第十单元 酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列结论或解释中错误的是
A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快——温度越高，分子运动速度越快
B．变瘪的乒乓球放在热水中会恢复原状——温度升高，分子体积会变大
C．金刚石和石墨的物理性质相差较大——原子排列方式不同
D．在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金
2．以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（ ）
A．置换反应不一定要在溶液中发生
B．碱能跟一切非金属氧化物发生反应
C．酸能跟所有盐反应
D．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
3．下列有关说法用分子、原子的知识解释错误的是
相关说法 解释
A 夏天钢轨间缝隙相对较小 温度升高分子间隔变大
B 酒香不怕巷子深 分子是不断运动的
C 酸、碱、盐的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
4．下列做法错误的是（ ）
A．图书档案、贵重设备着火，用二氧化碳灭火器灭火
B．冬天为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水
C．可以用食醋除去热水瓶中的水垢
D．厨房里的天然气报警器安装在炉具的上方
5．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A．拉瓦锡发现元素周期律，侯德榜制烧碱
B．煤、石油、酒精都是可再生能源
C．NaOH溶液可用于制作叶脉书签
D．NaClO4中氯元素的化合价为+5价
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．向一定量稀硫酸中加入水
B．一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
C．恒温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．将等质量的钠、镁、铝放入浓度相同且足量的稀盐酸中
8．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl(固体) 鉴别 取样，加水溶解
B FeSO4(CuSO4)溶液 除杂 加入适量的铁粉，过滤
C 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D KNO3、NaCl固体 分离 热水溶解形成热饱和溶液，降温过滤，洗涤烘干
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象的描述中，正确的是
A．蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧，产生白光，瓶壁出现小水珠
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后，溶液由红色变成无色
10．下列图象反应的对应关系正确的是（ ）
①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体井持续高温
②表示氢氧化钠溶液加水稀释
③表示镁在氧气中燃烧
④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
A．②④ B．②③ C．③④ D．①②
11．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．N、P点时，溶液的pH：N>P
B．混合物中铜的质量为（a-b）g
C．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
D．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
12．某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是
A． B．C． D．
13．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
A．黄金做首饰——具有金属光泽 B．洗洁精去油污——能溶解
C．浓硫酸作干燥剂——具有吸水性 D．氮气做食品保护气——化学性质稳定
14．下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入水中
15．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 双氧水和水 观察颜色 加二氧化锰
C 铜片和铁片 用磁铁吸引 观察颜色
D 二氧化碳和氯化氢气体 测定密度 紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．学习酸碱中和反应时，甲、乙两同学对其产生探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出混合溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ________（填 “放热”或“吸热” ）反应，B 点表示的含义是________ 。
②从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐________。到达 C 时溶液中溶质有________。
(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式_______。
(4)丁同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合时没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，肯定不可行的物质是 。
A．BaCl2 B．pH 试纸 C．紫色石蕊溶液 D．无色酚酞溶液
17．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃
18．2021年五一节前夕，我市水利部门的相关人员考察宫山咀水库保护治理情况。近几年来，水库水质总体趋稳向好。某课题组对水库主要入库河流水样进行研究。
(1)在水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)水样的pH在6.5~6.97，水样呈_______(“酸性”“中性”或“碱性”)；
(3)除去水样中难溶性杂质的操作是_______(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。除去难溶性杂质后，向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的_______性除去水样中的异味和色素。
(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可用自来水通过_______操作制取。
(5)为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水、节约用水，请举出一例生活中节约用水的具体做法____。
19．太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋桨和控制装置组成。是人类具有方向性和前沿性的重要研究。请回答下列问题：
（1）太阳能飞机上的金属材料可以是_____（填A、B、C）。
A 硬度大，韧性好的锰钢
B 强度好，密度小的钛合金
C 抗腐蚀性好的不锈钢
（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是从_____能开始到_____能结束。
（3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_____，并写出生成的碱的一种用途_____。
（4）使用这款太阳能飞机，可以部分解决_____能源面临耗尽的问题，还可以_____。
20．硫酸是一种常见的化学试剂，工业和农业中使用广泛。
(1)硫酸是由________种元素组成，0.1mol硫酸的质量为_____g，约含_________个硫原子。
(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1_______端(选“a”或“b”)通入。
(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，U型管中红墨水液面变化情况是_______。
(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，写出发生的化学方程式____________。
(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图3， 观察到明显的实验现象是 _________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见物质且属于不同类别。A是应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，B和C常用于配制农药波尔多液，D是一种黑色固体，A和D在一定条件下可相互转化，E能与某些物质反应生成B。回答下列问题：
(1)A和B反应的化学方程式为______（基本反应类型是____）。将A投入过量E的稀溶液中，充分反应后，溶液中的阳离子为______（填化学符号）。
(2)C的俗名为________，实验室常用加热C和氯化铵混合物的方法制取氨气，化学方程式为______。
(3)D转化为A的化学方程式为______。
(4)E可用于金属表面除锈，E除铁锈的化学方程式为_____。E的稀溶液可以和_______生成B（填一种物质的化学式）。
22．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）D物质的化学式：_____；
（2）F物质的颜色_____；
（3）写出C→A的反应属于_____反应（填基本反应类型）；转化的化学方程式：_____。
四、实验题
23．水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______________(用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要____。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_____。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为____L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如下图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_____。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是_____(写出一条即可)。
24．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作 实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象
__________________ ________
(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是___________。
(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
五、计算题
25．实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取10g该待测液，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。请根据题意填空并计算：
(1)A点对应的溶液中含有的溶质是___________(填化学式)；
(2)20g8%的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量是___________；
(3)计算待测液中溶质的质量分数(写计算过程)。
26．氯化镁是制取镁的原料之一、现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：表：
编号 1 2 3 4 5
加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a为_____。
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的_____肥，可回收利用。
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．A 10．A 11．B 12．B 13．B 14．C 15．C
16．(1)氢氧化钠固体溶于水时也放热
(2) 放热 稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 减小 Na2SO4和 H2SO4
(3)
(4)A
17．（1）③ （2）AD
18． 硬水 酸性 过滤 吸附 蒸馏 淘米水浇花(如洗衣服的水拖地、冲厕所，洗菜水、淘米水浇花，使用节水龙头)
19． B 太阳 机械 建筑材料（合理即可） 化石 一定程度上减少环境污染
20． 3 9.8 6.02×1022 a A低B高(合理答案皆可) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 产生白色沉淀
21．(1) 置换 Fe2+、H+
(2) 熟石灰##消石灰
(3)
(4) ； CuO
22． FeSO4 紫红色 化合 3Fe+2O2Fe3O4
23．(1)b→c→d→g→f
(2) 验纯 烧杯内壁有水雾出现 2.5##2.38
(3) 增强水的导电性 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水
24． 将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中 滤纸变红 氨水受热易分解 增大
25．(1)Na2SO4 、H2SO4
(2)1.6g
(3)恰好完全反应时所用NaOH的质量为10g×8% = 0.8g
设硫酸质量为x
=
解得：x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为：
= 9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
26．（1）1.16；（2）钾；（3）11.2%；
（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为y。
y=3.8g；
则样品中氯化镁的质量分数=。
答：样品中氯化镁的质量分数是38%
