山东省济宁市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东济宁·统考一模）化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气属于新能源
B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料
C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池
2．（2023·山东济宁·统考一模）下列物质应用错误的是
A．可用于制作耐火材料 B．CuO可代替做打印机墨粉
C．波尔多液可用于农作物杀菌 D．可用于冷冻麻醉应急处理
3．（2023·山东济宁·统考一模）下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
4．（2023·山东济宁·统考一模）布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．一卤代物有6种
B．分子式为
C．分子结构中有1个手性碳原子
D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应
5．（2023·山东济宁·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置可制备固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液
D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
6．（2023·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是
A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X
A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
8．（2023·山东济宁·统考一模）“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是
A．“84”消毒液在空气中发生反应：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子
D．该反应中每消耗1 mol ，转移个电子
9．（2023·山东济宁·统考一模）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为
D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有
10．（2023·山东济宁·统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．电负性：Zn>Se
11．（2023·山东济宁·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A 块状石灰石+稀 c d
B 浓盐酸 a f
C b f
D b e
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东济宁·统考一模）常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A．
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
13．（2022·山东济宁·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是
A．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 B．二氧化碳跨临界直接制冰
C．剪切增稠流体(STF)智能分子材料的合成 D．电动汽车的全气候电池充电
14．（2022·山东济宁·统考一模）下列物质的性质与应用具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
15．（2022·山东济宁·统考一模）实验装置不能达到实验目的的是
A．测定乙醇结构 B．制取少量CO2 C．制取少量碳酸钙 D．提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·山东济宁·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子
17．（2022·山东济宁·统考一模）下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
18．（2022·山东济宁·统考一模）吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子
C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
19．（2022·山东济宁·统考一模）H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A．HO2为极性分子
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点
C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子
20．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是
甲+乙丙丙的溶液甲
A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2
C．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
21．（2022·山东济宁·统考一模）已知异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到：
下列说法正确的是
A．可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性
B．副产物4和5互为同分异构体
C．反应①为取代反应是，反应②为消去反应
D．若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯
22．（2022·山东济宁·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极电极周围pH升高
B．放电时，每生成1molHCOO-，整个装置内转移2NA个电子
C．使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定
23．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲酸的分解反应为HCOOHCO+H2O △H。在H+催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于0)。
下列说法错误的是
A．E2为正反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1
C．图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ
D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
24．（2021·山东济宁·统考一模）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
25．（2021·山东济宁·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
26．（2021·山东济宁·统考一模）下列说法中正确的是
A．和都是正四面体型分子，且键角相等
B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C．成为阳离子时首先失去轨道电子
D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
27．（2021·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，、具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
28．（2021·山东济宁·统考一模）瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是
A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C，N，O元素的电负性：
C．该物质能与氢气发生加成反应
D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
29．（2021·山东济宁·统考一模）碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
30．（2021·山东济宁·统考一模）某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．该分子中最少有12个原子共平面
B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定
31．（2021·山东济宁·统考一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：
已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。
下列有关说法错误的是
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
32．（2021·山东济宁·统考一模）偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是
已知：、表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
A．转化过程中未涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．是总反应产物之一
D．转化过程中存在反应：
33．（2021·山东济宁·统考一模）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是
A．电池工作时外电路电流由b极流向a极
B．b极反应式为
C．每生成，右池减少
D．每处理，可生成(标准状况下)
34．（2021·山东济宁·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 验证可溶性为强酸强碱盐 25℃，测得可溶性正盐溶液的
B 除去中的气体 依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
C 除去中的 加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·山东济宁·统考一模）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率
36．（2021·山东济宁·统考一模）已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数为1.0×109
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解能力大于电离能力
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+)
二、多选题
37．（2023·山东济宁·统考一模）为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
B．反应的总方程式为
C．化合物E生成的过程为取代反应
D．和CO反应制备的反应历程有2种
38．（2023·山东济宁·统考一模）中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10.3
D．参与反应的化学方程式为
39．（2023·山东济宁·统考一模）芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与CO2选择性的C-H键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是
A．生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为2NA
B．电池工作过程中需要不断补充I-
C．不同的取代基-R影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径
D．该反应的原子利用率为100%
40．（2022·山东济宁·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验 玻璃仪器 试剂
A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B 证明HCN和碳酸的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
C 乙醛官能团的检验 试管、胶头滴管、酒精灯 乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D 证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 试管、胶头滴管 含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·山东济宁·统考一模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀 2.7 6.3 3.8
完全沉淀 3.2 8.3 5.0
下列说法错误的是
A．调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素.
B．“滤渣2”主要成分为MnO2
C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4
D．“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离
42．（2022·山东济宁·统考一模）SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液中存在下列平衡：
其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且K1=[p(SO2)表示SO2的平衡压强]
下列说法正确的是
A．SO2(g)SO2(aq)的焓变△H<0
B．SO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=K1p(SO2)
C．若pH=6.2时，溶液中=，则pH=9.2时，溶液中=
D．当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO)=amol·L-1，则溶液c(H+)=
43．（2022·山东济宁·统考一模）Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是
A．<
B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+
C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)>c([Cu(NH3)]2+)>c([Cu(NH3)2]2+)
D．M点时，lgc(NH3)=
44．（2021·山东济宁·统考一模）电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图所示，不仅可以脱去烟气中的还可以制得硫酸.下列说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．净化气的成分为二氧化碳和氧气
C．电极1的电极反应式为
D．电极2的电极反应式为
45．（2021·山东济宁·统考一模）向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A．该沉淀的阴离子所有原子共平面
B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．由其组成的物质可以燃烧
参考答案：
1．B
【详解】A．天然气属于常规能源，A错误；
B．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，B正确；
C．工业上制备氧气一般是通过分离空气，C错误；
D．锂离子电池主要依靠锂离子在两极之间移动来工作，可以反复充放电，是一种二次电池，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．氧化铝熔点很高，一般条件下，氧化铝不能熔化，所以氧化铝可以作耐火材料，故A正确；
B．打印机墨粉中使用Fe3O4，是利用了其磁性，CuO不具有磁性，故不能用CuO代替 Fe3O4，故B错误；
C．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜和石灰乳配制而成，故C正确；
D．易汽化而吸收热量，可使局部冷冻麻醉，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A正确；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B错误；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C错误；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．分子中有8种类型氢原子，其中除羧基中的氢原子均可被取代，则一卤代物有7种，A错误；
B．分子式为，B错误；
C．同一碳原子连接四种不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，则分子结构中和羧基连接的碳原子为手性碳原子，C正确；
D．分子中含有苯环、羧基，一定条件下，可以发生氧化、取代、加成反应，不能发生消去反应，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A错误；
B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误；
C．a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确；
D．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误；
故选C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子，则X为Be，则W为H，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，因此阳离子一定是铵根离子，则阴离子带2个负电荷，第二周期元素中能满足的应该是F和Be形成的阴离子BeF，所以这种化合物的化学式为(NH4)2BeF4，W、X、Y、Z为H、Be、N、F。
【详解】A．铵根离子和BeF均可形成配位键，A正确；
B．同一周期的第一电离能从左往右逐渐增大，则第一电离能：X
D．F的非金属性强于N，简单氢化物的还原性：Y>Z，D错误；
故选D。
7．C
【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。
【详解】A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，质量减轻，A正确；
B．电极A作阴极，a极是电源的负极，B正确；；
C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，C错误；
D．电极A的电极反应为，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．“84”消毒液在空气中发生反应：，A错误；
B.氧化剂是次氯酸钠还原剂是乙醇，物质的量之比为4∶1，B错误；
C．标准状况下是液态，以现有条件不能得到C原子个数，C错误；
D．该反应中每消耗1 mol 同时消耗次氯酸钠4 mol，即4 mol+1价氯转化为-1价氯，转移个电子，D正确；
故选D。
9．B
【分析】废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。
【详解】A．加热的温度为70oC，可选用水浴加热，A正确；
B．酸浸产生的气体为NO，与NaOH溶液不反应，不能用NaOH 溶液吸收，B错误；
C．由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为等，C正确；
D．的检验是先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色无味气体，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为B为( ，1，)，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为(，，)，B正确；
C．面对角线的两个Zn原子距离最短，为nm，C错误；
D．Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn
11．C
【详解】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A错误；
B．MnO2与浓盐酸在加热条件下能反应制取Cl2，由于Cl2易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．在催化下加热分解生成O2，难溶于水，可选择排水法，C正确；
D．NH4NO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用NH4Cl，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．根据坐标图示可知：当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HM)=c(HN)、c(M-)=c(N-)，所以Ka(HM)=，A错误；
B．滴入等浓度20 mLHM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM+NaN=HN+NaM，M-会发生水解反应，HN会发生电离作用，Kh(M-)==＜Ka(HN)，故 c(M-)＞c(HN)，B正确；
C．随着HM溶液的加入，溶液中存在==，溶液中c(H+)会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，C正确；
D．向其中滴入20 mL 等浓度的HM溶液后，根据物料守恒可知n(HM)=n(HN)，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-)；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(N-)+c(OH-)，两式相加，整理可得关系式c(HN)+c(OH-)+2c(N-)= c(HM)+c(Na+)+c(H+)，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【详解】A．氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．二氧化碳跨临界直接制冰，只存在状态变化，属于物理变化，故B选；
C．合成智能分子材料存在新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．充电过程中存在新物质的生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B。
14．C
【详解】A．SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；
B．氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；
D．Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；
B．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到实验目的；
C．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，C能达到实验目的；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实验目的；
故选D。
16．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合原子序数可知Y为O，Z为Mg；W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1，其价电子排布式为3s23p4，则W为S，以此分析解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以P第一电离能大于S元素，则S元素的第一电离能比P、Cl都小，A正确；
B．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B错误；
C．在工业上一般是采用电解熔融的MgCl2的方法治炼Mg，不是电解MgO的方法治炼Mg，C错误；
D．W是S元素，S元素最高价氧化物SO3，分子中正负电荷重心重合，SO3是由极性键构成的非极性分子，D错误；
故合理选项是A。
17．B
【详解】A．结合5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，知n(KI)=5×10-4mol，n(FeC13)=1×10-4mol，因为反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据化学计量数得，若反应完全发生，三价铁离子则反应完全；但是萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，说明Fe3+并未完全转化成亚铁离子，A正确。
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏高，B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氧甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷为气体，其他三种都为液体，一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着，C正确；
D．粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去残留的氢氧化钠，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3，苯环上的C与双键相连的C、C=O双键的碳原子为sp2杂化、其余的C为sp3杂化，A正确；
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子，B正确；
C．含有甲基可以发生取代反应，碳碳双键发生加聚反应，含有酚羟基发生显色反应，C正确；
D．能跟碳酸氢钠反应的有机物中的官能团只有羧基。酚羟基、醇羟基都不反应，故不消耗碳酸氢钠，D错误；
答案选D。
19．D
【详解】A．HO2与与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；
C．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+ AgNO3=AgO2↓+HNO3，C正确；
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为 ，非直线型，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即乙可能为Cu，A正确；
B．若丙的溶液遇Na2CO3，产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；
C．若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3+，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠,电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确；
故选C。
21．C
【详解】A．由流程图可知，副反应有化合物1参与，不能通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性，故A错误；
B．副产物4和5是同种物质，不是同分异构体，故B错误；
C．反应①是中的-NH2与光气中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应②是化合物2分之内脱掉HCl形成C=N双键，为消去反应，故C正确；
D．若3中R为H，则异氰酸酯是，异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，不能用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，故D错误；
选C。
22．B
【分析】根据题干图示信息可知，放电时，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，另一极为正极，电极反应为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，充电时，Zn电极与电源负极相连，为阴极，电极反应为：+2e-=Zn+4OH-，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，故正极周围pH升高，A正确；
B．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，放电时，每生成1molHCOO-，将发生2mol电子的转移，但电子不能经过电解质溶液，是经过外线路进行转移的，而不是在装置内转移2NA个电子，B错误；
C．由题干图示可知，使用催化剂Sn或者s—SnLi时生成CO的活化能均高于生成HCOOH的活化能，故均能有效减少副产物CO的生成，C正确；
D．由题干图示可知，使用s—SnLi催化剂时的中间产物具有的总能量比使用Sn催化剂的中间产物的总能量，能量越高越不稳定，故使用s—SnLi催化剂时的中间产物更不稳定，D正确；
故答案为：B。
23．C
【详解】A．从图象可看出，E2为正反应的最高能量，是正反应的活化能，A正确；
B．从图象可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1，B正确；
C．由图象可知，过渡态Ⅱ为第三个峰所对应的物质，C错误；
D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故平衡不移动，D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的保质期延长，Ａ正确；
B．二氧化硫虽然有毒，但在一定用量范围内可以将其添加到任何食品和饮料中，例如将一定量的SO2加入到葡萄酒中以延长其保质期，B错误；
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，故含有大量的电解质溶液，故只可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火，C错误；
D．焰色反应是一些最外层电子数少的元素，主要是碱金属，而含铁的化合物的焰火不会呈现特殊的颜色，D错误；
故答案为：A。
25．B
【详解】A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；
B．虽然具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价，中的硫元素是+4价，两者没有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥，故B正确：
C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；
D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯，故D错误；
故答案：B。
26．B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；
C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
故答案为：B。
27．C
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+，A正确；
B．H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；
C．F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；
D．Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确；
故选C。
28．D
【详解】A．根据可知，该物质有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．根据元素周期表可知：C、N、O元素的非金属性由强到弱的顺序为：O>N>C，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N>C ，故B错误；
C．根据可知，有两个苯环和一个碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以该物质能与7mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．根据可知，该物质含有酯基和肽键，所以能发生水解反应，水解产物中含有氨基酸，故D正确；
故答案：D。
29．D
【详解】A．浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A正确；
B．由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化亚铜，故B正确；
C．为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C正确；
D．受热易被氧化，所以不能通过加热蒸发制备干燥的CuI，故D错误；
答案选D。
30．D
【详解】A． 与苯环碳原子直接相连的六个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，故A不选；
B．该物质水解肽键断裂，其中只有与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，即 手性碳原子数目为1个，故B不选；
C．该分子含有羟基，与羟基相连碳原子相邻碳原子上有 氢原子，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故C不选；
D．该物质分子间除了范德华力外，还有分子间氢键决定，则该物质的熔沸点主要由分子间氢键决定，故D选；
故选：D。
31．B
【详解】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；
B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；
C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；
D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；
故答案为：B。
32．D
【详解】A．由图知：转化过程中Pd的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A正确；
B．R1与R2成键过程中形成非极性键，B错误；
C．由图中转化关系知，R2-Pd( I ) -OC (CH3) 3是中间体之一，C错误；
D．转化过程中生成R2-Pd(II)-OC(CH3)3，发生R2-Pd(I)-X+NaOC(CH3)3→NaX+R2-Pd(I)-OC(CH3)3，D正确；
故合理选项是D。
33．C
【分析】a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，电子由负极流向正极，据此分析解题。
【详解】A．a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，所以电池工作过程中电流由b极流向a极，A正确；
B．b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应，电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，B正确；
C．根据反应可知每生成，电路中转移了3mol电子，即有3molH+从进入右池，同时Cr3+水解生成了3molH+，而反应过程中消耗7molH+，故右池减少，C错误；
D、根据得失电子守恒，每处理0.5mol ，转移3mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：=0.75mol，标况下的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正确；
故答案为：C。
34．C
【详解】A．25℃，测得可溶性正盐溶液的，不能证明验证可溶性为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；
B．由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去中的气体，应该依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；
C．由于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故可以用加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去中的，C符合题意；
D．由于NaOH过量，与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入溶液有白色沉淀生成，D不合题意；
故答案为：C。
35．D
【详解】A．从题干图中可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，故工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性，A正确；
B．从图中分析可知，随着温度升高化学平衡逆向移动，即该主反应是一个正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强，B正确；
C．甲催化剂随温度升高NO转化率增大是因为随温度升高催化剂的活性增大，高于210℃再升温，NO转化率降低是催化剂活性减低（或副反应增多），在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C正确；
D．根据勒夏特列原理可知，催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高的平衡转化率，D错误；
故答案为：D。
36．D
【详解】A．，，由图象可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15，第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15，故A正确；
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109，故B正确；
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8，N2H的电离常数是10-15，水解能力大于电离能力，故C正确；
D．根据电荷守N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)+ c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)，c(OH-)
选D。
37．AD
【详解】A．中心原子杂化轨道类型为的离子空间构型不可能是平面的，而为平面结构， Rh原子的杂化轨道类型不是，A错误；
B．根据反应历程的反应物为和CO，生成物为，反应的总方程式为，B正确；
C．化合物E为CH3COI，和水生成的过程为取代反应，C正确；
D．根据反应过程，和CO反应制备的反应历程只有1种，D错误；
故选：AD。
38．BC
【分析】黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣含元素主要为Fe、Mn，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，通过氢气还原剂还原得到钨。
【详解】A．W是74号元素，位于元素周期表第六周期，故A正确；
B．滤液Ⅱ中含有钨酸钠，经过系列操作得到钨酸，要加酸酸化产生沉淀，酸化过程是化学变化，故B错误；
C．流程中“调pH”的目的是使完全沉淀，则应调节pH的范围为7.3-8，故C错误；
D．在空气中焙烧得到，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确；
故选BC。
39．AB
【分析】电解池中连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。由图可知，阳极电极方程式为：2I--2e-=I2，阳极得到1个电子生成中间体，然后中间体和CO2反应，最终生成，以此解答。
【详解】A．由图可知，芳香烃通过路径I每生成1个分子的芳香羧酸共得到1个电子，则生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为NA，A错误；
B．由图可知，在转化过程中I-可以循环使用，电池工作过程中不需要补充I-，B错误；
C．由图可知，不同的取代基-R影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径，C正确；
D．该反应的总方程式为： +CO2→ ，该反应的反应物是两种，生成物只有一种，因此该反应是化合反应，原子利用率为100%，D正确；
故合理选项是AB。
40．CD
【详解】A．食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；
B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，不能比较碳酸，不能达到目的，B项错误；
C．检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯，C项正确；
D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D项正确；
答案选CD。
41．AB
【分析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。
【详解】A．调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没除去Fe元素，故A错误；
B．滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，把Mn2+氧化为MnO2；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，故B错误；
C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4，故C正确；
D．海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故D正确；
选AB。
42．AD
【详解】A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程△S<0，可知焓变应小于才能自发进行，故A正确；
B．SO2在水中的溶解后部分生成，其溶解度为与的和，根据K1=，= K1p(SO2)，与的和大于K1p(SO2)，故B错误；
C．若pH=6.2时，溶液中=，亚硫酸的二级电离平衡常数：K2===10-6.2×，则pH=9.2时，溶液中==，故C错误；
D．由盖斯定律可知反应 可由上述三个过程加和得到，则该反应的平衡常数K==，则溶液c(H+)=，故D正确；
故选：AD。
43．BD
【分析】由图可知，曲线a在c(NH3)最小时物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线c表示c表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。
【详解】A．曲线a表示Cu2+，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，K1=，由图象可知，当c([Cu(NH3)4]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)时，c(NH3)=10-2mol/L，即K1=10-2；K2=，当c([Cu(NH3)2]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)，c(NH3)≈10-2.6mol/L，即K2=10-2.6；K4= ，当c(Cu2+)=c([Cu(NH3)]2+)时，c(NH3)=10-4mol/L，即K4=10-4；，，所以，故A错误；
B．结合以上分析可知，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，故B正确；
C．根据图象分析，当1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+，故C错误；
D．结合以上分析可知，K1=， K2 =，K3=； =，把K1、K2、K3带入上式，M点时，c([Cu(NH3)]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)，
经过化简后可得=lgc3(NH3)=3lgc(NH3)，即满足M点时，lgc(NH3)=，故D正确；
故选BD。
44．BC
【分析】电解池中阴离子向阳极移动，根据图中硫酸根离子移动方向可知，电极2为阳极，电极1为阴极；烟气经过催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化硫，所得气体通入电解装置中，在阴极，氧气在此极得电子发生还原反应，反应生成硫酸根离子，因此烟气净化后，剩余二氧化碳气体；在阳极，硫酸根离子失电子生成氧气；反应产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，据以上分析进行解答。
【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故A正确；
B．由以上分析可知，净化气的成分为二氧化碳，故B错误；
C．在阴极，氧气得电子发生了还原反应，极反应式为：O2+4e-+2SO3=2，故C错误；
D．电极2为阳极，硫酸根离子在此极失电子发生氧化反应，极反应式为：，故D正确；
故选BC。
45．BD
【详解】A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确；
C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；
D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确；
答案选BD。
试卷第1页，共3页
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