2023年中考化学考前一模名师押题卷（1）（贵阳专用）
（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-36 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共12分)
一、选择题（本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共12分）
1．坚持绿色发展推进生态文明建设是贵阳“强省会”重要举措。下列做法与此相符的是（ ）
A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．大量使用化肥，提高粮食产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．用太阳能照明，发展新型能源
【答案】D
【解析】A、鼓励开私家车，带动经济发展，会增加使用私家车对环境的污染，做法不符合；B、要合理使用化肥，提高粮食产量，不能大量使用，否则会污染环境，做法不符合；C、燃放烟花爆竹会产生大量的而空气污染物，做法不符合；D、发展新型能源，实施太阳能灯照明，不污染环境，做法符合。故选D。
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．加入铁钉 B．检查气密性
C．俯视读数 D．倾倒液体
【答案】B
【解析】A、试管内加入铁钉要先把试管横放，把铁钉放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，故选项A不符合题意；B、检查气密性时把导管伸入水中，用手握住试管一会儿，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故选项B符合题意；C、量筒读数视线与凹液面最低处保持水平，故选项C不符合题意；D、倾倒液体，瓶塞要倒放，标签朝向手心，故选项D不符合题意；故选：B。
3．2022年4月，世界卫生组织指出，中药能有效治疗新冠肺炎。其中炙麻黄的主要成分是麻黄碱（化学式为C10H15NO），下列有关说法正确的是（ ）
A．麻黄碱中有27个原子
B．麻黄碱中碳元素和氢元素质量比为10:15
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最小
D．麻黄碱的相对分子质量为165
【答案】D
【解析】A、每个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氧原子、1个氮原子构成的，则每个麻黄碱分子由27个原子构成，故选项说法错误；B、麻黄碱中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×15）=8：1，故选项说法错误；C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：16：14=120：15：16：14，则氮元素的质量分数最小，故选项说法错误；D、麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165，故选项说法正确。故选D。
4．下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应
C Al2（SO4）3溶液 CuSO4 加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D KCl固体 MnO2 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、CO2中混有的O2，将气体通过灼热的铜网，充分反应，铜会与氧气反应生成氧化铜，正确。
B、NaOH溶液中混有Na2CO3，加入适量稀盐酸，充分反应，稀盐酸会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，违背除杂原则，选项错误。C、Al2（SO4）3溶液中混有CuSO4，加入适量的铝粉充分反应后，过滤，铝会与硫酸铜反应生成硫酸铝，正确。D、KCl固体中混有MnO2，加水溶解后，过滤，蒸发结晶即可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣中，正确。故选：B。
5．下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．节约资源 B．物质分类
①生活垃圾，应分类投放 ②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋 ①生铁、硫、红磷均为单质 ②五氧化二磷、高锰酸钾、氧化铝均为化合物
C．物质构成 D．性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②硫酸亚铁溶液中含有Fe3+ ①氧气具有助燃性，所以能做燃料 ②氢气、炭、一氧化碳都具有还原性
【答案】A
【解析】A、①生活垃圾，应分类投放，节约资源，保护环境；②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少因不可降解的塑料引起的白色污染，故选项正确； B、①生铁是铁的合金，是混合物，故选项不正确；C、②硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，故选项不正确；D、①氧气具有助燃性，所以能做助燃剂，不能做燃料，故选项不正确。故选A。
6．一定质量的可燃物X和氧气在一密闭容器内燃烧，测得反应前后各物质质量如下、下列说法错误的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O CO
反应前质量（g） m1 m2 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 m3 m4 m5
A．m1+m2=m3+m4+m5
B．当8/11m3+8/9m4+4/7m5>m2时，X含有氧元素
C．若m4=m5=0，当m1+m2=m3时，X一定是碳单质
D．若m5=0，当m1+m2=m3+m4时，X完全燃烧
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律可得：反应前后质量保持不变，则m1+m2=m3+m4+m5，选项正确，不符合题意；B、生成物中含有的氧元素的质量可以表示为，若其结果>m2，说明部分氧元素的质量是由可燃物X提供的，即说明X含有氧元素，选项正确，不符合题意；
C、若m4=m5=0，且m1+m2=m3时，说明可燃物X与氧气反应完全转化为二氧化碳，根据质量守恒定律可推出可燃物X可以为碳单质，也可以为一氧化碳，故选项说法错误，符合题意D、若m5=0，即可燃物X与氧气反应生成了二氧化碳和水，且m1+m2=m3+m4时，反应前后质量相等，且反应物均无剩余，说明X完全燃烧，选项说法正确，符合题意。故选C。
第II卷（非选择题48分）
二、填空题
7．（6分）端午节吃粽子是传统习俗，粽叶是包粽子的材料之一、
(1)贵阳特色粽子的主要配料为糯米、火腿肉、蛋黄、食盐，其中富含糖类的是___________。
(2)小明在家学习制作粽子，其过程为水洗糯米、刀切肉块、粽叶包粽、烧火煮粽，以上过程中一定发生了化学变化的是___________ ，煮粽子时，老远就闻到香味，从微观的角度分析，其原因是___________。
(3)种植粽叶时需要施加尿素【CO(NH2)2】和磷酸二氢钾(KH2PO4)。尿素属于___________ (选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”，下同)，磷酸二氢钾属于___________。
(4)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：___________。
【答案】糯米；烧火煮粽 ；分子在不断运动 ；氮肥；复合肥；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】（1）糯米中含有糖类，火腿肉富含蛋白质，蛋黄中含维生素，食盐中含有无机盐，其中富含糖类的是糯米，故填：糯米；（2）水洗糯米过程中没有新物质生成，刀切肉块、粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，都属于物理变化；烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化；煮粽子时，粽子中含有的香味分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故填：烧火煮粽；分子在不断运动；（3）尿素中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钾含有N、P、K中的磷元素和钾元素，属于复合肥，故填：氮肥；复合肥；（4）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
8．（8分）如图是氯元素在元素周期表中的信息和 B～F 五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
A． B． C． D． E. F．
(1)由图 A 可推测氯原子中的质子数为____________。
(2)在 B～F 五种粒子中，共有__________(填数字)种元素，具有相对稳定结构的是____________ (填字母序号)，E 与 F 的化学性质相似的主要原因是__________。
(3)C 元素的单质和 E 元素的单质发生反应的化学方程式为____________。
(4)近年来，我国研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
①丁物质的微观模型图是____________。
②____________是化合物。
③写出该反应的化学方程式______。
【答案】(1)17；(2) 4##四 ；BD ；最外层电子数相同；(3)2Mg＋O22MgO；(4) ；乙、丙、丁；3H2＋CO2CH3OH＋H2O
【解析】(1)由于原子序数等于质子数，由图A信息可推测氯原子中的质子数为17；(2)在B~F五种粒子中，C和D的质子数都为8，属于同一种元素，故共有四种质子数，共有四种元素；B的最外层是第一层，有2个电子，属于稳定结构，D的最外层电子数是8，属于相对稳定结构；E、F的最外层电子数相同，化学性质相似，B的最外层也是第一层，也有2个电子，但属于稳定结构，性质不相似，故答案为：17；4；BD；最外层电子数相同；(3)C的质子数为8，属于氧元素，其单质为氧气，E的质子数为12，为镁元素，其单质为金属镁，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：；(4)由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；①由上述分析可知，丁物质的微粒是水分子，图示为：；
②甲由一种元素组成，为单质；乙、丙、丁由两种及两种以上元素组成，属于化合物；③该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
9．（5分）如下图所示，室温下将 60 g NaOH 固体加入 50 g 水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 5 g 固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙溶液的质量是___________g，乙溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)上述实验说明 NaOH 溶解度曲线与上图中的__________(填“a”或“b”)相似。
(3)能否判断乙中溶液是否饱和，_________(填“能”或“不能”)，请说出理由__________。
【答案】(1) 105 ；54.5%；(2)a；(3) 不能 ；不知道氢氧化钠的溶解度，而溶液中又无固体析出，无法判断是饱和溶液还是不饱和溶液
【解析】(1)将 60 g NaOH 固体加入 50 g 水中搅拌后固体全部溶解，溶解过程放热，形成乙溶液溶液质量为60g+50g=110g，恢复至室温后，析出 5 g 固体形成饱和溶液丙，溶液质量为110g-5g=105g，故丙溶液的质量为105g；乙溶液中溶质的质量为60g，因此溶质质量分数为：；(2)根据题目可知氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而升高，故NaOH 溶解度曲线与图中的a相似；(3)不能判断乙溶液是否饱和，因为不知形成乙溶液时的温度和此温度下氢氧化钠的溶解度，且乙溶液中并无固体析出。
10．（8分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：
(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：
实验名称 化学方程式 选用药品 制取气体所选装置
实验室制取 二氧化碳 ___________ 石灰石和稀盐酸 ___________
实验室制取氧气 ___________ 高锰酸钾 ___________
(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是___________。用装置C收集氧气，验满的方法是___________。
(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是___________(用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。
【答案】；BC ；；AC； 试管口塞一团棉花 ；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满； c→d→a→b→e→f ；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
【解析】实验室制取二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳溶于水，密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置C，故填：BC；实验室制取氧气：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；反应为固体加热，发生装置选A；氧气密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置C。(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。氧气有助燃性，用装置C收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，气体应该先除杂后干燥，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳，故可通过饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，气体通过浓硫酸可以干燥；除杂、干燥后用万用瓶装置收集，二氧化碳密度大于空气，气体应该长进短出，从e端进入；除杂、干燥通过装置时气体应该长进短出，故按照气流方向导管的连接顺序是c→d→a→b→e→f；装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
11．（8分）人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。
资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。
资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于______（选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑的优点是____________。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图过程：
①孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________；过程②发生的化学反应基本类型是_________。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式_________。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。
①如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为________（填化学式）。
②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有_______，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由_______。
【答案】(1) 合金 ；青铜的硬度大；(2) ；置换反应；(3)；(4) ； 装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据 ；有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大
【解析】（1）青铜属于合金，青铜制造剑的优点是青铜的硬度大；故填：合金；青铜的硬度大；（2）碱式碳酸铜在高温的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故填：；置换反应；（3）湿法炼铜是利用铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：；（4）生铁粉末成分碳、铁、氧化铁，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁；实验结束后 A 中固体为铁，故填： ；②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有：装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据；故填：装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据；
若没有装置 C，测定结果是有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大。故填：有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大。
12．（10分）酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。
【探究一】探究硫酸的化学性质
（1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是_______。
（2）甲向装有氧化铜的试管 A 中加入稀硫酸，反应的化学方程式为______。
（3）甲继续对试管 A 中的溶液进行探究。
步骤 1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象。
步骤 2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。
步骤 3：向步骤 2 反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为_______。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
已知 20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g。
20℃时，乙取两份长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液各 10g 分别于试管 A、B 中。
（1）向试管 A 中滴加酚酞溶液的现象是__________。
（2）向试管 B 中滴加 10%的氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀时为止。
①乙认为该沉淀一定是碳酸钙，他这样认为的理由是_______（用化学方程式表示）。
②丙认为乙的说法不正确，其原因是_______。
③请设计实验证明白色沉淀的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
_______ _______ _______
【答案】固体逐渐溶解，有气泡冒出 ； ；、 ；溶液变红； ；氯化钙和氢氧化钠接触生成微溶于水的氢氧化钙；取少量白色固体，逐渐滴加稀盐酸 ；有气泡产生（无气泡产生）（一会后才有气泡产生）；该白色固体是碳酸钙（氢氧化钙）（氢氧化钙和碳酸钙）
【解析】探究一：（1）金属锌位于氢之前，能和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：固体逐渐溶解，有气泡冒出；（2）氧化铜和稀硫酸反应属于复分解反应，化学方程式为：；（3）步骤一：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象，原因是所加入的稀硫酸过量，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应，生成水和硫酸钠，步骤二：再继续加入一定量的氯化钡溶液，生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，也可能过量的稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸，步骤三：向步骤二反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，是因为步骤二中生成的盐酸先和氢氧化钠反应，或步骤二中剩余的稀硫酸和氢氧化钠反应，一段时间后产生蓝色沉淀，是因为溶液中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此步骤三中一定发生的化学方程式为：、；
探究二：（1）A试管中加入长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液，有可能氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，因此滴加酚酞溶液后，溶液变为红色；（2）①加入的氯化钙能和碳酸钠反应，化学方程式为：；②20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g，说明氢氧化钙微溶于水，氯化钙和氢氧化钠接触生成微溶于水的氢氧化钙；③证明白色沉淀是氢氧化钙还是碳酸钙，可向白色固体上逐渐滴加稀盐酸，若无气泡生成，说明该白色固体是氢氧化钙，若开始无气泡，一会后产生气泡，说明该白色固体是氢氧化钙和碳酸钙，若刚滴加就有气泡产生，说明该白色固体是碳酸钙；
13．（3分）计算：实验室中用13g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少______？
【答案】0.4g
【解析】设生成氢气的质量为x。
x=0.4g
答：可制得氢气的质量为0.4g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前一模名师押题卷（1）（贵阳专用）
（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-36 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共12分)
一、选择题（本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共12分）
1．坚持绿色发展推进生态文明建设是贵阳“强省会”重要举措。下列做法与此相符的是（ ）
A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．大量使用化肥，提高粮食产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．用太阳能照明，发展新型能源
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．加入铁钉 B．检查气密性
C．俯视读数 D．倾倒液体
3．2022年4月，世界卫生组织指出，中药能有效治疗新冠肺炎。其中炙麻黄的主要成分是麻黄碱（化学式为C10H15NO），下列有关说法正确的是（ ）
A．麻黄碱中有27个原子
B．麻黄碱中碳元素和氢元素质量比为10:15
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最小
D．麻黄碱的相对分子质量为165
4．下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应
C Al2（SO4）3溶液 CuSO4 加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D KCl固体 MnO2 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
5．下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．节约资源 B．物质分类
①生活垃圾，应分类投放 ②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋 ①生铁、硫、红磷均为单质 ②五氧化二磷、高锰酸钾、氧化铝均为化合物
C．物质构成 D．性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②硫酸亚铁溶液中含有Fe3+ ①氧气具有助燃性，所以能做燃料 ②氢气、炭、一氧化碳都具有还原性
6．一定质量的可燃物X和氧气在一密闭容器内燃烧，测得反应前后各物质质量如下、下列说法错误的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O CO
反应前质量（g） m1 m2 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 m3 m4 m5
A．m1+m2=m3+m4+m5
B．当8/11m3+8/9m4+4/7m5>m2时，X含有氧元素
C．若m4=m5=0，当m1+m2=m3时，X一定是碳单质
D．若m5=0，当m1+m2=m3+m4时，X完全燃烧
第II卷（非选择题48分）
二、填空题
7．（6分）端午节吃粽子是传统习俗，粽叶是包粽子的材料之一、
(1)贵阳特色粽子的主要配料为糯米、火腿肉、蛋黄、食盐，其中富含糖类的是___________。
(2)小明在家学习制作粽子，其过程为水洗糯米、刀切肉块、粽叶包粽、烧火煮粽，以上过程中一定发生了化学变化的是___________ ，煮粽子时，老远就闻到香味，从微观的角度分析，其原因是___________。
(3)种植粽叶时需要施加尿素【CO(NH2)2】和磷酸二氢钾(KH2PO4)。尿素属于___________ (选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”，下同)，磷酸二氢钾属于___________。
(4)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：___________。
8．（8分）如图是氯元素在元素周期表中的信息和 B～F 五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
A． B． C． D． E. F．
(1)由图 A 可推测氯原子中的质子数为____________。
(2)在 B～F 五种粒子中，共有__________(填数字)种元素，具有相对稳定结构的是____________ (填字母序号)，E 与 F 的化学性质相似的主要原因是__________。
(3)C 元素的单质和 E 元素的单质发生反应的化学方程式为____________。
(4)近年来，我国研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
①丁物质的微观模型图是____________。
②____________是化合物。
③写出该反应的化学方程式______。
9．（5分）如下图所示，室温下将 60 g NaOH 固体加入 50 g 水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 5 g 固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙溶液的质量是___________g，乙溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)上述实验说明 NaOH 溶解度曲线与上图中的__________(填“a”或“b”)相似。
(3)能否判断乙中溶液是否饱和，_________(填“能”或“不能”)，请说出理由__________。
10．（8分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：
(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：
实验名称 化学方程式 选用药品 制取气体所选装置
实验室制取 二氧化碳 ___________ 石灰石和稀盐酸 ___________
实验室制取氧气 ___________ 高锰酸钾 ___________
(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是___________。用装置C收集氧气，验满的方法是___________。
(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是___________(用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。
11．（8分）人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。
资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。
资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于______（选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑的优点是____________。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图过程：
①孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________；过程②发生的化学反应基本类型是_________。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式_________。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。
①如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为________（填化学式）。
②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有_______，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由_______。
12．（10分）酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。
【探究一】探究硫酸的化学性质
（1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是_______。
（2）甲向装有氧化铜的试管 A 中加入稀硫酸，反应的化学方程式为______。
（3）甲继续对试管 A 中的溶液进行探究。
步骤 1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象。
步骤 2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。
步骤 3：向步骤 2 反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为_______。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
已知 20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g。
20℃时，乙取两份长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液各 10g 分别于试管 A、B 中。
（1）向试管 A 中滴加酚酞溶液的现象是__________。
（2）向试管 B 中滴加 10%的氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀时为止。
①乙认为该沉淀一定是碳酸钙，他这样认为的理由是_______（用化学方程式表示）。
②丙认为乙的说法不正确，其原因是_______。
③请设计实验证明白色沉淀的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
_______ _______ _______
13．（3分）计算：实验室中用13g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少______？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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