山东省济南市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-06化学式的简单计算
一、多选题
1．（2022·山东济南·统考三模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMn粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是
A．该实验中，生成氧气的质量3.2g
B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%
C．烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9
D．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
2．（2022·山东济南·统考一模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入10gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为103.6g。下列有关计算与分析中，正确的是
A．该实验中，生成氧气的质量为3.6g
B．烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为1∶8
C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%
D．该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为0.8%
3．（2022·山东济南·统考二模）生石灰（CaO）固体露置于空气中一定时间会吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会进一步吸收二氧化碳变质为CaCO3。某生石灰样品露置于空气中一段时间后发生了部分变质，测得其中钙元素质量分数为50%。下列说法中，正确的是
A．8g该固体与足量盐酸充分反应可生成CaCl211.1g
B．该固体的成分一定是CaO和Ca(OH)2
C．该固体的成分中一定含有CaCO3
D．若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生
4．（2021·山东济南·统考三模）现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，正确的是
A．反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g
B．稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%
C．固体混合物中金属元素的质量是3.3g
D．反应结束后溶液中的溶质有两种
5．（2021·山东济南·统考三模）现有Mg和MgO的固体混合物6g，经测定该混合物中镁元素的质量分数为80%，向该固体混合物中加入一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是
A．反应过程中有气体产生
B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．加入稀盐酸的质量为200g
D．混合物中氧元素的质量为1.6g
6．（2021·山东济南·统考一模）烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是
A．反应过程中生成水的质量为1.8g
B．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为12.8g
C．原固体混合物中含金属元素的质量是3.6g
D．原固体混合物中MgO和Fe2O3的质量比为1∶1
7．（2021·山东济南·统考一模）知： 。将16gCu2O和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g固体，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．反应后溶液中溶质的质量为16g
B．原混合物中含12.8g的铜元素
C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9:1
D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生
8．（2020·山东济南·统考一模）现有9.4 gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为106.1g，则下列判断中，正确的是
A．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g
B．原固体混合物中金属元素的质量为4.9g
C．稀盐酸中氢元素的质量为0.15
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
9．（2020·山东济南·二模）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比不可能为（ ）
A．7：25 B．3：14 C．7：5 D．14：15
10．（2022·山东济南·模拟预测）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入
A．2.8g碳酸钠溶液 B．3.5g氢氧化钠溶液 C．2.8g氧化铁 D．2.8g铜
二、单选题
11．（2020·山东济南·统考一模）现有一包生石灰(含有碳酸钙杂质)。已知钙元素与碳元素的质量比是10:1,则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是
A．15:14 B．15:8 C．5:4 D．3:2
12．（2020·山东济南·统考一模）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入 200g 质量分数为 7.3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 8g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为 50%，充分反应。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．理论上，左盘烧杯中可生成 2.4g 气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入 5.6g 铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入 5.6g 质量分数为 1.7%的硝酸银溶液， 天平能够重新平衡
13．（2020·山东济南·统考二模）豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1
D．属于有机化合物
14．（2020·山东济南·统考模拟预测）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
15．（2020·山东济南·统考模拟预测）某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
A．一定是纯净物
B．一定是CO和CO2的混合物
C．该气体最多的可能组成的2种
D．该气体最多的可能组成有3种
16．（2020·山东济南·统考一模）银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
17．（2020·山东济南·统考模拟预测）现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．ABD
【详解】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为 ，故选项说法正确；
B、该过氧化氢中的氢元素质量为 ，故该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数为 ，故选项说法正确；
C、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为 ，故选项说法错误；
D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，则
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%，故选项说法正确；
故选ABD。
2．BC
【详解】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为100g+10g-103.6g=6.4g，故选项说法不正确；
B、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，故选项说法正确；
C、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=13.6%，故选项说法正确；
D、该过氧化氢中的氢元素质量为13.6g××100%=0.8g，水的质量为100g-13.6g=86.4g，所以水中的氢元素质量为86.4g××100%=9.6g，故该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为×100%=10.4%，故选项说法不正确。
故选BC。
3．AC
【分析】化学反应前后，元素种类、元素质量保持不变；
【详解】A、化学反应前后元素种类和质量不变，8g该固体中钙元素质量为4g，氯化钙中钙元素质量分数为 ，则氯化钙的质量为：4g÷=11.1g，故A正确；
B、氧化钙中钙元素质量分数约为71%，氢氧化钙中钙元素质量分数约为54%，碳酸钙中钙元素质量分数为40%，固体中钙元素质量分数为50%，可知固体中一定含有碳酸钙，故B错误；
C、由详解B可知，C正确；
D、经分析知，固体中一定含有碳酸钙，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，故D错误；
故选A、C。
4．ACD
【详解】根据题意，7.8g碳酸钙和碳酸钠混合物测得其中含氧元素的质量为3.6g，因为两者都含有碳酸根离子，故混合物中碳酸根的质量=
则碳元素的质量=4.5g－3.6g=0.9g，
A、碳酸钙和碳酸钠中的碳元素与盐酸反应后全部转化为二氧化碳，则生成的二氧化碳质量为，故A正确；
B、碳酸钙、碳酸钠都可以与盐酸反应，化学方程式为
根据二氧化碳与盐酸的质量比，可以计算得出盐酸的溶质质量：设盐酸的溶质质量为x，
故B错误；
C、固体混合物中金属元素的质量=7.8g－4.5g=3.3g，故C正确；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，恰好完全反应，反应结束后溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，故D正确；
故选ACD。
5．AC
【详解】A. 镁和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中有气体产生，正确；
B. 反应前后元素种类质量不变，生成氯化镁中镁元素质量与混合物中镁元素质量相等，故生成MgCl2的质量为 ，错误；
C. 生成氯化镁中氯元素质量等于加入稀盐酸的中氯元素质量，故加入稀盐酸的质量为，正确；
D. 混合物中氧元素的质量为6g×（1-80%）=1.2g，错误。
故选AC。
6．AB
【详解】A、反应过程中生成水，其中氢元素全部来自中，生成水的质量为，说法正确；
B、反应后得到该温度下的不饱和溶液104.8g，减去溶液中水的质量为溶质的质量，反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为104.8g-1.8g-（100g×90.2%）=12.8g，说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，生成的水中氧元素的质量为，固体混合物的质量为104.8g-100g=4.8g，所以混合物中金属元素的质量为4.8g-1.6g=3.2g，说法错误；
D、设原固体混合物中MgO的质量为x，则Fe2O3的质量为4.8g-x，而混合物中氧元素的质量为1.6g，则，x=1.6g，则原固体混合物中MgO和Fe2O3的质量比为1.6g：（4.8g-1.6g）=1:2，说法错误。
故选AB。
7．CD
【详解】设参加反应的氧化亚铜的质量、消耗的硫酸的质量以及生成的铜的质量和硫酸铜的质量分别为x、y、z、w，则
，，，
x=14.4g，y=9.8g，z=6.4g，w=16g；
而稀硫酸中的硫酸的质量为100g×12%=12g，所以硫酸有剩余，即氧化亚铜完全反应。
A、反应后溶液中溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸铜，质量分别为12g-9.8g=2.2g、16g，共18.2g，说法错误；
B、原混合物中铜单质的质量为16g-14.4g=1.6g，原混合物中铜元素的质量为，说法错误；
C、原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为14.4g：1.6g=9:1，说法正确；
D、硫酸有剩余，向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生，说法正确。
故选：CD。
8．AB
【详解】生成二氧化碳质量的质量为：9.4g+100g-106.1g=3.3g。
碳酸钙与稀盐酸反应：；碳酸钾与稀盐酸反应：
解：设混合物中氧元素的质量为x，碳酸根离子的质量为y，稀盐酸中氢元素的质量为z，稀盐酸中溶质的质量为a，则根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量和种类不变，得关系式：
x=3.6g
y=4.5g
z=0.15g
a=5.475g
A、原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g，故A正确；
B、原固体混合物中金属元素的质量为9.4g-4.5g=4.9g，故B正确；
C、稀盐酸中包括水和氯化氢，所以应该是氯化氢中氢元素的质量为0.15g，故C错误；
D、所用稀盐酸的溶质质量分数为，故D错误。
故选：AB。
【点睛】解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。
9．BCD
【详解】由题意反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，设混合物中碳元素的质量为3n，则混合物中氧元素的质量为14n，碳酸钙的化学式为，其中碳元素和氧元素的质量比为，则碳酸钙中氧元素的质量为，氧化钙中氧元素的质量为14n-12n=2n，因此混合物中碳酸钙的质量为，氧化钙的化学式为，因此它的质量为，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7n:25n=7:25，B、C、D选项不正确，符合题意。故选BCD。
10．CD
【分析】设碳酸钙的质量为x，氧化钙的质量为（4.0 g-x），根据已知数据可计算固体混合物中钙元素的质量，列式为：，x=，
由于碳酸钙中碳元素的质量与碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，设生成二氧化碳的质量为y，所以列式为：，y=1.2 g，
由于在稀盐酸中加入碳酸钙与氧化钙的固体混合物反应后，生成的二氧化碳气体会逸出烧杯，所以左盘的烧杯再加入碳酸钙与氧化钙的固体混合物后质量增加了：4.0 g-1.2 g=2.8 g；欲使天平恢复平衡，右盘的烧杯中增加的质量也为2.8 g。
【详解】A、由于碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，所以加入2.8 g碳酸钠溶液后，使右盘的烧杯中增加的质量＜2.8 g，天平不平衡，故不符合题意；
B、由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，所以加入3.5 g氢氧化钠溶液后，使右盘的烧杯中增加的质量为3.5 g＞2.8 g，天平不平衡，故不符合题意；
C、由于氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，所以加入2.8 g氧化铁后，使右盘的烧杯中增加的质量为2.8 g，天平平衡，故符合题意；
D、由于铜与稀盐酸不反应，所以加入2.8 g铜后，使右盘的烧杯中增加的质量为2.8 g，天平平衡，故符合题意。
故选CD。
11．D
【详解】解：设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10:1，计算出钙元素总质量为120g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40:12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为120g 40g=80g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12:48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40:16，氧化钙中钙元素质量是80g，所以氧化钙中氧元素质量是32g，氧元素总质量为48g+32g=80g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：120g:80g=3:2。
故选：D
12．C
【详解】盐酸中溶质的质量为200g×7.3%=14.6g；
设碳酸钙的质量为m，则
，解得m≈5.5g；
A、设5.5g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为x，此过程碳酸钙消耗的盐酸质量为y，则
，解得x≈2.4g，y≈4g；
故左盘烧杯中可生成2.4g气体，故A正确；
B、设固体中氧化钙消耗盐酸中溶质的质量为z，则
，解得z=3.3g；
被消耗的盐酸溶质的质量为4g+3.3g=7.3g＜14.6g，盐酸有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质，盐酸和氯化钙，故B正确；
C、左盘反应后质量为200g+8g-2.4g=205.6g，右盘加入5.6g铁，与稀盐酸反应生成氢气逸出，反应后右盘质量小于205.6g，右盘加入5.6g铁不能使天平平衡，故C错误；
D、向右盘烧杯中加入 5.6g 质量分数为 1.7%的硝酸银溶液，无气体溢出能使天平平衡，故D正确。故选C。
13．C
【详解】A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。说法正确。
B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。
C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。
D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。
故选：C。
14．D
【详解】A、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项A正确；
B、生成二氧化碳的质量=100g-67g=33g
设生成33g二氧化碳，同时生成CaO的质量是x
X=42g
故选项B正确；
C、42g氧化钙中钙元素的质量=
剩余固体中钙元素的质量分数=>40%，故选项C正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，，故选项D不正确。
故选：D。
15．D
【分析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。
【详解】根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；故混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比会小于，故选D。
【点睛】由质量守恒定律可知，碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。
16．C
【详解】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
17．B
【详解】由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g× =1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。故选B。
点睛：在化学反应中元素的质量在反应前后相等。
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