2023年春期九年级第一次模拟考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 C1:35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分）
1. 下列生活中的变化蕴含化学变化的是
A. 干冰升华 B. 葡萄酿酒
C. 海水晒盐 D. 工业制氧
2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A. 信阳毛尖 B. 叶县岩盐
C. 南阳大米 D. 道口烧鸡
3. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜
4. 新冠肺炎疫情防控期间，某小区物业采购了一批75%的酒精用于消毒。你建议在酒精存放处张贴的标志是
A. B.
C. D.
5. 构成下列物质微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是
A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 铜 D. 氯化钠
6. 2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是
A. 结冰的湖水属于纯净物 B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 水通电得到氢气和氧气质量比为2:1
7. 分类是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 有机物：干冰、葡萄糖 B. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
C. 人体微量元素：锌、钙 D. 合成材料：塑料、合金
8. 下列探究实验不能达到相应实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧的条件
C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁生锈条件
9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A. 水能灭火，所以能灭火的物质一定是水
B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 氯化铵与熟石灰研磨放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱混合
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
10. 下列根据某些性质区分常见物质的方法错误的是
A. 羊毛线和棉线：在空气中灼烧
B. CO2和N2：伸入燃着的木条
C. KCl固体和NH4Cl固体：分别与熟石灰混合研磨
D. NaOH固体和HN4NO3固体：加水溶解
11. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水呈弱酸性的原因：
B. 生活中用天然气作燃料：
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：
12. 下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A. K+、H+、、 B. Na+、Cu2+、Cl-、
C. 、Ba2+、Clˉ、 D. Na+、Ba2+、、Cl-
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
B. 电解一定质量的水
C. 向pH=3的盐酸中加水稀释
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14. 有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是
A. 0.5g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 请用元素符号填空：
（1）老年人缺______________会导致骨质疏松；
（2）人体缺_____________会导致甲状腺肿大。
16. 空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水实验的简易装置图。
（1）图中试管甲连接电源的_____________极，实验中发生反应的化学方程式为________________；
（2）试管________________（填“甲”或“乙”）中收集的气体为氧气。
17. 如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）配置100g0.9%的医用生理盐水，需要NaC1的质量为____________________。
（2）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是______________。
（3）t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为______________。
18. 如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是______________。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH______________（填“<”“>”或“=”）7。
19. A~D是含有同一种元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种元素的化合价。已知D是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%。
（1）则A的化学式为_____________；
（2）C→D的化学方程式为______________；
（3）从微观角度解释B和C化学性质不同的原因是______________。
20. A、B、C、D是初中常见的四种物质。A、B、C中均含有人体中含量最多的金属元素。它们之间的转化关系如图所示。A属于碱，C是白色难溶固体，其相对分子质量为100。则：
（1）D的化学式为______________；
（2）由C转化为B的化学方程式为______________；
（3）A的一种用途是______________。
三、简答题（共10分）
21. 用化学知识解释下列原理。
（1）铝的化学性质活泼，而铝制品表面通常不需作防锈处理（用化学方程式表示）
（2）用汽油和洗涤剂去除油污原理有什么不同？
22. 同学们欲用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液150g，用于制作“叶脉书签”。
（1）计算所需NaOH固体的质量：______________g。
（2）最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%，试分析其原因。（写出一条即可）
23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
24. 化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______________。
（2）装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？
（3）若选装置D进行排水法收集O2，请简述操作步骤。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A. 它们都含有酸根 B. 它们都含有氢元素
C. 它们溶于水后都能解离出氢离子 D. 它们都能与指示剂作用
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则_____________（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是______________。
（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用______________。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是______________。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）___
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。____
答案解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分）
1. 下列生活中的变化蕴含化学变化的是
A. 干冰升华 B. 葡萄酿酒
C. 海水晒盐 D. 工业制氧
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、葡萄酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、工业制氧是利用空气中各成分沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A. 信阳毛尖 B. 叶县岩盐
C. 南阳大米 D. 道口烧鸡
【答案】D
【解析】
【详解】A、毛尖中富含维生素，该选项不符合题意；
B、叶县岩盐中富含无机盐，该选项不符合题意；
C、大米中富含糖类，该选项不符合题意；
D、烧鸡中富含蛋白质，该选项符合题意。
故选D。
3. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；
C、张青莲在测定铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，该选项符合题意；
D、侯德榜发现了联合制碱法，该选项不符合题意。
故选C。
4. 新冠肺炎疫情防控期间，某小区物业采购了一批75%的酒精用于消毒。你建议在酒精存放处张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】酒精为易燃液体，不属于有毒品、腐蚀品或爆炸品，故选C。
5. 构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是
A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 铜 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的。
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，该选项不符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，该选项不符合题意；
C、铜是由铜原子构成的，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。
故选D。
6. 2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是
A. 结冰的湖水属于纯净物 B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 水通电得到氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水中除了水，还含有很多杂质，属于混合物，说法错误；
B、中和反应一定有水生成，但有水生成的的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应，说法错误；
C、可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的硬水，说法正确；
D、电解水实验正极产生氧气和负极产生氢气的体积比是1:2，质量比是8:1，说法错误。
故选C。
7. 分类是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 有机物：干冰、葡萄糖 B. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
C. 人体微量元素：锌、钙 D. 合成材料：塑料、合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，不属于有机物，该选项分类不正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，则它们都属于复合肥料，该选项分类正确；
C、锌属于人体中的微量元素，但钙属于人体中的常量元素，该选项分类不正确；
D、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，该选项分类不正确。
故选B。
8. 下列探究实验不能达到相应实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧的条件
C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁生锈的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，则装置中的气体减少，压强减小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，该实验能达到相应实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不能燃烧，通入氧气后会燃烧，说明燃烧需要氧气，该实验能达到相应实验目的；
C、盐酸能与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，则天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该实验不能达到相应实验目的；
D、铁只与氧气或水接触时均不生锈，但与水和氧气同时接触时会生锈，则探究了铁生锈的条件，该实验能达到相应实验目的。
故选C。
9. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A. 水能灭火，所以能灭火的物质一定是水
B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 氯化铵与熟石灰研磨放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱混合
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、水能灭火，但能灭火的物质不一定是水，例如二氧化碳也能灭火，错误；
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误。
C、氯化铵与熟石灰研磨放出氨气，铵态氮肥中铵根离子与碱中氢氧根离子结合产生氨气，所以铵态氮肥不能与碱混合，正确；
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误。
故选C。
10. 下列根据某些性质区分常见物质的方法错误的是
A. 羊毛线和棉线：在空气中灼烧
B. CO2和N2：伸入燃着的木条
C. KCl固体和NH4Cl固体：分别与熟石灰混合研磨
D. NaOH固体和HN4NO3固体：加水溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧毛发的焦煳味，灼烧棉线无此气味，选项正确；
B、CO2和N2都既不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，选项错误；
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生，KCl与熟石灰混合研磨无此现象产生，选项正确；
D、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，选项正确。
故选B。
11. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水呈弱酸性的原因：
B. 生活中用天然气作燃料：
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：
【答案】C
【解析】
【详解】A、正常雨水呈弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，错误；
C、该化学方程式书写完全正确。
D、氢氧化钙与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。故选C。
12. 下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A. K+、H+、、 B. Na+、Cu2+、Cl-、
C. 、Ba2+、Clˉ、 D. Na+、Ba2+、、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】pH=13的溶液中含有大量氢氧根。
【详解】A、碳酸根与氢离子结合为二氧化碳和水，且氢离子和氢氧根也不共存，该选项不符合题意；
B、溶液中含有铜离子时溶液显蓝色，且铜离子和氢氧根不能共存，该选项不符合题意；
C、铵根和氢氧根不能共存，碳酸氢根和氢氧根离子也不能共存，该选项不符合题意；
D、四种离子均为无色，且它们相互之间不能结合为水、气体、沉淀，即能共存，且能与氢氧根共存，该选项符合题意。
故选D。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
B. 电解一定质量的水
C. 向pH=3的盐酸中加水稀释
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则溶液中的溶剂减少，又由于溶液为饱和溶液，则溶质质量也减小，溶液质量减小，且又由于氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则也会使晶体析出，但反应结束后，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，则又有部分氢氧化钙溶解，溶液质量增大，但不会和原来相同，该选项不合理；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项不合理；
C、向盐酸中加水，酸性减弱，但不会减为零，该选项不合理；
D、向盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入一定量碳酸钠后才会有沉淀产生，该选项合理。
故选D。
14. 有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是
A. 0.5g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
解得：x＝0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
解得：y＝08g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，生成氢气的质量在0.22g～0.8g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量不可能为0.8g，
故选：D。
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 请用元素符号填空：
（1）老年人缺______________会导致骨质疏松；
（2）人体缺_____________会导致甲状腺肿大。
【答案】（1）Ca （2）I
【解析】
【小问1详解】
老年人缺钙元素会导致骨质疏松，故填Ca；
【小问2详解】
人体缺碘元素会导致甲状腺肿大，故填I。
16. 空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水实验的简易装置图。
（1）图中试管甲连接电源的_____________极，实验中发生反应的化学方程式为________________；
（2）试管________________（填“甲”或“乙”）中收集的气体为氧气。
【答案】（1） ①. 负 ②. （2）乙
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，试管甲产生气体多，是负极；
水通电生成氢气和氧气的方程式为：；
【小问2详解】
乙试管产生气体少，是氧气，故填乙。
17. 如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）配置100g0.9%的医用生理盐水，需要NaC1的质量为____________________。
（2）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是______________。
（3）t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为______________。
【答案】（1）0.9g （2）降温结晶
（3）110g
【解析】
【小问1详解】
，所以配制100g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为；
【小问2详解】
由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法；
【小问3详解】
t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，所形成的饱和溶液的溶质质量分数为；
设所需水的质量为x
x=110g；
故需加水110g。
18. 如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是______________。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH______________（填“<”“>”或“=”）7。
【答案】 ①. H2O ②. <
【解析】
【详解】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应前后原子的种类和个数不变，则说明“”中的微粒符号为H2O；
由于、，即消耗等量的HCl，需要的氢氧化钾比氢氧化钠的质量较多，则加入与氢氧化钠等质量等质量分数的氢氧化钾时，盐酸没有完全消耗，则溶液pH<7。
19. A~D是含有同一种元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种元素的化合价。已知D是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%。
（1）则A的化学式为_____________；
（2）C→D的化学方程式为______________；
（3）从微观角度解释B和C的化学性质不同的原因是______________。
【答案】（1）C （2） （3）分子构成不同
【解析】
【分析】A~D是含有同一种元素的物质，D是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%，且D属于盐，则D为碳酸钙，碳酸钙中化合价为+4的元素是碳元素，且钙元素的质量分数为40%，则A~D中含有的同一种元素为碳；
C与D能相互转化，B与C能相互转化，B、C均属于氧化物，B中碳元素显+2价，D中碳元素显+4价，则B一氧化碳，C为二氧化碳；
A能反应生成B和C，且A为单质，则A为碳；代人验证，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知A为碳单质，化学式为C；
【小问2详解】
由分析可知C为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为；
【小问3详解】
由分析可知B是一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同，故填分子构成不同。
20. A、B、C、D是初中常见的四种物质。A、B、C中均含有人体中含量最多的金属元素。它们之间的转化关系如图所示。A属于碱，C是白色难溶固体，其相对分子质量为100。则：
（1）D的化学式为______________；
（2）由C转化为B的化学方程式为______________；
（3）A的一种用途是______________。
【答案】（1）H2O
（2）
（3）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】A、B、C中均含有人体中含量最多的金属元素，则均含有钙元素，A属于碱，则为氢氧化钙；C是白色难溶固体，其相对分子质量为100，则为碳酸钙；又由于C能转化为B，B能转化为A，而碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙；C能转化为D，D能与A相互转化，而碳酸钙能与盐酸反应生成水，水和氢氧化钙能相互转化，则D也可为水。
【小问1详解】
由分析可知，D的化学式为H2O。
【小问2详解】
由C转化为B的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
A为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。
三、简答题（共10分）
21. 用化学知识解释下列原理。
（1）铝的化学性质活泼，而铝制品表面通常不需作防锈处理（用化学方程式表示）
（2）用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同？
【答案】（1）
（2）汽油去油污是溶解作用，洗涤剂去油污是乳化作用
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
22. 同学们欲用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液150g，用于制作“叶脉书签”。
（1）计算所需NaOH固体的质量：______________g。
（2）最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%，试分析其原因。（写出一条即可）
【答案】（1）15 （2）量取水时仰视读数（符合题意）
【解析】
【小问1详解】
配制150g质量分数为10%的NaOH溶液时，需要的氢氧化钠的质量为150g×10%=15g。
【小问2详解】
若最终配制的溶液的质量分数偏小，则可能溶质质量偏小或溶剂质量偏大，而氢氧化钠固体不纯或倒固体时有洒落等均会使溶质质量偏小，烧杯中原来有水或用量筒量取水时仰视读数，均会使溶剂质量偏大。
23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】
【小问1详解】
黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；
【小问2详解】
由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
24. 化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______________。
（2）装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？
（3）若选装置D进行排水法收集O2，请简述操作步骤。
【答案】（1） （2）控制反应速率
（3）先将装置装满水，再将氧气从a口通入
【解析】
【小问1详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，则可用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
C装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
【小问3详解】
由于气体密度比水小，则若想选装置D进行排水法收集O2，先将装置装满水，再将氧气从a口通入。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A. 它们都含有酸根 B. 它们都含有氢元素
C. 它们溶于水后都能解离出氢离子 D. 它们都能与指示剂作用
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则_____________（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是______________。
（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用______________。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是______________。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）___
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。____
【答案】（1）C （2） ①. X ②.
（3） ①. 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 ②. MgCl2、CaCl2 ③. 偏小 ④. 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠 ⑤. 117t
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的化学性质是由于在水中都能电离产生氢离子，故选C；
小问2详解】
将X滴入Y中，溶液pH由1变成10，说明Y溶液pH=1，故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，故X是NaOH溶液，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
②样品中加入过量氯化钡溶液无明显现象，证明溶液中不含硫酸根离子，故样品中不含硫酸钠；
再加入过量碳酸钠和过量氢氧化钠溶液后得到的固体A中有三种物质，则A中除了含有碳酸钡外还含有碳酸钙和氢氧化镁，故杂质中一定含有氯化镁和氯化钙；
③量水时仰视读数，读数比实际体积偏小，水量多了，溶质质量分数偏小；
④碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，要想检测氢氧化钠，需先除去碳酸钠；
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；
⑤根据钠元素守恒，生成的氢氧化钠中钠元素的质量=参加反应的氯化钠中钠元素的质量；
烧碱中钠元素的质量为：，故氯化钠的质量；
答：需要氯化钠117吨。
