2022 级高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量：H：1 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85 Cs：133 N：14
一、单选题（共 20 分，每题 2 分）
1. 3-实验室从废定影液[含Ag S2O3 2 和 Br 等]中回收Ag 和Br2 的主要步骤为：向废定影
液中加入 Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag ；制取Cl2 并通入滤液
氧化 Br ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是( )
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒进行引流
B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备Cl2 时还需要加热条件
D.用装置丁分液时，从下口放出有机相
2.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B.屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化
C.新冠病毒颗粒直径为 80~120nm，在空气中形成气溶胶，可较远距离传播
D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，
烧之赤色”。这里的赤色物质是 Fe3O4
3. 235 23592 U 是重要的工业原料，下列有关 92 U 的说法正确的是( )
A. 235 23592 U原子核中含有 92 个中子 B. 92 U原子核外有 143 个电子
C. 235U 238 235 23892 与 92 U为同一核素 D. 92 U与 92 U 互为同位素
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4.下列说法正确的是( )
A.只含离子键的化合物称为离子化合物
B.化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间
C.原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
5.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(s) （吸热反应），若 0-15s 内
c(HI)由 0.1mol/L 降到 0.07mol/L ，则下列说法正确的是( )
A.0-15s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 mol.L-1.s-1
B.c(HI)由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需的反应时间小于 10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，逆反应速率减慢了
6.在体积为 2L的密闭容器中，充入 2mol CO2 和 6mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ，能说明上述反应达到平衡状态的是( )
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
B.V(CO2)=V(H2)
C.单位时间内每消耗3molH2 ，同时生成1mol H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
7.既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是( )
A.2Na ＋2H2O==2NaOH＋H2↑ C.Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2＋2NH3↑
B.SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O D.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
8.反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是( )
A. 20中子数为 20 的氯原子： 17 Cl B.H2O 分子中含极性共价键
C.Na＋的结构示意图： D.HCl 的电子式：
9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们能在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D. － ＋ － ＋短周期元素的离子 X2 和 Y2 核外电子排布相同，离子半径：X2 ＞Y2
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10.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( )
选
实验操作 现象 结论
项
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通 该溶液中一定含有
A 石灰水变浑浊
入澄清石灰水 CO2-3
2-
B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 SO溶液中一定含有 4
常温下铝与浓硫酸不
C 把铝片插入浓硫酸中 无明显现象
反应
取5mL 0.1mol L
1 KI溶液于试管中，
KI FeCl3
D 1mL 0.1mol L 1 FeCl
与 的反应有
加入 3 溶液，充分 溶液变血红色
一定限度
反应后滴入 5 滴15% KSCN 溶液
A.A B.B C.C D.D
二、多选题（共 20 分，每题 4 分，少选得 2 分，错选不得分）
11.对于反应 N 2 g O2 g 2NO g ，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的
反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变，充入 N2 使压强增大
C.体积不变，充入 He 使压强增大 D.压强不变，充入 He 使体积增大
12.2020 年，美国路易斯华盛顿大学教授课题组将导电高分子(PEDOT)与普通红砖结合，
研发出了一种可存储电能的超级电容器电极。未来可能某一面墙的某块区域可作为充电模
块，直接为接入其中的手机、电能等电子产品供电。下图所示装置也可以给用电器供电，
工作时 A 极的质量减小，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列分析正确的是( )
A.A 极为此供电装置的正极
B.A、B、C 分别可以为 Zn、Cu 和稀硫酸
C.C 中阳离子向 A 极移动
D.B 极发生还原反应
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13.过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过
硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。
物质 硫酸 过硫酸
结构式
根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是( )
A.硫酸和过硫酸均为共价化合物
B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C.过硫酸分子可看作 2 个硫酸分子脱去 1 个水分子
D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
14.X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价
的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是( )
A.R 一定是共价化合物 B.R 一定是离子化合物
C.R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R 可能是气态物质，也可能是固态物质
15.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，
且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状
态下的密度为 0.76g· L-1 1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 2 。下列
说法正确的是( )
A.原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为共价化合物
C.CaM2和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2
D.由 X、Y、Z、M 元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
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三、填空题（共 60 分）
16.按要求完成下列填空：（共 8 分）
（1）书写下列物质电子式（每空 1 分）
①NaOH：___；②CO2：___；③H2O2：___；HClO___；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程（每空 2 分）
①MgCl2：________； ②H2O：__________；
17.（共 16 分，每空 2 分）(I)俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素(Fl)的一种同位
素，该原子的质量数是 289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_____，属于_____元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑨的氢化物水溶液与⑧的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.L2+、R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率 L＜Q
C.M 与 T 形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为 HnT>HnR
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E.T 与 R 可形成的化合物 RT2、RT3
F.Q 与 M 的单质均能与盐酸、NaOH 溶液反应放出氢气
18.（共 12 分，每空 2 分）回答下列问题：
(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和
点燃
成键的角度分析反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O=O H—O
键能(kJ·mol-1) 436 496 463
则生成 1molH2O(g)可以放出______kJ 热量。
(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应 f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为____。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。
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19.（共 10 分，每空 2 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率 v(N)=_______。
(3)4min 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_______v 逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：
催化剂
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡
高温、高压
状态的有_______(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有 3mol H-H 键断裂，有 6mol N-H 键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2
E.NH3的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是_______ (填序号)
①升高温度 ②容器容积不变，充入惰性气体 Ar
③容器压强不变，充入惰性气体 Ar ④使用催化剂
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20.（共 14 分，每空 2 分）有 A、B、C、D 四种元素，已知：A 是形成化合物种类最多
－
的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代；B2 离子与氩原子具有相同的电子层结构；
C、D 次外层电子都是 8 个，C 和 D 的化合物 CD 在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子
少一个电子层；D 的最高价与其负价的代数和为 6。试写出：
（1）A 元素用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。
（2）D 的气态氢化物的电子式为_____。
（3）元素 B、C 的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_______。
（4）C 所在族元素除______外（填元素符号），都叫______，试写出 C 与水反应的离子
方程式_________；现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属 40g，当它与
足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.4L，则另一种金属是______（填元素符号）。
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2022 级高一下学期期中考试
化学参考答案
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D
11.AB 12.BD 13.AD 14.CD 15.AD
16.（共 8 分）（1）（每空 1 分）
（2）（每空 2 分）
17.（共 16 分，每空 2 分） (1) 第七周期ⅣA 族 金属
(2)KOH>NaOH>Mg(OH)2 (3)2I-+Cl2=I2+2Cl-
(4)Al(OH)3+OH-=AlO 2 +2H2O (5) 铁 2Fe+3Cl2 2FeCl3
(6)AB
18.（共 12 分，每空 2 分） (1) 242 (2) acef bd
(3) A Cu2++2e-=Cu D>A>B>C
19.（共 10 分，每空 2 分） (1) 2N M (2)0.5mol/(L·min)
(3)> (4)AE (5)①④
20.（共 14 分，每空 2 分）
14C H++OH- =H2O H 碱金属
2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑ Li
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