永昌县重点高级中学2022-2023-2期中试卷
高一化学 参考答案
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A 14.D 15.B
16.(
△
除标注外,每空2分)(1)Zn+2H2SO 4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)检查装置气密性(1分)
(3)品红溶液 检验产物中有SO2 生成
(4)吸收水蒸气
(5)(球形)干燥管(1分) 碱石灰(1分)
(6)装置A中的品红溶液褪色,装置C中黑色粉末变红,装置D中白色粉末变蓝(3分)
17.(每空2分)(1)大于 (2)CD (3)① ②3、4
③0.01mol·L-1·min-1 75% ④AC
18.(除标注外,每空2分)(1)3、4 (2)负(1分) Mg-2e- Mg2+ (3)负(1分) Al-3e-+4OH-
AlO-2 +2H2O 0.02mol (4)铝在浓硝酸中钝化,锌在浓硝酸中被氧化,锌做负极,铝做正极,所以电流表
指针偏向Al (5)另一电极材料的活泼性和电解质溶液的性质
△
19.(除标注外,每空2分)(1)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②C(1分) ③防止倒吸
催化剂
(2)4NH3+5O2 4NO+6H O△ 2
(3)3Cu+8H++2NO- 3Cu2+3 +2NO↑+4H2O
(4)1∶2
(5)气球膨胀
高一化学试卷答案 第1页,共1页永昌县重点高级中学2022-2023-2期中试卷
高一化学
(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫
米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的
人工合成或天然物质。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 ( )
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂 D.增稠剂
2.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 ( )
A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B.嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 MgO·FeO·SiO2,该物质属于三种氧化物的混合物
C.在葡萄酒酿制过程中,添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用
D.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物
3.反应NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所
示,下列说法正确的是 ( )
A.图中X→Z为吸热过程
B.理论上该反应不可以设计成原电池
C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.图中X→Y表示反应物断键时吸收能量的过程
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4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
O2 H2O 过量O2 BaCl2 溶液
A.NH3 ,→NO2 →HNO3 B.H2S →SO2 →BaSO催化剂 △ 点燃 3
HCl(g) H2 O2 H2O
C.粗Si →SiHCl3 →纯Si D.Na →Na2O →NaOH△ 高温 △
5.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法不
正确的是 ( )
A.铜片上有气泡,发生还原反应
B.SO2-4 向锌片移动
C.电子流向为锌片→稀硫酸→铜片
D.锌片上的电极反应式为Zn-2e- Zn2+
6.下列化合物能由单质直接化合生成的是 ( )
A.NO2 B.Cu2S C.SO3 D.FeCl2
7.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2 可用于吸收氨),下列说法错误
的是 ( )
A.装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2 代替
D.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3 生成
8.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中 溶液红色褪去 SO2 有漂白性
铁无明显变化、铜 金 属 活 动 性:
B 常温下,将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
片剧烈反应 Cu>Fe
取少量待测液于试管中,加入浓NaOH溶液并
C 试纸变蓝 溶液中含有NH+4
加热,将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D 取少量待测液于试管中,滴加几滴BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO2-4
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9.将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混
合气体中NO的体积为 ( )
A.15mL B.20mL C.25mL D.30mL
10.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具,部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价
关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.将d转化为e后溶液酸性增强
B.将足量的e加入含f的溶液中,可以闻到臭鸡蛋气味
C.将c通入含有a的溶液中,可以生成一种淡黄色固体
D.将f转化为g需要加入氧化剂
11.X、A、B、C、D几种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产
物已略去,已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。下列说法正
确的是 ( )
A.X使蔗糖变黑的整个过程,只体现了X的脱水性
B.若A为镁,则A在常温下遇到X会发生钝化
C.若A为碳,则加热条件下与X反应只体现了X的强氧化性
D.在加热、催化剂条件下,6.4gB与足量的O2 充分反应生成8.0gD
12.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ( )
①医学上常用液氮作冷冻剂,是利用了氮气化学性质的不活泼性
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A.①③ B.①② C.①②③ D.①②③④
13.一定条件下,等物质的量的N2 和O2 在容积为2L的恒容密闭容器中
发生反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),如图表示该反应过程中N2 的物
质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 ( )
A.10s末O2 的物质的量浓度为2mol·L-1
B.10s内反应的平均速率为v(O2)=0.5mol·L-1·s-1
C.a点时三种物质的物质的量浓度之比为1∶1∶2
D.a点对应的化学反应速率:v正(N2)=2v逆(NO)
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14.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )
A.反应剧烈程度:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者少,后者多
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子数目:两者相同
15.把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2 和0.2molNO。向反应后
的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为
止,得到固体质量为 ( )
A.24g B.36g C.40g D.44.1g
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(14分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体
是SO2,而乙同学认为除SO2 气体外,还可能产生 H2。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正
确,丙同学设计了如图所示的实验装置 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已
略去)。
请思考并回答下列问题:
(1)如果甲同学判断正确,则该反应的化学方程式为
。
(2)安装好实验装置后,必不可少的一项操作是 。
(3)装置A中加入的试剂为 ,作用是 。
(4)B中加入试剂的作用是 。
(5)E的仪器名称为 ;其中加入的试剂是 。
(6)如果乙同学判断正确,则实验现象为
。
17.(14分)NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应:N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量N2O4
气体充入体积为2L的恒容密闭容器中,控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应,则反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”“小于”或“等
于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是 (填字母)。
A.c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2 B.2v(N2O4)=v(NO2)
C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化
E.气体的总质量不再变化
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(3)在 温 度 为 T 的 条 件 下,向 该 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入
0.04mol·L-1 N2O4,c(NO2)随 时 间 的 变 化 曲 线 如 图
所示。
①在图中画出0~16min时间段内,c(N2O4)随时间的变化
曲线。
②1~4四个点中,v正>v逆 的点有 。
③反应在0~4min时,v(NO2)= ;达到化学平衡时,N2O4 的转化率是
。
④下列措施能使该反应速率加快的是 (填字母)。
A.增大NO2 的浓度 B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂 D.恒容条件下充入He
18.(14分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实
验结果记录如下:
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向 Mg
5 Zn、Al 浓硝酸 偏向Al
根据上表中记录的实验现象,回答下列问题:
(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为 (填写实验编号)。
(2)实验1中镁为 极,电极反应式为 。
(3)实验4中铝为 极,电极反应式为 ,
若该实验反应一段时间后,收集到标准状况下的气体体积为224mL,则转移电子的物质的量为
。
(4)实验5中指针偏向Al的原因为 。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素:
。
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19.(13分)在如图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的
无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分反应中
生成物未列出)。
请回答下列问题:
(1)实验室常用下图所示装置制取并收集气体A。
①实验室制取A反应的化学方程式是 。
②图中方框内收集A的装置可选用 (填字母)。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)D+F→E的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)碱石灰用于干燥 NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石
灰,并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证,实验步骤
如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞紧如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是
,由此,该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。
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