潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。（1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，每小题只有一个选项符合要求）
1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅
B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁（分子式为：）是烃类物质
C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成
D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
2．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是（ ）
A．密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．醋酸钠溶液属于电解质 D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（ ）
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
A．A B．B C．C D．D
4．提纯粗硅时可通过反应获取品体硅。下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用食醋处理水垢[主要成分和]
B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
D．溶于水：
6．将两根铁钉分别缠绕打磨过铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．a中铜丝附近有气泡产生
C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀
7．异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是（ ）
A．布洛芬的分子式为 B．异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）
C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式 D．布洛芬最多能与发生加成反应
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
9．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
C 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验装置和操作均正确的是（ ）
A B C D
牺牲阳极法保护铁 验证的漂白性 析出晶体 除去中少量
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M·层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小： B．简单氢化物的沸点：
C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲不能与苯酚反应
12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．水溶液中粒子关系存在：
B．标准状况下，的分子数目为
C．工业上用和X制备时，消耗X分子数为
D“价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 在溶液中通入气体 有沉淀生成 证明酸性：
B 碘水中加入振荡静置 上层无色，下层紫色 证明“相似相溶”
C 实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液 溶液褪色 证明有乙炔生成
D 常温下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的 都等于7 证明醋酸铵溶液中水的电离程度与浓度无关
A．A B．B C．C D．D
14．钠电池具有性能稳定、安全性好等优点。下图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是（ ）
A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，每通过电子，理论上M极质量减轻
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
16．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的大于c点溶液的
C．a、d两点水的电离程度：
D．c点的溶液中：
二、非选择题。（本部分包括4小题，每题14分，共56分）
17．（14分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。（易升华，易水解）是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备（实验装置如图所示）
（1）基态的电子排布式为_________。A中实验室制备的离子方程式为_________；
（2）装置中F的作用：__________________；
Ⅱ．在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。
（3）胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是_________。（已知：价砷元素存在形式为)
（4）为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。
组别 废液体积 饱和溶液用量 添加的助凝剂 净水前砷微粒浓度 净水后砷微粒浓度
1 1.0 2滴 无 Al B1
2 2.0 2滴 A2 B2
3 _________ 2滴 _________ A3 B3
4 3.0 2滴 有 A4 B4
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。（用表中数据表示）
Ⅲ（5）①可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_________，而噻吩不能。
②一个立方体结构的晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为_________（用含、的代数式表示）。
18．（14分）镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液（含有等杂质离子），通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：
资料1：时，，，易溶于水。
资料2：（二乙基己基磷酸）萃取金属离子的反应为：
（1）操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。
（2）操作1中加入的主要目的是_________。
（3）溶液参与反应的离子方程式是和_________。杂质离子沉淀完全时，溶液中_________（c（杂质离子）可视为沉淀完全）。
（4）滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。
（5）在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是__________________。
（6）处理后母液再利用及含量测定：
①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。
②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。计算处理后的母液稀释液中含量_________。
19．（14分）合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）分子中键数目为_________，合成氨反应的热化学方程式为_________。
（2）对总反应速率影响较大的步骤的的化学方程式为__________________。
（3）在、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应达到平衡，试求内氨气的平均反应速率_________，该反应的_________（用数字表达式表示）。（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________。
a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变
c．和平均反应速率已比为1∶2 d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_________点（填“d”、“e”、“f”或“g”）。
（4）可在催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物，
研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_________。（已知该反应的和物质的量之比为1∶1．
（5）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应式为_________．
20．（14分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，B中含氧官能团的名称是羧基、_________，E中手性碳原子的数目为_________．
（2）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 结构特征 反应的试剂、条件 反应形成的新结构或产物 反应类型
① _________、 还原反应
② M的结构简式_________ D _______反应
③ 硫酸、加热 B和乙醇 取代反应
（3）B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。
①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基
②仅含2种官能团且能发生银镜反应
③不含，不含.
其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式_________。
（4）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）2023年潮州市二模参考答案（化学)
第一部分选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。(1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，每
小题只有一个选项符合要求)
题号
1
2
3
4
6
7
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
A
C
第二部分非选择题（共56分）
二、非选择题。（本部分包括4小题，每题14分，共56分）
17.(14分)
I(1)3d4s2(1分)Mn02+4Ht+2CIMn2+C1个+2H0(2分)
(2)尾气吸收，防止污染大气，并防止空气中的水热气进入收集器(2分)
IⅡ(3)As033(1分)
(4)①.3.0(1分)无(1分)
②.pH减小，c(H)增人，抑制Fe3+水解，生成的F(OH),腔团变少，净水作减
弱(2分)
③.A4-B4明显大于A3-B3(1分
480
2×10
Π(5)①氢键(1分)②
(2分)
18.(14分)
(1)过滤(1分)
分液漏斗(1分)
(2)将Fc2+转化为Fc3+,以使于满PH使Fc(OH沉淀，达到去除Fc元素的日的(2分)
(3)Ca2++2F=CaF2↓(1分)
3×102(2分)
(4)Zn2+(1分）
(5)萃取反应中，随p日升高，)降低，平衡正移，萃取率升高(2分)
(61①NiS04a0H)2==NiOH)2↓CaS04(2分）②960mgL-1。(2分)
19.(14分)
(1)2(1分)N2(g+3H(g≥2NH3(g)△H=-92.2 kJ.mol(2分)
(2)2N+6*H=2*NH3(1分)
01
(3)0.005(2分)
0.2×0.63
(2分)ad(2分)
g(1分)
(4)4NH4+2N0+202-3N2+6H,0+4H(2分)
(5)N2+6e+6Ht=2NH3(1分)
20.(14分)
(1)淚萃〔1分
丽羰基（羰基）(1分〕2(1分)
OH
2)
H(1分)
NH,1分)
加成(1分)-C00C2H5(1分)
Br
(3)
6(2分)
(2分)
OHC-C-CHO
CHO
OH
(4)
NHC(CHh催化剂
N=C(CH)2
NH-CH(CH)
(3分)
