宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学试题
（满分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：1.答卷前，考生务必将考号、学校、姓名、班级填写清楚.
2.每小题得出答案后，填入答案卷中.
3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留.
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分.每小题只有一个选项符合题意.
1.下列说法不正确的是（ ）
A.利用氨和胺类可以与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应达到去除甲醛的目的
B.超分子内部分子之间通过共价键结合
C.利用X射线衍射可确定青蒿素分子的结构
D.液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.的价层电子对互斥模型：
B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：
D.的电子式：
3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.熔融中含有的离子数目为
B.中含键的数目总数为
C.环氧乙烷（）中含极性键数目为
D.中含有键数为
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以（固态物质）为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.化合物中原子均满足最外层8电子结构
C.、均具有较高熔点 D.工业上常用电解Y的氯化物方法治炼Y
5.化合物是一种温和的还原剂.W、X、Y、Z、H都是短周期主族元素且原电子稳定结构.下列叙述错误的是（ ）
A.H元素原子M层电子只有一种自旋方向
B.简单氢化物稳定性Z强于Y
C.X元素原子核外有5种运动状态不同的电子
D.中含有键
6.依地酸铁钠（EDTA铁酸钠）是一种强化补铁剂.某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价.（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe 形成橙红色配合物）下列说法正确的是（ ）
A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅱ）
B.依据现象①、②和推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸根
C.依据现象②和推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ）
D.依据现象①、④和推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定
7.黄砷与白磷的结构类似（如右图所示），以下叙述正确的是（ ）
A.黄砷的熔点高于白磷 B.两者都易溶于水
C.黄砷中共价键键能大于白磷 D.分子中As原子采取杂化
8.对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键
B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响
C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量
A.A B.B C.C D.D
9.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳.可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代（如图所示，所有小球都代表碳原子）.下列说法正确的是（ ）
A.T-碳晶胞中含16个碳原子
B.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D.T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大
10.一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示.下列有关说法不正确的是（ ）
A.a中Pt的化合价为+4价 B.催化循环中Pt的配位数有3种
C.与的VSEPR模型相同 D.c→d发生的是氧化还原反应
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题：本题包括5小题.
11.（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题：
（1）上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号填空）.
（2）上述元素形成的三种化合物熔点如下表：
化学式
熔点/℃ 1290 97.5 188
请解释其熔点变化原因_______________________（用对应微粒的化学式回答）.
（3）j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在.
因此j的单质具有良好的____________.
（4）用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子.该阳离子的化学式_____________（填微粒符号）；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因____________.
（5）a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键____________
（6）k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为__________；的空间构型是__________.
12.（14分）2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域.回答下列问题：
（1）某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示__________原子；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的__________.
（2）是一种储氢材料，可由和反应制得.等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和离子（各一个）____________.
（3）能与甲胺形成稳定的配合物.
①甲胺中N原子的杂化方式为__________.
②中键角比中键角小，从结构角度解释原因___________.
（4）的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业.金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示.的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________.
（5）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如下图所示.该阳离子中Ti与O的原子个数之比为_________.该阳离子的化学式为____________.
13.（11分）艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题：
（1）化合物中的Fe属于元素周期表中________区，基态Fe原子的原子结构示意图为____________.
（2）杀虫剂中As原子采取________杂化.
（3）基态价层电子排布式________.
（4）在稀氨水介质中，与丁二酮肟（分子式为）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如右图所示，该分子中存在的化学键有）____________.
a.氢键 b.键 c.键 d.配位键
（5）晶胞结构如下图所示，其中的配位数为________，填入所形成的________（填“四面体”或“八面体”）空隙中.
14.（12分）新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的.对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为；其中39号元素金属钇化合价为+3价，铜以常见的和罕见的高价态形式存在.
（1）写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________.
（2）将试样溶于稀酸，高价铜离子全部被还原为.写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式____________.
（3）能与形成具有对称空间结构的.
若中两个分别被取代，能得到（m）、（n）两种不同结构的：
（m） （n）
的空间构型是___________；在水中的溶解度：（m）_________（n）（填“>”、“=”或“<”）.
（4）与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，理由是____________.
（5①写出Y在周期表中的位置（周期和族）__________________.
②钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标.如原子分数坐标A为，B为，C为，则D的原子分数坐标为_________.
15.（10分）配合物三氯化六氨合钴是合成其它一些Co（Ⅲ）配合物的原料，实验室用晶体制备的实验步骤如下：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小.
步骤i：在锥形瓶中，将适量溶于水中，加热至沸腾，加入研细的一定量晶体，溶解得到混合溶液.
步骤ii：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入少量活性炭，冷却，利用如下装置先加入浓氨水，再逐滴加入一定量溶液，水浴加热至，保持.
步骤iii：然后用冰浴冷却至左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于沸水中，水中含浓盐酸.趁热吸滤，再慢慢加入一定量浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体析出.
步骤iv：用冰浴冷却后吸滤，洗涤晶体，吸干.
请回答下列问题：
（1）步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为_________.步骤ii中实验仪器a中应盛放的试剂是_________（填“碱石灰”或“氯化钙”）
（2）写出以、、浓氨水、为原料制备三氯化六氨合钴的化学方程式_____________________________.
（3）该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成含的另一种配合物，该配合物中____________，配体为______________.
（4）下列说法正确的是___________（填标号）.
A.除作为反应物外，还有调节溶液的的作用
B.Co为ⅧB族元素
C.水浴温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气逸出
D.可用乙醇水溶液洗涤产品
（5）已知具有正八面体的空间结构，中的2个被2个取代，能得到__________种产物.
宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学试题答案
一、选择题（每题4分，共40分）
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.D 9.D 10.A
11.（13分）
（1）（2分）
（2）是离子晶体熔点最高，和是分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大熔点高.（2分）（只写出晶体类型给1分）
（3）延展性（1分）（4）（1分）水分子之间形成氢键（2分）
（5）（2分）（6）（2分）平面正三角形（或平面三角形）（1分）
12.（14分）
（1）氧或O（1分）面心（2分）
（2）、或（2分）（写对一个给一分，答案合理即可）
（3）①杂化（1分）
②中N上有一对孤电子对，中N与Ti形成配位键后，原来的孤电子对变为成键电子对：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故中键角更小（2分）（只答到中无孤电子对给1分，只答到孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力也给1分）
（4）（未化简也给分）（2分）（5）1:1（2分）（或）（2分）
13.（11分）
（1）d（1分）（1分）
（2）（1分）（3）（2分）（4）bcd（2分）（5）6（2分）八面体（2分）
14.（12分）（1）（2分）（能级符号3d没写扣1分）
（2）（配平错或“”没写扣1分）
（3）平面正方形（1分）>（1分）
（4）F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键.（2分）（答到中N不容易给出孤电子对给一分）
（5）①第五周期ⅢB族（2分）②（2分）
15.（10分）
（1）研体（1分）氯化钙（1分）
（2）（2分）（配平错或“”没写扣1分）
（3）1（1分） （2分）
（4）ACD（2分）（漏写给一分，错写多写不给分）
（5）2（1分）
