2023年中考化学科粤版（2012）二轮练习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列有关反应类型的说法正确的是（ ）
A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应
B．干冰升华属于分解反应
C．实验室制备氢气属于复分解反应
D．用生石灰制熟石灰属于化合反应
2．家中种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用
A．Ca(H2PO4)2
B．KH2PO4
C．NH4Cl
D．K2SO4
3．下列物质中碱性最强的是
A．柠檬汁 pH=3 B．食盐水 pH=7 C．牙膏 pH=8 D．肥皂水 pH=10
4．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度条件下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是
A．将茶花汁滴入白醋，溶液显蓝色
B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C．在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂
D．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量较多时，溶液由红紫色变为绿色
5．下列离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣
C．H+ Na+ K+ NO3﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+
6．规范的实验操作是实验成功的基础。以下操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．移走蒸发皿 D．倾倒液体
7．下列各组离子能够在水中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、、Cl-、OH-
B．Fe3+、Ca2-、、
C．Ba2+、K+、、C1-
D．H+、Na+、Cl-、
8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂、方法
A NaCl 溶液 Na2CO3 加适量 Ca(OH) 2溶液、过滤
B KCl 固体 MnO2 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C MgCl2 溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
D．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
10．下列实验基本操作错误的是
A． B． C． D．
11．分类思想是化学学习中的一种重要思想，下列物质分类正确的一组是
A．氧化物：H2O、CaO、C2H5OH B．酸：HCl、H2SO4、H2O2
C．碱：Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2 D．盐：NaCl、NH4NO3、KClO3
12．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．以氯化钠为原料制取烧碱
B．碳酸钙可用做补钙剂
C．用工业食盐腌制食品
D．焙制糕点所用的发酵粉含碳酸氢钠
二、填空题
13．如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：
（1）除配料中所涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有_____、_____（写两种即可）。
（2）该饮料的pH_____7（填“>、<、=”）
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计一种实验方案_____（写出简要的实验步骤、现象及结论）
14．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线（图1）回答下列问题：
温度（℃） 20 30 40 50 60
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)图1中的曲线B是______的溶解度曲线。
(2)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。
(3)由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x克，则x的取值范围是________。
(4)如图2所示，烧杯甲中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中变浑浊，可能的原因是 （填字母序号）。A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
15．请你按要求写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧的化学方程式：_______
②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式：________
16．人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水。请问：
（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行________操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是_______。
（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：
试剂A的化学式是____，试剂A加入过量的作用是______；写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式_______；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是_________________________________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。
请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：A为_____________，E为____________。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应_________________。
F与Y的反应______________。
18．下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
（1）化学式：甲______，H_______。
（2）反应①、②的化学方程式:①_________，②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为_____________。
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为_________________。
四、实验题
19．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
(1)选用A或B装置都能制备的气体是______，用B装置制取该气体的化学反应方程式是______。
(2)现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置是______（填序号）；
②若用F装置来收集NO2气体应从接口______（填序号）处进入集气瓶。在制取NO2需要在装置F后连接G装置的原因是______。（回答两点原因）
20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图 1 回答问题。
(1)写出编号仪器名称：①______________ 。
(2)实验室利用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为___________ ，该小组想进行铁在较纯净的氧气中的燃烧的实验，最好选择的收集装置为___________ ，写出该燃烧反应的化学方程式____________ 。
(3)制取二氧化碳应选择的发生装置是__________（填序号），使用该发生装置制取气体的突出优点是___________ 。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用如图 2 所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：气体→___________→___________（填装置序号）。
五、计算题
21．将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应。过滤得到滤液的质量为234g。试求：
（1）反应生成沉淀的质量_____。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
22．为测定稀盐酸中溶质的质量分数，某兴趣小组同学设计的实验过程及有关实验数据如图所示：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
试分析并计算：
（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
（2）盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，故A错；
B、干冰升华属于物理变化，不属于分解反应，故B错；
C、实验室制备氢气是锌和硫酸反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故C错；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】家中种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥。
A．Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项A错误；
B．KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合要求，故选项B错误；
C．NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合要求，故选项C正确；
D．K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项D错误。
故选C。
3．D
【详解】pH＞7时，pH越大碱性越强，越小碱性越弱；pH＜7时，pH越小酸性越强，越大酸性越弱；
故选D。
4．D
【详解】A、由图像可知，茶花汁在溶液pH小于13时都呈红紫色，白醋呈酸性，所以将茶花汁滴入白醋，溶液显红紫色，故选项说法错误；
B、茶花汁在溶液pH小于13时都呈红紫色，而把pH小于5.6的降雨才称为酸雨，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，故选项说法错误；
C、由图像可知，在pH为0～14范围内，在酸性和碱性的溶液中能呈现不同颜色的汁液才适合作酸碱指示剂，即可见光吸收峰波长在酸性和碱性溶液中不同时才适合作酸碱指示剂，故选项说法错误；
D、紫甘蓝汁在盐酸中呈红紫色，加入过量氢氧化钠后，溶液呈碱性，此时紫甘蓝汁显绿色，故选项说法正确。
故选D。
5．C
【详解】A、H+ NO3﹣ Ba2+和SO42﹣ 结合生成硫酸钡白色沉淀；B、SO4 2﹣K+ CO3 2﹣和H+ 结合生成二氧化碳和水；C、H+ Na+ K+ NO3﹣，可以大量共存；D、Ca 2+ 和 CO3 2﹣ 结合生成碳酸钙白色沉淀 。故选C。
点睛∶复分解反应的条件是有水生成或有沉淀生成或有气体生成，三者具备其中之一即可。
6．D
【详解】A、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错误；
B、不能再量筒中稀释溶液，稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C、移走蒸发皿应该用坩埚钳，C错误；
D、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、瓶口紧贴试管口，D正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、铁离子是黄色的，且钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且都是无色离子，符合题意。
故选D。
8．D
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不能将原有的物质反应除去。
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧化钠杂质，故A不正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，除去了氯化钾，故B不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠杂质，故C不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可以将二氧化碳除去，故D正确。故选D。
9．C
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，稀氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
D、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选C。
10．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反了，故图示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。
故选C。
11．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水和氧化钙都是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素故属于氧化物，乙醇含碳氢氧三种元素不属于氧化物，选项分类错误；
B、酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物，H2O2是由过氧化氢分子构成的，含有氢元素和氧元素属于氧化物不属于酸，选项分类错误；
C、碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成属于盐类，选项分类错误；
D、盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成属于盐，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成属于盐，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根构成，都属于盐，选项分类正确；
故选：D。
12．C
【详解】A、工业上以氯化钠、水为原料制取烧碱，A正确。
B、碳酸钙中含有钙元素，可用做补钙剂，B正确。
C、工业食盐是亚硝酸钠，有毒不能腌制食品，C错。
D、焙制糕点所用的发酵粉含碳酸氢钠，D正确。
故选：C。
13． 蛋白质 脂肪、无机盐（任选两种） < 方案一：取少量溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变成红色，则该溶液显酸性。方案二：取少量溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液显酸性。（合理即可）
【详解】（1）除配料中含有糖类、维生素、水等，人体必须的营养物质还有蛋白质和脂肪。
（2）该饮料中含有柠檬酸，显酸性，其pH＜7；
（3）设计实验方案：方案一：取少量溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变成红色，则该溶液显酸性。方案二：取少量溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液显酸性。（合理即可）
14．(1)氯化钠 NaCl
(2)蒸发溶剂或降温或增加溶质或增加硝酸钾固体
(3)36.0＜x＜36.3
(4)B
【解析】(1)
图1中的曲线B是氯化钠的溶解度曲线，因为B的溶解度随温度变化比较小。
(2)
欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是蒸发溶剂（减少溶剂）或降温（随着温度的增加，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大）或增加溶质或增加硝酸钾固体。
(3)
由溶解度曲线图可知，交点前氯化钠的溶解度大于硝酸钾，交点后氯化钠的溶解度小于硝酸钾，结合溶解度表格可知硝酸钾和氯化钠在20-30℃的某一温度时具有相同的溶解度x克，x的取值范围是36.0＜x＜36.3。
(4)
A.反应消耗烧杯乙中的水，不可能有氢氧化钙析出，选项不符合题意。
B.烧杯乙种生石灰与水反应放热，导致烧杯甲中氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出，选项符合题意。
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解，应该是烧杯乙变浑浊，选项不符合题意。
故选：B。
15． 2H2+O22H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【详解】①氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下生成水，故填写：2H2+O22H2O；
②纯碱溶液和石灰水反应是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
16． 过滤 节约水资源 HNO3 除去碳酸钠 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸
【详解】（1）过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；生活污水进行处理再利用是一水多用，可节约水资源；
（2）经①处理后的水中含有氯化钠和碳酸钠等可溶性物质，为避免碳酸钠对氯化钠检验的影响，实验中应先加入对后面实验不产生影响的稀硝酸进行处理，放出气体为二氧化碳，加入过量稀硝酸以彻底除去碳酸钠，处理后再滴加硝酸银，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，以检验氯化钠的存在；如果先滴加硝酸银再滴加稀硝酸，滴加硝酸银时出现白色沉淀可能为碳酸银可能为氯化银，此时还不能说明含氯化钠，需要待加入稀硝酸后，若沉淀不消失可判断沉淀为氯化银，才能说明含有氯化钠。
17． NaHCO3 Ca(OH)2 （CaCl2或Ca(NO3)2） 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】根据题意A是小苏打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常情况下C为液体，C是水，I在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以I是过氧化氢溶液，J是氧气，故B是二氧化碳，所以D是碳酸钠，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，所以E是Ca(OH)2 （或CaCl2或Ca(NO3)2），Y是盐酸，H是氯化钙，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）A为NaHCO3；E为Ca(OH)2 （或CaCl2或Ca(NO3)2）；
（2）I在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；F与Y是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． H2 CaO 波尔多液 11：1（或88：8、44：4、22：2）
【分析】根据D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙； E通电条件下反应生成甲、乙，甲、乙是常见气体，所以E是水，甲和乙分别是氢气和氧气中的一种。C的水溶液呈蓝色，丙是常见金属，丙、稀硫酸、乙反应会生成C，所以C是硫酸铜，丙是铜，乙是氧气，E通电会生成甲和氧气，所以甲是氢气；碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和B反应会生成碳酸钙和水，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应会生成波尔多液。经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析，甲是H2，H是CaO；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应②是氧气、铜、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为波尔多液；
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应的方程式为：2CO2+4H2=CH3COOH+2H2O，所以A和甲的质量比为88 ：8=11：1。
19．(1) O2
(2) B ② 防止空气进入F中，避免二氧化氮与空气中的水分接触，发生反应
【解析】（1）
A为固体加热装置，B为固液不加热装置，符合此条件的制取的气体为氧气；
用B装置制取氧气，选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）①实验室制取少量NO2气体选用废铜和浓硝酸反应，固体和液体反应，不需要加热，发生装置选B；
②NO2的密度比空气大，用F装置来收集NO2气体应从长管进，即从接口②处进入集气瓶；NO2与空气中的水分接触会发生反应，需要浓硫酸来干燥空气，因此在制取NO2需要在装置F后连接G装置的原因是防止空气进入F中，避免二氧化氮与空气中的水分接触，发生反应。
20．(1)长颈漏斗
(2) C
(3) B 能随时控制反应的发生和停止 G F
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室利用 A 装置制取氧气，装置A为固体加热型，且管口有一小团棉花，故为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和水的反应，该反应的化学方程式为：；由于氧气不溶于水，可选择排水法收集，由于氧气密度比空气大，可选向上排空气法收集，该小组想进行铁在较纯净的氧气中的燃烧的实验，收集较纯净的氧气选排水法收集，即最好选择的收集装置为C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为：；
（3）
制取二氧化碳为利用石灰石或大理石与稀盐酸反应，发生装置为固液常温型，故发生装置选择B；该装置的原理是：关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗中，使隔板上的固体与液体分离，反应停止，若要反应开始，只需打开弹簧夹，使液体与隔板上的固体接触，反应即可开始，故该装置的突出优点就是能随时控制反应的发生与停止；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，除去杂质气体，先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥除去水分，除杂时气体应该长进短出，故正确连接顺序为：气体→G→F。
21．（1）10g；
（2）设：反应生成氯化钠的质量为x
X=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：
答：所得滤液中溶质的质量分数为5%。
【详解】解：根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为：113g+131g-234g=10g
设：反应生成氯化钠的质量为x
x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%
答：生成沉淀的质量为l0g，所得滤液中溶质的质量分数为5%
22．（1）4.4
（2）解：设100g稀盐酸中HCl的质量为x。
， x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】根据质量守恒定律，实验过程中生成二氧化碳的质量=160.0g-155.6g=4.4g
【点睛】容器未密闭，反应前后质量差为产生的气体的质量。
答案第1页，共2页
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