茂名市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟 总分： 100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Al 27 Co 59
一、选择题：本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分；第9~12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
B．神舟14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点
D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
2.化石燃料与生活生产息息相关，下列说法错误的是
A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 燃煤中加入CaO可以除去煤燃烧生成的SO2，减少酸雨的形成
3.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确是
A. N分子中存在N≡N，化学性质稳定，HC≡CH的化学性质稳定
B. 工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝
C. CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4骨架的空间构型为正四面体形
D. 镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氯氧化钠溶液形成的原电池中镁作负极
4.下列有关物质结构的描述正确的是
A．氧化钙CaO的电子式：
B．用电子式表示H2S形成过程：
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D．H2O分子的结构式：
5.下列实验装置的使用及操作正确的是
① ② ③ ④
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
7. 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图转化关系。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>R
B. M在同周期的元素中，第一电离能最大
C. R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
8.下列由实验操作、现象所得结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有正二价铁
B 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流，液流方向改变 CF2Cl2是极性分子
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯
D 用pH计分别测0.1 mol·L-1 NaClO与 CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)
9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.氟化钙的化学式CaF
B.每个晶胞中含有14个Ca2+
C.氟化钙中只含有离子键
D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
10.测定0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液升温过程中的pH (不考虑水的蒸发)，数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是
A. 度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低
B. 温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3
C. Na2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)始终等于0. 1 mol·L-1
11.最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是
A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO
B．生成副产物CH2O时，反应的活化能较大
C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO＋*OH→*CO＋*H2O决定
D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低
12.室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说 法错误的是
A．由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)
二、非选择题：共60分。
13.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5 °C、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
I .制备 K2FeO4 装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）C中反应为放热反应，而反应温度需控制在 0~5 °C，采用的控温方法为____________ ，反应中KOH必须过量的原因是________________。
（3）写岀C中总反应的离子方程式:________________。 C中混合物经重结晶、 有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72-，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0. 0500 mol· L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
（4）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。
14. 钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K2NiFeO4、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：
已知：I.放电时负极的电极反应式为；
II．常温下，，当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）废旧电池放电处理的原因为___________。
（2）“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。
（3）已知K2NiFeO4中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为___________；该工序中温度需控制在40℃的原因为___________。
（4）若最终调节pH=3，则所得母液中的Fe3+___________(填“已”或“未”)沉淀完全。
（5）实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO4溶液的操作名称为___________。
15.二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为 CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ·mol-1
在特定催化剂条件下，其反应机理为
I. CO (g)+H (g) = CO(g)+H O(g) ΔH1=+40.9kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+2H (g) = CH OH(g) ΔH2
回答以下问题：
（1） ΔH2=___________kJ·mol-1。
（2）恒压下，按n(CO ):n(H )=1:3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H O)。
① 有分子筛膜时甲醇产率高的原因是__________________________________
② 某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为___________；若该体系的总压强为p0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）如果在不同压强下，CO 和H 的起始物质的量比仍为1:3，测定CO 的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。
① 压强p _____ p (填“>”或“<”)。
② 图中T 温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______________________________
16.钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。请回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为__________。
（2）Co 同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______________(用化学式表示)。
（3）含钴配合物[Co(NO ) (NH ) ]的中心离子的配位数为_________,其中N采取的杂化类型为________
（4）钻蓝晶体结构如图甲、乙所示，该立方晶胞有 4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为________，设阿伏加德罗常数的值为该晶体密度为____________g· cm-3（列计算式）。
17.一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
已知：NaBH4是一种还原剂，完成下列填空：
（1）布洛芬中含有的官能团名称为_______，A→B的反应类型是_______。
（2）D的结构简式是_______。
（3）E→F的化学方程式为_______。
（4）化合物M的分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有_______种。
（5）布洛芬有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：
下列说法正确的是_______。
A．该做法使药物水溶性增强
B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C．布洛芬中所有的碳原子可能共平面
D．修饰过的分子利用水解原理达到缓释及减轻副作用的目的
（6）以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线如图。
写出中间产物的结构简式X_______；Y_______；Z_______。茂名市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分；第9~12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D B C A C B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C B C C D D
二、非选择题：共60分。
13.(12分，每空2分)
(1)MnO2 +4HCl(浓)==MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
(2)冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
(3) 3Cl2 +2Fe3+ + 16OH-=2FeO42- +6Cl- +8H2O
(4) 92.4% 偏高
14. (12分，每空2分)
（1）将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险
（2）Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
（3） ①. ②. 低于40℃，反应速率慢，高于40℃，H2O2的分解速度太快
（4）未 （5）分液
15.(12分，每空2分)
(1)-90.3 (2) ①分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，减少了生成物，平衡正向移动，甲醇产率升高 ② 20%
(3)① > ② 反应I为吸热反应，反应II为放热反应。T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(注明以反应I为主即可)
16. (12分，每空2分)
(1)3d74s2 (2)NiO>CoO>FeO (3)6 sp2、sp3
(4)CoAl2O4[或Co(AlO2)2]
17. (12分，除特殊说明每空2分)
(1) 羧基(1分) 取代反应(1分)
(2)(1分)
(3)+HBr+H2O
(4)2
(5)BD
(6) (每空1分，共3分)
