宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期中质量检测
化学（必修二）
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Zn-65
一、选择题（本题20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）
1． 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
B．华为首款5G手机搭载了 “麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2． 2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）
A．位于元素周期表中第三周期第VA族 B．硫元素原子结构示意图：
C．S原子的中子数是32 D．有机化合物中可能含有硫元素
3． 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．NH3的电子式：
C．氮气的电子式： D．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷
4． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4
B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
5． 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
6． 下列关于硅及其化合物的说法，错误的是（ ）
A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维
B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂
7． 如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是（ ）
A．①红色，②红色 B．①蓝色，②无色
C．①无色，②蓝色 D．①红色，②无色
8． 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（ ）
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
9． NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A．升高温度能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．降低压强能降低化学反应速率 D．增大压强对化学反应速率没有影响
10．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
11．在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
12．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并 充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
13．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO或HCO
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO
14．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（ ）
A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物。
C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体
15．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铁片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、镁片作电极插入番茄中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Cl－、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NO
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略 夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
18．锌－空气电池（如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源，电池放电时Zn转化为ZnO，下列说法正确的是（ ）
A．Zn电极是该电池的正极
B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋
C．OH－向石墨电极移动
D．氧气在石墨电极上发生还原反应
19．下列有关有机物的说法错误的是（ ）
①烃是含有C和H元素的有机物 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③甲烷的二氯代物有两种 ④乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是取代反应 ⑤可用燃烧法鉴别棉花和羊毛
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
20．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A．正丁烷、异丁烷 B．1-丙醇、2-丙醇
C．、 D．淀粉、纤维素
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
21．（9分）大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。
（1）酸雨的pH________5．6（填“>”“<”或“=”）， 下列气体的排放容易形成酸雨的是______(填标号)。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是__________________(用化学方程式表示)。
22．（10分）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn-2e =Zn2+ Y极：2MnO2+2NH+2e =Mn2O3+2NH3+H2O
（1）X是电池的______(填“正”或“负”，下同)极，Zn2+向____极移动。
（2）该电池总反应的离子方程式为：_________________________。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
（3）若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。
23．（11分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=________，以氢气表示的此反应的速率为：________。
（2）若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_____。
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)________。
A．容器内的总压强不随时间而变化 B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等 D．NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
24．（13分)）已知：Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题：
（1）甲中盛放浓硝酸的仪器名称为_____，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）乙装置中的现象是__________________________________________。
（3）反应开始前关闭空气囊前的阀门，待反应进行一段时间后打开阀门，用手将空气囊中空气挤压进丙中，可以观察到的现象是_____________________。
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________。你认为可以用下列实验_____验证NO2的氧化性。
A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中
25（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出D分子中的官能团名称：___________。
（2）写出B的结构简式：B____________。
（3）可用下列物质中的_____________来鉴别A和B。
A 溴水 B 稀盐酸 C 高锰酸钾 D 新制氢氧化铜
（4）反应②的反应类型为______，生成C的反应⑤的化学方程式为____________。宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期中质量检测
化学答案
一、选择题（本题20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C A A D B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C B C A B D D D
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
21．（每空2分，方程式3分，共9分）
（1）> BD(不全得1分，有错选不得分) （2） C
（3）2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 (或2SO2 +O2 + 2H2O = 2H2SO4)
22．（每空2分，共10分）
（1）负 正
（2）Zn + 2MnO2+2NH = Mn2O3+2NH3+H2O +Zn2+ 氧化剂
（3）0.5mol
23．（初标注外每空3分，共11分）
（1）1.8mol（2分） 0.12 mol/L·min(0.002mol/L·s)
（2）60%
（3）ADE
24．（除标注外每空2分，共13分）
（1）分液漏斗 Cu + 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （3分）
（2）导管中气体经过溶液后由红棕色变为无色，溶液变蓝（任答一项）
（3）丙装置上部气体有红棕色气体产生最后变为无色，瓶中液面上升（任答一项）
（4）甲中浓硝酸具有挥发性和强氧化性，也有可能使淀粉碘化钾溶液变蓝。 B
25．（（除标注外每空2分，共12分）
（1）羟基
（2）CH3-CH3
（3）AC(不全得1分，有错选不得分)
（4）加成（3分） CH3-CH3 +Cl2 CH3-CH2-Cl + HCl（3分）
