2023年中考化学一模名师押题卷（3）（沈阳专用）
（本卷共19小题，满分65分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一部分 选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用作铅笔芯 B．液氮用作冷冻剂
C．氧气用于炼钢 D．铜用于制作导线
【答案】C
【解析】A、化学性质是通过化学变化表现出来的。石墨用作铅笔芯是因为石墨较软，不必通过化学变化就能表现出来。石墨用作铅笔芯，利用其物理性质。B、液氮用作冷冻剂是由于液氮沸点低。利用其物理性质。C、氧气用于炼钢是利用氧气与生铁中过多的碳反应，所以氧气用于炼钢利用了氧气的化学性质。D、铜用于制作导线，利用铜的导电性，即利用了物理性质。综上所述：选择C。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯 D．取用固体药品
【答案】B
【解析】A、氧气验满时要用带火星的木条伸入瓶口而不是瓶中，故A错误；B、在检验装置的气密性时，利用的是改变条件装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；故C错误；D、向试管中装入固体颗粒时，应按照“一横二放三慢竖”的步骤进行，故D错误。故选B。
3．2023年“世界水日”的主题是“加速变革”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．蒸馏水是软水
B．通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化
C．硬水属于混合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁
【答案】B
【解析】A、软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，蒸馏水是软水正确，不符合题意；B、通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化错误，过滤和吸附不能使硬水软化，符合题意；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，因此硬水属于混合物正确，不符合题意；D、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，不符合题意。故选B。
4．人体中有50多种元素，这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是（ ）
A．缺铁会引起甲状腺肿大 B．缺氟易产生龋齿
C．缺钙小孩易患佝偻病 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓
【答案】A
【解析】A、缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，符合题意；B、缺氟会引起龋齿，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意；D、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意。
故选A。
5．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2的相对分子质量为396g
B．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
C．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成
D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16×1=396，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):(1×44):(16×1) =84:11:4，选项说法不正确；
C、分子由原子构成，1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子，1个氧原子构成，选项说法正确；
D、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):(1×44):(16×1) =84:11:4，所以碳元素的质量分数最大，选项说法不正确。故选C。
6．下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3
C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】含氮元素的化肥属于氮肥，KCl、K2CO3、Ca3（PO4）2不含氮元素，不属于氮肥，NH4Cl含氮元素，属于氮肥，故选：C。
7．下列事故的处理方法不正确的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【解析】A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，正确；B. 档案资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C. 发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，正确；D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
8．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．、Na+、C1﹣、 B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、 D．K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【解析】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
9．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯乙中上层清液是不饱和溶液
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
【答案】C
【解析】A. T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，相同质量的水中可以溶解更多的氯化钾，所以甲中加入的是氯化钾，乙中加入的是硝酸钾，错误。B. 烧杯乙中不能继续溶解加入的固体，是饱和溶液，错误。C. 溶剂质量相同，甲中溶质质量大于乙中溶质质量（加入固体质量相同，乙中有部分未溶解），所以烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，正确。D. 硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，升温后一定得到甲的不饱和溶液。T2℃两物质溶解度相等，则甲(氯化钾)能完全溶解，此时的乙(硝酸钾)也一定可以完全溶解，所以充分搅拌，烧杯乙中固体一定可以完全溶解。错误。故选C。
10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．生铁属于混合物
B．③的转化属于置换反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
【答案】B
【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。故选B。
11．下列化学反应都有重要的应用。其中属于中和反应的是（ ）
A．配制波尔多液 B．稀盐酸除铁锈
C．含小苏打的胃药治疗胃酸过多 D．氨水处理含硫酸的工业废水
【答案】D
【解析】A、配制波尔多液，是硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。B、稀盐酸除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。C、含小苏打的胃药治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、氨水处理含硫酸的工业废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。
12．下列说法中正确的是（ ）
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
【答案】B
【解析】A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；故选B。
13．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内的杂质 除去杂质的方法
A 硫酸钠溶液（氢氧化钠） 滴加过量的硫酸铜溶液
B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 氢气（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜
D 氯化钠溶液（氯化钙） 向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
第二部分 非选择题（共50分）
（本部分包括6道小题，共50分。）
14．（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：
(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。
(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。
(4)写出上述反应的化学方程式_______。
【答案】 8 ；得到 ； -2； 1:1 ；
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2；（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：32：（16×2）=1:1；（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
15．（10分）（一）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)大枣中含有蛋白质、维生素、糖类等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是___________。
(2)下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___________（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分属于有机物的是___________。
A．食醋 B．食用小苏打
C．菜子油 D．食盐
(3)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是___________。
(4)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是___________。
（二）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
(5)配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号，下同），其中操作错误的是___________。
(6)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需称取氯化钠___________g。
(7)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内有少量水
【答案】(1)维生素；(2) B；AC；(3)面粉和白砂糖；(4)涤纶；(5) ②①⑤③④ ； ①；(6) 广口瓶 ；3；(7)AD
【解析】(1)大枣中含有的蛋白质、维生素、糖类等营养素中，维生素能起调节人体新陈代谢，预防疾病的作用；(2)小苏打可用于蒸馒头，蛋糕发泡；食醋、菜籽油中含有碳元素，属于有机物；(3)蛋糕的原料中，面粉和白砂糖富含糖类；(4)涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；(5)配制50g6%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解，故正确操作顺序为②①⑤③④；其中用托盘天平称量氯化钠固体时，应左盘放药品，右盘放砝码，故操作①不正确；
(6)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g6%的氯化钠溶液时，需称取氯化钠的质量为；(7)A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，该选项正确；B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，该选项不正确；C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，该选项不正确；D．溶解前烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该选项说法正确；故选AD。
16．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中，“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一、其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
(1)高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢___________（填字母）
A．硬度大于纯铁 B．比纯铁耐腐蚀
C．耐磨、抗冲击性更强 D．熔点低于纯铁
(2)铁制品易生锈，主要是与空气中___________接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一、请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法___________（任写一种）。
(3)已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是___________（填字母）。
A．Mn、Fe、稀硫酸 B．Mn、FeSO4溶液
C．Fe、溶液 D．Mn、Fe、溶液
(4)煤、石油、天然气属于___________能源（填“可再生”或“不可再生”）；
(5)岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于________材料（填“金属”或“有机合成”）；
(6)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是___________。
(7)工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是）炼铁的化学方程式是___________；经过高炉炼得的铁是___________（填“纯铁”或“生铁”）。
【答案】(1)ABC；(2) 水蒸气和氧气；保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等（合理即可）；(3)D；(4)不可再生；(5)有机合成；(6)；(7) ；
生铁
【解析】(1)高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢，选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢硬度大于纯铁、比纯铁耐腐蚀、耐磨、抗冲击性更强等，故选ABC；(2)铁制品易生锈，主要是与空气中水蒸气和氧气接触；全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，防止铁制品锈蚀的具体方法有保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等；(3)A、根据Mn、Fe与稀硫酸反应的剧烈程度可验证铁和锰的金属活动性强弱，故不符合题意；B、由于锰位于镁和锌之间，Mn能与FeSO4溶液反应，说明锰的活动性大于铁，故不符合题意；C、由于锰位于镁和锌之间，Fe与MnSO4溶液不反应，说明了锰的活动性大于铁，故不符合题意；D、由于锰位于镁和锌之间，Mn、Fe与MgSO4溶液都不反应，说明镁的活动性大于铁、锰，但不能够比较铁、锰的活动性强弱，故符合题意；故选：D；
(4)煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；(5)聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料；(6)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；(7)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；经过高炉炼得的铁中含有杂质，属于生铁。
17．（9分）下图是实验室常用的装置。
请回答问题。
(1)写出仪器标号的名称：a________，b________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_______（填字母序号），其中二氧化锰的作用是_______。装置F中，铁丝与氧气反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是_______（填字母序号），依据是_______。制取二氧化碳时，用装置C替代装置B的优点是________。
(4)将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象，你能得到的结论是_______（写出一条）。
【答案】(1) 铁架台；长颈漏斗；(2) A；催化作用 ；；(3) D ；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 ；控制反应速率；(4)带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关（合理即可）
【解析】(1)a是铁架台，b是长颈漏斗。(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，是固固加热型，故选A；二氧化锰是反应的催化剂；铁丝与氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为。
(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以选择D向上排空气法收集；装置C可以通过分液漏斗控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率。(4)根据题目中的操作可以看出不是每一次实验中带火星的木条都能复燃，前几次能复燃，是氧气浓度大，故填带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关。
18．（6分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答。
(1)溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式___________；
(2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为___________；加入过量盐酸时发生的反应：___________；
(3)每一步试剂加入的量是“过量”，原因是___________，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因___________。
(4)能否用稀硝酸代替稀盐酸，为什么？___________。
【答案】(1)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；(2) K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl ；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O；(3) 使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量的盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾；不会，在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出；(4)否，使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质
【解析】(1)溶剂X是水，加入过量KOH溶液，KOH溶液与氯化镁发生反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；(2)根据流程图可知，最后得到固体KCl，所以加入的过量Y溶液是碳酸钾溶液，则发生反应的化学方程式为：K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl；因为加入的氢氧化钾、碳酸钾是过量的，所以加入过量盐酸时发生的反应为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O；(3)每一步试剂加入的量是“过量”，原因是使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量盐酸不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出。(4)不能用稀硝酸代替稀盐酸，因为使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质。
19．（11分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
回答下列问题。
(1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是：________、________。
(2)溶液碱性最强的是实验_______（填实验编号）。
(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是_______。
(4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________。
(5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是______（写名称），反应的化学方程式为________（写一个）。
(6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象________。
(7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数______。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解）
【答案】(1) 溶质质量分数 ；水的温度；(2)9；(3) 1和4 ；碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大
(4)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大；(5) 氢氧化钙 ； Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳；(7)84%
【解析】(1)该实验是对比实验，则实验中设计的变量即为猜想的影响因素。溶质质量分数、水的温度均存在不同的数值，则影响碳酸钠溶液碱性的因素是溶质质量分数、水的温度。(2)pH越大，碱性越强，实验编号9对于溶液pH最大，溶液碱性最强。(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，则需要溶质质量分数不同，水的温度相同，所以可以选择实验编号1和4进行对比。4溶质质量分数较大，所得溶液的pH也较大，所以结论是碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大。(4)要得出温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系，则需要温度不同，溶质质量分数相同的实验进行对比，通过实验编号1、2、3或4、5进行对比，可以得出温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。(5)纯碱碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以应加入的物质是氢氧化钙，化学方程式为。
(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳，所以可以中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。
(7)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
碳酸氢钠的质量分数是
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学一模名师押题卷（3）（沈阳专用）
（本卷共19小题，满分65分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一部分 选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用作铅笔芯 B．液氮用作冷冻剂
C．氧气用于炼钢 D．铜用于制作导线
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯 D．取用固体药品
3．2023年“世界水日”的主题是“加速变革”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．蒸馏水是软水
B．通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化
C．硬水属于混合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁
4．人体中有50多种元素，这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是（ ）
A．缺铁会引起甲状腺肿大 B．缺氟易产生龋齿
C．缺钙小孩易患佝偻病 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓
5．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2的相对分子质量为396g
B．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
C．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成
D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
6．下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3
C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
7．下列事故的处理方法不正确的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．、Na+、C1﹣、 B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、 D．K+、Ag+、、C1﹣
9．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯乙中上层清液是不饱和溶液
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．生铁属于混合物
B．③的转化属于置换反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
11．下列化学反应都有重要的应用。其中属于中和反应的是（ ）
A．配制波尔多液 B．稀盐酸除铁锈
C．含小苏打的胃药治疗胃酸过多 D．氨水处理含硫酸的工业废水
12．下列说法中正确的是（ ）
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
13．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内的杂质 除去杂质的方法
A 硫酸钠溶液（氢氧化钠） 滴加过量的硫酸铜溶液
B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 氢气（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜
D 氯化钠溶液（氯化钙） 向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
第二部分 非选择题（共50分）
（本部分包括6道小题，共50分。）
14．（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：
(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。
(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。
(4)写出上述反应的化学方程式_______。
15．（10分）（一）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)大枣中含有蛋白质、维生素、糖类等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是___________。
(2)下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___________（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分属于有机物的是___________。
A．食醋 B．食用小苏打
C．菜子油 D．食盐
(3)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是___________。
(4)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是___________。
（二）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
(5)配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号，下同），其中操作错误的是___________。
(6)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需称取氯化钠___________g。
(7)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内有少量水
16．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中，“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一、其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
(1)高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢___________（填字母）
A．硬度大于纯铁 B．比纯铁耐腐蚀
C．耐磨、抗冲击性更强 D．熔点低于纯铁
(2)铁制品易生锈，主要是与空气中___________接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一、请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法___________（任写一种）。
(3)已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是___________（填字母）。
A．Mn、Fe、稀硫酸 B．Mn、FeSO4溶液
C．Fe、溶液 D．Mn、Fe、溶液
(4)煤、石油、天然气属于___________能源（填“可再生”或“不可再生”）；
(5)岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于________材料（填“金属”或“有机合成”）；
(6)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是___________。
(7)工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是）炼铁的化学方程式是___________；经过高炉炼得的铁是___________（填“纯铁”或“生铁”）。
17．（9分）下图是实验室常用的装置。
请回答问题。
(1)写出仪器标号的名称：a________，b________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_______（填字母序号），其中二氧化锰的作用是_______。装置F中，铁丝与氧气反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是_______（填字母序号），依据是_______。制取二氧化碳时，用装置C替代装置B的优点是________。
(4)将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象，你能得到的结论是_______（写出一条）。
18．（6分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答。
(1)溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式___________；
(2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为___________；加入过量盐酸时发生的反应：___________；
(3)每一步试剂加入的量是“过量”，原因是___________，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因___________。
(4)能否用稀硝酸代替稀盐酸，为什么？___________。
19．（11分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
回答下列问题。
(1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是：________、________。
(2)溶液碱性最强的是实验_______（填实验编号）。
(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是_______。
(4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________。
(5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是______（写名称），反应的化学方程式为________（写一个）。
(6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象________。
(7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数______。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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