2023年中考化学科粤版（2012）二轮复习题-金属
一、单选题
1．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
2．逻辑推理是化学学习中常用一种思维方法，以下四个推理中正确的是
A．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C．化学变化常常伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．铁与氧气和水共同作用产生铁锈，所以有氧气和水的环境中铁一定会生锈
3．欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是
①Zn、Fe、Cu、HCl ②ZnSO4、Fe、CuSO4③ZnSO4、FeSO4、Cu ④Zn、Fe、CuSO4 ⑤Zn、FeSO4、 Cu
A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．②③④
4．下面是同学们根据所学化学知识进行的总结，其中正确的是（ ）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．因为铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，所以防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水
C．生铁、黄金、金刚石都属于金属材料，一氧化碳、氢气、甲烷都具有可燃性
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
5．将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A．滤液一定是无色的 B．滤液中可能有Cu2+
C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量
6．2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，下列关于合金的说法正确的是
A．多数合金的熔点高于其组成成分金属的熔点
B．合金的种类远多于纯金属，具有更广泛的用途
C．合金具备金属的特性，一定是由不同种金属熔合而成
D．合金的密度一般比其组成成分金属的密度大
7．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
8．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是
A．稻草造纸 B．蚕丝织布 C．火药爆炸 D．冶炼金属
9．在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为
A．18∶47 B．54∶65
C．27∶64 D．27∶38
10．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币。该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金。下列相关说法不正确的是
A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料
B．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体
C．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质
D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强
11．分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是
A．混合物：空气、冰水共存物 B．化合物：氧气、五氧化二磷
C．化石燃料：煤、石油 D．金属材料：氧化铁、不锈钢
12．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸。在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢：反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：
A．金属A比金属B活泼
B．A可能是锌，B可能是铁
C．A可能是铝，B可能是锌
D．A可能是镁，B可能是铁
二、填空题
13．化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，生活中常用的下列物质分别含有什么化学成分（填化学式）：
（1）干冰常用于人工降雨。干冰中的“冰”是指____________。
（2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”是指____________。
（3）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“碘”是指____________。
（4）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色。请猜测其中蓝色的溶液的溶质是______________。
（5）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为铁锈（主要成分是_____________）。
14．实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如图所示。
(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是________（选填“加热”或“通一氧化碳”）。
(2)CO还原Fe2O3的化学方程式为_________。
(3)B装置的作用是_______。
(4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_________。
15．中国长征系列火箭大部分结构是由金属材料制成的。
(1)长征系列火箭光体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是钛合金_______从物理性质角度考虑写两点)。
(2)火箭飞行过程中的能量转化是_______能最终转化为_______能。
(3)钛合金的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式是_______，反应前后钛元素的化合价分别为_______。
16．如图是高温下某反应的微观过程，请回答：
(1)该反应属于_______反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”)；
(2)该反应的化学方程式为_______。
三、推断题
17．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O
（1）反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。
（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。
（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。
（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。
18．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是_____或_____（填化学式）。
（2）B物质固体时的名称是_____。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C_______________；
②G与E的反应：___________。
四、实验题
19．实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图：
（1）B装置中反应的化学方程式为______。
（2）用A装置制气体的最大优点是可以______。
（3）C装置的作用是______。
（4）E装置中发生反应的实验现象为______。
20．如图是实验制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出用如图所示装置制取氧气的化学方程式__________________。
（2）写出用如图所示装置制取二氧化碳的化学方程式__________________。
（3）归纳总结实验室里制取气体的一般思路和方法如下：
①确定制取气体的__________________。
②确定制取气体时应采用的__________________。
③验证所制得的气体。
（4）请设计实验验证制得的二氧化碳气体并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
a______________ b______________ c _________
（5）实验室中用7g含杂质的锌粒，与足量的稀硫酸充分反应后，共得到氢气0.2g，计算所用锌粒中杂质的质量_________（杂质不与稀硫酸反应）。
五、计算题
21．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：
求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；
（2）产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
22．某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故说法正确；
B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故说法正确；
C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故说法正确；
D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故说法错误。
故选D。
2．B
【详解】A、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，例如氮气，化学性质稳定，也可以做保护气，说法错误；
B、元素是具有相同质子数的某一类原子的总称，同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，说法正确；
C、化学变化常常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电发光发热，就是物理变化，说法错误；
D、铁与氧气和水共同作用产生铁锈，但有氧气和水的环境中铁不一定会生锈，例如铁制品表面喷漆，即使有水和氧气，也不会生锈，说法错误。
故选B。
3．C
【详解】①Zn、Fe、Cu、HCl：Zn、Fe能与稀盐酸反应且反应速率锌大于铁，Cu不能和稀盐酸反应，则金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，符合题意；
②ZnSO4、Fe、CuSO4：Fe能与硫酸铜反应，可验证活动性：Fe>Cu；铁不能与硫酸锌反应，可验证活动性：Zn>Fe，则金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，符合题意；
③ZnSO4、FeSO4、Cu ：Cu与ZnSO4、FeSO4都不反应，可验证活动性Zn、Fe>Cu，无法验证锌、铁的活动性强弱，不符合题意；
④Zn、Fe、CuSO4：Zn、Fe均能与CuSO4反应，可验证活动性Zn 、Fe >Cu，无法验证锌、铁的活动性强弱，不符合题意；
⑤Zn、FeSO4、 Cu ：Zn能与FeSO4反应，可验证活动性Zn>Fe，Cu不能FeSO4反应，可验证活动性Fe>Cu，则金属活动性Zn>Fe>Cu，符合题意。
故①②⑤可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序，符合题意，故选C。
4．A
【详解】A、由质量守恒定律可知，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，符合题意；
B、铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，防止铁生锈可以隔绝氧气或水任一条件，不符合题意；
C、金刚石是碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
D、稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子，不符合题意；
故选A。
5．C
【分析】根据金属活动性顺序可知，将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入溶液中，金属锌先与硝酸铜溶液反应，若锌的量不足，铁继续和硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明有活泼金属剩余，所以分类讨论：①当锌不足，铁过量时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定不含硝酸铜，滤渣中含有铁和铜；②当锌过量时，溶液中一定没有硝酸铜，一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有锌、铜和铁；③当锌和硝酸铜恰好完全反应时，溶液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸铜，滤渣中含有铁和铜；
【详解】A、如果金属锌较少，金属铁参加反应，溶液中含有亚铁离子溶液呈现浅绿色，故A错误；
B、根据分析，活泼金属有剩余时，溶液中一定不含铜离子，故B错误；
C、根据分析，滤渣中一定有Cu和Fe，故C正确；
D、滤渣质量不一定大于原固体粉末质量。锌和硝酸铜反应时，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量减小；若是铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增大，而锌、铁分别和硝酸铜反应的量未知，所以不能确定滤渣质量和原固体质量的关系，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A、多数合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，错误。
B、合金的种类远多于纯金属，具有更广泛的用途，正确。
C、合金具备金属的特性，是由金属和其他金属或非金属熔合而成，错误。
D、合金的密度不一定比其组成成分金属的密度大，错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8．B
【详解】A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
C、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选B。
9．A
【详解】试题分析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起，两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等，由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
，解得x=65g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2g
解得y=18g
∵铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，
∴铝和铜的质量比为18：47。故选A
考点：本题考查根据化学反应方程式的计算
点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行计算求解。
10．C
【详解】A、该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于合金，是金属材料，正确；B、合金中含有金属，具有导电性，属于导体，正确；C、合金属于混合物，错误；D、该纪念币是包钢合金，抗腐蚀性能比铁强，正确。故选C。
11．C
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，五氧化二磷是由P、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意；
D、氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
12．B
【分析】开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A金属和稀盐酸反应剧烈，B金属和稀盐酸反应不剧烈，金属活动性A大于B，反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大，说明相同质量A金属比B金属生成氢气多。
【详解】A、由分析可知甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A金属和稀盐酸反应剧烈，B金属和稀盐酸反应不剧烈，金属活动性A大于B，A正确。
B、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时， 锌生成氢气比铁生成氢气少，B错，符合题意。
C、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时，铝生成氢气比锌生成氢气多，C正确。
D、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时，镁生成氢气比铁生成氢气多，D正确。
故选：B。
13． CO2 CH4 I2 CuSO4或CuCl2等 Fe2O3
【详解】（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳．1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为：CO2。
（2）天然气中的气是指甲烷．1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为：CH4。
（3）碘酒中的“碘”是指碘单质， 1个碘分子由2个碘原子构成。其化学式为：I2
（4）蓝色溶液,就是含有Cu2+离子的溶液 一般用铜盐溶液如硫酸铜或是氯化铜，其化学式为：CuSO4或
（5）铁粉能吸收氧气、水分发生氧化反应而变为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。其化学式为：Fe2O3。
14．(1)通一氧化碳
(2)
(3)检验是否有二氧化碳气体生成
(4)用酒精灯点燃尾气（或用气球收集）
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，实验室中用一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳排净空气再加热，其目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故填：一氧化碳；
（2）一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置的作用检验是否有二氧化碳气体生成，故填：检验是否有二氧化碳气体生成；
（4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，尾气处理方法在导管的末端放一盏燃着的酒精灯或用气球收集，故填：用酒精灯点燃尾气（或用气球收集）。
15．(1)密度小、熔点高
(2) 化学 机械
(3) +4、0
【详解】（1）长征系列火箭光体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是钛合金密度小、熔点高等；
（2）火箭飞行过程中的能量转化是化学能最终转化为机械能；
（3）二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应生成钛和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，钛单质中钛元素化合价为0，故反应前后，钛元素的化合价分别为+4、0。
16．(1)置换
(2)C+H2OCO+H2
【详解】（1）由图可知，该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）反应物为C和H2O，生成物为CO和H2，反应条件为高温，则反应的化学方程式为。
17． 增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 3 Cu和Zn 过滤 物理变化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分；
（2）铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入的硫酸是过量的，所以溶液A中含有的溶质有3种，即硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸。溶液A和物质B反应后过滤得到固体C和溶液E，固体C和物质D反应后经过过滤得到铜和溶液E，故C的成分是Cu和Zn，物质D为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅱ的名称是过滤，该操作的变化类型是物理变化；
（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
18． C CO 干冰 CH4+2O2CO2+2H2O 3Fe+2O2Fe3O4
【分析】A为天然气的主要成分，A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，C是水，B、D、E均为无色气体，A和E生成B和C，B是二氧化碳，E是氧气，C生成D和E，D是氢气，G为最常见的金属，F和X生成G和B，F为红色粉末，F是氧化铁，G和酸反应生成H和D，G是铁，X是具有还原性的物质，可能是木炭或一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，X为木碳或一氧化碳，化学式是C或CO。
（2）B是二氧化碳，故B物质固体时的名称是干冰。
（3）①A+E→B+C反应是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
②G与E的反应是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． C+CO22CO 使反应随时进行或停止 吸收二氧化碳 红棕色固体变黑色
【详解】（1）B装置中，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO；
（2）用A装置制气体的最大优点是：能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（3）C装置的作用是吸收二氧化碳；
（4）E装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变黑色；高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
20． 反应原理 装置特点 将制得的气体通入澄清石灰水（或在收集气体的集气瓶中，加入澄清石灰水振荡） 石灰水变浑浊 生成的气体为二氧化碳 解：设所用锌粒中纯锌的质量为x
x=6.5g
杂质的质量为 答：杂质的质量为0.5g。
【详解】（1）该装置适用于固液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）实验室里制取气体的一般思路和方法如下：①确定制取气体的原理；②确定制取气体时应采用的装置特点；
（4）通常用澄清石灰水来验证二氧化碳，故a、将制得的气体通入澄清石灰水（或在收集气体的集气瓶中，加入澄清石灰水振荡）；b、澄清石灰水变浑浊；c、生成的气体是二氧化碳；
（5）见答案。
21．（1）6.5g；（2）0.2g；（3）10%
【分析】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应。
【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，剩余固体3.5 g，故铜样品中锌的质量为；
（2）设产生氢气的质量为x
故产生氢气的质量为0.2g；
（3）设所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为y
故所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
【点睛】
22．39%
【详解】设：该黄铜中锌的质量为x。
解得x=39g，
则该黄铜中锌的质量分数=
答：该黄铜中锌的质量分数为39%。
答案第1页，共2页
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