2023学年重庆市高考化学考前冲刺模拟试题（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
Ge 73 Zn 65
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．燃料电池的能转量化率可达100%
B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C．体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
2．下列化学用语中正确的是
A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5 B．质量数为127的碘原子：
C．S2-的结构示意图： D．反-2-丁烯的结构简式：
3．氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如下图所示。关于氟他胺，下列说法正确的是
A．分子式为C11H12O4N B．一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应
C．碳原子的杂化方式都是sp2 D．1 mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应
4．下列实验装置或操作正确的是
A B C D
给溶液加热 除去CO中的CO2 ，受热分解 配制溶液
A．A B．B C．C D．D
5．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NA
B．30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA
C．利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA
D．标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA
6．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+) 乙醇具有还原性
B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡 溶液由浅红色变为红色 Ag2O是强碱
C 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 MnO将S2-氧化成SO
D SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关实验操作说法中，正确的是
A．用酸式滴定管量取 mL高锰酸钾溶液
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为
C．配制1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 NaCl
D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
8．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3,下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．Z的单质能从中置换出Y的单质
D．W原子核外的p能级电子能量一定比s能级的电子能量高
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液：Fe3+、NH、Cl-、CH3COO-
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、I-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、SO
D．通入足量SO2后：Na+、NH、SO、Cl-
10．通过反应I：可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如图所示。向反应体系中加入，能增大反应速率。已知反应II： ；反应III： 。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的
B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率
C．保持其他条件不变，500℃时，使用能使Z点移至Y点
D．在0.2，500℃条件下，若起始，可使Z点移动到Y点
11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸
C．NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl
D．ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠
12．下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变
D．由题意知：
13．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应
B．右侧电极电势高于左侧电极电势
C．当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸
D．阳极的电极反应式为：
14．H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2 L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②代表HA-与pH的关系曲线
B．H2A的二级电离常数为10-10.3
C．a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10-4
D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9mol L-1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：
反应物和产物的相关数据如下表：
化合物名称 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 相对分子质量 水中溶解性
正丁醇 0.810 -89.8 118.0 74 微溶
正丁醚 0.769 -95.3 142.0 130 不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液
实验步骤：
①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；
②装好分水器和温度计；
③控制反应温度在之间，回流；
④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；
⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。
回答下列问题：
(1)实验中冷凝管的进水口为_______(填“”或“”)。
(2)实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：_______。
(3)步骤⑤中，分液漏斗内的有机层是从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)放出(或倒出)。
(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_______。
(5)洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_______(填标号)。
A．蒸馏 B．加入无水 C．过滤
(6)本实验所得正丁醚的产率为_______(小数点后保留两位数字)。
16．锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
开始沉淀pH 7.5 2.2 6.2 8.2
完全沉淀pH 9.0 3.2 8.2 11.2
③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
沉淀率(％) 0 99 0 97~98.5
(1)“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是_______。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)GeCl4与高纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.2%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______(保留3位有效数字)。
17．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
(1)甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
i． CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +206 kJ/mol
ii． CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H = +165 kJ/mol
把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，其它条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响，结果如图：
①反应i平衡常数： K(500℃)_____K(700°C) (填“大于”、“等于”或“小于”)。
②在400~600°C范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是_____ (用化学方程式表示)；600℃后， 随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是_____ (填标号)。
A．催化剂活性降低 B．体系中CO2浓度增大 C．反应i和ii平衡向右移动
③某温度下，在体积为1 L的容器中加入1 mol CH4、3 mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH4 的总转化率为80%， CO 的浓度为0.2 mol/L。H2的平衡浓度为_____；反应ii的平衡常数为_____mol2/L2 (保留一位小数)。
(2)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。正极区发生的电极反应_____；电路中转移0.2mol电子时，消耗氧气的质量为___________g。
18．由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：+H2O；
②；
③。
(1)B→C的反应条件和试剂是_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)Y的分子式为，，则Y的结构简式为_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_______。
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)参照上述合成路线，设计由和试剂X制备的合成路线_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．燃料电池部分能量转化为电能，部分转化为热能，能转量化率小于100%，A说法错误；
B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物，B说法错误；
C．体积分数75%的乙醇溶液消毒效果最好，可用于医疗消毒，C说法正确；
D．84消毒液与酒精混用能氧化乙醇，杀菌消毒效果降低，D说法错误；
答案为C。
2．D
【详解】A． Fe3+的最高能层为M层，该层电子排布式为3s23p63d5，故A错误；
B． 质量数为127的碘原子：，故B错误；
C． S2-的结构示意图： ，故C错误；
D． 反-2-丁烯的结构简式： ，甲基在双键的两侧，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知氟他胺分子式是C11H13O4N，A错误；
B．该物质分子中含有苯环，在一定条件下可以与H2发生加成反应；含有-OH、-COOH，在一定条件下可以发生取代反应；该物质含有酚羟基，很容易被氧化而发生氧化反应，故氟他胺在一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应，B正确；
C．该物质分子中饱和C原子采用sp3杂化，不饱和C原子则采用sp2杂化，C错误；
D．酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚，氟他胺分子中只有1个-COOH能够与NaHCO3发生反应，因此1 mol氟他胺最多能与1 mol NaHCO3反应，D错误；
故合理选项是B。
4．B
【详解】A．试管中的液体体积不能超过液体体积的三分之一，故A错误；
B．二氧化碳能与氢氧化钠反应，CO不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠除去CO中的二氧化碳，故B正确；
C．固体加热装置，试管口应向下倾斜，故C错误；
D．容量瓶不能进行固体的溶解，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A. H3PO4是为中强酸，部分电离出H＋，HPO42－不能完全电离，因此该溶液中n(PO43－)远小于0.5mol，故A错误；
B. 假设30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物质的量为=0.5mol，则完全消耗O2的物质的量为0.5mol×（）=1mol，假设30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物质的量为=mol，则完全消耗O2的物质的量为mol×()=1mol，因此30g该混合物，完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故B正确；
C. 根据氧化还原反应的规律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯气只作氧化产物，ClO2－只作还原产物，生成1molCl2时转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－1)]=2mol，故C错误；
D. BrCH2CH2Br在标准状况下为液体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故D错误；
答案：B。
6．A
【详解】A．CrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还原性，A正确；
B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡，反应为Ag2O+4NH3 H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O，溶液由浅红色变为红色，Ag2O不是碱，B错误；
C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明MnO将S2-氧化成SO，C错误；
D．SO2通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明SO2具有还原性，D错误；
故选A。
7．A
【详解】滴定管能量取的液体，高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，则酸式滴定管可量取高锰酸钾溶液，故A正确；
B.广泛pH试纸测定pH为整数，pH不能为，故B错误；
C.托盘天平的感量为，托盘天平不能称取，故C错误；
D.胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，故D错误；
故选：A。
【点睛】需要注意中学化学实验中的几个测量数据的精确度：托盘天平：0.1g，量筒：0.1mL，滴定管和移液管：0.01mL，广泛pH试纸：整数，精密pH试纸：0.1。
8．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，W是P元素；Z能形成1个共价键，Z是F元素；Y形成2个共价键，Y是O元素，X形成4个共价键，X是C元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：，故A错误；
B．碳的含氧酸盐水溶液可能呈酸性，如NaHC2O4溶液呈酸性，故B错误；
C．F2能与H2O反应生成HF和O2，故C正确；
D．P原子核外的2p能级电子能量比3s能级的电子能量低，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．Fe3+和CH3COO-发生完全双水解，不能大量共存，A不符题意；
B．使甲基橙试液变红的溶液显酸性，NO、H+和Fe2+或I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意；
C．在加入铝粉能产生H2的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸溶液中不能存在NO，碱溶液中不能存在Fe2+、Mg2+，C不符题意；
D．SO2、Na+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，D符合题意。
答案选D。
10．D
【详解】A．根据盖斯定律，由反应Ⅱ反应Ⅲ可得反应Ⅰ， ，A错误；
B．反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B错误；
C．由反应Ⅱ和反应Ⅲ可知，作催化剂，只能增大反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误；
D．在0.2，500℃条件下，若起始，相当于在的投料不变的情况下增加了的投料，则平衡正向移动，能提高的平衡转化率，可使Z点移动到Y点，D正确；
故答案为：D。
【速解】假设A正确，则反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，且反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率也增大，B正确，题中有两个选项正确，不符合题意，假设错误。故A、B错误。
11．A
【分析】NaClO3固体在稀硫酸中溶解，NaClO2与二氧化硫反应生成ClO2，充入的空气混合气主要避免ClO2过纯，降低浓度避免发生爆炸，ClO2通到氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中反应生成亚氯酸钠(NaClO2)和氧气，经过一系列操作得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品。
【详解】A．溶解过程中可以用盐酸代替，则两者会发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B．由于纯ClO2易分解爆炸，因此发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸，故B正确；
C．固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物即NaCl，再根据氧化还原反应原理和质量守恒得到还生成NaClO3，因此NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl，故C正确；
D．ClO2具有氧化性，Na2O2具有还原性，根据氧化还原反应原理得到ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；
B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C正确；
D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为： ，则 ，故D正确；
故选：A。
13．C
【详解】A. 间氨基苯甲酸含有苯环、羧基、氨基，一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应，正确；
B. 右侧与电源正极相连，左侧与电源负极相连，右侧电极电势高于左侧电极电势，正确；
C.阴极槽外的反应为 +6Ti3++6H+→+2H2O+6Ti4+，阴极槽内的反应为Ti4++e- =Ti3+，由方程式可知，当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸，错误；
D.阳极中发生氧化反应，电极反应式为：，正确。
故选C。
14．C
【分析】根据图象分析，H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。
【详解】A．溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液pH的增大，溶液的碱性增强，促进酸的电离，结合分析可知，曲线①代表HA-，A项正确；
B．曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，由点c（10.3，-1.1）可知此时溶液中HA-、A2-浓度相等，且pH=10.3，即c(H+)=1×10-10.3mol/L，则H2A的二级电离常数Ka2= c(H+)=1.0×10-10.3，B项正确；
C．根据二级电离常数，可得，即，所以，由于，而a、b两点不变，则不变，则，根据图象可知，，所以=104，C项错误；
D．Ksp(MA)=3×10-9mol2 L-2，根据图象可知pH=10.3时，lgc(X)=-1.1，即c(HA-)=c(A2-)=10-1.1mol L-1，，D项正确；
故答案选：C。
15．(1)b
(2)+H2O
(3)上口
(4)除去残留硫酸，防止生成硫酸钙杂质
(5)BCA
(6)0.55或者55.00%
【分析】正丁醇与浓硫酸于两口烧瓶中，在的温度范围环境，回流，反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，制得正丁醚。
(1)
为了达到更好的冷凝效果，使冷凝管充满冷凝水，进水口为b。
(2)
实验中，温度过高则正丁醇发生分子内脱水，羟基与相邻碳上的氢原子生成水，反应的化学方程式：+H2O。
(3)
根据题给信息，正丁醚的密度小于水，分液漏斗内的有机层在上层，是从分液漏斗上口放出。
(4)
有机层粗产物含有残留的硫酸，为防止其与后续洗涤液氯化钙溶液反应生成微溶的硫酸钙杂质，用氢氧化钠溶液洗涤可较好除去残留硫酸。
(5)
洗涤完成后，制得的正丁醚含有少量水分，先加入无水吸收水分后过滤，再将滤液蒸馏，可分离提纯产物，故正确的操作顺序是BCA。
(6)
产率=，本实验实际产量是7.15g，根据反应的方程式，产物正丁醚的物质的量是反应物正丁醇的一半，则正丁醚的理论产量是，本实验所得正丁醚的产率为。
16． 加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率 SiO2 2H++ClO +2Fe2+=Cl +2Fe3++H2O 除去Fe3+ Zn2+、Na+ GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl 91.3%
【分析】湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，浸出液中含有四价锗和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价锗络合形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2；用浓盐酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2 nH2O，GeO2 nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge。
【详解】(1)“浸出”时加热的目的是加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；“浸出”中，湿法炼锌渣中的GeO2为两性化合物，与稀硫酸反应生成Ge4+；ZnO、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成Zn2+、Fe2+和Fe3+；SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，过滤后以浸出渣的形式除去。浸出渣的主要成分是SiO2(填化学式)。故答案为：加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；SiO2；
(2)由表1中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，故加入次氯酸钠的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H+ +ClO +2Fe2+=Cl +2Fe3+ +H2O，再通过调节pH至3.9时，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。浸出后加入NaClO溶液的作用是2H++ClO +2Fe2+=Cl +2Fe3++H2O(用离子方程式表示)。加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是除去Fe3+。故答案为：2H++ClO +2Fe2+=Cl +2Fe3++H2O；除去Fe3+；
(3)“过滤1”后“滤饼1”的主要成分是Fe(OH)3，滤液1中的离子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的和过量的H+，及加入次氯酸钠引入的Na+、过量的ClO 和生成的Cl 。由表2中数据可知加入有机试剂丹宁后Ge4+的沉淀率为97％~98.5％，故滤液2中主要含有的金属阳离子是Zn2+和Na+，Ge4+转化为沉淀被分离。“滤液2”中主要含有的金属阳离子是Zn2+、Na+(填离子符号)。故答案为：Zn2+、Na+；
(4)由流程图可知，GeCl4与高纯水反应生成GeO2·nH2O晶体，GeCl4与高纯水反应的化学方程式为GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl。故答案为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；
(5)若含锗3.2%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，氢气还原氧化锗的反应方程式为
则锗的回收率为×100%≈ 91.3%。故答案为：91.3%。
17．(1) 小于 CaO+CO2= CaCO3 B 3mol/L 94.9
(2) O2 +4e-= 2O2- 1.6 g
【详解】（1）①反应i是正反应吸热反应，升温平衡向吸热的正反应方向移动，故温度升高平衡常数增大： K(500℃)小于K(700°C) (填“大于”、“等于”或“小于”)。故答案为：小于；
②在400~600°C范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是生成的二氧化碳与CaO发生CO2+CaO=CaCO3，使反应 ii 向正反应方向移动，故有 CaO时 能大幅提高 H2物质的量分数，即CaO+CO2= CaCO3 (用化学方程式表示)；600℃后， 随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是过多的二氧化碳与CaO发生CO2+CaO=CaCO3，覆盖在CaO的表面，阻碍CO2与CaO的继续进行，导致体系中 CO2浓度增大；故答案为：CaO+CO2= CaCO3；B；
③某温度下，在体积为1 L的容器中加入1 mol CH4、3 mol水蒸气进行催化重整反应，，达到平衡时CH4 的总转化率为80%， CO 的浓度为0.2 mol/L。
，
H2的平衡浓度为0.6mol/L+2.4mol/L=3mol/L；反应ii的平衡常数K= =94.9mol2/L2 (保留一位小数)。故答案为：3mol/L；94.9；
（2）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示:CO和H2失去电子发生氧化反应分别产生CO2和H2O，电解质为O2-，正极区发生的电极反应O2 +4e-= 2O2-；因为O2～4e-，所以n(O2)=n(e-)== 0.05mol,电路中转移0.2mol电子时，消耗氧气的质量为0.05mol×16g/mol=1.6 g。故答案为：O2 +4e-= 2O2-；1.6 g。
18．(1)光照、
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
【分析】由A化学式结合B结构可知，A为对甲基苯酚，试剂X为；C发生取代反应生成羟基，根据已知①原理得到醛，然后酸性水解酯基变为酚羟基得到D，D为对羟基苯甲醛；F发生已知②反应生成G；G发生已知③反应生成H；H和Y生成I，Y的分子式为，结合HI结构可知，Y为；
【详解】（1）B→C的反应为甲基上氢被氯原子取代的反应，条件和试剂是光照、；
（2）D→E为D苯环上酚羟基邻位氢被溴取代的反应，属于取代反应；
（3）Y的分子式为，，反应为酸和醇的酯化反应，则Y为醇，结合I结构可知，Y的结构简式为；
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件：
①能发生水解反应，遇溶液发生显色反应，含有酚羟基；
②苯环上只有两个取代基，则苯环上一个取代基为—OH，另一个取代基为或或，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，则对称性很好，且含有1个甲基；
故符合条件的结构简式为或。
（5）首先发生C生成D的第一步反应引入醛基，得到，再和乙酸发生已知②原理增长碳链并生成碳碳双键，然后发生加聚反应生成产物，流程为：
。
