2023年中考化学考前一模名师押题卷（3）（新疆专用）
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列日常生活中发生的一些变化其中均属于化学变化的一组是（ ）
A．菜刀生锈、苹果腐烂 B．风油精挥发、动植物呼吸作用
C．粉笔折断、纸张燃烧 D．植物光合作用、冰淇淋融化
【答案】A
【解析】A、菜刀生锈、苹果腐烂过程中都有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；B、风油精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，动植物呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、粉笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化，纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，冰淇淋融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选A。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
稀释浓硫酸 读取液体体积 测溶液pH 加热液体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸注入水里，并用玻璃棒搅拌使产生的热量迅速扩散。A正确。B、用量筒量取液体体积，读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。B错。C、测溶液pH应把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较进行读数。C错。D、给试管内液体加热，试管内液体不得超过试管容积的三分之一。D错。综上所述：选择A。
3．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．2N2表示4个氮原子 B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．表示一个碳酸根离子 D．硝酸铵中的阳离子是
【答案】C
【解析】A、化学式前数字表示分子个数，2N2表示2个氮分子，故错误；B、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位负电荷，故错误；C、表示一个碳酸根离子，故正确；D、硝酸铵中的阳离子是铵根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铵根离子表示为，故错误。故选C。
4．下列物质的用途与性质具有对应关系的是（ ）
A．氮气沸点低，可用作保护气 B．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
C．镁有金属光泽，可用于制作烟花 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故A错误；B、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可改良酸性土壤，故B正确；C、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故C错误；D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D错误。故选B。
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
6．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C．反应前后各物质质量总和不变，说明反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为分子在不断运动，向四周扩散，不符合题意；B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可再分，符合题意；C、化学反应前后，物质的总质量不变，是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性，说明该溶液中含有氢氧根离子，不符合题意。故选B。
7．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，操作方法错误的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CuO(C) 在空气中充分灼烧
B CaCO3(CaO) 高温煅烧
C Cu(Zn) 加入足量CuSO4溶液、过滤、洗涤、干燥
D N2(O2) 通过灼热的铜网
【答案】B
【解析】A. CuO中含有杂质C，当在空气中充分灼烧时，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，除去了杂质而没引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B. CaCO3中含有杂质CaO，当高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质，反而把原物质除掉了，不符合除杂原则，符合题意；C. Cu中含有杂质Zn，当加入足量CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，过滤得到金属铜，再将铜洗涤、干燥，除去了杂质而没引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；D. N2中含有杂质O2，当通过灼热的铜网时，铜与氧气反应生成氧化铜，除去了杂质而没引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；故选B。
8．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故说法正确；B、铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故说法错误；C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，是氧化物，故说法错误；D、如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故说法错误。故选A。
9．设计对比试验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比试验不能达到目的是（ ）
编号 A B C D
实验 设计
实验 目的 区分硬水和软水 探究可燃物燃烧是否需要与氧气接触 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 探究铁钉生锈是否需要与水接触
【答案】D
【解析】A、加入肥皂水，产生较多浮渣的是硬水，不产生或产生较少浮渣的是软水，该选项能够达到实验目的；B、过程中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；C、过程中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项能够达到实验目的；D、过程中，右边试管铁钉不能生锈，左边试管中铁钉生锈，变量为空气，说明铁生锈需要和空气接触。两个试管中的铁都与水接触，一个生锈、一个不生锈，无法探究铁钉生锈是否需要与水接触。该选项不能达到实验目的。故选D。
10．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（ ）
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
【答案】A
【解析】A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的1/5，所以冷却到室温后压强约减少到原来的4/5。正确。B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锰的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1，错误。D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。故选A。
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)高钙豆奶粉中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。
(2)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
(4)用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。
【答案】(1)元素；(2) ② ；吸附；(3)煮沸；(4)乳化
【解析】(1)物质是由元素组成的，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故填：元素；(2)蒸馏是将水加热至沸腾然后冷凝成纯水，故净水程度最高，故选：②；活性炭疏松多孔，具有吸附性，故填：吸附；(3)煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为水垢而除掉，故生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；(4)洗洁精可使油污变为细小的油滴而不聚集，从而去除油污，这是洗洁精的乳化作用，故填：乳化。
12．（5分）在化学实验中常常用到水，如图四个实验中分别都用到水。
(1)在实验A电解水的实验中，a管中产生气体是___________（填化学式）。实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是___________。
(2)实验B中铁丝燃烧的化学方程式是___________，水的作用是___________。
(3)实验C为测定空气中氧气体积含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为___________（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
(4)实验D中水的作用是提供热量和___________。
【答案】(1) H2 ；增强水的导电性；(2) ；防止熔融物溅落炸裂瓶底；(3)②③①；(4)隔绝氧气
【解析】（1）电解水的实验中，产生氢气和氧气的体积比是2：1，观察图可以发现a管气体多，所以其中是氢气，化学式为H2。为了增强水的导电性，实验前预先向水中加入适量硫酸钠。（2）铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式；为了防止熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶中预先放少量水或铺一薄层细沙。（3）实验C为测定空气中氧气体积含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，然后用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；冷却到室温，最后打开弹簧夹。故填：②③①。（4）据图可知，实验D中水的作用是提供热量和隔绝空气或氧气。
13．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
③t2℃时，完全溶解a gA物质最少需要水的质量是______g。
④t2℃时，相同质量的A，B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量______(填“大于”等于”或“小于”) B的饱和溶液中所含水的质量。
⑤若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
(2)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是______g。将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_______g。
【答案】(1) C>B>A ；C ；100 ；小于；降温结晶；500
【解析】(1)①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度点C在最上，其次是B，最低的是A，故由大到小的顺序是：C>B>A；②如图所示，溶解度随温度升高而降低的是：C；③如图所示，t2℃时，A的溶解度是ag，说明该温度下，100g水中最多溶解agA，即完全溶解a gA物质最少需要水的质量是100g，故填：100；④如图所示，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则相同质量的A.B饱和溶液中，A的溶质质量分数大于B，说明相同质量的A.B饱和溶液，A溶液中溶质多则A溶液中的溶剂少，故填：小于；⑤如图所示，A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，则A中含有少量B时采用降温结晶的方法提纯A，故填；降温结晶；(2)配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是；稀释溶液溶质不变，将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是，故填：4.5；500。
三、实验题
14．（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
(1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和___________保持不变。
(2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为___________，实现“人工光合作用”。
(3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数___________（填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是___________，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为___________，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是___________。从“仪器用品盒”中选择___________（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为___________，用装置乙收集H2，气体应从导管___________（填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
【答案】(1)化学性质；(2)化学能；(3) 偏小 ；使溶解时产生的热量及时散失 ；锥形瓶；；长颈漏斗内液面上升，U形管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡； befgh ； ；A
【解析】(1)催化剂是化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后均不变的物质，故填化学性质。(2)该技术路径是先采用太阳能发电，再利用电能电解水制得氢气，然后再利用氢气和二氧化碳反应制得甲醇，所以该技术是将太阳能转化为化学能。(3)①溶液稀释时，若量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量得的水偏多，所以所配溶液溶质质量分数偏小；稀释浓硫酸时会放出大量的热，故用玻璃棒不断搅拌的目的是使溶解时产生的热量及时散失。②仪器a是用作反应容器的锥形瓶；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；反应过程中，若关闭M，则U形管右侧气压增大，液面下降，长颈漏斗内液面上升；从“仪器用品盒”中选择befgh进行组装，当弹簧夹（h）夹住时，试管中气压增大，液体进入长颈漏斗中，液面下降与多孔塑料板上的固体分离开，反应停止，所以befgh组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。③锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，所以用装置乙收集氢气，气体应从导管A端进入。
15．（7分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_____________，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有_________
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_______，其反应的化学方程式：________。
步骤③有气泡厨出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和___________。
【答案】Fe ；CaO ；Ca（OH）2 ；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3 ；CaCO3
【解析】[实验探究1]铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的，所以用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe；[实验探究2]氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热，所以取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中一定没有CaO；[实验结论]碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的，所以步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含Fe2O3、CaCO3。
四、计算题
16．（6分）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：
(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为_____ g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。
【答案】(1)10.6；(2)12.1%
【解析】（1）根据题意，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，反应前后的物质总质量差为 ，即生成的二氧化碳的质量为4.4g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，则
故填10.6。
（2）解：设生成的氯化钠质量为y，则
由（1）可知，样品中含有的氯化钠质量为
故反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前一模名师押题卷（3）（新疆专用）
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列日常生活中发生的一些变化其中均属于化学变化的一组是（ ）
A．菜刀生锈、苹果腐烂 B．风油精挥发、动植物呼吸作用
C．粉笔折断、纸张燃烧 D．植物光合作用、冰淇淋融化
2．下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
稀释浓硫酸 读取液体体积 测溶液pH 加热液体
3．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．2N2表示4个氮原子 B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．表示一个碳酸根离子 D．硝酸铵中的阳离子是
4．下列物质的用途与性质具有对应关系的是（ ）
A．氮气沸点低，可用作保护气 B．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
C．镁有金属光泽，可用于制作烟花 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
6．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C．反应前后各物质质量总和不变，说明反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
7．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，操作方法错误的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CuO(C) 在空气中充分灼烧
B CaCO3(CaO) 高温煅烧
C Cu(Zn) 加入足量CuSO4溶液、过滤、洗涤、干燥
D N2(O2) 通过灼热的铜网
8．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
9．设计对比试验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比试验不能达到目的是（ ）
编号 A B C D
实验 设计
实验 目的 区分硬水和软水 探究可燃物燃烧是否需要与氧气接触 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 探究铁钉生锈是否需要与水接触
10．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（ ）
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)高钙豆奶粉中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。
(2)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
(4)用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。
12．（5分）在化学实验中常常用到水，如图四个实验中分别都用到水。
(1)在实验A电解水的实验中，a管中产生气体是___________（填化学式）。实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是___________。
(2)实验B中铁丝燃烧的化学方程式是___________，水的作用是___________。
(3)实验C为测定空气中氧气体积含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为___________（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
(4)实验D中水的作用是提供热量和___________。
13．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
③t2℃时，完全溶解a gA物质最少需要水的质量是______g。
④t2℃时，相同质量的A，B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量______(填“大于”等于”或“小于”) B的饱和溶液中所含水的质量。
⑤若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
(2)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是______g。将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_______g。
三、实验题
14．（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
(1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和___________保持不变。
(2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为___________，实现“人工光合作用”。
(3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数___________（填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是___________，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为___________，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是___________。从“仪器用品盒”中选择___________（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为___________，用装置乙收集H2，气体应从导管___________（填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
15．（7分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_____________，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有_________
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_______，其反应的化学方程式：________。
步骤③有气泡厨出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和___________。
四、计算题
16．（6分）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：
(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为_____ g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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