行，不能在表面皿中操作，故A错误；
B.“氧化”步骤是将氧化为，可以是、、等强氧化剂，故B正确；
C.海带灰加水溶解得到悬浊液，说明海带灰中含有难溶于水的固体，该固体主要为无机物，故C正确；
D.除去悬浊液中的不溶物常用过滤，加入萃取剂从含碘溶液中提取，静置分液得到碘的有机溶液，再经过蒸馏操作得到有机溶剂和碘单质，故D正确；
故选：。
干海带焙烧得到海带灰，用水浸泡，其中的溶于水进入溶液，向滤液中通入、或滴加等氧化剂，发生氧化反应生成，将含的水溶液经过过滤、萃取、分液、蒸馏等操作得到单质，据此分析解答。
本题考查海带提碘，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握混合物的分离方法，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：、、中都含有、、元素，所以、、都是烃的含氧衍生物，故A正确；
B.、的分子式都是，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.和乙醛结构不相似，二者不互为同系物，故C错误；
D.中含有一个醇羟基且含有苯环，所以是不饱和一元醇，故D正确；
故选：。
A.、、中都含有、、元素；
B.、的分子式都是，结构不同；
C.和乙醛结构不相似；
D.中含有一个醇羟基且含有苯环。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气，不能得到，故A错误；
B.溶液和可以发生复分解反应得到氯化铵和氢氧化铝，故B正确；
C.和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐，不会得到氢氧化铝，故C错误；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应，二者混合一定不能得到，故D错误；
故选：。
A.金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气；
B.溶液和可以发生复分解反应；
C.和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应。
本题考查学生金属铝以及含铝化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
11.【答案】
【解析】解：依据标签内容可知，每瓶消毒液的质量为，含有次氯酸钠小于，故A错误；
B.依据标签：瓶，约，可知密度为：，故B错误；
C.次氯酸钠水解生成次氯酸，为防止次氯酸见光分解，应密封保存，故C错误；
D.每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为：，故D正确；
故选：。
A.依据标签内容判断；
B.依据计算；
C.次氯酸钠性质稳定，见光不分解；
D.依据标签：氯含量为，瓶，约计算解答。
本题考查了物质的量浓度相关计算，准确理解标签含义，熟悉相关计算公式是解题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：最低负价：为价，最低负价为，最低负价，故A错误；
B.非金属性：和是同族元素，核电荷数依次增大，电子层数增多，半径依次增大，非金属性依次减弱，，故B错误；
C.的金属性大于，所以对应的碱性化合物碱性：，故C正确；
D.和都是电子离子，电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小，氧是号元素，铝是号元素，离子半径：，故D错误；
故选：。
A.最低负价：为价，最低负价为；
B.非金属性：和是同族元素，核电荷数依次增大，非金属越强；
C.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D.电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小。
本题考查元素周期律相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的积累。
13.【答案】
【解析】解：在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大，晶体析出，故A正确；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解，，故B正确；
C.与不反应，无沉淀或晶体析出，故C错误；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，无沉淀或晶体析出，故D错误；
故选：。
A.在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解；
C.与不反应；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：分子中、、原子个数依次是、、，分子式为，故A错误；
B.分子中酯基在碱性条件下水解生成邻苯二甲酸盐和甲醇，故B正确；
C.苯环上所有原子共平面，中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；
D.苯环和氢气以：发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，该物质最多消耗氢气，故D错误；
故选：。
A.分子中、、原子个数依次是、、；
B.酯基在碱性条件下水解；
C.苯环上所有原子共平面，中所有原子共平面，单键可以旋转；
D.苯环和氢气以：发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故A正确；
B.点燃条，引发铝热反应，与氧化铁反应生成氧化铝和，故B正确；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验乙炔的还原性，故C错误；
D.水浴加热可制备硝基苯，图中制备装置合理，故D正确；
故选：。
A.食盐水为中性；
B.点燃条，引发铝热反应；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.水浴加热可制备硝基苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：石墨作阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B.作阴极，电极反应式为，阴极区溶液逐渐增大，故B正确；
C.阳极区主要为氯离子放电，可能有放电，电极反应式为，，故C错误；
D.钠离子由左侧向右侧前移，故离子交换膜为阳离子交换膜，故D错误；
故选：。
电解饱和食盐水制备少量烧碱，由图可知，作阴极，电极反应式为，石墨作阳极，电极反应式为，据此作答。
本题考查电解原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、和稀盐酸不反应，加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是，说明中含有，则将混合溶液中、全部置换出，所以中含有、和，无色溶液中含有的硝酸盐；
A.无色溶液中溶质为的硝酸盐，的硝酸盐可能是强酸弱碱盐，如：溶液呈酸性，故A错误；
B.溶液呈浅绿色，、溶液呈无色，所以不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确；
C.与盐酸反应的的物质的量未知，所以无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D.中含有单质，则加入和混合溶液中的过量，则溶液中溶质为的硝酸盐，所以中只含一种金属阳离子，故D错误；
故选：。
、和稀盐酸不反应，加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是，说明中含有，则将混合溶液中、全部置换出，所以中含有、和，无色溶液中含有的硝酸盐，如、、的稀盐酸；
A.无色溶液中溶质为的硝酸盐，的硝酸盐可能是弱酸弱碱盐；
B.溶液呈浅绿色；
C.与盐酸反应的的物质的量未知；
D.过量，则溶液中溶质为的硝酸盐。
本题考查金属的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确题给信息中含义、正确判断各物质的成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：由图可知，相对能量为，相对能量为，说明相对能量低，则比稳定，故A错误；
B.、相对能量之和为，、相对能量之和为，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则，为放热反应，即，故B错误；
C.相对能量为，相对能量为，说明为放热过程，故C错误；
D.、相对能量之和为，相对能量之和为，则完全燃烧放出，即，故D正确；
故选：。
A.比较和相对能量大小，能量越低越稳定；
B.比较、相对能量之和与、相对能量之和的大小，得出结论；
C.根据图中数据，比较相对能量与相对能量之和大小，判断的热效应；
D.比较、相对能量之和与相对能量之和的大小，得出结论。
本题考查化学反应能量变化，理解放热反应、吸热反应与反应物总能量、生成物总能量之间的关系是解题关键，此题难度中等。
19.【答案】
【解析】解：溶液中约为，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，则，故A正确；
B.向溶液滴入等浓度溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠，则滴入过程中水解程度先增大，会逐渐减小，故B正确；
C.向溶液中加入等体积溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即，故C错误；
D.向浓溶液中加入浓溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故D正确；
故选：。
A.溶液中约为，则说明碳酸氢根离子水解大于电离；
B.向溶液滴入等浓度溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠；
C.向溶液中加入等体积溶液，会生成碳酸钠溶液；
D.向浓溶液中加入浓溶液，溶质会发生双水解。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系、水的电离和盐类水解的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】
【解析】解：该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，温度下大于温度下，说明温度：，温度下反应速率大于温度下的反应速率，温度下反应达到平衡时间较长，所以，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，温度下大于温度下，说明温度：，故B错误；
C.温度下，反应中消耗，平衡时剩余初始消耗，所以，故C正确；
D.实验中前内，故D正确；
故选：。
A.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；温度越高，反应速率越快，反应达到平衡时间越短；
B.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；
C.温度下，反应中消耗，平衡时剩余初始消耗；
D.实验中前内。
本题考查化学平衡计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确温度对化学反应平衡及反应速率影响原理、化学平衡计算方法是解本题关键，题目难度不大。
21.【答案】浓 使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶 缺少尾气处理装置 坩埚、锥形瓶三角烧瓶 过滤、洗涤 食醋、淀粉
【解析】解：装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：浓；甲中橡胶管 的作用是使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；氯气有毒，污染环境，装置中存在的不足之处为缺少尾气处理装置，
故答案为：浓；使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；缺少尾气处理装置；
用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒，肯定不需要的是坩埚、锥形瓶三角烧瓶，
故答案为：坩埚、锥形瓶三角烧瓶；
在酸性条件下，和在酸性条件下发生归中反应生成碘，离子反应方程式；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤，
故答案为：；过滤、洗涤；
经实验，测得消耗标准液的平均体积为，根据题意有关系式：，则，则原样品的纯度为，
故答案为：；
家用食盐中含有，干海带含有、食醋可以提供，淀粉用于检验生成的碘单质，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾所需要的试剂：家用食盐、干海带含有 、食醋、淀粉，
故答案为：食醋、淀粉。
装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气；甲中橡胶管 可以保持分液漏斗气压相等；氯气有毒，污染环境，装置中缺少尾气处理装置；
用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒；
在酸性条件下，和在酸性条件下发生归中反应生成碘；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤；
经实验，测得消耗标准液的平均体积为，根据题意有关系式：，则，据此计算；
家用食盐中含有，干海带含有、食醋可以提供，淀粉用于检验生成的碘单质。
本题考查了物质含量的测定，题目难度中等，明确反应原理及量的关系是解答的关键，试题培养了学生的分析、理解能力、计算能力。
22.【答案】第三周期第族 低 溶液中起氧化作用的主要是，当溶液的越小，生成的浓度越大，氧化的能力越强，的去除率越高 紫
【解析】解：氯为号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，
故答案为：第三周期第族；；
反应中氯元素化合价由变为降低、氮元素化合价由变为升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为；电子转移为，则每有电子发生转移，可消耗标准状况下，气体的体积约为，
故答案为：；；
次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故，
故答案为：；
由图可知，溶液的初始越大，的转化率越低，其原因是溶液中起氧化作用的主要是，当溶液的越小，生成的浓度越大，氧化的能力越强，的去除率越高，
故答案为：低；溶液中起氧化作用的主要是，当溶液的越小，生成的浓度越大，氧化的能力越强，的去除率越高；
试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：，
故答案为：紫；。
氯为号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
反应中氯元素化合价由变为降低、氮元素化合价由变为升高，电子转移为；
次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸；
溶液中起氧化作用的主要是，当溶液的越小，生成的浓度越大，氧化的能力越强，的去除率越高；
试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应。
本题考查氯化物质的性质，侧重考核学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】 三角锥形 氧 氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强 丙乙甲
【解析】解：氮原子核外电子数，最外层电子数，电子排布式是：，氨气分子中原子杂化，含一对孤对电子，分子结构为：三角锥形，
故答案为：；三角锥形；
氮元素与氧元素相比，氧元素的非金属性更强，理由是：氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强，
故答案为：氧；氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强；
升高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，的转化率减小，故错误；
增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，故正确；
移走生成的，反应速率减慢，平衡正向移动，的转化率增大，故错误；
增加的量，反应速率加快，平衡正向移动，但的转化率减小，故错误；
添加合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，的转化率不变，故错误；
故答案为：；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时的体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是丙乙甲，点平衡时的体积分数为，列化学平衡三段式，设消耗氮气物质的量为，
起始
转化
平衡
，解得，则点的转化率是，
故答案为：丙乙甲；；
将游离态的氮即氮气转化为化合态的氮即氮的化合物的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是和非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，氨气和酸反应转化为铵根离子，铵根离子和碱反应生成氨气的转化过程中元素化合价不变，转化过程中发生非氧化还原反应的是：和，
故答案为：；。
氮原子核外电子数，最外层电子数，氨气分子中原子杂化，含一对孤对电子；
从与氢结合的难易程度、氢化物稳定性、得到电子能力等分析判断；
合成氨反应中，有利于提高的转化率且能加快反应速率，需要改变条件平衡正向进行；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时的体积分数减小；点平衡时的体积分数为，列化学平衡三段式，转化率；
将游离态的氮即氮气转化为化合态的氮即氮的化合物的过程，叫做氮的固定，氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应。
本题考查原子结构、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算、氮的固定等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，解题的关键是掌握勒夏特列原理、化学平衡三段式，题目难度中等。
24.【答案】 加成反应 的水溶液、加热 酯基、碳碳双键 或
【解析】解：的结构简式为，反应的反应类型是加成反应，反应所需试剂、条件为的水溶液、加热，
故答案为：；加成反应；的水溶液、加热；
为，中官能团的名称是酯基、碳碳双键；与发生反应的化学方程式为，
故答案为：酯基、碳碳双键；；
为，是的同系物，说明中含有酯基、苯环，相对分子质量比大，说明比多一个原子团，的同分异构体同时满足下列条件：
含有苯环，苯环上有三个取代基；
苯环上的一取代物有种，说明苯环上含有两种氢原子；
既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有，结构对称，含有个甲基时，符合条件的结构简式为或，
故答案为：或；
以乙酸乙酯、对甲苯酚为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息的反应生成和乙醇，合成路线为，
故答案为：。
为，和水发生加成反应生成为，发生氧化反应生成为，根据的分子式知，和发生加成反应生成为，发生加聚反应生成为，一氯甲苯发生水解反应生成为，和发生信息的反应生成和；
以乙酸乙酯、对甲苯酚为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息的反应生成和乙醇。
本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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