2022—2023学年上期寒假作业（三）
九 年 级 化 学
（时间：60分钟，总分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（每 小题3分，共42分）
1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是 （ ）
A．锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”
C．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D．金刚石：“幸福吧！打磨打磨我就戴在情人的手上了”
2.下列实验操作正确的是 （ ）
A B C D
3.下列选项符合图示包含关系的是 （ ）
A B C D
X 分解反应 缓慢氧化 单质 化合反应
Y 化合反应 氧化反应 化合物 氧化反应
4.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析错误的是 （ ）
A. 图①③对应元素组成的化合物，其原子个数比为1:2
B. 图④为非金属，该原子的电子数为17
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
5.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，在1标准大气压、25℃时它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．下列关于青蒿素的说法错误的是 （ ）
A．1个青蒿素分子中有42个原子
B．青蒿素中氧元素的质量分数最高
C．1标准大气压下青蒿素的熔点高于25℃
D．青蒿素中碳、氢二种元素的质量比为90：11
6.下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是 （ ）
A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B．在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸
D．用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4 +10H2O = 4X↓+ 8KOH + 3O2↑。下列说法正确的是 （ ）
A.高铁酸钾属于氧化物 B.高铁酸钾能干燥多种气体
C.反应前后只有一种元素化合价发生改变 D. X的化学式是Fe(OH)3
8.下表是某同学错题本中整理的半期化学学习部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A.化学用语 B.现象描述
氧化铝--AlO H-表示一个氢分子 2Fe2+----表示两个铁离子 碳在空气中燃烧---生成黑色固体 红磷在空气中燃烧--产生大量白雾 氢气在空气中燃烧---发出淡蓝色火焰
C.性质与用途 D.事实与解释
氦气不活泼--做电光源 活性炭有吸附性--用于净水 氮气常温下性质稳定--制氮 肥、炸药 端午时节粽飘香--分子不断运动 氮气被压缩成液氮--分子之间有间隔 水和过氧化氢化学性质不同---分子构成不同
9.某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知：氮气的密度比空气的略小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：
①从a端通入二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从b端通入氮气
下列实验操作顺序最合理的是 ( )
A.①②③ B.②①③ C.①②③① D.①③②①
10．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 （ ）
A.表中a的值为4.6 B. X由碳、氢元素组成
C.X中碳、氧原子个数比为1:1
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
11.甲烷(CH4)和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下：
根据以上微观示意图得出的结论正确的是 （ ）
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应中甲烷和水的计量数之比为1：1
12.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是 （ )
A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D.火柴燃烧产生二氧化碳和水
13.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A B C D
实验 装置
解释 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 量筒中的水: 通过水体积的变化得出消耗O2的体积 集气瓶中的水: 冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水: 水先将集气瓶内的空气排净,便于观察O2何时收集满
14.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有少量碳粉 隔绝空气加热
C CO2混有CO气体 通入过量的NaOH溶液
D CaCO3中混有CaCl2 加水、过滤、烘干
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（每空1分，共15分）
15.（6分）用相应的化学符号填空：
（1）保持氨气化学性质的最小粒子 。
（2）NaH中氢元素的化合价为 。
（3）用作干电池电极的非金属单质 。
（4）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为 。
（5）C60由__________构成。 （6）3 个硝酸根离子 。
16．（每空1分，共9分）
(1）石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
①下列叙述正确的是 （填序号）
a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电
②将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式 ．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在
特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上
述过程的描述不合理的是 （填序号）。
A．氧元素发生了改变
B．粒子的组成发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
（3）如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答下列问题：
①电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式： ；电解一定量的水，当其中一个电极产生5L气体时，负极产生的气体体积是 L；该气体具有可燃性，点燃该气体前必须 。
②夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 （填序号）。
A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能
C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能
③太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 。
④与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 三、计算题（本题共1小题，共10分）
氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑,求：
(1)则X的化学式为 ，X由 构成（填符号）；
NaClO3中Cl元素的化合价为 ，阴离子符号为 。
现用含有106.5g NaClO3的氧烛制取氧气，计算生成氧气的质量。
四、工艺流程及推断（本题共2小题，共9分）
18.(3分）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
①工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②写出合成塔①中合成氨的化学方程式， ,
该反应的反应类型是 。
(2).（6分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以
制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的
主要成分为单质。试回答下列问题：
①写出工业制取的两种物质的化学式：
A 、B 、G 。
②写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应③： 。
③E在实际生活或生产中的用途 （写一条即可）
五、实验题（本题共1小题，共11分）
19.实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题.
（1）仪器a的名称是：a 。
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为
（填字母序号），该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。H装置检验氧气是否收集满的方法是______
（3）检查装置C的气密性的方法 。
（4）实验室要制取少量的C02应选择的较简单的发生装置是 （填字 母序号）其化学方程式是 。
（5）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的 条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下 块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。
（6）某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学另外选用了一种仪器，加在如图的装置上，既 解决了液封的问题，又可以减少酸的用量。请把该仪器 画在图中应该放置的位置。
六、实验探究（本题共1小题，共13分）
20.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
一、【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
④氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红。
二、【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：
（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性 后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请 按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气 泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验 确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确，原因是
三、【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其 余可能的杂质忽略不计）。利用图2装置对样品纯度的测定步 骤如下：
①检查图2装置气密性，方法为
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取 液面所在的刻度数据为10.0mL。
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为
⑤反应结束，冷却至室温，再次 ，读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中 氢化 钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是 。
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 。
22022—2023学年上期寒假作业（三）
九 年 级 化 学
（时间：60分钟，总分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（每 小题3分，共42分）
1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ B ）
A．锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”
C．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D．金刚石：“幸福吧！打磨打磨我就戴在情人的手上了”
2.下列实验操作正确的是（ B ）
A B C D
3.下列选项符合图示包含关系的是（ B ）
A B C D
X 分解反应 缓慢氧化 单质 化合反应
Y 化合反应 氧化反应 化合物 氧化反应
4.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析错误的是（ C ）
A. 图①③对应元素组成的化合物，其原子个数比为1:2
B. 图④为非金属，该原子的电子数为17
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
5.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，在1标准大气压、25℃时它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．下列关于青蒿素的说法错误的是（ B ）
A．1个青蒿素分子中有42个原子
B．青蒿素中氧元素的质量分数最高
C．1标准大气压下青蒿素的熔点高于25℃
D．青蒿素中碳、氢二种元素的质量比为90：11
6.下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（ D ）
A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B．在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸
D．用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4 +10H2O = 4X↓+ 8KOH + 3O2↑。下列说法正确的是（ D ）
A.高铁酸钾属于氧化物 B.高铁酸钾能干燥多种气体
C.反应前后只有一种元素化合价发生改变
D. X的化学式是Fe(OH)3
8.下表是某同学错题本中整理的半期化学学习部分内容，其中不需要修改的是（ D ）
A.化学用语 B.现象描述
氧化铝--AlO H-表示一个氢分子 2Fe2+----表示两个铁离子 碳在空气中燃烧---生成黑色固体 红磷在空气中燃烧--产生大量白雾 氢气在空气中燃烧---发出淡蓝色火焰
C.性质与用途 D.事实与解释
氦气不活泼--做电光源 活性炭有吸附性--用于净水 氮气常温下性质稳定--制氮 肥、炸药 端午时节粽飘香--分子不断运动 氮气被压缩成液氮--分子之间有间隔 水和过氧化氢化学性质不同---分子构成不同
9.某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知：氮气的密度比空气的略小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：
①从a端通入二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从b端通入氮气
下列实验操作顺序最合理的是( D )
A.①②③ B.②①③ C.①②③① D.①③②①
10．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ C ）
A.表中a的值为4.6 B. X由碳、氢元素组成
C.X中碳、氧原子个数比为1:1
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
11.甲烷(CH4)和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下：
根据以上微观示意图得出的结论正确的是（ D ）
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应中甲烷和水的计量数之比为1：1
12.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管
口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错
误的是（ A )
A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D.火柴燃烧产生二氧化碳和水
13.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( A )
A B C D
实验 装置
解释 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 量筒中的水: 通过水体积的变化得出消耗O2的体积 集气瓶中的水: 冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水: 水先将集气瓶内的空气排净,便于观察O2何时收集满
14.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ D ）
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有少量碳粉 隔绝空气加热
C CO2混有CO气体 通入过量的NaOH溶液
D CaCO3中混有CaCl2 加水、过滤、烘干
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（每空1分，共15分）
15.（6分）用相应的化学符号填空：
（1）保持氨气化学性质的最小粒子 NH3 。
（2）NaH中氢元素的化合价为 -1 。
（3）用作干电池电极的非金属单质 C 。
（4）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为 Na2S 。
（5）C60由___C60___构成。 （6）3 个硝酸根离子 3NO3- 。
16．（每空一分，共9分）
(1）石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
①下列叙述正确的是 a （填序号）
a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电
②将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反
应的化学方程式
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 AD （填序号）。
A．氧元素发生了改变 B．粒子的组成发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
（3）如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答 下列问题：
①电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：
电解一定量的水，当其中一个电极产生5L气体时，负极产生的气体体积是 10 L；该气体具有可燃性，点燃该气体前必须 验纯 。
②夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 B （填序号）。
A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能
C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能
③太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 水 。
④与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点晚上也可以使用三、计算题（本题共1小题，共10分）
氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑,求：
(1)则X的化学式为 NaCl ，X由 Na+、Cl- 构成（填符号）；
NaClO3中Cl元素的化合价为 +5 ，阴离子符号为 ClO3- 。
现用含有106.5g NaClO3的氧烛制取氧气，计算生成氧气的质量。
48克
四、工艺流程及推断（本题共2小题，共9分）
18.(3分）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
①工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②写出合成塔①中合成氨的化学方程式,
该反应的反应类型是化合反应 。
(2).（6分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以
制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的
主要成分为单质。试回答下列问题：
①写出工业制取的两种物质的化学式：
A CaCO3 、B CaO 、G Fe 。
②写出下列反应的化学方程式：
反应②：
反应③：
③E在实际生活或生产中的用途 作燃料或冶炼金属 （写一
条即可）
五、实验题（本题共1小题，共11分）
19.实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题.
（1）仪器a的名称是：a 长颈漏斗 。
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF(或AH） （填字母序号），该发生装置的不足之处试管口没塞一团棉花 ，该反应的化学方程式是2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。H装置检验氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出
检查装置C的气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，在右边导管处连 接一个注射器，向前推动注射器的活塞，松开手一段时间后，活塞 又回到原来的位置，则气密性好。
实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 E （填字母 序号）其化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的 条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下 块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该 反应的化学方程式是CaC2+2H2O = C2H2↑+ Ca(OH)2 ，实验室制取 乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图 中适合制取乙炔气体的发生装置有 C或D （填装置序号）．
（6）某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸 才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学另外选用了一 种仪器，加在如图的装置上，既解决了液封的问题，又可以减少酸 的用量。请把该仪器画在图中应该放置的位置。
六、实验探究（本题共1小题，共13分）
20.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
一、【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
④氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红。
二、【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：
（1）装置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氢气体___；装置D的作用 是防止空气中的水蒸气进入C装置___；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性 后装入药品；打开分液漏斗活塞，_②①④③__（请按正确的顺序填 入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气 泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验 确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑_
②该同学的判断不正确，原因是钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气， 溶液也能使酚酞变红。
三、【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余 可能的杂质忽略不计）。利用图2装置对样品纯度的测定步骤如下：
①检查图2装置气密性，方法为_在量气管中加入适量的水，上下移动 水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气_。
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液 面所在的刻度数据为10.0mL．
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为__将Y形管慢慢倾斜，直至 A中的水与B中样品相混合_
⑤反应结束，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取液 面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：_量气管中液面不再变化__
（6）反应生成氢气的体积为100.0__mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙 的纯度为_88.4%__．（结果精确到0.1%）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是_准确__．
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是_偏大__．
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