2023广东省高考化学考前保温试题（二）
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ni 59
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国历史的发展和化学的发展紧密结合，中国的传世国宝，无不体现了劳动人民对化学的认识和应用。下列四种国宝级文物的主要成分(载体)是硅酸盐的是
A．被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊 B．被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕 C．成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰 D．被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
3．下列叙述正确的是
A．冰融化时水分子中的化学键被破坏
B．含有离子键的物质一定属于离子化合物
C．固体溶于水在通电条件下可电离出自由移动的离子
D．任何化学物质中一定含有化学键
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=10的KClO溶液中，由水电离出的数目为
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的共价键数目为13
C．标准状况下，1.12L乙醇中碳氢键的数目为0.25
D．反应中，每生成14g时，转移的电子数为3.75
5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄酒中添加少量SO2用作抗氧化剂和杀菌剂
B．月饼等富脂食品常在包装袋中放入还原铁粉用作干燥剂
C．制作馒头和面包时常添加烧碱用作膨松剂
D．青铜是目前世界上使用量最大的合金材料
6．实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是
A． B． C． D．
7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒 将乙醇氧化为可调昧的乙酸
B 工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液 NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒
C 社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D 自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
8．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．有机物X的分子式为C20H18O4
B．1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成
C．1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH
D．分子中没有手性碳
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量通入溶液中：
B．与足量盐酸反应：
C．中加入酸化的：
D．向和混合溶液中滴入少量溶液：
10．化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是
A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
B．第一电离能：
C．分子的空间结构为V形
D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物
11．某研究团队发表了全新最小化人工固碳循环图(如图)。下列关于该循环图的叙述错误的是
A．甲分子中所有原子可能共面
B．丙和丁均能与乙醇发生酯化反应
C．该循环过程中存在非极性键的断裂和形成
D．乙的分子式为
12．某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是
A．放电时a极上发生还原反应
B．放电时由a极通过固体电解质传递到b极
C．b极上的电极反应式为
D．放电时电池将电能转化为化学能
13．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2
C 常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D 将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2
A．A B．B C．C D．D
14．法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法，其制备流程图如下。
已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体。
下列说法错误的是
A．A中发生的反应与相似
B．与侯氏制碱法相比，该制法多在固相中反应，所以难以连续生产
C．B中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
D．该制法后续过程中只需过滤即可从混合物中分离出纯碱
15．在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：
B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：
C．若x为压强，则
D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同
16．如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺，利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液，电解过程中在阴阳两极发生Al2Cl和AlCl的转化。下列叙述正确的是
A．固态电解工艺有利于金属铝的回收利用
B．当电路中转移1mol电子时，理论上一块阴极板可回收9g金属铝
C．阴极的电极反应式为Al2Cl+6e-=2Al+7Cl-
D．阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
二．填空题：共4题，共56分。
17．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀、溶解和转化的实验探究。
室温下，向3支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
实验1 实验2：加入试剂 实验现象
取三支试管分别做该实验，再分别作实验2 ⅰ.4 mL 2.0 mol/L NH4Cl 溶液 沉淀溶解
ⅱ.4 mL蒸馏水 沉淀不溶解
ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，静置
(1)2.0mol/L NH4Cl(pH=4)溶液中水电离出来的c(H+)=_______mol/L。
(2)实验ⅱ的目的是：_______。
(3)实验ⅲ的现象是：_______，用化学用语表示该现象的原因：_______。
(4)推测实验ⅰ中沉淀溶解的原因。
推测1：NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-。
推测2：_______。
(5)为探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：取4 mL 2.0 mol/L NH4Cl 溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该溶液，沉淀溶解。上述实验结果证明(4)中_______成立，写出发生反应的离子方程式：_______。
18．金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。
已知：室温下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3。
回答下列问题：
(1)Ni的价层电子排布式为______。
(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=_____。
(3)“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是_____，该步涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)NH4F溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____，滤渣3主要成分的电子式为_____。
(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为_____。
(6)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。图中的_____(填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。
已知该晶体密度为ρg cm-3，NA为阿佛加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_____pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
19．当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
①的___________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得相关信息如表所示。
容器 容积/L 起始加料 末(未平衡)转化率/％ 的平衡产率/％
甲 10 、
乙 10 、、
容器甲中，内的平均反应速率___________(用代数式表示)；___________，(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。
③已知：表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入和，测得反应前气体总压为，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数与温度的关系如图1所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数与温度关系的曲线为___________(填“”或“”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为，则的平衡转化率为___________。
(2)甲醇可催化解离为合成气： 。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．的
B．上述历程中的最大能垒(活化能)
C．上述历程中碳原子价态未发生变化
20．药物K的一种合成路线如图所示。
已知：I．RBrRMgBrRCOOH；
II．R1MgBr+R2CHO。
请回答下列问题：
(1)D中含氧官能团是_______(填名称)，G的化学名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。E→F的反应条件是_______。
(3)在镍和加热条件下，1 mol K最多能消耗_______mol氢气。
(4)写出J→K的化学方程式：_______。
(5)在J的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构体)。
①能发生银镜反应和水解反应，且1 mol有机物能消耗3 mol NaOH
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③苯环上有3个取代基
(6)以环己醇为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)_____。
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜属于合金，故A不符合题意；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，则被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕的主要成分为硅酸盐，故B符合题意；
C．太阳神鸟金饰的主要成分为金，故C不符合题意；
D．麻纸的主要成分为植物纤维，墨的主要成分为碳，故D不符合题意；
故答案选B。
2．C
【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；
B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；
D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．冰融化时破坏水分子间的分子间作用力，水分子中的化学键没有被破坏，故A错误，
B．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定属于离子化合物，故B正确；
C．固体溶于水，在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，故C错误；
D．稀有气体中不含化学键，故D错误；
选B。
4．B
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷为同分异构体，其化学式均为C4H10，每个分子中化学键数目=10(碳氢键)+3(碳碳键)=13，混合物的物质的量，混合物中共价键数目为13NA，故B正确；
C．标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成14g氮气即物质的量为时，转移电子为1.875NA，故D错误；
故选：B。
5．A
【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故A正确；
B．铁粉有很强的还原性，能抗氧化，月饼等富脂食品常在包装袋中放入铁粉用作抗氧化剂，故B错误；
C．制作馒头和面包时常添加小苏打用作膨松剂，故C错误；
D．钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，故D错误；
选A。
6．A
【详解】用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品；分液过程中需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶和冷凝管，不会使用滴定管，故答案选A。
7．A
【详解】A．添加料酒的目的是与其中的乙酸发生酯化反应产生具有特殊香味的乙酸乙酯，增加食品的气味，而不是为了将乙醇氧化成乙酸，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，能使病毒中的蛋白质分子氧化变性而失去物质的生理活性，B正确；
C．用泡沫灭火器演练如何灭火是利用了铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解，产生氢氧化铝和二氧化碳气体，C正确；
D．水果电池的原理是活泼金属能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，从而实现化学能向电能的转化，D正确；
故合理选项是A。
8．D
【详解】A. 根据有机物的结构简式得到有机物X的分子式为C20H18O4，故A正确；
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环，能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基，能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确；
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；
D. 分子中有手性碳，用“*”标注的碳原子为手性碳原子，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】A. 会溶于产物的酸中，反应实际不会发生，故A错误；
B. 漏写与的反应，故B错误；
C. 中的全部被氧化成单质，故C正确；
D. 弱碱性条件下，会转化为沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为，故D错误；
答案选C。
【点睛】从分析离子方程式常见错误入手，掌握书写要点：是否违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误；是否元素、电子或电荷不守恒导致错误；是否化学式拆写不当导致错误；反应前后删减不当造成错误；忽视反应物之间量的关系导致错误；没有合并方程式中相同的分子或离子符号而导致错误。
离子方程式在书写过程中，除上述常见错误外，还有许多，如不能正确写出生成物的沉淀或气体符号，忽视氧化还原反应中离子发生反应的先后顺序，以及溶液浓度改变对反应产物的影响而导致错写化学式等。
10．B
【分析】化合物M由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成， W的一种核素常用于测定文物年代，为碳元素；其中X元素与其他元素不在同一周期，且X能与碳形成1个共价键，为氢；Y可以形成2个共价键，为氧；Z可形成3个共价键，为氮；
【详解】A．M分子中氢原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，A错误。
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C；B正确。
C．CO2分子中心C原子价层电子对数为2+=2，C原子采用sp2杂化，为直线形结构，C错误。
D．C、H可以形成相对分子质量很大的烃或者聚合物，故X与Y形成的化合物的沸点不一定高于X与W形成的化合物，D错误。
故选B。
11．A
【详解】A．甲分子中含甲基、饱和碳原子是四面体结构，则甲分子中所有原子不可能共面，A错误；
B．丙和丁中均有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，B正确；
C．丙→丁的过程断开C-C非极性共价键，甲→乙的过程形成C-C非极性共价键， C正确；
D．由图可知，乙的分子式为， D正确；
答案选A。
12．C
【分析】根据总反应方程式：放电时Li失去电子，在负极（a极）反应；PbI2得到电子，在正极（b极）发生反应：。
【详解】A．放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．放电时，向负极移动，即由b极通过固体电解质传递到a极，B错误；
C．b极上的电极反应式为，C正确；
D．放电时，电池将化学能转化为电能，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
14．D
【分析】A中硫酸和氯化钠反应生成挥发性酸HCl和硫酸钠，硫酸钠和碳酸钙、固体碳反应生成碳酸钠、硫化钙；
【详解】A．A中发生的反应与相似，均为难挥发性酸制取挥发性酸，A正确；
B．与侯氏制碱法相比，该制法多在固相中反应，反应物接触面较小，故难以连续生产，B正确；
C．已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体；反应为硫酸钠和碳高温生成硫化钠、一氧化碳，；硫化钠和碳酸钙高温生成硫化钙和碳酸钠，；其中为氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别为硫酸钠、碳，物质的量之比为1：4，C正确；
D．该制法得到物质均为固体，不能过滤分离出纯碱，D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；
B．若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；
C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；
D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；
故答案为C。
16．A
【详解】A．由题可知固态电解工艺能够从铝废料中回收金属铝，有利于金属铝的回收利用，A正确；
B．该电路为并联电路，当电路中转移1mol电子时，所有阴极板一共生成mol、9g的铝单质，一块电极板生成铝的质量为3g，B错误；
C．由题给信息可知，电解过程中发生和的转化，因此阴极反应式为，C错误；
D．Mg的活泼性强于Al，比Al先放电，因此阳极泥中不可能回收Mg，D错误；
故选A。
17．(1)1×10-4
(2)对比实验
(3) 白色沉淀转变为红褐色沉淀 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH-使沉淀溶解
(5) 推测2 Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
【解析】（1）
NH4Cl溶液中铵根和水发生水解反应生成一水合氨和氢离子，氢离子全由水电离出来，室温下，溶液pH=4，则水电离出来的c(H+)=1×10-4 mol/L；
（2）
实验ⅱ是空白对照实验，目的是：对比实验；
（3）
MgCl2和NaOH反应生成 Mg(OH)2沉淀，由于Fe(OH)3溶度积比Mg(OH)2小，发生沉淀转化，实验ⅲ的现象是：白色沉淀转变为红褐色沉淀，沉淀转化的离子方程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)；
（4）
Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq)，加入NH4Cl溶液沉淀溶解，可能是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-；也可能是溶液中c(NH)较大，NH结合OH-使生成物浓度减小，溶解平衡正移，使沉淀溶解；
（5）
向NH4Cl 溶液滴加2滴浓氨水，得到碱性的混合溶液，排除猜想1的溶液呈酸性而沉淀溶解，此时加入Mg(OH)2沉淀仍溶解，说明推测2成立，反应的离子方程式：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O。
18．(1)3d84s2
(2)3.3×1014
(3) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率 3：2
(4) c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(5)Ni2++HCO+NH3 H2O=NiCO3↓+NH+H2O
(6) bd ×1010
【分析】酸浸溶解金属及其氧化物；除铜将溶液中的Cu2+转变为CuS沉淀除去，滤渣1为CuS；氧化除杂将Fe2+转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀以除去，滤渣2为Fe(OH)3和Ni(OH)2；除镁将其转化为MgF2沉淀除去，滤渣3为MgF2；沉镍将其转化为NiCO3；酸溶将NiCO3溶解为NiSO4。
【详解】（1）Ni为元素周期表中的第28号元素电子排布式为[Ar]，其价层电子排布式为。答案为；
（2）“除铜”时加入NiS，发生反应，该反应达到平衡后，溶液中。答案为；
（3）“焙烧”时发生的主要反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；该反应的反应物为CuS固体和，采用多层气固逆流操作，可以增大CuS与氧气的接触面积，并增加接触时间，使反应更充分，提高原料利用率。答案为增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率；3：2；
（4）由于，故水解程度：，溶液显酸性，则离子浓度由大到小的顺序为。“除镁”时加入，得到的滤渣3为，是离子化合物，电子式为 。答案为； ；
（5）“除镁”后滤液中的与和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。答案为；
（6）氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，则该镍的氧化物的晶胞结构和NaCl的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上，故从晶胞分离出的结构可以为、 ，选bd；该晶胞中镍离子的数目为4，氧离子的数目为4，晶胞质量为，该晶体密度为，设晶胞边长为a，则晶胞体积为，，晶胞中两个镍离子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为。答案为bd；。
19．(1) < 乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物，平衡逆向移动，浓度增大，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡产率增大(答案合理即可) 82.5％
(2)A
【详解】（1）①由盖斯定律可知，。
②相同温度下，由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，容器甲中，内的平均反应速率；乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物，平衡逆向移动，浓度增大，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡产率增大，故。
③反应Ⅰ为放热反应，温度升高，降低，平衡常数降低，故曲线为反应Ⅰ的相对压力平衡常数与温度的曲线；M点对应温度下，恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，反应前气体总压为，则反应前的分压为，的分压为，由反应Ⅰ可得，生成甲醇气的平衡分压为，则参与反应Ⅰ的的分压为，参与反应Ⅰ的的分压为，生成的分压为，设参与反应Ⅱ的分压力，M点时半衡常数，列三段式：
(Ⅱ)，解得，
则的平衡转化率％=82.5％。
（2）由图可知该反应为放热反应，A项正确；
由图2可知历程中的最大能垒(活化能)，B项错误；
反应物中C化合价为-2，产物中C化合价为+2，该过程中存在碳原子变价的过程，C项错误。
故选A。
【点睛】图像题需注意横纵坐标代表的含义，如图1中，T与的增减性恰好相反，体现在随其变化的平衡移动方向也相反。
20．(1) 醛基 2-溴-2-甲基丙烷(或2-甲基-2-溴丙烷)
(2) 取代反应 浓硫酸、加热
(3)3
(4)+H2O
(5)80
(6)
【分析】苯与CH3Br在AlCl3催化下发生取代反应产生甲苯，甲苯与Br2在FeBr3催化下发生甲基在苯环邻位上的取代反应产生C：，C与O2在MnO2催化下加热，发生氧化反应产生D：。E是(CH3)2CHCH2OH，E与浓硫酸共热，发生消去反应产生F：，F与HBr在一定条件下发生加成反应产生G：，G与Mg在无水乙醚存在条件下反应产生H：(CH3)3CMgBr，H与D在水存在时发生反应产生I：，I与Mg、无水乙醚作用及CO2作用下反应产生J：，J与浓硫酸混合加热，发生酯化反应产生K：。
(1)
D是，分子中的含氧官能团是醛基；G是，名称为2-溴-2-甲基丙烷(或2-甲基-2-溴丙烷)；
(2)
A是苯，B是甲苯，苯与CH3Br在AlCl3催化下发生加成反应产生甲苯，故A→B的反应类型为取代反应；
E是(CH3)2CHCH2OH，E与浓硫酸共热，发生消去反应产生F：、H2O，故E→F的反应条件为浓硫酸、加热；
(3)
在催化剂下，苯环与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应(或还原反应)，则1 mol K最大能够与3 mol H2发生加成反应；
(4)
J为，J与浓硫酸混合加热发生酯化反应生成K和水，反应方程式为： +H2O；
(5)
J是，其同分异构体满足条件：①能发生银镜反应和水解反应，且1 mol有机物能消耗3 mol NaOH；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③苯环上有3个取代基，则其同分异构体中除苯环外，还含-OH、-OOCH、-C5H11，甲酸酯基-OOCH与苯环直接相连，苯环上连接3个不相同的取代基，有10种不同结构；戊基-C5H11有8种不同结构，故符合条件的同分异构体种类数目有：8×10=80种；
(6)
环己醇与HBr在加热时发生取代反应产生，然后与Mg在无水乙醚作用下反应产生，向其中通入CO2反应产生，与在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生，则以环己醇为原料合成的合成路线为： 。
