山东省济南市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13金属活动性顺序
一、多选题
1．（2022·山东济南·统考二模）室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣，滴入稀盐酸，无明显现象。则下列判断中，正确的是
A．滤液一定是蓝色溶液 B．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+
C．滤渣的质量一定小于ag D．滤渣中一定只有Cu
2．（2022·山东济南·统考一模）现有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液，向其中加入过量锌粒，充分反应后过滤，得到滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，正确的是
A．滤渣中一定有铜、镁和锌
B．向滤渣中加入稀盐酸，会有气泡产生
C．滤液中一定有Zn2+和Mg2+
D．充分反应后滤液的质量会减小
3．（2022·山东济南·模拟预测）将ag镁粉加入到Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定含有Mg2+
B．所得滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤渣一定为纯净物
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液一定为无色
4．（2022·山东济南·统考二模）实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
C．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
D．滤液质量小于原有溶液质量
5．（2022·山东济南·统考一模）向一定质量的MgSO4和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液一定为蓝色溶液 B．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
C．滤渣质量一定大于a g D．滤渣中一定有单质镁和单质锌
6．（2022·山东济南·统考二模）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含Zn和Cu B．滤渣中一定含有单质Cu
C．滤液中一定含Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 D．滤液中最多含有三种溶质
7．（2022·山东济南·模拟预测）将a g Zn粉和Cu粉的混合物加入到b g Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+
B．所得滤渣的质量一定大于a g
C．若滤渣中有Zn，则滤液一定为浅绿色
D．若滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物
8．（2022·山东济南·校考模拟预测）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中不正确的是
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
9．（2021·山东济南·统考二模）往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 5.6g 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论不正确的是
A．滤液一定是无色的 B．滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe
C．滤液中一定有 Ag＋和 Cu2＋ D．滤渣的质量一定大于 5.6g
10．（2021·山东济南·统考二模）将ag铁粉和锌粉组成的混合物加入到一定质量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。取滤渣放入适量稀盐酸中，无明显现象。则下列有关说法中，合理的是
A．反应后所得滤渣一定只有铜
B．所得滤渣的质量一定大于ag
C．反应后所得滤液一定为有色溶液
D．反应后所得滤液中的金属阳离子最多有三种
11．（2021·山东济南·统考一模）将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，下列说法正确的是
A．滤渣中只有银
B．滤渣中只有银和铁
C．滤渣中可能含有锌
D．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
12．（2021·山东济南·统考一模）室温下，向 a g Cu（NO3）2溶液中加入Mg粉和Ag粉的混合物，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，错误的是
A．向滤渣中加入盐酸，没有明显实验现象 B．滤液中一定含有Mg2+、Cu2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg、Cu D．反应后滤液质量一定大于ag
13．（2021·山东济南·统考一模）向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和溶液）和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，正确的是
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+
D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
14．（2021·山东济南·统考三模）现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液可能为蓝色
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有三种金属单质
D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
15．（2020·山东济南·统考二模）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．a﹣b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c﹣d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中固体金属的种类有3种
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
16．（2020·山东济南·统考三模）将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论不正确的是
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中有一定含有铜单质
C．滤液可能是蓝色溶液 D．滤渣质量一定大于所加锌粉的质量
17．（2020·山东济南·统考二模）现有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液100g，加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A．滤渣中一定含有单质Ag和单质Cu
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C．反应后溶液中溶质的种类最多有三种
D．滤渣的质量可能为6.5g
18．（2020·山东济南·统考二模）将一定质量的铁粉加至MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液M一定不是无色
B．滤液M中至少含有两种金属阳离子
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
19．（2020·山东济南·校考一模）现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤渣的质量可能为3g
B．滤渣中一定有单质Ag
C．若滤渣中有Ag和Fe，则滤液一定为无色
D．若滤渣中只有Ag，则滤液中至少含两种金属阳离子
20．（2020·山东济南·统考一模）将一定质量锌粉和银粉的混合物中加入一定量Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤渣、滤液成分的说法中，不正确的是
A．滤渣中一定有单质锌
B．滤液中一定有Ag+和Cu2+
C．滤渣中一定有单质铜和单质银
D．.滤液中一定有Ag+和Zn2+
二、单选题
21．（2021·山东济南·统考二模）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，得到滤渣M和滤液N；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出。下列对滤渣和滤液的判断中错误的是
A．滤液N中一定含有Cu2+ B．滤液N中一定含有Fe2+和Ag+
C．滤渣M中一定不含单质铜 D．滤渣M中一定含有银、铁、铜三种单质
22．（2020·山东济南·统考一模）向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。则下列关于滤渣和滤液的判断中，不正确的是
A．滤渣中一定含有Cu B．滤渣中可能有单质铁
C．滤渣中一定无Zn D．滤液颜色可能是无色的
23．（2020·山东济南·统考模拟预测）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m＝12.7
24．（2020·山东济南·统考二模）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2
25．（2020·山东济南·统考模拟预测）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．BCD
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，向含有硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣，滴入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应。
【详解】A、锌可能恰好与硫酸铜完全反应，此时滤液是无色的，不符合题意；
B、锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故滤液中一定含有锌离子和镁离子，符合题意；
C、锌和硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，故滤渣的质量一定小于ag，符合题意；
D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌已经完全反应，故滤渣中只含铜，符合题意。
故选BCD。
2．BC
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不反应。
【详解】A、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌过量，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中含铜、锌，不符合题意；
B、滤渣中含锌，加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
C、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌过量，故硝酸铜已经完全反应，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定含有锌离子和镁离子，符合题意；
D、锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，不符合题意。
故选BC。
3．ABC
【详解】A、金属镁和硝酸银溶液、硝酸亚铁溶液反应都会产生硝酸镁，则溶液中一定有Mg2+，故选项说法正确；
B、根据化学反应方程式分析可知：，24份质量的镁完全反应生成216份质量的Ag，24份质量的镁完全反应生成56份质量的铁，反应后产生固体的质量都增大，则滤渣的质量变大，一定大于ag，故选项说法正确；
C、根据金属活动性可知Mg＞Fe＞Ag，则加入镁后，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁与银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸镁与铁；若向滤液中加入盐酸产生白色沉淀，说明溶液中还有硝酸银，则镁粉不足，只和硝酸银溶液反应，置换出银，滤渣只含有银，为纯净物，故选项说法正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属铁或铁和镁，若镁没有把硝酸亚铁反应完，溶液则为浅绿色；若镁过量把硝酸亚铁反应完，则滤液为无色，故选项说法错误。
故选ABC。
4．CD
【分析】根据题目信息可知，三种金属的活动性从强到弱的顺序为锌、铜、银，锌粉先与硝酸银溶液发生置换反应，故滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有银；充分反应后的溶液为蓝色，说明锌反应完全，铜与硝酸银溶液发生了置换反应，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜。
【详解】A、根据分析可知滤出的固体中一定含有银，不一定含有铜，不符合题意；
B、根据分析可知，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，不一定含有硝酸银，不符合题意；
C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，符合题意；
D、锌与硝酸银反应的化学方程式为：，方程式中锌与银的质量比为65:（2×108）=65:216，溶液质量减少；铜与硝酸银反应的化学方程式为：，方程式中铜与银的质量比为64：（2×108）=8:27，溶液质量减少，故滤液质量小于原有溶液质量，符合题意；
故选CD。
5．ACD
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的硫酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明锌过量，则硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜已经完全反应，故滤液为无色，符合题意；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应，硫酸镁没有参与反应，故滤液中一定有镁离子和锌离子，不符合题意；
C、锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣质量一定小于ag，符合题意；
D、由分析可知，滤渣中一定有反应生成的铜和过量的锌，不含镁，符合题意。
故选ACD。
6．BCD
【分析】三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，硝酸镁和锌不反应，镁和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A. 若滤液呈蓝色，则硝酸铜没有完全反应，则滤渣中一定含Cu，一定不含锌，选项错误；
B. 镁和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应一定发生，滤渣中一定含有单质Cu，选项正确；
C. 镁和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应一定发生，一定有硝酸锌生成，而硝酸镁因不反应，始终存在于溶液中，滤液中一定含Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，选项正确；
D. 当硝酸铜有剩余时，滤液中最多含有三种溶质：硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，选项正确。
故选BCD。
7．AD
【分析】锌比铁活泼，铁铜活泼，铜比银活泼，将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应，如果锌不足时，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、滤液中一定含有锌和硝酸银反应生成的Zn2+，故选项说法正确；
B、锌和硝酸银、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：， ，由化学反应方程式质量关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增大，和硝酸亚铁反应时固体质量减小，因此所得滤渣质量可能等于加入的Zn粉和Cu粉质量，故选项说法错误；
C、如果滤渣中有Zn，硝酸银和硝酸亚铁都已经完全反应，则滤液不可能为浅绿色，故选项说法错误；
D、如果滤液中含有Ag+，则滤渣中只含有锌和硝酸银反应生成的银，因此滤渣一定为纯净物，故选项说法正确。
故选：AD。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．ABC
【分析】根据锌的活动性大于铜，能与铜盐反应，银的活动性小于铜，不能与铜盐反应分析。
【详解】A、将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，锌能与硝酸铜反应，银不能反应，反应后得到无色溶液，说明锌将铜离子全部置换出来，滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明锌过量，滤液中一定不含银离子，故A符合题意；
B、滤渣中一定含有锌，故B符合题意；
C、滤液中一定不含有Cu2+，故C符合题意；
D、滤渣中一定含有单质铜、锌和银，故D不符合题意；
故选ABC。
【点睛】根据金属活动性顺序进行判断即可。
9．AC
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，并且金属活动性差距越大，越易发生化学反应。往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe首先与AgNO3溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣含有银、铜、铁，滤液中含有生成的硝酸亚铁；
【详解】由分析得：
A. 滤液中含有亚铁离子，溶液为浅绿色，错误；
B. 滤渣一定有剩余的Fe，生成的Ag、Cu，正确；
C. 因为铁剩余，故滤液中只有Fe(NO3)2，一定无Ag+、Cu2+，错误；
D.
由化学方程式体现的质量关系可知，铁和硝酸银、硝酸铜反应后固体质量均变大，故滤渣的质量一定大于 5.6g正确。
故选AC。
10．ACD
【分析】金属活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜；铁粉和锌粉组成的混合物加入到一定质量的Cu(NO3)2溶液中，硝酸铜首先和锌反应生成铜和硝酸锌，再和铁反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，取滤渣放入适量稀盐酸中，无明显现象，说明锌、铁完全反应，滤渣中只有金属铜；滤液中一定含有生成的硝酸锌、硝酸亚铁，不确定硝酸铜是否过量；
【详解】由分析得：
A、反应后所得滤渣一定只有铜，正确；
B、
由方程式体现的质量关系可知，锌和硝酸铜反应固体质量变小，铁和硝酸铜反应固体质量变大；故反应后不确定所得滤渣的质量是否大于ag，错误；
C、反应后所得滤液含有亚铁离子，故一定为有色溶液，正确；
D、若反应后所得滤液中硝酸铜过量，则金属阳离子最多有锌离子、亚铁离子、铜离子三种，正确。
故选ACD。
11．BD
【详解】金属活动性：锌＞铁＞银，将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，说明铁过量，硝酸银已经完全反应。故滤渣为铁和银，铁与硝酸锌不反应，故滤渣中一定不含锌，铁与硝酸银反应：，56份的铁置换出216份的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量。
故选BD。
12．BCD
【详解】由于金属活动性顺序中,Mg>Cu>Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中时，镁粉能与Cu(NO3)2溶液反应生成了铜和硝酸镁，银不能与硝酸铜溶液反应。由此可知
A、根据得到蓝色滤液，可知Cu(NO3)2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，向滤渣中加入盐酸，没有明显实验现象，判断正确，不符合题意；
B、根据得到蓝色滤液，可知Cu(NO3)2有剩余，滤液中一定有Cu2+，但银不能与硝酸铜溶液反应，溶液中一定没有银离子，判断错误，符合题意；
C、根据得到蓝色滤液，可知Cu(NO3)2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，但部分铜已经被置换出来，所以滤渣中一定有没参加反应的Ag和部分被置换出来的Cu，一定没有Mg，判断错误，符合题意；
D、根据 Cu(NO3)2+Mg=Cu+Mg(NO3)2可知，ag Mg和Ag置换出Cu，Cu的相对原子质量大于Mg，故滤液质量一定小于a，判断错误，符合题意。
故选BCD。
13．ABD
【分析】由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸镁反应；充分反应后过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明了铁过量，硫酸铜完全反应；
【详解】由分析得：
A、由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，正确；
B、
由反应化学方程式体现的质量关系可知，生成固体质量大于溶解固体质量，所以滤渣质量一定大于ag，正确；
C、由上述分析可知，滤液中一定有生成的Fe2+和不反应的Mg2+，错误；
D、整个过程中MgSO4不参与反应，前后质量一定不变，正确。
故选ABD。
14．BD
【详解】A、Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Cu，现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，发生的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，因为加入过量的锌粉，所以硫酸铜溶液完全发生反应，溶液是无色的，此选项错误；
B、滤渣中含有生成的铜及剩余的锌，则向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成，此选项正确；
C、滤渣中含有生成的铜及剩余的锌2种金属单质，此选项错误；
D、，反应后固体质量减少，所以滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，此选项正确。
故选BD。
15．AC
【详解】A、a～b间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+，说法正确；
B、c～d间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸铜中的Cu2+，说法不正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+，硝酸铜、硝酸银完全反应，有铜、银生成，还有加入过量的锌，溶液中固体金属的种类有3种，说法正确；
D、当参加反应的锌的质量为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数不相等，是因为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量不变，说法不正确；
答案：AC。
16．BD
【分析】根据金属活动性顺序表可知，三者的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag。将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中没有氢前金属锌，滤液中没有银离子。
【详解】A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中一定没有银离子。故对；
B、锌的量若反应完硝酸银后，又与部分硝酸铜反应，且锌粉不剩余，滤渣中可能含有铜单质。故错；
C、锌的量若恰好反应完硝酸银，则硝酸铜完全剩余。铜离子呈蓝色，则滤液可能是蓝色溶液。故对；
D、锌与硝酸银反应生成银，银的原子质量大于锌；锌与硝酸铜反应生成铜，铜的原子质量小于锌。滤渣中若含有大量铜，极少的银，则滤渣的质量可能小于所加锌粉的质量。故错。
故选BD。
17．AC
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应。
【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤渣中一定含有单质Ag，可能有铜，故选项说法错误；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，故选项说法正确；
C、若锌量不足，硝酸银溶液过量，滤液中一定含有AgNO3、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，故选项说法错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，即反应后固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量减小，当增加的质量与减小的质量相等时，滤渣的质量可能为6.5g，故选项说法正确；
故选AC。
18．ABC
【分析】将一定质量的铁粉加至MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸镁溶液（无色）反应，铁能与CuSO4溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，无论反应进行到何种程度，滤液M一定不是无色的，故选项说法正确。
B、滤液M中至少含有两种金属阳离子，即至少含有亚铁离子和镁离子，故选项说法正确。
C、铁不能与硫酸镁溶液反应，滤渣N中一定没有单质镁，故选项说法正确。
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量，故选项说法错误。
故选：ABC。
【点睛】铁的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定质量的铁粉加至MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
19．ABD
【分析】由题意和金属活动性顺序可知，锌＞铁＞银．向含有AgNO3、Fe(NO3)2的混合液中加入3g的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应。
【详解】A、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，因此，当3g的锌粉都与硝酸银反应，得到的滤渣一定会大于3g，但当3g的锌粉不仅与硝酸银反应，还有一部分可以和硝酸亚铁反应，由于每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，这样会导致部分锌置换出质量比其小的铁，置换出的质量比锌大的银和质量比锌小的铁混合做滤渣时，滤渣质量有可能等于3g，选项说法正确，故符合题意；
B、由分析可知，锌粉先与硝酸银反应，因此，滤渣中一定有单质Ag，选项说法正确，故符合题意；
C、若滤渣中有Ag和Fe，说明锌粉不仅与硝酸银反应了，还与硝酸亚铁反应了，至于滤液是否为无色，要根据混合液中Fe(NO3)2的量来判断，当硝酸亚铁完全反应，滤液为无色，若硝酸亚铁有剩余，滤液为浅绿色，选项说法片面，故不符合题意；
D、若滤渣中只有Ag，说明锌与只与硝酸银发生了反应，生成物为银和硝酸锌；硝酸亚铁没与锌反应，当硝酸银剩余，滤液中硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌三种溶质，当硝酸银没有剩余，滤液中硝酸亚铁和硝酸锌两种溶质，因此，若滤渣中只有Ag，则滤液中至少含两种金属阳离子，选项说法正确，故符合题意，故选ABD。
【点睛】该题为滤渣滤液题，解题关键是：当金属单质与混合盐溶液反应时，顺序一般是：由弱到强，当金属单质的相对原子质量大于金属化合物中的金属的相对原子质量时，置换出的金属质量一定小于原金属质量，反之亦然。
20．ABD
【分析】将一定质量锌粉和银粉的混合物中加入一定量Cu（NO3）2溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、滤渣中不一定有单质锌，例如锌不足时，该选项说法不正确；
B、滤液中一定没有Ag+，是因为银不能和硝酸铜反应，滤液中不一定含有Cu2+，例如锌过量时，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定有反应生成的单质铜和不能反应的单质银，该选项说法正确；
D、滤液中含有锌离子，不含有银离子，该选项说法不正确。
故选ABD。
21．B
【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，先发生的反应Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe(NO3)2和Ag；如果硝酸银有多余的，再发生：Cu与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出，说明滤渣中含有铁，铁部分反应，铜没有反应，则硝酸银不足；滤渣M中含有铁、铜、银；滤液N中只含Fe(NO3)2。
【详解】根据分析，滤渣M中含有铁、铜、银；滤液N中只含Fe(NO3)2，滤液N中一定含有Fe2+。故选B。
22．D
【详解】A、向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液和铜，滤渣中一定含有Cu，故选项说法正确。
B、若铁过量，滤渣中有剩余的铁，则滤渣中可能有单质铁，故选项说法正确。
C、铁不能与硝酸锌溶液反应，滤渣中一定无Zn，故选项说法正确。
D、由于生成的溶液中含有硝酸亚铁，滤液颜色不可能是无色的，故选项说法错误。
故选D。
23．D
【详解】根据下面的关系式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，
A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；
B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；
D、设溶液的增量为x。
x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。
24．D
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，据此分析。
【详解】A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确，不符合题意；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确，不符合题意；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确，不符合题意；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误，符合题意。故选D。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
25．D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气中氢元素全部来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，金属完全被消耗，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，错误；故选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
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