上海市奉贤区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·上海奉贤·一模）为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．0.3%的高锰酸钾溶液 B．3%的双氧水
C．15%的过氧乙酸溶液 D．75%的医用酒精
2．（2022·上海奉贤·一模）下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
3．（2022·上海奉贤·一模）钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是
A．制造电流保险丝 B．制造眼镜架
C．制造“人造关节” D．制造飞机机身
4．（2022·上海奉贤·一模）2022年科学家合成了钠的同位素-39Na。下列关于39Na说法正确的是
A．质子数为28 B．电子数为39
C．质量数为50 D．与23Na化学性质基本相同
5．（2022·上海奉贤·一模）下列化学用语表示正确的是
A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—
6．（2022·上海奉贤·一模）下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO2
7．（2022·上海奉贤·一模）下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程
C．工业上通过NH3催化氧化等反应可生产HNO3
D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径
8．（2022·上海奉贤·一模）下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3
9．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HCl B．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水 D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
10．（2022·上海奉贤·一模）关于CH2=CH-CH=CH2的说法错误的是
A．与2-丁炔互为同分异构体 B．是乙烯的同系物
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与氢气反应，可能生成三种产物
11．（2022·上海奉贤·一模）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
12．（2022·上海奉贤·一模）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
13．（2022·上海奉贤·一模）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为
D 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 该有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·上海奉贤·一模）类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是
选项 客观事实 类推结论
A 将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解 将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B H2S和CuSO4溶液反应有黑色沉淀生成 H2S和CuCl2溶液反应也有黑色沉淀生成
C 向AgNO3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成 向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·上海奉贤·一模）我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．反应物和生成物中均含极性键和非极性键
D．该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
16．（2022·上海奉贤·一模）亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是
A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
B．催化剂能提高反应物的相对能量
C．反应物总能量高于生成物的总能量
D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ
17．（2022·上海奉贤·一模）利用CO2的氧化性制成的新型固态电池有望成为火星探测器的供电设备。该电池正、负极分别为碳纳米管、金属钠，Na3Zr2Si2PO12固体为电解质，电池放电时
A．将电能转化为化学能 B．CO2能在正极上得到电子
C．电子通过Na3Zr2Si2PO12移向正极 D．负极上发生还原反应
18．（2022·上海奉贤·一模）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物
19．（2022·上海奉贤·一模）常温下用0.1000 mol L 1盐酸滴定25mL0.1000 mol L 1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
20．（2022·上海奉贤·一模）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，0~20min，
B．实验②，60min时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
21．（2022·上海·统考一模）中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，这意味着
A．未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B．人类可以随意排放二氧化碳
C．应该继续大力发展燃煤发电 D．合成氨工业对农业生产已无意义
22．（2022·上海·统考一模）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同
23．（2022·上海·统考一模）下列有关煤和石油的说法正确的是
A．石油分馏的产品是纯净物 B．石油的裂解可得到乙烯
C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．煤的干馏是物理变化
24．（2022·上海·统考一模）旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是
A．合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀
B．藏银的熔点比铜要高
C．藏银的硬度比铜要大
D．可通过外观颜色区分藏银和白银
25．（2022·上海·统考一模）下列晶体中熔点最低的是
A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝
26．（2022·上海·统考一模）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
27．（2022·上海·统考一模）以下物质既有极性键又有非极性键的是
A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2
28．（2022·上海·统考一模）下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
29．（2022·上海·统考一模）下列关于甲醛的描述错误的是
A．结构式： B．电子式：
C．是极性分子 D．球棍模型：
30．（2022·上海·统考一模）某有机物的结构如图所示， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
31．（2022·上海·统考一模）2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇(见图)可用来识别TRPM8(一种能被凉爽激活的受体)。关于薄荷醇的说法正确的是
A．是乙醇的同系物
B．可发生消去反应
C．可被氧化为醛
D．与互为同分异构体
32．（2022·上海·统考一模）关于反应K2H3IO6+9HI →2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是氧化产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D．生成4mol I2时，转移9mol电子
33．（2022·上海·统考一模）向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是
A．SO+Ba2+→BaSO4↓
B．Al3++SO+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．Al3++2SO+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O
34．（2022·上海·统考一模）4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数等于次外层电子数
Y 与X在同一主族
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最大的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．Q的含氧酸是最强酸
35．（2022·上海·统考一模）下列有机物的实验室制备方法正确的是
A．用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
B．收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液
C．制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸
D．制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质
36．（2022·上海·统考一模）下列关于从海带中提取碘的操作错误的是
A B C D
灼烧海带 过滤海带灰的悬浊液 用有机溶剂萃取碘单质 分液获得碘单质的有机溶液
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·上海·统考一模）根据下图信息分析，有关N2＋3H2 2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)+2bkJ
B．1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
38．（2022·上海·统考一模）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
39．（2022·上海·统考一模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
下列说法不正确的是
A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积
B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1
C．第30min和第40min时NO的转化率相同
D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动
41．（2021·上海奉贤·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒
B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白
D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
42．（2021·上海奉贤·统考一模）过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是
A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性
43．（2021·上海奉贤·统考一模）下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH<7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
44．（2021·上海奉贤·统考一模）硅可做半导体材料的最主要原因是
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
45．（2021·上海奉贤·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：
46．（2021·上海奉贤·统考一模）某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是
A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键
C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高
47．（2021·上海奉贤·统考一模）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．合成氨 B．氨碱法制纯碱 C．接触法制硫酸 D．工业制盐酸
48．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
49．（2021·上海奉贤·统考一模）下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
50．（2021·上海奉贤·统考一模）根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径(nm) 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.186
最高或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1
A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物
B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物
C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径
D．元素②⑥形成的化合物具有两性
51．（2021·上海奉贤·统考一模）利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
52．（2021·上海奉贤·统考一模）有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是
A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠
53．（2021·上海奉贤·统考一模）如果改变某一条件，生成物种类不变的是
A．金属钠与氧气(改变温度) B．氯化铝与氨水(改变氨水浓度)
C．铁和浓硫酸(改变温度) D．CO2气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)
54．（2021·上海奉贤·统考一模）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
55．（2021·上海奉贤·统考一模）工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是
A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应
B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液
C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2
D．电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
56．（2021·上海奉贤·统考一模）低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是
A．阿托品的分子式是C17H21NO3 B．托品酸的结构简式是：
C．托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应 D．阿托品苯环上的一氯代物有3种
57．（2021·上海奉贤·统考一模）关于下列的判断正确的是
CO(aq) + H+ (aq) HCO(aq) + Q1
CO (aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH- (aq) + Q2
OH- (aq) + H+ (aq) H2O(l) + Q3
OH- (aq) + CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H2O(l) + Q4
A．Q1>0 Q2>0 B．Q1>Q2 C．Q3>0 Q4<0 D．Q3
A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)
B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)
D．②溶液中水的电离程度最小
59．（2021·上海奉贤·统考一模）将amol铁片(打磨后)投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是
A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移 B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应 D．铁片溶解过程中有气体产生
60．（2021·上海奉贤·统考一模）某密闭容器内，可逆反应2X( ) Y(g)+Z(s)达到平衡。则有
A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质
B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变
C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动
D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加
参考答案：
1．A
【详解】A．0.3%的高锰酸钾溶液即KMnO4，有效成分属于盐，故A符合题意；
B．3%的双氧水即H2O2，有效成分属于氧化物，故B不符合题意；
C．15%的过氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分属于有机物，故C不符合题意；
D．75%的医用酒精即CH3CH2OH，有效成分属于氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．C
【详解】A．醋酸是弱电解质，，A错误；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确；
D．淀粉是非电解质，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，A正确；
B．钛合金眼镜架密度低、强度高、机械性能好、耐腐蚀性，B错误；
C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C错误；
D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机机身，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．原子的质子数=电子数=原子序数，为11，A错误；
B．电子数为11，B错误；
C．由39Na可知，质量数为39，C错误；
D．与23Na互为同位素，核外电子排布相同，化学性质基本相同，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．乙炔的结构简式为HC≡CH，分子式为 C2H2，最简式为CH，A错误；
B．氢氧化钠是离子化合物，O、H原子间共用1对电子，电子式为，B正确；
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p6，C错误；
D．聚丙烯的结构简式为，由多个聚合而成，则为聚丙烯的链节，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．NaHCO3中含钠离子和碳酸氢根，阴阳离子的个数比是1：1，故A不符合题意；
B．NaOH中含钠离子和氢氧根，阴阳离子的个数比是1：1，故B不符合题意；
C．Na2O2中含钠离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：2，故C符合题意；
D．CaO2中含钙离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A．大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO，不是转化为NH3，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，第一步反应原理为NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；
C．氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；
故选：B。
9．C
【详解】A．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；
B．萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；
C．蒸馏与沸点有关，与溶解性无关，C正确；
D．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．与2-丁炔分子式为C4H6，互为同分异构体，A正确；
B．与乙烯官能团相同，但官能团数目不同，不是同系物，B错误；
C．分子含C=C可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．与氢气反应，可以1、2加成生成1-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三种产物，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
13．B
【分析】A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42 等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
14．B
【详解】A．稀硝酸氧化性强于稀盐酸，铜不会被盐酸氧化，A错误；
B．H2S和CuCl2溶液反应有CuS黑色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸，B正确；
C．现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解，Ag+与NH3·H2O反应生成AgOH沉淀，AgOH与过量的NH3·H2O反应生成，沉淀溶解，C错误；
D．酸性条件下，二氧化硫可以被硝酸根氧化生成，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液中可呈白色的BaSO4沉淀，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．反应属于化合反应，不是取代反应，A错误；
B．未标明标准状况，无法进行计算，B错误；
C．甲烷中只有C-H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ是降低反应所需活化能，则曲线Ⅰ表示加入催化剂，故A正确；
B．催化剂能降低“过渡态”物质的相对能量，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应是放热反应，放出77.1kJ 的热量，则反应热化学方程式为2NO(g) ＋Cl2(g)→2NOCl(g)＋77.1kJ，故D正确。
综上所述，答案为B。
17．B
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．正极二氧化碳发生得电子的还原反应，B正确；
C．Na3Zr2Si2PO12为无机固体电解质，但是电子只能通过导线移动，C错误；
D．原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，D错误；
故选B。
18．D
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键、Y能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y而小于W，为F元素，即X、Y、Z、W分别是N、O、F、S。
【详解】A．简单离子半径：O2->F-，A错误；
B．简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B错误；
C．化合物NH4H中的化学键包含离子键和共价键，C错误；
D．O与N、O与S均能形成多种化合物，D正确；
故选D。
19．B
【分析】A点溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且物质的量浓度相等，b点溶液中碳元素与氯元素之比为5:4，c点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，d点溶质为氯化钠和碳酸。
【详解】A．a点加入12.5mL盐酸，则碳酸钠消耗一半，此时溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且三者物质的量浓度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此离子浓度： c(HCO)＞c(Cl－) ＞c(CO)，故A错误；
B．b点加入20mL盐酸，根据溶液中物料守恒得到，则5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，故B正确；
C．c点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒得到：c(OH－)+ c(CO)=c(H＋)＋c(H2CO3)，故C错误；
D．d点溶质为氯化钠、碳酸溶液，根据电荷守恒和物料守恒得到：c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故D错误。
综上所述，答案为B。
20．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C不正确；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
故合理选项为C。
21．A
【详解】A．目前淀粉来源于植物的光合作用，实现由二氧化碳到淀粉的人工合成，意味着未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用，A正确；
B．虽然可以利用二氧化碳合成淀粉，但并能消耗所有的二氧化碳，随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响，B错误；
C．继续大力发展燃煤发电除了会排放大量二氧化碳外，还会产生二氧化硫等污染性气体，C错误；
D．即便实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，也不能代替农产品，依然需要合成氨工业提供农业所需的氮肥，D错误；
综上所述答案为A。
22．D
【详解】A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，不是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
23．B
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同分离各组分，产品不是纯净物，故A错误；
B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，煤干馏后可以得到苯、甲苯和粗氨水，故C错误；
D．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，是化学变化，故D错误；
故答案为B
24．C
【详解】A．纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、硬度，故不是所有的合金都易腐蚀，故A错误；
B．藏银是铜镍合金，合金的熔点比其成分的熔点低，故藏银的熔点比铜要低，故B错误；
C．藏银是铜镍合金，合金的硬度比其成分的硬度要大，故藏银硬度比铜要大，故C正确；
D．藏银多是白铜也是银白色合金，与白银颜色一样，故不能通过颜色区分，故D错误；
故答案为C。
25．A
【详解】干冰为分子晶体，NaOH为离子晶体，金刚石为共价晶体(原子晶体)，铝为金属晶体，一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体，且根据常温下，干冰(即CO2)为气体，其余三种物质均为固体，也可知干冰的熔点最低；
故答案为A。
26．D
【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误；
D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故答案为D
27．B
【详解】A．HF中只含H、F原子形成的极性键，A不符合题意；
B．C2H4中含有C、C原子形成的非极性键，也含有C、H元素形成的极性键，B符合题意；
C．N2中只含N、N原子形成的非极性键，C不符合题意；
D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键和O、O原子形成的非极性键，不含极性键，D不符合题意；
综上所述答案为B。
28．C
【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误；
综上所述答案为C。
29．B
【详解】A．甲醛中C、O原子形成双键，C、H原子单键相连，结构式为，A正确；
B．O原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．根据甲醛的结构式可知其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；
D．原子半径C＞O＞H，结合结构式可知球棍模型为，D正确；
综上所述答案为B。
30．D
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子Br2加成时，可以在1、2的位置上发生加成，也可以在1、3位置上发生加成或在2、3位置上发生加成，还可以1分子Br2在1、2发生1，4加成反应，另1分子Br2在3上加成，故所得产物共有四种，故选D。
31．B
【详解】A．薄荷醇含有六元环，与乙醇的结构不相似，不是同系物，A错误；
B．与羟基相连的邻位碳上有氢原子，可发生消去反应，B正确；
C．与羟基相连的碳上只有一个H原子，被氧化为酮，C错误；
D．的分子式比薄荷醇的多一个CH2，分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选：B。
32．C
【详解】A．K2H3IO6中碘元素的化合价为+7价，产物中为0价，得电子化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律可知，KI中的I元素来自HI，化合价没有发生变化，不是氧化产物，B错误；
C．该反应中部分HI中I元素化合价升高被氧化，HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确；
D．该反应中K2H3IO6中的碘元素全部被还原，生成4mol I2时，消耗1molK2H3IO6，转移7mol电子，D错误；
综上所述答案为C。
33．D
【详解】向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-→AlO+2BaSO4↓+2H2O；
故答案为D。
34．C
【分析】X最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2，为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl元素。
【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；
B．Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，形成的阴离子核外有3层电子，核外电子层数越多，半径越大，所以Y的离子半径不是同周期中最大的，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；
D．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；
综上所述答案为C。
35．B
【详解】A．电石（CaC2）与水的反应剧烈放热，若使用启普发生器会发生爆炸，A错误；
B．饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此收集乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液，B正确；
C．由于乙醇价格比较低廉，实验室制备乙酸乙酯时，为了提高乙酸的转化率，会使乙醇过量，C错误；
D．乙烯可以被KMnO4氧化，因此不能用酸性KMnO4除杂，D错误；
故选B。
36．A
【详解】A．灼烧海带需要在坩埚中进行，而不是蒸发皿，A错误；
B．过滤可以分离悬浊液和溶液，图示过滤操作无误，B正确；
C．碘更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取碘单质，萃取可在分液漏斗中进行，振荡分液漏斗时下口朝上，C正确；
D．有机溶液与水不互溶，可以用分液漏斗分液分离，D正确；
综上所述答案为A。
37．B
【详解】A．如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A错误；
B．原子形成化学键要放热，如图所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a的大小，故C错误；
D．N2＋3H2 2NH3放出热量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D错误；
故答案为：B
38．C
【详解】A．钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；
B．金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B错误；
C．金属M为负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；
D．海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐蚀，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误；
综上所述答案为C。
39．D
【详解】A．HCl为强酸，完全电离，CH3COOH为弱酸，不完全电离，所以HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正确；
B．酸或碱的电离抑制水的电离，滴加氨水时，溶液中的酸被消耗，滴加到20mL时，溶液中溶质只有盐，此时水的电离程度达到最大，B正确；
C．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二式联立可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；
D．当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液显酸性，所以要想使溶液呈中性，需要加入更多的氨水，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，以及少量NH3·H2O，水解是微弱的，所以c(NH)＞c(Cl-)，D错误；
综上所述答案为D。
40．B
【详解】A．根据表格数据可知，第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不发生移动，该反应为前后气体系数之和相等的反应，所以改变的条件可能是适当缩小了容器的体积，A正确；
B．50min是NO的浓度为0.48mol/L，N2的浓度为0.36mol/L，若不改变容器的体积，结合方程式，当NO全部转化时N2的浓度应为0.6mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以降低温度后平衡正向移动，但N2的浓度也不可能达到0.6mol·L-1，B错误；
C．第30 min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不移动，所以第30min和第40min时NO的转化率相同，C正确；
D．氧气会和NO发生反应，使平衡逆向移动，D正确；
综上所述答案为B。
41．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
42．D
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，可用作外消毒剂，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，可与色素反应，有漂白作用，B项正确；
C．过氧化氢不稳定，易分解，故需密闭保存，C项正确；
D．过氧化氢分解为水和氧气的反应中，过氧化氢即做氧化剂，又作还原剂，故过氧化氢即有强氧化性，又有还原性，D项错误；
故选D。
43．D
【详解】A．冰雪融化时需吸收热量，是物理变化不破坏化学键，A错误；
B．酸雨是指pH<5.6的天然降水，B错误；
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，因升温水的电离平衡向右移动，氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，pH=6.6，显中性，C错误；
D．重水分子D2O由氘原子和氧原子构成，D正确；
答案选D。
44．B
【详解】A．可做半导体材料与地壳中含量无关，A项错误；
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确；
C．可做半导体材料与稳定性无关，C项错误；
D．可做半导体材料与成本无关，D项错误；
故选B。
45．A
【详解】A. 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A正确；
B. 甲基的电子式为：，B错误；
C. 丙烷的球棍模型：，C错误；
D. 氮分子的结构式： ，D错误；
答案选A。
46．C
【详解】A．水分子呈折线型，该模型可以不能表示H2O的分子模型，A错误；
B．图中每个短的线段代表化学键，B错误；
C．分子呈直线型，分子结构对称，正电荷中心和负电荷重心重叠，表示的是非极性分子，C正确；
D．晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔沸点低，D错误；
答案选C。
47．B
【详解】A．氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合；
B．氨碱法制纯碱 ，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合；
C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合；
D．工业制盐酸是用氯气与氢气反应，H、Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合；
答案选B。
48．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
49．A
【详解】使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，则，符合条件的是具有还原性能与氮氧化物(NxOy)反应生成氮气的物质，则氨符合；
答案选A。
50．A
【分析】根据表格信息，半径最小①的为H，半径0.099nm的④为Cl，②的最低负价为-2，且半径小于Cl，则②为O，③的原子半径大于O，且与O接近，③为N，⑤的最低负价为-2，且半径大于Cl，⑤为S，⑥的最高正价为+3价，为Al，⑦的原子半径大于Al，为Na。
【详解】A．未说明最高价氧化物对应的水化物，酸性无法比较，A项错误；
B．氯的非金属性大于硫，对应气态氢化物的稳定性氯大于硫，B项正确；
C．Al3+与Na+的核外电子排布相同，铝的原子序数大，对外层电子吸引强，故半径小，C项正确；
D．②⑥形成的化合物为氧化铝，具有两性，D项正确；
故选A。
51．D
【详解】A．通过在坩埚中加热胆矾晶体可获得无水硫酸铜，A错误；
B．图2装置中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．酸碱中和滴定时，酸盛放在酸式滴定管内，碱及2到3滴指示剂盛放在锥形瓶内，进行中和滴定，D正确；
答案选D。
52．B
【详解】A．氧化铝 是两性氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故A符合；
B．氯化铝能与碱溶液发生复分解反应，不能与酸反应，故B不符合；
C．碳酸铵与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳气体，与强碱在加热下反应生成碳酸盐、水、氨气，故C符合；
D．碳酸氢钠与酸反应生成生成盐、水和二氧化碳气体，碳酸氢根与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故D符合；
答案选B。
53．B
【详解】A．随着温度的不同有过氧化钠和氧化钠两种产物，A项错误；
B．生成物始终为氢氧化铝沉淀，B项正确；
C．常温下铁钝化，加热发生反应，C项错误；
D．氢氧化钠浓度低时生成碳酸氢钠，浓度高反应生成碳酸钠，D项错误；
故选B。
54．D
【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②： 4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；
B．从分析中可以看出， CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；
C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；
D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1， ，D正确；
答案选D。
55．C
【详解】A．钠离子由离子交换膜左侧向右侧移动，则左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，发生氧化反应，A正确；
B． 进料口1需补充高浓度氯化钠溶液，氯离子失电子被氧化转变为氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，B正确；
C．左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，出气口a中会导出Cl2，右侧为阴极区，惰性电极Y是阴极，出气口b中会导出H2，C不正确；
D． 电解饱和食盐水生成Cl2、 H2和NaOH，离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-，D正确；
答案选C。
56．A
【详解】A． 阿托品的分子式是C17H23NO3，A错误；
B．阿托品可以通过托品酸和托品醇发生酯化反应生成，则水解产生的托品酸的结构简式是：，B正确；
C．托品酸含羧基能发生取代反应、含苯环可以和氢气发生加成、含醇羟基且羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子(β-H)，故能发生消除、氧化等反应，C正确；
D．阿托品苯环上有3中氢原子，则苯环上的一氯代物有3种，D正确；
答案选A。
57．B
【详解】A．水解吸热，Q2<0，A项错误；
B．电离吸热，逆反应放热，Q1>0，所以Q1>Q2，B项正确；
C．酸碱中和为放热反应，Q均大于0，C项错误；
D．醋酸电离吸热，中和后的热量小于Q3，D项错误；
故选B．
58．C
【详解】A．NH3·H2O +OH-，H2OH+ + OH-，NH3·H2O电离出的和OH-的量什么情况下都是相等的，因为H2O的微弱电离，C(OH-) > C(NH)，氨水是弱电解质，电离微弱，氨水呈碱性，氢离子浓度最小，所以C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)，A项正确；
B．氨水与盐酸完全反应生成氯化铵，与③相比，体积为③的两倍，相当于稀释溶液，促进铵根水水解，铵根减少，故铵根离子浓度小于③的二分之一，B项正确；
C．溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中仅存在四种单电荷离子，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)> C(H+)，负电荷总数大于正电荷，C项错误；
D．强酸强碱对水的电离抑制程度最大，所以②溶液中水的电离程度最小，D项正确；
故选C。
59．C
【分析】FeCl3、CuCl2均能与铁反应： ， ；
【详解】A．铁失去电子转变为亚铁离子，故amol铁片参加反应完全溶解时，有2amol电子发生转移，A正确；
B．铁离子氧化性大于铜离子，先发生，消耗amol铁后，发生，则只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质，B正确；
C． 整个反应过程是化合反应 ，是置换反应，C不正确；
D． FeCl3、CuCl2均能水解产生氢离子，铁片溶解过程中铁可与氢离子反应故有气体产生，D正确；
答案选C。
60．B
【详解】A．恒容密闭容器中升高温度，气体的密度增大，不能说明一定为非气态物质。温度升高，平衡移动方向未知，故不能确定X的状态，A项错误；
B．，若X为固体或液体，则体的相对平均分子量不变，若X为气体，则体的相对平均分子量改变，B项正确；
C．Z为固体，体系中加入固体，平衡不移动，C项错误；
D．催化剂仅改变反应速率，D项错误；
故选B。
试卷第1页，共3页
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