2023年中考第二次模拟考试卷
化 学
（ 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．菜刀生锈 C．面包发霉 D．轮胎爆炸
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A．空气是纯净物
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中氧气质量占空气质量的21％
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
3．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A．湿的衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度高分子运动速率快
B．热胀冷缩是因为分子的大小随温度的改变而改变
C．液体比气体难压缩是因为液体比气体分子间间隔小
D．春天百花盛开，花香四溢是因为分子在不断运动
4．如图所示，下列说法正确的（ ）
A．反应I属于分解反应
B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应中肼的化学式为N2H4，它属于有机化合物
D．反应前后，催化剂的质量和性质都不变
5．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种氧化物 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
6．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2∶1
7．今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（ ）
A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2
9．2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B．农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C．减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D．循环使用教科书，节约使用纸张
10．加油站一般不会张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
21．酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。如图为酸雨形成示意图。通过化学手段可以控制和减少酸雨的发生。
(1)酸雨的形成及防治
①化石燃料的燃烧是形成硫酸型酸雨的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、______和天然气。
②下列对控制酸雨发生的建议可行的是______。
a．化石燃料及烟气脱硫 b．推广使用太阳能、氢能
c．停止使用化石燃料 d．增加工厂烟囱的高度
(2)人工模拟酸雨形成。
①将少量水慢慢注入充满SO2的集气瓶中，滴入紫石蕊试液振荡，溶液变______色。
②把溶液露置于空气中，溶液的pH会______（填“增大”、“减 小” 或“不变”）。
(3)氮氧化物的消除
①氮氧化物主要是来自汽车尾气等污染源。NO为无色难溶于水的气体，能与O2反应生成红棕色的NO2，实验室可以用______法收集NO气体。
②汽车尾气转化管中的催化剂可把CO和NO转化为无污染气体，反应方程式为______。
22.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填序号）。
A．黄金饰品
B．不锈钢蒸锅
C．铝导线
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为______。
(3)硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等。已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______（用元素符合表示），FeCl 2溶液颜色为______。
23.回答下列问题
(1)按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种易分解的酸___________。
④一种易溶于水的盐___________。
(2)醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于___________(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________(用符号表示)。
③在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH___________醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)
④下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是___________(填选项序号之一)。
A、厨房中可用铝盆长期存放食醋
B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
24.A ~ E 是初中化学常见的五种物质 。A 和 B 属于同类别物质， B 、C 、D 、E 分别属于四种不同类别的化合物，B 常用于灭火，D 是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示 。“一 ”表示两种物质之间可以相互反应，“→ ”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
(1)物质 A 的化学式为______。
(2)B 和 C 反应的化学方程式为______。
(3)D 和 E 反应的化学方程式为______。
实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
25．下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
(1)写出G仪器的名称：___________。
(2)检查装置B气密性的方法是：夹紧止水夹，沿长颈漏斗向锥形瓶内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水不下降，则气密性良好。
(3)选用发生装置A制取，最好选用的药品为___________，反应的化学方程式为___________。
(4)装置C与B相比，优点是___________。
(5)分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对；分解速率的影响。
序号 温度/℃ H2O2溶液浓度 溶液体积/mL 催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 a 40 氧化铜 b
①选择仪器补充完整实验方案(导管、连接和夹持仪器略)B→___________。
②上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。
26．自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：
(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。
实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分的探究。
【猜想假设】假设一；只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2
【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。
(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。
(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______ ，在反应中，发生还原反应的是______。
(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。
(5)丙中浓硫酸的作用是______。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）
【反思评价】
(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。
(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）
A．加热包应密封防潮保存
B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
四、计算题（共6分）
27．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
(1)该钾肥样品中钾元素的质量为_________。
(2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第二次模拟考试卷
化学·全解全析
1．下列变化属于物理变化的是
A．食物腐烂 B．菜刀生锈 C．面包发霉 D．轮胎爆炸
【答案】D
【详解】A、食物腐烂，是食物与氧气发生的缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、菜刀生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、面包发霉，有霉菌等新物质生成，属于化学变化；
D、轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．空气是纯净物
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中氧气质量占空气质量的21％
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【答案】B
【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物，错误；
B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；
C、空气中氧气体积约占空气体积的21%，不是质量分数，错误；
D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，错误。
故选B。
3．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．湿的衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度高分子运动速率快
B．热胀冷缩是因为分子的大小随温度的改变而改变
C．液体比气体难压缩是因为液体比气体分子间间隔小
D．春天百花盛开，花香四溢是因为分子在不断运动
【答案】B
【详解】A、温度越高，分子运动越快，湿的衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天温度高，分子运动速率加快，故A正确；
B、 构成物质的分子间有间隔，一般温度越高分子间间隔越大，热胀冷缩是因为分子的间隔随温度的改变而改变，分子本身大小没有发生变化，故B错误；
C、 液体比气体难压缩，是因为液体比气体分子间间隔小，故C正确；
D、 春天百花盛开，花香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到，故D正确；
故选B。
4．如图所示，下列说法正确的
A．反应I属于分解反应
B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应中肼的化学式为N2H4，它属于有机化合物
D．反应前后，催化剂的质量和性质都不变
【答案】A
【详解】A、反应I中反应物为N2H4，生成物为N2和H2，反应物有1种，生成物有2种，为分解反应，符合题意；
B、反应I的方程式为，反应中甲与乙的分子个数比为2：1，不符合题意；
C、反应中肼的化学式为N2H4，它的组成中不含碳元素，不属于有机化合物，不符合题意；
D、反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，不符合题意。
故选A。
5．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是
A．乳酸是一种氧化物 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、由化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、由化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，故C说法错误；
D、由化学式可知，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8≠1：2：1，故D说法错误；
故选B。
6．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2∶1
【答案】B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同，故B正确；
C、河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，不需要经过蒸馏，故C错误；
D、电解水时，根据正氧负氢，氧一氢二，即正极生成氧气，负极生成氢气，体积比约为1∶2，故D错误；
故选B。
7．今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【详解】根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，该化合物中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价。设NiFe2O4中Ni的化合价为x，则有x+(+3)×2+(-2)×4=0，解得x=+2。
故选B。
8．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是
A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应掐后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有镁元素、氢元素和氧元素，所以另一气体生成物中一定含有氮元素。
【详解】A、若该生成物为氮气，根据反应前后原子种类和数目不变，该方程式无法配平，所以这种气体不是N2，故A错误；
B、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故B正确；
C、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故C错误；
D、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D错误；
故选B。
9．2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B．农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C．减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D．循环使用教科书，节约使用纸张
【答案】A
【详解】A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错误；
B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确；
C、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确；
D 、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环保、减少能耗，正确。
故选A。
10．加油站一般不会张贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火。
A、图中所示标志是节水标志，不需要张贴，符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，需要张贴，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，需要张贴，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，需要张贴，不符合题意。
故选A。
11．对下列词语中有关燃烧和灭火原理解释不正确的是
A．火上浇油——燃烧需要可燃物
B．煽风点火——燃烧需要氧气
C．水火不容——水能灭火，主要原理是降低了着火点
D．釜底抽薪——清除可燃物，达到灭火
【答案】C
【详解】A、油是可燃物，火上浇油，增加了可燃物，说明燃烧需要可燃物，此选项正确；
B、煽风点火，为可燃物的燃烧提供更多的氧气，说明燃烧需要氧气，此选项正确；
C、不能改变物质的着火点，水能灭火，主要原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误；
D、薪即为可燃物，釜底抽薪，是清除可燃物，达到灭火的目的，此选项正确。
故选C。
12．下列各液体中，属于溶液的是
A．碘酒 B．液氧 C．酒精 D．蒸馏水
【答案】A
【详解】A.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，碘酒属于溶液，故A正确；
B.液氧是纯净物，不属于溶液，故错误；
C.酒精是纯净物，不属于溶液，故C错误；
D.蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选：A。
13．时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶 质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下，甲的溶解度为20g
B．乙溶液在点属于饱和溶液
C．降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
【答案】B
【详解】A、由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g，不符合题意；
B、由图可知，乙溶液在B点，溶质质量分数最大，说明乙溶液在 B 点属于饱和溶液，符合题意；
C、由图无法得出甲的溶解度与温度的关系，故降低温度不一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数=，故温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲，不符合题意。
故选B。
14．了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义、下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A．自来水pH≈7 B．肥皂pH≈10
C．牙膏pH≈9 D．高效洁厕剂pH≈2
【答案】D
【详解】A、由自来水的pH值可以确定呈中性，不符合题意；
B、由肥皂的pH值可以确定呈碱性，不符合题意；
C、由牙膏的pH值可以确定呈碱性，不符合题意；
D、由洁厕剂的pH值可以确定呈酸性，符合题意。
故选D。
15．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．过滤除去难溶杂质 B．滴加液体
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
【答案】C
【详解】A、过滤时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，不符合题意；
B、胶头滴管不应伸入试管内，以防污染试剂，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要求酸入水，防止水沸腾时液滴飞溅，符合题意；
D、不应用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引起火灾，不符合题意。
故选：C。
16．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是
A．用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
B．用水鉴别NaCl、NaOH 、NH4NO3三种固体
C．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
D．用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
【答案】B
【详解】A、AgNO3溶液既能和稀盐酸反应，也能和NaCl溶液反应，且都会生成氯化银沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、NaCl溶于水温度温度几乎无变化，NaOH溶于水放热，使温度升高，NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、CO2能与三种溶液反应，其中和Ca(OH)2溶液反应会生成白色碳酸钙沉淀，与NaOH、KOH溶液反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D、Ba(OH)2溶液只能和K2SO4溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，与另外两种溶液不反应，无法鉴别，故D错误；
故选B。
17．氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿等作用。下列肥料属于氮肥的是
A．NH4Cl B．K2CO3 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【详解】A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选A。
18．检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO中是否含有CO2 通入氢氧化钠溶液
B 除去粗盐中的MgCl2 加入适量的KOH溶液
C 鉴别NH4NO3和KCl 加熟石灰研磨，闻气味
D KNO3溶液中有少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，但现象不明显，不能检验CO2是否存在，故A选项实验方案不合理，不符合题意；
B、加入适量的KOH溶液，MgCl2能和KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，除去MgCl2的同时，会引入新杂质KCl，不符合除杂原则，故B选项实验方案不合理，不符合题意；
C、NH4NO3和氢氧化钙混合研磨能产生有刺激性气味的气体氨气，而KCl和氢氧化钙不反应无气体生成，该方法可以鉴别二者，故C选项实验方案合理，符合题意；
D、 KNO3溶液中有少量NaCl，由于KNO3的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯KNO3应选用降温结晶法，故D选项实验方案不合理，不符合题意。
故选C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于合成有机高分子材料的是
A．青铜 B．羊毛 C．塑料 D．石墨烯
【答案】C
【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、羊毛属于天然纤维，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，符合题意；
D、石墨烯是一种无机非金属材料，不是有机高分子材料，不符合题意；
故选C。
20．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．x=2 B．钒为非金属元素
C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
【答案】A
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则x=23-2-8-11=2，该选项说法正确；
B、钒带有“钅”字旁，为金属元素，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数约为51-23=28，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，钒的相对原子质量为50.94，该选项说法不正确.
故选A。
二、填空与解答（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
21．酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。如图为酸雨形成示意图。通过化学手段可以控制和减少酸雨的发生。
(1)酸雨的形成及防治
①化石燃料的燃烧是形成硫酸型酸雨的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、______和天然气。
②下列对控制酸雨发生的建议可行的是______。
a．化石燃料及烟气脱硫 b．推广使用太阳能、氢能
c．停止使用化石燃料 d．增加工厂烟囱的高度
(2)人工模拟酸雨形成。
①将少量水慢慢注入充满SO2的集气瓶中，滴入紫石蕊试液振荡，溶液变______色。
②把溶液露置于空气中，溶液的pH会______（填“增大”、“减 小” 或“不变”）。
(3)氮氧化物的消除
①氮氧化物主要是来自汽车尾气等污染源。NO为无色难溶于水的气体，能与O2反应生成红棕色的NO2，实验室可以用______法收集NO气体。
②汽车尾气转化管中的催化剂可把CO和NO转化为无污染气体，反应方程式为______。
【答案】(1) 石油 ab##ba
(2) 红 减小
(3) 排水 2CO＋2NON2＋2CO2
【详解】（1）①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；
②a、化石燃料及烟气脱硫可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
b、推广使用太阳能、氢能可以减少化石能源的使用，可以减少二氧化硫的排放，符合题意；
c、停止使用化石燃料会严重影响人类社会的生成生活，不符合题意；
d、增加工厂烟囱的高度不能减少二氧化硫的排放，不符合题意；
故选ab；
（2）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使得紫色石蕊溶变红；
②亚硫酸溶液在空气中会慢慢被氧化为硫酸，其酸性增强，溶液pH减小；
（3）①NO为无色难溶于水的气体，能与O2反应生成红棕色的NO2，故应该用排水法收集一氧化氮，不能使用排空气法；
②CO和NO在催化剂下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
22.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填序号）。
A．黄金饰品
B．不锈钢蒸锅
C．铝导线
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为______。
(3)硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等。已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______（用元素符合表示），FeCl 2溶液颜色为______。
【答案】(1)C
(2)
(3) Al＞Fe＞Ni＞Cu 浅绿色
【详解】（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
C、铝导线利用金属的导电性；
故选：C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Fe+NiCl2═Ni+FeCl2、Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。FeCl2溶液中有亚铁离子，为浅绿色。
23．回答下列问题
(1)按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种易分解的酸___________。
④一种易溶于水的盐___________。
(2)醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于___________(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________(用符号表示)。
③在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH___________醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)
④下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是___________(填选项序号之一)。
A、厨房中可用铝盆长期存放食醋
B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
【答案】(1) N2 MgO H2CO3 KCl
(2) 有机物 H+ > A
【详解】（1）空气中最多的气体单质是氮气（约78%），其化学式为：N2；
氧化镁是由金属镁元素和氧元素组成的化合物，因含有两种元素且一种是氧元素，所以氧化镁属于金属氧化物，其化学式为：MgO；
碳酸是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3；
氯化钾是一种易溶于水的盐，其化学式为：KCl；
故答案为：N2；MgO；H2CO3；KCl；
（2）醋酸与盐酸、硫酸都是由氢离子和酸根离子构成的，都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有氢离子，离子符号为：H+；
酸性溶液溶质质量分数越大，酸性越强，pH越小，所以醋酸质量分数为3%的食醋的pH＞醋酸质量分数为4%的食醋的pH；
A、由于铝排在氢前，其可与食醋中的乙酸反应，所以厨房中不可用铝盆长期存放食醋，说法不合理，故符合题意；
B、食醋中的乙酸具有酸的化学性质，可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，进而除水垢，说法合理，故不符合题意；
C、因为食醋中含有乙酸，具有酸性，所以胃酸过多的人，不宜大量食用食醋，说法合理，故不符合题意。
故选：A。
故答案为：有机物；8；3：4；H+；>；A。
24.A ~ E 是初中化学常见的五种物质 。A 和 B 属于同类别物质， B 、C 、D 、E 分别属于四种不同类别的化合物，B 常用于灭火，D 是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示 。“一 ”表示两种物质之间可以相互反应，“→ ”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
物质 A 的化学式为______。
(2)B 和 C 反应的化学方程式为______。
(3)D 和 E 反应的化学方程式为______。
【答案】(1) H2O (2)
(3)
【分析】A ~ E 是初中化学常见的五种物质 。A 和 B 属于同类别物质，B 常用于灭火，所以B是二氧化碳（氧化物），D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙（盐），B能与C反应，所以C是碱，C能生成碳酸钙，所以C是氢氧化钙（碱）；B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，E能与C、D反应，所以E是盐酸（酸），酸能生成A，且A与B属于同类别物质，A和B能反应，二氧化碳能转化为A，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A是水（氧化物）。
【详解】（1）A是水，化学式为H2O；C为氢氧化钙，属于碱，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤；
（2）B与C反应即为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
（3）D 和 E 反应即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为。
实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分）
25．下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
(1)写出G仪器的名称：___________。
检查装置B气密性的方法是：夹紧止水夹，沿长颈漏斗向锥形瓶内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水不下降，则气密性良好。
(2)选用发生装置A制取，最好选用的药品为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)装置C与B相比，优点是___________。
(4)分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对；分解速率的影响。
序号 温度/℃ H2O2溶液浓度 溶液体积/mL 催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 a 40 氧化铜 b
①选择仪器补充完整实验方案(导管、连接和夹持仪器略)B→___________。
②上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。
【答案】(1)水槽 (2) 氯酸钾、二氧化锰
(3)控制反应发生与停止
(4) FE 过氧化氢溶液浓度 10%
【详解】（1）G仪器的名称：水槽；
选用发生装置A制取，反应需要加热，且试管口没有塞棉花，最好选用的药品为氯酸钾、二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：。
（3）装置C与B相比，优点是控制反应发生与停止，理由：沿长颈漏斗向试管内注入液体，直至液体与多孔隔板上的固体药品接触，反应开始，关闭止水夹生成气体无法逸出，试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗内与多孔塑料板上的药品脱离，反应停止，打开止水夹，生成的气体逸出，试管内压强变小，液体与药品重新接触，反应继续；
（4）①根据题目已知，实验过程中需要测定生成的氧气体积，因此可以在F中装满水，氧气从发生装置排出进入F，F中的水排入量筒即可测定生成氧气的体积，故实验装置连接顺序应为BFE；
②根据表格信息可知，实验1、2中唯一变量是过氧化氢溶液的浓度，因此实验1、2探究的是H2O2溶液浓度对分解速率的影响，根据实验中“控制变量”原则，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a应与实验2的浓度相同，为10%。
26．自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：
(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。
实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分的探究。
【猜想假设】假设一；只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2
【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。
(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。
(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______ 。
(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。
(5)丙中浓硫酸的作用是______。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）
【反思评价】
(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。
(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）
A．加热包应密封防潮保存
B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
【答案】(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
(3) 黑色固体变红
氧化铜##CuO
(4)吸收二氧化碳
(5)干燥氢气
(6)≥17.75
(7)反应物是否过量及能否溶于水
(8)C
【详解】（1）发热包中含氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故甲中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，则假设一错误；
（3）氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故丁中黑色固体逐渐变红，说明含氢气，说明假设三成立；该反应的化学方程式为：；
在该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，故填：CuO；
（4）若乙中装有NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故作用是：吸收二氧化碳；
（5）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，作用是：干燥氢气；
（6）将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设氯化钙中氯元素的质量为x，则40：（35.5×2）=2.0g：x，x=3.55g，设氯化铝中氯元素的质量为y，则27：（35.5×3）=2.7g：y，y=10.65g，设氯化钠中氯元素的质量为z，则23:35.5=2.3g：z，z=3.55g，如果稀盐酸恰好完全反应，则氯元素的质量为：3.55g+10.65g+3.55g=17.75g，如果稀盐酸过量，则氯元素的质量大于17.75g，故填：≥17.75g；
（7）通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑反应物是否过量及能否溶于水；
（8）A、加热包中的氧化钙能与水反应，故加热包应密封防潮保存，不符合题意；
B、向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，活性炭和稀盐酸不反应，故过滤，可回收活性炭，不符合题意；
C、能与水混合放出热量的物质不一定能作加热包中的加热材料，如浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸腐蚀性较强，不能用作发热材料，符合题意。
故选C。
四、计算题（共6分）
27．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
(1)该钾肥样品中钾元素的质量为_________。
(2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
【答案】(1)15.6g
(2)解：设该钾肥中碳酸钾的质量为，反应生成氯化钾的质量为。
恰好完全反应后，溶液中氯化钾的质量为：
样品中K2CO3的质量分数为：
答：该钾肥样品中K2CO3的质量分数为48.1%。
【详解】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据题中信息知该钾肥样品中钾元素的质量等于200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中钾元素的质量。钾的相对原子质量为39，氯化钾的相对分子质量为74.5，钾元素的质量为：。
（2）详解见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第二次模拟考试卷
化学·参考答案
一、选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B A B B B B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B D C B A C C A
二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
21.【答案】(1) 石油 ab##ba
(2) 红 减小
(3) 排水 2CO＋2NON2＋2CO2
22.【答案】(1)C
(2)
(3) Al＞Fe＞Ni＞Cu 浅绿色
23.【答案】(1) N2 MgO H2CO3 KCl
(2) 有机物 H+ > A
24.【答案】(1) H2O (2)
(3)
实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
25.【答案】(1)水槽 (2) 氯酸钾、二氧化锰
(3)控制反应发生与停止
(4) FE 过氧化氢溶液浓度 10%
26.【答案】(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
(3) 黑色固体变红
氧化铜##CuO
(4)吸收二氧化碳
(5)干燥氢气
(6)≥17.75
(7)反应物是否过量及能否溶于水
(8)C
四、计算题（共6分）
27【答案】(1)15.6g
(2)48.1%
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第二次模拟考试卷
化 学
（ 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．菜刀生锈 C．面包发霉 D．轮胎爆炸
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A．空气是纯净物
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中氧气质量占空气质量的21％
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
3．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A．湿的衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度高分子运动速率快
B．热胀冷缩是因为分子的大小随温度的改变而改变
C．液体比气体难压缩是因为液体比气体分子间间隔小
D．春天百花盛开，花香四溢是因为分子在不断运动
4．如图所示，下列说法正确的（ ）
A．反应I属于分解反应
B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应中肼的化学式为N2H4，它属于有机化合物
D．反应前后，催化剂的质量和性质都不变
5．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种氧化物 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
6．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2∶1
7．今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（ ）
A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2
9．2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B．农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C．减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D．循环使用教科书，节约使用纸张
10．加油站一般不会张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
21．酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。如图为酸雨形成示意图。通过化学手段可以控制和减少酸雨的发生。
(1)酸雨的形成及防治
①化石燃料的燃烧是形成硫酸型酸雨的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、______和天然气。
②下列对控制酸雨发生的建议可行的是______。
a．化石燃料及烟气脱硫 b．推广使用太阳能、氢能
c．停止使用化石燃料 d．增加工厂烟囱的高度
(2)人工模拟酸雨形成。
①将少量水慢慢注入充满SO2的集气瓶中，滴入紫石蕊试液振荡，溶液变______色。
②把溶液露置于空气中，溶液的pH会______（填“增大”、“减 小” 或“不变”）。
(3)氮氧化物的消除
①氮氧化物主要是来自汽车尾气等污染源。NO为无色难溶于水的气体，能与O2反应生成红棕色的NO2，实验室可以用______法收集NO气体。
②汽车尾气转化管中的催化剂可把CO和NO转化为无污染气体，反应方程式为______。
22.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填序号）。
A．黄金饰品
B．不锈钢蒸锅
C．铝导线
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为______。
(3)硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等。已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______（用元素符合表示），FeCl 2溶液颜色为______。
23.回答下列问题
(1)按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种易分解的酸___________。
④一种易溶于水的盐___________。
(2)醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于___________(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________(用符号表示)。
③在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH___________醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)
④下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是___________(填选项序号之一)。
A、厨房中可用铝盆长期存放食醋
B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
24.A ~ E 是初中化学常见的五种物质 。A 和 B 属于同类别物质， B 、C 、D 、E 分别属于四种不同类别的化合物，B 常用于灭火，D 是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示 。“一 ”表示两种物质之间可以相互反应，“→ ”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
(1)物质 A 的化学式为______。
(2)B 和 C 反应的化学方程式为______。
(3)D 和 E 反应的化学方程式为______。
实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
25．下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
(1)写出G仪器的名称：___________。
检查装置B气密性的方法是：夹紧止水夹，沿长颈漏斗向锥形瓶内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水不下降，则气密性良好。
(2)选用发生装置A制取，最好选用的药品为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)装置C与B相比，优点是___________。
(4)分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对；分解速率的影响。
序号 温度/℃ H2O2溶液浓度 溶液体积/mL 催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 a 40 氧化铜 b
①选择仪器补充完整实验方案(导管、连接和夹持仪器略)B→___________。
②上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。
26．自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：
(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。
实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分的探究。
【猜想假设】假设一；只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2
【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。
(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。
(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______ ，在反应中，发生还原反应的是______。
(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。
(5)丙中浓硫酸的作用是______。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）
【反思评价】
(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。
(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）
A．加热包应密封防潮保存
B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
四、计算题（共6分）
27．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
(1)该钾肥样品中钾元素的质量为_________。
(2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
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()
2023年中考化学第二次模拟考试卷
(
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)化学·答题卡
第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂)
(
一、选择题（每小题
2
分，共
40
分）
1
[A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
1
1 [A] [B] [C] [D]
12 [A] [B] [C] [D]
13[A] [B] [C] [D]
14[A] [B] [C] [D]
15[A] [B] [C] [D]
6 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D]
8 [A] [B] [C] [D]
9 [A] [B] [C] [D]
10 [A] [B] [C] [D]
1
6 [A] [B] [C] [D]
17 [A] [B] [C] [D]
18[A] [B] [C] [D]
19[A] [B] [C] [D]
20[A] [B] [C] [D]
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)第Ⅱ卷
(
二、填空题（
方程式每空
2分，其余
每
空
1
分，共
25
分）
21．
（
7
分
）
（1）
；
；
（
2
）
；
；
（
3
）
；
；
)
(
2
2
．（
5
分）
（1）
（2）
（3）
；
2
3
．（
8
分）
（1）
；
；
；
；
；
；
；
；
2
4
．（
5
分）
；
（
3
）
；
实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
2
5
．（
9
分）
（1）
（2）
；
；
（
3
）
；
（
4
）
，
；
；
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
26
．（
10
分）
（1）
（2）
；
（
3
）
；
；
；
（
4
）
，
；
（
6
）
；
（
7
）
；
（
8
）
；
四、
计算题
（共
6分
）
27
．（
6
分）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
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