2023年广东省高考化学考前保温试题（三）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
K 39 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是
器物
选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式为 B．的电子式：
C．的结构式： D．基态的价电子排布式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．3g3He含有的中子数为1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数一定是0.1NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是
A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用“84”消毒液对桌椅消毒 “84”消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒
B 实验操作：制作铜—锌—西红柿水果电池 锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应
C 生产活动：利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板 氯化铁可与铜发生置换反应
D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
A．A B．B C．C D．D
6．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．有机物X的分子式为C20H18O4
B．1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成
C．1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH
D．分子中没有手性碳
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液和含有少量的溶液混合：
B．溶液与过量氨水混合：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的：
D．向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：
8．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶角和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．冰晶石是分子晶体
B．大立方体的体心处代表AlF
C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D．冰晶石晶体的密度为 g·cm-3
9．一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是
A．的键角小于180° B．X、Z、W只能形成分子晶体
C．第一电离能：
D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高
10．某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是
A．①、②、③均为氧化还原反应 B．和可循环利用
C．该过程中的化合价不变 D．该过程中只有极性键的断裂和生成
11．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时，将太阳能转化为电能
B．X电极为电池的负极
C．Y电极发生的电极反应为3I--2e-= I
D．电池工作时电解质溶液中I-和I的浓度基本不变
12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 酸性：盐酸>苯酚
B 向10 mL 0．2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 测定浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 结合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－
D 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色 还原性：Cl－>Br－
A．A B．B C．C D．D
13．过硫酸(H2S2O8)和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。
下列说法正确的是
A．X、Y的化学式分别为为NH4HSO4、K2SO4
B．过硫酸具有强氧化性是因为硫为最高价+7价
C．K2S2O8的水解反应温度越高越有利于生成H2O2
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
14．向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的和2 mol的，发生反应 。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是
已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
A．由图像可知，，
B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%
C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等
D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ
15．新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料()，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成。下列有关说法正确的是
A．总反应为
B．放电时，正极反应为
C．该电池可用溶液作为电解质溶液
D．用该电池电解溶液，阴极增重24克时，通过交换膜的为
16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题
①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______
③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 _______
Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl溶液 _______
A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变
C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
18．三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
(4)水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。
19．化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1
则ΔH=___________。
(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．CO2和N2的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p1___________ p2(填“>”或“<”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。
③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。
(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。
20．化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A→B的反应所需试剂与条件为_______；B的名称为_______；D—E的反应类型为_______。
(2)C的结构简式：_______；写出G→H的反应方程式：_______。
(3)只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有_______种。
①能与溶液发生显色反应；
②可以发生水解。
其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______。
(4)请设计以甲苯为原料合成的路线图_______ (无机试剂任选)。
参考答案：
1．A
【详解】A．元景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，A正确；
B．木雕主要成分是纤维素，B错误；
C．青铜雁鱼灯主要成分是青铜，C错误；
D．丝绸的主要成分是蚕丝或合成纤维、人造纤维等，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．可以表示为，属于离子化合物，其电子式为，故A正确；
B．氧化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；
C．分子中含有2个键，空间构型为V形，其结构式为，C正确；
D．基态原子的电子排布式为， 失去4s能级上的1个电子和3d能级上的1个电子得到，所以基态的价电子排布式为，故D正确；
选B。
3．A
【详解】A．pH=2 的 H3PO4 溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故A错误；
B．3 g3He的物质的量为1mol，而此氦原子中含1个中子，故1mol此氦原子中含中子为NA个，故B正确；
C．2.3 g Na的物质的量为0.1mol，而与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子为0.1 mol，数目为0.1NA，故C正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,且浓硫酸溶于水放热,加速浓盐酸挥发，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A不符合题意；
B．常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，但结晶水合物失去结晶水是化学变化，故C不符合题意；
D．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D符合题意；
本题答案D。
5．C
【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于对桌椅消毒，A正确；
B．锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应，故可设计为水果电池，锌和铜用导线连接后插入西红柿中，锌作负极、铜作正极，B正确；
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生的不是置换反应，C不正确；
D．油脂可发生皂化反应，得到高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)和甘油，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A. 根据有机物的结构简式得到有机物X的分子式为C20H18O4，故A正确；
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环，能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基，能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确；
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；
D. 分子中有手性碳，用“*”标注的碳原子为手性碳原子，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．溶液和含有少量的溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B．溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝，离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；
D．向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体NO和Fe2+，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．由冰晶石熔融时能发生电离可知，冰晶石是由阴阳离子形成的离子晶体，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的的个数为8×+6×=4，位于棱上和体内的个数为12×+8=11，由冰晶石的化学式可知，是图中的，则代表钠离子，故B错误；
C．由晶胞结构可知，与钠离子距离相等且最近的钠离子有8个，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的六氟合铝酸根离子的个数为8×+6×=4，位于棱上、体内和体心的钠离子个数为12×+8+1=12，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a3d，解得d=，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】根据提示信息及化合物的价键数可知，X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S，据此分析；
【详解】A．YM2的化学式为CS2，属于直线形，键角为180°，故A错误；
B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3，故B错误；
C．第一电离能N＞O＞H＞C，故C错误；
D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高，故D正确；
答案为D。
10．B
【详解】A．由反应机理可知，①、②均为氧化还原反应，③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A项错误；
B．和均可循环利用，B项正确；
C．元素在、中的化合价均为+2价，单质中元素为0价，过程中的化合价变化，C项错误；
D．该过程中有、参加反应，必然有非极性键的断裂，D项错误；
答案选B。
11．C
【分析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为Ru2+-e-═Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为和I-的混合物，在正极上得电子生成I-，正极反应为+2e-=3I-，据此分析解答。
【详解】A．电池工作时，太阳光使Ru(II)失电子转化为Ru(III)，发生氧化还原反应，将太阳能转化为电能，故A正确；
B．X电极电子流出，发生氧化反应，为电池的负极，故B正确；
C．Y电极电子流入，发生还原反应，电极反应为+2e-=3I-，故C错误；
D．电池工作时，+2e-=3I-，生成的I-又可与Ru(III)反应重新生成，整个过程电解质溶液中I-和的浓度基本不变，故D正确；
故选：C。
A
【详解】A、发生强酸制取弱酸的反应，生成苯酚，可知酸性：盐酸＞苯酚，故A正确；
B、NaOH过量，一定有沉淀生成，由现象不能比较Ksp，故B错误；
C、CH3COONa溶液的pH较大，可知CH3COOH的酸性弱，则结合H+的能力：HCOO﹣＜CH3COO﹣，故C错误；
D、氯气与KBr反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2＞Br2，则还原性
Br－>Cl－，故D错误。
13．D
【分析】由题给流程可知，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液得到过硫酸铵；过硫酸铵与硫酸氢钾发生复分解反应生成过硫酸钾和硫酸氢钠，则X为硫酸氢钠；过硫酸钾共热发生水解反应生成过氧化氢和硫酸氢钾，则Y为硫酸氢钾。
【详解】A．由分析可知，X、Y分别为硫酸氢钠、硫酸氢钾，化学式分别为为NH4HSO4、KHSO4，故A错误；
B．过硫酸中硫元素的化合价为+6价，具有强氧化性是因为分子中含有—O—O—，故B错误；
C．过氧化氢受热易发生分解反应生成水和氧气，则过硫酸钾的水解反应温度高不利于过氧化氢的生成，C错误；
D．过硫酸中因含有含有—O—O—而具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，能起到杀菌消毒的作用，可用于工业漂白、外科消毒等领域，故D正确；
故选D。
14．C
【分析】如图，在或下，的体积分数随温度的升高降低，说明升高温度，该反应逆向进行，正反应为放热反应，即；对于反应，属于气体体积减小的反应，如图，在800K时，对应下的的体积分数高于条件下，说明压强越大，越有利于的形成，即；
【详解】A．综上所述，根据图像分析，该反应为放热反应，即，且，故A错误；
B．如图，点I时，的体积分数为40%，由题意，根据反应可得；
，解得，I点时，的转化率为，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，点Ⅱ和点Ⅲ所对应温度都为800K，温度相同，平衡常数不变，故C正确；
D．点Ⅱ在压强为下进行，将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，平衡正向移动，的体积分数增大，不可能变为I点，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．由图可知，放电时，正极得到电子发生还原生成、负极失去电子发生氧化反应生成钾离子，总反应为，A错误；
B．放电时，正极得到电子发生还原生成，反应为，B错误；
C．负极会和溶液中水反应，故该电池不可用溶液作为电解质溶液，C错误；
D．用该电池电解溶液，阴极反应为，增重24克时生成铜0.375mol，更加电子守恒可知，转移电子0.75mol，则通过交换膜的为，D正确；
故选D。
16．D
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
酸性 E>D>A = A D
NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动 猜想1
【分析】(1) ①未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸；
②酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小；
③溶液中的电荷守恒，可得到答案；
(2)(3)根据已知数据，求出两种物质的物质的量，可确定反应是否完全，再结合Ksp的大小，可判断出沉淀转化的本质，是由Ksp的大小引起的，还是发生其它反应生成的；沉淀的溶解要根据物质的性质来确定，Mg(OH)2属于弱碱，能够与NH4+水解生成的H+发生中和反应而溶解，也能够与NH4+发生复分解反应，生成弱电解质NH3·H2O而溶解，要验证溶解的原因，可用含NH4+的中性溶液做对比实验。
【详解】(1) ①NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，故答案为：酸性；
②向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，而A显酸性，最小，pH由大到小为E>D>A，故答案为E>D>A；
③D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，故答案为：=；
(2) ①已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，故答案选A；当向其中加入NH4Cl溶液，NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液，所以答案选D；
②NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，故答案为：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动；
(3)由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH4+水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+与Mg(OH)2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的，故答案为：猜想1。
【点睛】难点是验证Mg(OH)2沉淀溶解的原因，水解显酸性的铵盐能溶解Mg(OH)2沉淀，那就用呈中性的铵盐和呈碱性的铵盐去验证，结果都能溶解Mg(OH)2沉淀，说明猜想2是错误的。
18．(1) 五 VA
(2)
(3)加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度
(4) 溶液、稀硝酸
(5) 阴离子 若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动
【分析】电解SbCl3制取，溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，加入Sb使，，沉淀剂S2-除去Cu2+、Fe2+，水解生成时，稀氨水促进水解，据此分析解题。
【详解】（1）锑的原子序数为51，为氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。
（2）溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，得出主要反应的离子方程式为。
（3）加入S使，避免后续水解生成时，也剧烈水解生成副产物，影响纯度。
（4）根据元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成锑白的化学方程式为。检验锑白是否洗净，可以检验表面是否残留氯离子，使用的试剂为溶液、稀硝酸。
（5）隔膜电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，得电子生成Sb、H2，则Z气体为H2；阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动。
19．(1)-680 kJ·mol-1
(2) AC < > 44.4%
(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)
(4) (1，，)
【详解】（1）①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1 ，由盖斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 520 kJ·mol-1-160 kJ·mol-1 =-680 kJ·mol-1，故答案为：-680 kJ·mol-1；
（2）①A．2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的浓度比始终保持不变，故A选；B．反应为气体体积减小的反应，压强不再变化 ，说明反应的平衡状态，故B不选；C．反应应前后均为气体，总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，当气体的密度不再变化时，不能说明反应的平衡状态，故C选；D．反应应前后均为气体，总质量不变，但反应后物质的量减小，反应混合气体的摩尔质量不再变化，说明反应的平衡状态，故D不选；故答案为：AC；
②由图1可得：相同温度下，P2的二氧化碳含量大，结合方程式，加压，平衡正向移动，压强p1< p2，由a到b温度升高，对于放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小， a、b两点的平衡常数Ka>Kb。
故答案为：<；>；
③，b点二氧化碳的体积分数为： ，x=mol，b点CO的转化率为 44.4%，平衡时，CO(g)为mol，NO(g) 为mol， CO2(g)为mol，N2(g)为mol，平衡时总物质的量为mol，b点的Kp= =(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。故答案为：44.4%；；
（3）容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2,当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。故答案为：随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)；
（4）硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)，a为原点，b、c、d为三个面的面心，则d的坐标参数为(1，，)。晶胞中Zn原子数目=8×+6×=4，S的原子数目为4，所以R的化学式为ZnS，晶胞的质量m=g,晶胞的密度ρ，则晶胞棱长= cm,则其中两个S2-之间的距离为面对角线的一半，cm,则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出 计算式即可)。故答案为：(1，，)；。
20． 浓硫酸、浓硝酸、加热 对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸) 酯化反应(或取代反应)
9
【分析】根据B的结构简式及BC的反应条件可以得出C的结构为，D的结构为，根据H的结构简式可推知G的结构为。
【详解】(1)AB的反应为苯环上引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；B的名称为对硝基苯乙酸或4-硝基苯乙酸；DE的反应为酯化反应；故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热；对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸)；酯化反应(或取代反应)；
(2)由上述分析可知，C的结构简式为；G→H的反应为；故答案为：；；
(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)，共9种；核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2，要考虑高度对称的结构，满足条件的结构简式为：
故答案为：9；；
(4)根据流程中F到G的反应分析，由甲苯要先得到，再与反应得到目标产物，具体的流程为：；故答案为：。
【点睛】把握习题中的信息、有机物的官能团与性质、有机反应条件及有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。
