2022—2023学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第 卷
一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共10题20分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池
B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
2．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P 198kJ/mol，P—O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。
根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是（ ）
A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量
3．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（ ）
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2O
B．NaClO溶液中通入足量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+
C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2O
D．NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3 H2O+BaSO4↓+H2O
5．下列化学用语的表述不正确的是（ ）
A．的结构式： B．氯化铵的电子式：
C．联氨的球棍模型为 D．O2-离子的结构示意图为
6．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断不正确的是（ ）
A．a是表示Fe3+的关系曲线 B．P点时，n(Fe2+)=0.60mol
C．n1=0.75 D．向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g
7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中不存在游离的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量
8．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2-向负极移动
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
9..下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
① ② ③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产D物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
10．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
选项 操 作 目 的
A 用NaOH除去K2SO4中的MgSO4杂质 将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而去除
B 锌粒与稀硫酸反应制备H2实验时滴入几滴Cu(NO3)2溶液 探究原电池反应对反应速率的影响
C 室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中 通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性
D 将CO2通入Na2SiO3溶液中 验证碳元素与硅元素的非金属性强弱
二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，共5题20分，选错不得分，漏选得2分）
11．某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O
C．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
D．n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
12．若反应： 反应放热，在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
A．B．
C． D．
13．右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（ ）
A．放电时正极发生氧化反应 B.放电时溶液中的K+移向负极
C．放电时正极附近的pH会升高 D．放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2
14．某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是（ ）
A．通过本实验不能得出非金属性：Cl>S
B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO
C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体
15．将0.4molZn与一定浓度的含1molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则该反应产生的单一还原产物可能是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．NH4NO3
第П卷
16、（8分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。
(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。
(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。
(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。
(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。
(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。
17、（11分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂___________ (填字母)，写出发生的化学反应方程式：___________。
A．MnO2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．浓硫酸
(2)装置中橡皮管的作为___________。
(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质___________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________。
②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为 ___________。
(4)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)___________，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液
18．（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________；B装置中的现象是_________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_______。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有白色物质出现，试分析白色物质的成分是 ；试分析产生此现象的原因
19．（12分）某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如下表：
金属离子 开始沉淀的PH 完全沉淀的PH
2.7 3.7
7.6 9.7
Ni2+ 6.0 8.5
回答下列问题：
(1)碱浸时的离子方程式为_______。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该过程用离子方程式表示为_______。“转化”过程中温度不宜过高，原因是_______。
(3)调节PH=a，是为了将溶液中的_______元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是_______。
(4)“操作1”的具体操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
20．（15分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。(已知草酸H2C2O4是一种弱酸)
设计实验方案如表：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL1.0mol/LH2C2O4溶液 30mL0.2mol/LKMnO4溶液
② 20mL2.0mol/LH2C2O4溶液 30mL0.2mol/LKMnO4溶液
(1)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。
(2)硫酸酸化的KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为_______。
(3)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v(CO2)=_______ml/s
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn2+(或MnSO4 )是反应的催化剂；②_______。
2022—2023学年度第二学期期中考试
高一化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B A B C D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D BD C AD AD
16、（8分）（1）防止硫酸亚铁被氧化 （2） N2+3H22NH3 （3） SiO2 （4） 纯碱、石英、石灰石 （5） SiO2+2OH-=SiO+H2O （6） PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
17、（11分）(1) BC 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下
(3) 不相同 2SO2+O22SO3 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
(4)AC
18.（15分，除标注外，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O 白色粉末变蓝色 （2） D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 （3） 拉起铜丝，关闭K1 、 K2 （4） 将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 （5） CUSO4 ； 浓硫酸具有吸水性
19.(12分，每空2分）(1) (2) 温度过高使H2O2分解(3) Fe （1分） 3.7-6.0 (4)蒸发浓缩、冷却结晶
20、（14分，除标注外，每空2分）(1)分液漏斗（1分）
(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
浓度 （1分） 1.12
将气体冷却至室温 (1分) 调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平) （1分） 饱和碳酸氢钠溶液(或四氯化碳等合理答案)
(5)收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间)
(6)该反应放热
