初三化学练习题
考生注意：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号填写清楚，将准考证号填写在相应区域并填涂。
2.答题时用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。
3.考试时间90分钟。全卷共五道大题，总分100分。
相对原子质量H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.冰、干冰、CO2 B.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
C.氢氧化钠、烧碱、NaOH D.汞、水银、Ag
2.二十大指出要站在人与自然和谐共生的高度谋发展，下列选项不符合这一理念的是（）
A.探究环境友好型化学生产工艺
B.提高煤炭产量，增加火电比例
C.地球淡水资源很少，需节约用水
D.开发利用太阳能等新能源
3.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A.氮气、二氧化碳、氯酸钾 B.汞、蒸馏水、青铜
C.稀有气体、石灰石、臭氧 D.洁净空气、氧化镁、液态氧
4.如图实验操作正确的是（）
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.称量固体 D.加热试管
5.下面是一些微观粒子的结构示意图，相关叙述错误的是（）
A.①和④在元素周期表中属于同一族 B.示意图中只有③和⑥是离子
C.②和⑤所属元素能形成AB型的化合物 D.③和④对应元素的的化学性质相似
6.对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（）
A.对乙烯基苯酚属于氧化物
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为×100%
C.对乙烯基苯酚中H、O两种原子的个数比为1：16
D.对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
7.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言，关于以下化学符号①2O3、②、③2H、④、⑤H2O2、⑥H2、⑦、⑧，说法正确的是（）
A.①中氧元素的化合价为0价
B.②④组成的物质是NH4(SO4)2
C.表示两个氢原子的是③⑤⑥
D.⑦⑧所表示的元素在元素周期表中位于同一周期
8.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据错误的是（）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 20 40 0 0
反应中 m1 m2 5.5 m3
反应后 m4 0 22 32
A.m1＝15 B.m2＝30 C.m3＝8 D.m4＝6
9.下列图像对应关系正确的是（）
A.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
B.a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b试管内有少量二氧化锰
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
10.在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若1gA2和40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（）
A.64g B.18g
C.80g D.9g
11.乙醇俗名酒精，现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.5g，在足量的氧气中完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成H2O的质量为（）
A.12.6g B.25.2g C.13.5g D.27g
12.1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。以下关于该物质组成与构成的说法正确的个数是（）
①该物质含有碳元素和氢元素；
②该物质含有碳、氢、氧三种元素；
③该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2；
④该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1。
A.1 B.2 C.3 D.4
13.化学学习中会遇到许多相等关系，下列有关说法正确的是（）
A.同一元素的原子和离子电子层数一定相等
B.化合物中元素化合价的正价总和与负价总和的绝对值一定相等
C.化学反应前后分子个数一定相等
D.原子内质子数与中子数一定相等
14.镁、铝合金xg与足量的稀盐酸反应后，经测定生成0.1g氢气，则x可能为（）
A.1.2 B.1.1 C.0.9 D.无法确定
15.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是（）
A.实验前要检查装置的气密性
B.此实验测出空气中氧气的质量分数约18.3%
C.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D.此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积
二、填空题（共2小题，每空1分，共13分）
16.按要求用化学符号填空：
（1）6个一氧化碳分子；
（2）4个硫原子；
（3）画出氯离子的结构示意图；
（4）目前世界年产量最高的金属是；
（5）标出过氧化钠Na2O2中氧元素的化合价。
（6）一种用于心脏起搏器的锂电池在工作时发生的反应为，则X的化学式为。
（7）5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，则X为，该反应的化学方程式为。
17.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
（1）由A可推测出磷原子的质子数是。
（2）B～F所示的粒子中：
①F对应的元素在元素周期表中位于第周期。
②属于同种元素的是（填字母序号，下同）。
③写出D所表示的粒子符号。
④具有相对稳定结构的是。
三、推断题（共1小题，每空1分，共7分）
18.如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如图变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的知识作出推断。
（1）写出所推断物质的化学式：A，C，黑色固体。
（2）分别写出过程②、⑤化学反应的化学方程式：②，⑤。
（3）②的基本反应类型为：。
（4）通过查阅资料，小华知道过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它可以和物质E反应生成碳酸钠和氧气。请写出该化学方程式。
四、实验题（共3小题，每空1分，共26分）
19.下列是化学实验室中常见的实验操作。据图回答下列问题：
（1）如图A所示，用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要；加热时，先对试管进行，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（2）如图B是给硫酸铜晶体加热的实验，在安装此装置时应先（填“放置酒精灯”或“夹持试管”），试管口要略低于试管底部的原因是。
（3）图C过滤操作中还缺少的仪器是，其作用是。
（4）图D为用U型管进行探究分子性质的实验，观察到的现象是：蘸有无色酚酞试液的滤纸条。若同学们想缩短观察到现象的时间，可进行的操作是。实验结束后，同学们拿出滤纸条，放置在空气中一段时间后，发现滤纸条上的颜色消失，这是因为浓氨水具有。
20.实验探究题：
【提出问题】水是一种元素组成的吗？这个问题在历史上长期困扰着科学家。
【猜想与假设】如果水能分解成多种物质，它就不是由一种元素组成。
【实验探究】
（1）连接好装置，检查装置的，进行实验。
（2）a管下端导线连接电源的极（填写“+”或“﹣”）。
【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如表：
时间min 2 4 6 9 11
a管中气体体积mL 4 11 21 36 46
b管中气体体积mL 12 29 49 79 99
（3）a和b玻璃管内收集到的气体体积比1：2（填写“＞”或“＝”或“＜”），可能的原因是。（标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧气、0.001mL氢气）
（4）小化用燃着的木条检验两种气体，观察到A管气体（填现象，下同），B管气体。
【实验结论】（5）水是由组成。
【拓展延伸】该实验数据有缺陷，不能得出水中氢氧原子的个数比，小薛同学设计如下实验进行测定。
【资料】浓硫酸和无水氯化钙都具有吸水性，是常用的干燥剂。
氢气能在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
【实验步骤】
①连接好装置，并检查气密性
②装入药品，打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹
③分别称量装置C、D容器和药品的总质量
④再次打开弹簧夹，通入氢气后，加热装置C
⑤待C中固体全部变为红色后，停止加热
⑥继续通入氢气，待装置C恢复至室温后，关闭弹簧夹
⑦再次分别称量装置C、D容器和药品的总质量
【完善实验设计】
（5）经过讨论同学们认为：为了提高实验的安全性，步骤④之前，应在E导管口收集一试管气体进行如图乙所示操作，若操作过程中听到尖锐爆鸣声，需再次进行和③操作。产生爆鸣声的化学反应方程式是。
【实验并记录】该小组的同学按上述步骤进行实验，并进行了实验数据。
反应前 反应后
装置C的质量/g m1 m2
装置D的质量/g m3 m4
（7）在锌与稀硫酸反应的过程中，若夹紧弹簧夹，则A中反应停止，其原因是。
【数据处理】
（8）根据如表中的数据计算，水中氢、氧元素的原子个数比为（用符号表示）。
21.通过化学变化来创造物质是化学学科的重要特征。小明同学经过一个学期的学习，对化学变化做了如下梳理，请你参与他的梳理过程。
（1）下列描述中，一定发生化学变化的是（填序号）；
A.粉碎 B.发光 C.爆炸 D.氧化
（2）从微观角度（如：分子、原子等）分析，化学变化的实质是。
（3）从量的角度分析，化学反应要遵循质量守恒定律，则有：
①如图所示的实验，反应后天平仍然保持平衡的是（填序号）。
②上图实验A中锥形瓶内白磷燃烧时，产生。
③质量守恒定律有其微观本质的原因，下列各项中，在化学反应前后一定保持不变的是。
A.元素化合价 B.原子种类 C.原子数目
D.原子质量 E.分子数目
④由以上可知：铁生锈后其质量（填序号）。
A.一定增加 B.一定减少 C.不一定
五、计算题（共1小题，共9分）
22.有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
（1）m的值为。
（2）求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？
初三化学练习题 参考答案
一．选择题（共15小题）
1．C；2．B；3．B；4．B；5．D；6．B；7．A；8．A；9．D；10．D；11．C；12．B；13．B；14．B；15．B；
二．填空题（共3小题）
16．6CO；4S；；Fe；Na22；SO2；13.2；4C2H2+9O2
点燃
6CO2+2CO+4H2O。
17．（1）15；
（2）①3；②EF；③F﹣；④BDE。
18.（1）写出所推断物质的化学式：A H2O2 ，C H2O ，黑色固体 C 。
（2）分别写出过程②、⑤化学反应的化学方程式：略
（3）②的基本反应类型为： 分解反应 。
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
19.（1）对着自己或他人；预热；
（2）放置酒精灯；防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；
（3）玻璃棒；引流；
（4）由下至上逐渐变红；把U型管浸在热水中；挥发性。
20.（1）气密性；
（2）+；
（3）＜；相同条件下，溶于水的氧气体积比氢气多；
（4）燃着的木条燃烧的更旺；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（5）氢元素和氧元素；
（6）打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹；2H2+O22H2O；
（7）产生的气体无法排除，将液体压入长颈漏斗，试管内液面下降到固体药品之下，固体药品和液体药品分离，反应停止；
（8）[16×（m4﹣m3﹣m1+m2）]：（m1﹣m2）。
21.（1）D。
（2）分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
（3）ACD；大量白烟，放出热量；BCD；A。
22.解：（1）根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，所以m＝8.8；
故答案为：8.8；……………3分
（2）设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x。……………1分
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑……………2分
100 44
25gx 8.8g……………1分
＝……………1分
x＝80%……………1分
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
