上海市金山区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·上海金山·统考一模）下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
2．（2022·上海金山·统考一模）反应可除去( )污染。下列说法正确的是
A．是极性分子 B．电子式：
C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
3．（2022·上海金山·统考一模）以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
A．相对原子质量：O>N B．空气中含量：
C．沸点： D．在中燃烧生成
4．（2022·上海金山·统考一模）环碳 (C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是
A．与互为同系物 B．和互为同位素
C．和金刚石互为同分异构体 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
5．（2022·上海金山·统考一模）丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是
A．Y的分子式为 B．Y不能发生消除反应
C．X所有原子位于同一平面 D．X和Y可用(H+)鉴别
6．（2022·上海金山·统考一模）NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是
A．电解饱和食盐水制金属钠
B．在食盐中加入制加碘食盐
C．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体
D．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱
7．（2022·上海金山·统考一模）实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率
8．（2022·上海金山·统考一模）实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误是
A．先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B．放入几片碎瓷片
C．加热，使温度慢慢升到170℃ D．用排水法收集乙烯
9．（2022·上海金山·统考一模）关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是
A．原子半径： B．热稳定性：
C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族
10．（2022·上海金山·统考一模）有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水
11．（2022·上海金山·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
12．（2022·上海金山·统考一模）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤
C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的氧化铜粉末
D 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇、浓硫酸 加热蒸馏
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海金山·统考一模）已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
14．（2022·上海金山·统考一模）图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是
A．氢气以分子形式存在于储氢合金中 B．储氢合金在吸氢时体系能量升高
C．相金属氢化物释放氢时不破坏化学键 D．利用储氢合金可制备高纯氢
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1mol，则下列说法正确的是
A．x=6 B．作氧化剂
C．转移电子2mol D．被还原的为0.5mol
16．（2022·上海金山·统考一模）某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是
A．电池工作时，向负极移动
B．正极附近溶液的酸性增强
C．负极的电极反应式为
D．与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率
17．（2022·上海金山·统考一模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
18．（2022·上海金山·统考一模）溶液(X)可能含有下列离子中的几种：、、、、、。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体。
根据上述实验，原溶液中
A．一定存在、 B．一定存在、
C．一定不含、 D．可能存在、
19．（2022·上海金山·统考一模）利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
20．（2022·上海金山·统考一模）室温下，向100mL中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：
实验 试剂 现象
1 酚酞 溶液变红，加水稀释，红色变浅
2 少量 用pH试纸测得溶液
3 少量 无明显现象
下列说法错误的是
A．中存在：
B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大
C．实验2反应后溶液中存在：
D．实验3反应后溶液中存在：
21．（2022·上海金山·统考一模）地壳中含量最丰富的元素是
A．O B．Fe C．H D．Al
22．（2022·上海金山·统考一模）伍德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
23．（2022·上海金山·统考一模）重油裂化的目的主要是
A．获得短链气态烃 B．生产更多的汽油
C．提高汽油品质 D．将直链烃转化为芳香烃
24．（2022·上海金山·统考一模）下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是
A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl3
25．（2022·上海金山·统考一模）下列变化过程中有化学键被破坏的是
A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释
26．（2022·上海金山·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3
27．（2022·上海金山·统考一模）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
28．（2022·上海金山·统考一模）下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3
29．（2022·上海金山·统考一模）由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是
A． B．
C． D．CH3—CH=CH—CN
30．（2022·上海金山·统考一模）乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是
A．该反应是加成反应 B．乙苯的同分异构体有3种
C．可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
31．（2022·上海金山·统考一模）已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
(g) (g)+4.6kJ
下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
32．（2022·上海金山·统考一模）关于联合制碱法的说法正确的是
A．原料CO2来自石灰石分解 B．向母液中通入NH3可抑制NH水解
C．循环利用NH3 D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl
33．（2022·上海金山·统考一模）合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ 25 400
平衡常数K a b
下列关于该反应的说法错误的是
A．实现了氮的固定 B．该反应放热，a＜b
C．升温，正、逆反应速率均增大 D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大
34．（2022·上海金山·统考一模）下列实验能达到实验目的的是
A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁制CaCO3
35．（2022·上海金山·统考一模）下列物质鉴别的方法错误的是
A B C D
物质 H2S、SO2 FeS、CuS CH4、C2H2 Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法 通入溴水 加入水 燃烧 加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·上海金山·统考一模）已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是
A．PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1
C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子 D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性
37．（2022·上海金山·统考一模）用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．c电极附近生成了CH4
C．电子的流动方向：c→溶液→d
D．反应后恢复到原温度，溶液pH不变
38．（2022·上海金山·统考一模）H2X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-)
C．pH=7时：溶液中c(HX-)＞c(Cl-)
D．c(Cl-)=0.1mol·L-1时：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)
39．（2022·上海金山·统考一模）在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
甲 0.1 0.3 0
乙 0 0 0.4
A．曲线Ⅰ对应的是甲容器
B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb
C．c点：CO的体积分数＞
D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)
40．（2021·上海金山·统考一模）下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．煤的燃烧 D．碳酸盐沉积
41．（2021·上海金山·统考一模）下列属于含有极性键的非极性分子是
A．CS2 B．H2O C．NH3 D．CH2Cl2
42．（2021·上海金山·统考一模）碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
43．（2021·上海金山·统考一模）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2.有关化学用语表达错误的是
A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式：
44．（2021·上海金山·统考一模）工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
45．（2021·上海金山·统考一模）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl- B．H+、HClO C．HCl、Cl- D．HCl、HClO
46．（2021·上海金山·统考一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
47．（2021·上海金山·统考一模）FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
48．（2021·上海金山·统考一模）CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应
D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂
49．（2021·上海金山·统考一模）用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，不需要的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
50．（2021·上海金山·统考一模）下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．AlCl3与NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
51．（2021·上海金山·统考一模）符合工业合成氨生产实际的是
A．V2O5作催化剂 B．反应温度由催化剂决定
C．将N2和H2液化 D．NH3由吸收塔吸收
52．（2021·上海金山·统考一模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应 B．②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃 D．还原性：Al
A．该过程是物理变化
B．可用CaCl2干燥NH3
C．CaCl2 8NH3溶于水，溶液呈碱性
D．CaCl2 8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀
54．（2021·上海金山·统考一模）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．过程①发生了取代反应
B．M的结构简式为
C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯
D．该合成路线原子利用率不是100%
55．（2021·上海金山·统考一模）锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．负极反应：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+
C．OH-向石墨电极移动
D．电子从Zn电极经导线流向石墨电极
56．（2021·上海金山·统考一模）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(NH)+c(H+)＞c(Na+)+c(OH-)
B．c点溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)
C．d点溶液中：c(SO)＞c(OH-)＞c(NH)
D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大
57．（2021·上海金山·统考一模）H2和I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．H2(g)+I2(s) 2HI(g)+x kJ(x > a)
C．断开2 mol H-I键所需能量约为(a+b+c) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放热2a kJ
58．（2021·上海金山·统考一模）恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应吸热
C．若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变
D．T1℃时，平衡常数
59．（2021·上海金山·统考一模）已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是
A．非金属性：W>Z B．最高正价：Y
二、多选题
60．（2022·上海金山·统考一模）20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH>7
参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；
B．的电子式为 ，B错误；
C．只含极性共价键，C错误；
D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误；
故选A。
3．D
【详解】非金属性是元素得电子能力的强弱，是元素的一种化学性质；相对原子质量、空气中含量、沸点均不能体现元素的非金属性强弱；在中燃烧生成，氧得到电子发生还原反应，氮失去电子发生氧化反应，说明非金属性氧强于氮；
故选D。
4．D
【详解】A． C18与C60是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，属于同素异形体，A错误；
B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，12C和14C互为同位素，12C18和14C18均为C18二者不互为同位素、虽然由不同的碳原子构成，但化学性质几乎相同，B错误；
C． C18和金刚石是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不互为同分异构体，C错误；
D． 环碳中每个碳原子均参与形成1个碳碳三键、1个碳碳单键，均达8电子稳定结构，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．由结构可知，Y的分子式为，A正确；
B．Y中羟基直接相连的碳的邻位碳上有氢原子，能发生消除反应，B错误；
C．X中含有3个直接相连的饱和碳原子，所有原子不会位于同一平面，C错误；
D．X和Y均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用(H+)鉴别，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气、氢氧化钠，A错误；
B．碘酸钾中含有碘元素，在食盐中加入制加碘食盐，B正确；
C．碳酸氢钠溶解度较小，将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体，C错误；
D．采用电解饱和食盐水在阳极上水中氢离子放电生成氢气，同时获得烧碱，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．浓度越大则反应速率越快，增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；
B．稀盐酸和二氧化锰不反应，B错误；
C．二氧化锰固体，增加的用量不会显著加快反应速率，C错误；
D．升高温度会加快反应速率，D错误。
故选A。
8．C
【详解】A．浓硫酸溶解放出大量的热，故先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸，A正确；
B．放入几片碎瓷片可以防止液体爆沸，B正确；
C．加热，使温度迅速升到170℃，以减少副产物的生成，C错误；
D．乙烯难溶于水，用排水法收集乙烯，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．根据离子半径大小的判断，电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，质子数越大，半径越小，故原子半径：，A错误；
B．因为元素的非金属性：，所以热稳定性：，B正确；
C．元素的非金属性：，酸性：，C错误；
D．Ge位于第四周期ⅣA族，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．铝片不能与冷水剧烈反应，A错误；
B．铝热反应放出大量的热量使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，C错误；
D．氢氧化铝能溶于氢氧化钠等强碱，不能溶于稀氨水等弱碱，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．配平错误，应是：，A错误；
B．振荡过程中会增大分液漏斗内气压，要适时旋开活塞放气，以防产生危险，B正确；
C．四氯化碳密度比水大，在下口放出，水相要从上口倒出，C错误；
D．过滤时，待其自然流尽，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求，A错误；
B．NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求，B错误；
C．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，C正确；
D．乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能加乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸。除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；
B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去 Cl2中的HCl，B符合题意；
C．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；
D．二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；
答案选B。
14．D
【详解】A．氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；
B．储氢合金在吸氢时放出能量，体系能量降低，故B错误；
C．相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；
D．利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备高纯氢，故D正确；
故答案选D。
15．D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5mol，D正确；
故选D。
16．D
【分析】纳米铁粉作负极，，硝酸根离子在正极上得电子还原成铵离子NO+10H++8e-=NH+3H2O 。
【详解】A． 电池工作时，向正极移动，故A错误；
B． 硝酸根离子在正极上得电子还原成铵离子NO+10H++8e-=NH+3H2O ,正极附近溶液的酸性减弱，故B错误；
C． 负极的电极反应式为，故C错误；
D． 利用原电池原理，加快反应速率，与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B正确；
C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C错误；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；
故选：C。
18．A
【分析】①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色，说明可能有亚硫酸根，不能确定是否含碘离子；
②氯水可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g，则沉淀为0.03molBaSO4，X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，一定不含钡离子；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体，则生成气体为氨气，X含有铵根离子0.01mol；根据溶液电中性可知，X中还一定含有钠离子0.03mol×2-0.01mol=0.05mol；
【详解】A．由分析可知，一定存在、，A正确；
B．X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，B错误；
C．一定不含，不能确定，C错误；
D．一定存在，D错误。
故选A。
19．C
【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；
【详解】A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；
C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；
D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；
故选C。
20．D
【详解】A．中根据质子守恒可知，，A正确；
B．，实验1中随着水的不断加入，溶液中碱性变弱，氢离子浓度增大，故比值逐渐增大，B正确；
C．实验2反应后溶液根据电荷守恒可知，，溶液，溶液显碱性，则，故存在：，C正确；
D．通入少量，发生反应，故，D错误；
故选D。
21．A
【详解】已知地壳中含量较高的元素依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，故答案为：A。
22．C
【详解】A．厨具要求熔点高，伍德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，伍德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，伍德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故伍德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故伍德合金不适合作导线，D不符题意；
选C。
23．B
【详解】将长链烃转化为短链烃称为裂化，重油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量，B符合题意；
选B。
24．C
【详解】A．H2SO4性质稳定不易变质，不需现用现配，A不合题意；
B．NaOH性质稳定，密封保存不易变质，不需现用现配，B不合题意；
C．FeSO4中Fe2+易被空气中的O2氧化而变质，需要现用现配，C符合题意；
D．FeCl3性质稳定，密封保存不易变质，不需现用现配，D不合题意；
故答案为：C。
25．B
【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；
B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；
C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；
D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；
选B。
26．D
【详解】A．同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周期律解释，A不合题意；
B．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S可以用元素周期律解释，B不合题意；
C．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；
D．非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意；
故答案为：D。
27．D
【详解】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；
B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；
C．还差1s轨道的2个电子，C错误；
D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确；
选D。
28．B
【详解】A．Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；
C．氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；
故选：B。
29．A
【详解】观察高分子的结构可知该分子为加聚产物，判断单体时先把方括号、n去掉，然后从左到右减一键、加一键、减一键、……，可得单体为CH3—CH=CH—CN、、，故不属于合成该物质的单体的是，A符合题意；
选A。
30．D
【详解】A．该反应消去小分子H2，形成不饱和键(碳碳双键)，属于消去反应，A错误；
B．乙苯的不饱和度为4，含苯环的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共3种，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，B错误；
C．乙苯和苯乙烯均能使KMnO4(H+)溶液褪色，故不可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯，C错误；
D．苯环和乙烯均是平面型分析，单键可旋转，则苯乙烯中所有C原子均可能共面，即苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面，D正确；
选D。
31．C
【详解】A．2—丁烯的两种异构体为两种不同的物质，沸点不相同，A错误；
B．由反应可知反式转化为顺式为吸热反应，则高温有利于反式转化为顺式，B错误；
C．顺式结构转化为反式放出热量，则反式结构能量低，更稳定，C正确；
D．顺式结构转化为反式放出热量，则顺式结构能量较高，与等物质的量H2反应，顺式放热多，D错误；
选C。
32．B
【分析】联合制碱法即侯氏制碱法。
【详解】A．侯氏制碱法的一个优点就是革除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，A错误；
B．NH水解离子方程式为NH，向母液中通入NH3可与水反应得到NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，NH水解平衡逆向移动，抑制NH的水解，B正确；
C．侯氏制碱法关键反应为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl一般作氮肥，不在产生NH3循环使用，C错误；
D．从含有氯化铵和氯化钠的母液中蒸发浓缩、冷却结晶析出氯化铵晶体，直接蒸发浓缩会促进氯化铵水解，得不到氯化铵晶体，D错误；
选B。
33．B
【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能够实现了氮的固定，A正确；
B．该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即a＞b，B错误；
C．升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，C正确；
D．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，D正确；
故答案为：B。
34．D
【详解】A．实验室制NH3的反应原理为：Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置甲制取NH3因缺少反应物Ca(OH)2而不能实现，A不合题意；
B．由于2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故装置乙干燥NH3不能用浓硫酸，而应该用碱石灰，B不合题意；
C．已知NH3的密度小于空气的密度，故装置丙收集NH3时应该是短进长出，C不合题意；
D．由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，则装置丁可以制得CaCO3，D符合题意；
故答案为：D。
35．B
【详解】A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A正确；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B错误；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C正确；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D正确；
选B。
36．C
【分析】由题干信息O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价，F为-1价可知，故 O2(PtF6)中O为+，反应中O的化合价升高，Pt的化合价降低，则O2为还原剂，PtF6为氧化剂，反应中转移电子数目为1mol，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，PtF6是氧化剂，A错误；
B．由分析可知，O2(PtF6)中O元素的化合价为+，B错误；
C．由分析可知，每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子，C正确；
D．O2(PtF6)是离子化合物，故含有离子键，同时内还存在共价键，由于O为正价，Pt为+5价，故其具有氧化性，D错误；
故答案为C。
37．D
【分析】用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液，阳极是水电离的OH-放电，电极反应式为4OH-+4e-=O2↑+2H2O，阴极是水电离的H+放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，图中c电极附近产生可燃性气体，则c电极为阴极，d电极为阳极，a为电源负极，b为电源正极。
【详解】A．由分析可知a为电源负极，A错误；
B．c电极为电解池阴极，产生的气体为氢气，B错误；
C．电子不会经过溶液，电子的流动方向：a→c，d→b，C错误；
D．由分析可知电解饱和Na2CO3溶液的实质是电解水，整个过程饱和溶液的水减少，但依然饱和，Na2CO3浓度不变，pH不变，D正确；
选D。
38．D
【详解】A．通入HCl气体之前，该溶液为Na2X溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为c(X2-)＞c(OH-)＞c(HX-)＞c(H+)，A错误；
B．若通入5×10-3molHCl，则反应后溶液为NaHX和Na2X等浓度混合的溶液，因溶液呈碱性，即HX-的电离小于X2-的水解，则溶液中c(X2-)＜c(HX-)，B错误；
C．电荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)，pH=7的溶液c(OH-)=c(H+)，三等式联立可得c(Cl-)＞c(HX-)，C错误；
D．c(Cl-)=0.100 mol L-1的溶液中，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=c(Cl-)=0.100mol L-1，又根据电荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)可得c(Cl-)+c(OH-)═c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)-[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]=c(H2X)-c(X2-)，D正确；
故答案为：D。
39．C
【详解】A．固体物质不应平衡移动，乙投入0.4mol一氧化碳相当于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图中曲线Ⅰ对应的是乙容器，A错误；
B．甲容器b处
乙容器a处
若a、b两点所处温度相同，压强比等于物质的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14:9，即9pa=14pb，由于b点温度更高，故a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb，B错误；
C．a点一氧化碳体积分数为；c点相当于减压，平衡正向移动，一氧化碳体积分数变大，故CO的体积分数＞，正确；
D．a点1100K时的K=，降温则一氧化碳浓度减小，K值减小，900K时K值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则Q=，平衡逆向移动，v(正)
40．C
【详解】A．光合作用是将二氧化碳转化为氧气的过程，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
41．A
【详解】A．CS2为含有极性键的直线形分子，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，A符合题意；
B．H2O为含有极性键的“V”形分子，正负电荷中心不重合，为含有极性键的极性分子，B不符合题意；
C．NH3为含有极性键的三角锥形分子，正负电荷中心不重合，为含有极性键的极性分子，C不符合题意；
D．CH2Cl2为含有极性键的四面体形分子，但由于H、Cl的核电荷数、半径、核外电子数不相等，导致正负电荷中心不重合，为含有极性键的极性分子，D不符合题意。
答案选A。
42．C
【分析】碳原子的原子序数为6，位于第二周期IVA族，其价电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，据此分析解答。
【详解】A．2p轨道应优先占据轨道，所以 不遵循洪特规则，A错误；
B．2p轨道单电子的自旋方向应相同，所以 不遵循洪特规则，B错误；
C．碳原子的最外层电子的轨道表示式为 ，规范且正确，C正确；
D．2s轨道未满2电子，不符合能量最低原理，D错误；
故选C。
43．D
【详解】A．氧原子核内有8个质子，中子数为10个，所以其质量数为18，所以中子数为10的氧原子表示为：18O，故A正确；
B．氮原子是7号元素，所以其原子结构示意图为，故B正确；
C．氮原子最外层有5个电子，所以一个氮分子间有3个电子对，有3个共价键，故C正确；
D．NF3中的氟原子，除了配对的电子，本身还剩6个电子没标出来，正确的为，故D错误；
本题答案 D 。
44．D
【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
答案选D。
45．B
【详解】氯气和水反应会生成HCl和HClO，将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红，说明溶液中有游离的H+，体现了氯水的酸性；溶液后褪色，是因为氯气溶于水形成的HClO具有强氧化性，可漂白紫色石蕊试液，故B项符合题意。
故选B。
46．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
47．C
【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2=H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS，C项符合题意。
故选C。
48．C
【详解】A．过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，故A正确；
B．根据题图信息可知，过程Ⅱ是氯原子与O3反应生成氧气和氧化氯，可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，故B正确；
C．过程Ⅲ是原子结合成分子的过程中发生的反应为：，故C错误；
D．上述过程说明氟利昂中氯原子参与反应，整个反应前后仍旧为氯原子，则氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；
故答案为：C。
49．C
【分析】用2.0mol/L 盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸的一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合配制步骤解答。
【详解】A．量取2.0mol/L盐酸用到量筒和胶头滴管，A不符题意；
B．稀释在烧杯中进行，B不符题意；
C．分液漏斗常用于萃取、分液等，配制溶液用不到分液漏斗，C符合题意；
D．冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中，以及定容用到100mL容量瓶，D不符题意。
答案选C。
50．B
【详解】A．AlCl3与NaOH反应，NaOH量多生成偏铝酸钠，量少生成氢氧化铝，两种情况离子方程式不一样，A不符合题意；
B．Ba(OH)2与H2SO4反应，无论两者谁量多量少，都只有一个反应，只有一个对应的离子方程式，B符合题意；
C．HCl与Na2CO3反应，HCl量少生成NaHCO3和NaCl，量多生成NaCl、H2O和CO2，两种情况的离子方程式不一样，C不符合题意；
D．NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2量少生成CaCO3、Na2CO3和H2O，量多生成CaCO3、NaOH、H2O，两种情况的离子方程式不一样，D项不符合题意；
本题答案 B 。
51．B
【详解】A．铁触媒作合成氨反应的催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，故A不符合题意；
B．催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，符合工业合成氨生产实际，故B符合题意；
C．将N2和H2液化分离，会使平衡向逆向进行，不利于合成氨，故C不符合题意；
D．NH3生产中不使用吸收塔，故D不符合题意；
故选B。
52．D
【分析】由方程式可知，反应①为铝热反应，反应中铝元素化合价升高被氧化，锌元素化合价降低被还原，反应②中，锌元素化合价升高被氧化，碳元素化合价降低被还原。
【详解】A.反应①是高温条件下，铝与氧化锌发生氧化还原反应生成氧化铝和锌，该反应属于铝热反应，故A正确；
B.反应②有单质参加也有单质生成，该反应属于置换反应，故B正确；
C.C2Cl6为乙烷分子中的氢原子被氯原子完全取代所得烃的衍生物，属于卤代烃，故C正确；
D.由分析可知，反应①中铝为还原剂，锌为还原产物，还原性铝强于锌，反应②中锌为还原剂，碳为还原产物，锌的还原性强于碳，故D错误；
故选D。
53．C
【详解】A．由CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2 8NH3，这一过程产生了新物质，属于化学变化，A项错误；
B．CaCl2与NH3会发生反应，减少氨气的量，B项错误；
C．CaCl2 8NH3溶于水，会形成NH3 H2O，NH3 H2O会电离出OH-，溶液呈碱性，C项正确；
D．二氧化碳同入水中生成碳酸，若生成白色沉淀，则另一产物为盐酸，不符合强酸制弱酸，D项错误；
故选C。
54．B
【详解】A．异戊二烯与丙烯醛共同发生加成反应，生成4-甲基-3-环己烯甲醛，不是取代反应，A错误；
B．通过M的球棍模型可以看出六元环上甲基的邻位有一个双键，所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛，结构简式为 ，B正确；
C．根据合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，C错误；
D．该合成路线包含2步，第一步为加成，第二步为脱水，2步的碳原子利用率均为100%，D错误；
故选B。
55．D
【分析】放电时Zn转化为ZnO，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合原电池工作原理分析解答。
【详解】A．氧气在石墨电极上得电子，发生还原反应，故A错误；
B．锌作负极，在碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B错误；
C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；
D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故D正确；
故选D。
【点睛】会根据电极材料的性质来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关。
56．C
【分析】向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，先与反应，再与反应，据此分析答题。
【详解】A．a点和发生如下反应：，列出此时溶液中的电荷守恒为：①，列出物料守恒为：②将②代入①可知：，A错误；
B．c点发生反应：，有一半和反应，反应后溶液中含有、和，且浓度之比为1：2：3，溶液呈碱性，所以的电离程度大于的水解程度，则，B错误；
C．d点二者恰好完全反应，溶液为等物质的量浓度的和，部分电离，需要考虑水的电离，所以，C正确；
D．酸和碱均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，a点：和，b点：、和，c点：、和，d点：和，可推知a点水的电离程度最大，D错误；
答案为：C。
57．C
【详解】A．根据题干信息可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．I2(s)比I2(g)所具有的能量低，则与氢气化合放出的热量小于a kJ，即x＜a，B错误；
C．H=反应物断裂化学键需要的能量 生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol 2E(H I)= a kJ/mol可知，断开2mol H I键所需能量E(H I)约为(a+b+c) kJ，C正确；
D．反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误；
故选C。
58．D
【详解】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C.恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D.由题给数据可建立如下三段式：
T1℃时，平衡常数K=，故D正确；
故选D。
59．A
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。根据25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系，0.01mol/L的M的最高价氧化物对应水化物的pH=12，M是Na；0.01mol/L的X、Z的最高价氧化物对应水化物的pH=2，X、Z分别是N、Cl元素；0.01mol/L的W的最高价氧化物对应水化物的pH<2，则W是S元素； 0.01mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的2
B．C的最高价为+4，Cl的最高价是+7，最高正价：Cl>C，故B正确；
C．常温下，单质碳为固体、N2是气体，熔点：N2
选A。
60．A
【详解】A．因醋酸是弱酸，在稀释过程中c(H+)减小，c(OH﹣)增大，减小，A项正确；
B．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，B项错误；
C．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，C项错误；
D．若加入少量的氢氧化钠溶液，醋酸过量，则溶液的pH＜7，D项错误；
答案选A。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
