2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--盐
一、单选题
1．下列化学反应不属于基本反应类型的是
A．
B．
C．
D．
2．洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如下图所示的反应：
下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．生成的有毒气体是 Cl2
C．反应前后元素化合价不变 D．该反应的生成物均由分子构成
3．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A．pH为3：FeCl3、CuSO4、NaCl
B．pH为12：BaCl2、Na2 CO3、NaOH
C．pH为1：KCl、Na2SO4、HNO3
D．pH为5：NaCl、Na2CO3、FeSO4
4．以下转变不能一步实现的
A．CO2→Na2CO3 B．NaNO3→NaCl
C．NaOH→Na2SO3 D．CuCl2→Cu
5．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A．CuCuCl2Cu（OH）2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤
D 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻划
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关酸、碱、盐的表述错误的是
A．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会下降
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．硫酸铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
8．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（ ）
A．BaCl2溶液与NaOH溶液，产生白色沉淀
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4，没有明显现象
C．CuO与稀H2SO4，黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
9．下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．H+﹑SO42-﹑K+﹑NH4+ B．OH-﹑Cl-﹑Ca2+﹑NH4+
C．CO32-﹑SO42-﹑H+﹑NH4+ D．OH-﹑Fe3+﹑NO3-﹑H2O
10．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．CaO→CaCl2→CaCO3
B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O
D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
11．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对除杂和鉴别的认识 B．对生活常识的认识
①用Ca（OH）2溶液除去NaOH中少量的Na2CO3 ②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾 ③用肥皂水鉴别硬水和软水 ①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒 ②液化气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识 D．对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用来吸附毒气 ②因氧气具有可燃性可用于炼钢 ③因稀有气体通电时发出有色的光可制成各种电光源 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②氧化反应一定是物质与氧气发生的反应 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．碳酸钙可用于补钙 B．氢氧化钠溶液可作干燥剂
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．稀硫酸用作蓄电池电解液
二、填空题
13．某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuC12热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息；回答下列问题：
(1)用20mL50℃的蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液(实验过程中水及溶解的温度变化忽略不计)。
①实验步骤依次是_____。需要的玻璃仪器有试剂瓶、______。
②需称取CuCl2的质量是______g。
③若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品(1g以下用砝码)；量取蒸馏水时仰视读数，则配制的氯化铜溶液的质量分数会______。(填“偏大”“偏小”“无法确定”)
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。同学们用氢氧化钠溶液与氯化铜反应处理废液，其反应方程式是______。
14．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)实验室制取氢气的化学方程式。___
(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。____
(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。____
15．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气、②氧气、③熟石灰、④稀盐酸、⑤碳酸氢钠等物质，请你选择合适物质的化学式按要求填空：
（1）焊接金属时常用于保护气的是________。
（2）常用于改良酸性土壤的是________。
（3）为使馒头面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是________。
16．下图表示硫元素的常见化合价与含硫物质类别的关系。
(1)X 的物质类别是______， b的化学式为______。
(2)a与氢氧化钠溶液反应能生成c，对应的化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
三、推断题
17．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B．______，E．______；
(2)试写出上图中F+G→H的化学方程式：______。
18．A H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（ “→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出化学式：A______；
（2）写出B的稀溶液与G发生反应的化学方程式__________________；F转化为E反应的基本类型是__________；
（3） 写出C转化为D的化学方程式_____________________；
（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是_____ 。
四、实验题
19．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）A的仪器名称______，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填名称）。
（5）步骤⑥的操作名称是______，当______时，停止加热。
20．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是______溶液； B是______溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中___________________； B中___________________。
五、计算题
21．小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
请计算：
(1)m的值；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
22．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计)
95 65 140.3
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________。
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是________ (写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是由两种物质相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，不是相互交换成分，不属于基本反应类型，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】四种基本反应类型：化合反应：A+BAB;分解反应：AB+C;置换反应：A+BCB+AC;复分解反应：AB+CDAD+CB。
2．B
【详解】A、由图可知，该反应的生成物是三种，不属于复分解反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H、3个Cl、1个Na、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故生成的有毒气体是氯气，符合题意；
C、HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；氯气中氯元素的化合价为0，NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氯元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、pH为3，溶液显酸性，FeCl3、CuSO4、NaCl在溶液中能大量共存，但FeCl3和CuSO4溶于水均有颜色，选项A不符合题意；
B、pH为12，溶液显碱性，BaCl2和Na2CO3相互反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；
C、pH为1，溶液显酸性，KCl、Na2SO4、HNO3在溶液中可以大量共存，且不存在有颜色的离子，选项C符合题意；
D、pH为5，溶液显酸性，Na2CO3与酸反应产生二氧化碳，FeSO4溶于水显浅绿色，选项D不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，此选项正确；
B、硝酸钠无法一步转化为氯化钠，此选项错误；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，此选项正确；
D、铁与氯化铜反应，生成铜和氯化亚铁，此选项正确。
故选B。
5．C
【详解】A、根据金属的活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，因此该方案中铜与稀盐酸发生反应在理论上是不正确的，此选项错误；
B、水通电分解可生成氧气，2H2O2H2↑+ O2↑，镁与氧气反应可以生成氧化镁，2Mg+O22MgO， 因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；此选项错误；
C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙水反应可生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；此选项正确；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl，而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；此选项错误。
故选C。
6．D
【详解】A、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均有水雾出现，无法检验是否含氢气，不符合题意；
C、加入足量的水，溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氯化钙溶液和碳酸钙，无法达到分离的目的，不符合题意；
D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，说明黄铜片的硬度大，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，浓硫酸具有吸水性。所以浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会下降，故A正确；
B、硫酸和熟石灰可以发生中和反应。故硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，故B正确；
C、硫酸铵可作氮肥，铵根和碱性物质反应生成氨气和水，因此不与碱性草木灰混合使用，会降低肥效，故C错误；
D、胃酸主要成分是HCl，氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A、BaCl2溶液与NaOH溶液之间交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
B、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和水，有明显现象，故选项错误；
C、CuO与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，可以看到黑色固体溶解且溶液呈蓝色，故选项正确；
D、CuSO4溶液与MgCl2溶液，交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
故选C。
9．A
【分析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、铵根离子、氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子、碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不正确；
D、铁离子、氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选A。
【点睛】铵根离子、氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水，氢离子、碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳，铁离子、氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀。
10．D
【详解】A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，因为钠盐和硝酸盐都是可溶的，不符合复分解反应的条件，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除杂，氢氧化钙和铵态氮肥反应会生成氨气，可以鉴别，肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、一氧化碳难溶于水，着火点是物质的固有属性，不会降低，故B错误；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错误；
D、氧化反应是化合价发生变化的反应，不一定需要氧气参加，故D错误。
故选A。
12．B
【详解】A、碳酸钙是重要的化工产品，可用于补钙、建筑材料等，正确；
B、氢氧化钠固体可以用作干燥剂，但是氢氧化钠溶液不行，错误；
C、碳酸氢钠具有弱碱性，能与酸发生反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、稀硫酸溶液可以解离出氢离子和硫酸根离子，稀硫酸可以增强溶液的导电性，稀硫酸可用于蓄电池的电解液，正确；
故选B。
13． 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 量筒、玻璃棒、烧杯 17.1 偏小
【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的水和氯化铜的质量）、称量（称量所需的氯化铜的质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签；
需要的玻璃仪器有：试剂瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
②由表中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度是85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g氯化铜，故该温度下
③用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，故若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品，则药品质量=砝码质量-游码质量=17g-0.1g=16.9g，溶质质量偏小；量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的质量偏大，则配制的氯化铜溶液的质量分数会偏小；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
14． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）乙醇(化学式为C2H5OH)具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体，根据质量守恒定律可知是二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点睛】书写化学方程式时要注意以下几个点：一是反应物、生成物的化学式书写正确；二是化学反应条件正确；三是化学方程式要配平；四是正确使用“↑” “↓”。
15． N2 Ca(OH)2 NaHCO3
【详解】（1）氮气化学性质不活泼，焊接金属时常用于保护气，其化学式N2，故填：N2；
（2）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（3）碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，且受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。
16．(1) 单质 H2SO4
(2) 不属于
【分析】（1）X中硫元素的化合价为0，故X的物质类别是单质；b属于酸，且b中硫元素显+6价，故b为硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）a属于氧化物，且硫元素显+4价，故a为二氧化硫，c属于盐，且硫元素显+4价，故c为亚硫酸钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
17．(1) CuO Ca(OH)2
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此A-H分别是过氧化氢、氧化铜、氧气、水、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化铜。因此：
【详解】（1）B是氧化铜，化学式是CuO，E是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2；
（2）F 是氢氧化钠，G是硫酸铜，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
18． H2SO4 CuO+2HCl ═CuCl2+H2O 置换反应 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 单质
【分析】A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂，A是硫酸；C可用来改良酸性土壤，C是Ca(OH)2，D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，D是NaOH ，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液，F是CuSO4，A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H，即稀H2SO4 与G发生复分解反应生成CuSO4，故G是CuO，H是H2O，B是HCl，E是FeSO4。
【详解】（1）由分析可知，A是H2SO4 ；
（2）稀HCl与CuO反应的化学方程式是：CuO+2HCl ═CuCl2+H2O；CuSO4转化为FeSO4的反应是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，是置换反应；
（3）Ca(OH)2转化为NaOH的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
（4）AB是酸，CD是碱，EF是盐，GH是氧化物，以上8种物质没有涉及到单质。
19． 蒸发皿 托盘天平 搅拌，加快溶解 稀盐酸 蒸发 蒸发皿中出现较多固体
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称为蒸发皿；在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平，故填：蒸发皿；托盘天平；
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是稀盐酸，滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，故填：稀盐酸；
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
20． 氢氧化钡 稀硫酸 有白色沉淀生成 有气泡冒出
【详解】氢氧化钡不能和锌粒反应，而稀硫酸可以和锌粒反应生成氢气，当向两种溶液中加入锌粒，A中无明显现象，B中产生气泡，说明A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸溶液。由结论可知，A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸，故加入碳酸钠溶液后，A中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故现象为有白色沉淀生成；B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，故现象为有气泡冒出。
21．(1)3.3；(2)80% ；(3) 9.125%
【详解】解：(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3；(2)设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应氯化氢的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 4.4g
，x=10g
，y=7.3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：100%=80%；
所用稀盐酸溶质的质量分数: 100%= 9.125%。
答：(1) m值是3.3；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为9.125%。
点睛：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断。
22．（1）A；（2）19.7；（3）29.3%
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
【详解】（1）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素。
（2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g
（3）设样品中碳酸钠的质量为x.
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%．
【点睛】掌握质量守恒定律、根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。
答案第1页，共2页
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