辽宁省丹东市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·辽宁丹东·统考一模）2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是
选项 发布内容 相关理解
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将电能转化为化学能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金是新型合金，可广泛应用于航空航天领域
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列化学用语表达正确的是
A．BF3的电子式： B．丙炔的键线式：
C．乙烯分子中键的形成： D．醛基的碳氧双键有极性：
3．（2023·辽宁丹东·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA
B．中含有的中子数为6NA
C．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
4．（2023·辽宁丹东·统考一模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO与NH理论物质的量之比为1:1
C．属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
5．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是
A B C D
测定KI溶液的浓度 制备乙二酸 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇发生消去反应的产物
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·辽宁丹东·统考一模）化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．1molX最多能与4molNaOH反应
B．Y的分子式为C10H8O4
C．1mol Z与浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D．反应X→Y、Y→Z均为消去反应
7．（2023·辽宁丹东·统考一模）锌、硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞俯视图，已知A点原子坐标为，B点坐标为，下列说法错误的是
A．Zn位于元素周期表的ds区 B．该晶体的化学式为ZnSe
C．Se的配位数为4 D．C点原子的坐标为
8．（2023·辽宁丹东·统考一模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A．“浸出”产生的气体主要为SO2
B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
9．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证中卤素原子的种类 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象
B 比较和的热稳定性 分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
C 验证配位键影响物质的溶解性 向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象
D 证明某酸是二元酸 用NaOH标准液滴定溶液，消耗NaOH的物质的量为的2倍
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·辽宁丹东·统考一模）我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图)，发电的同时实现乙炔加氢，下列说法正确的是
A．b为电池的正极
B．右侧电极室中增大
C．a极的电极反应式为
D．外电路中每转移时有通过阴离子交换膜
11．（2023·辽宁丹东·统考一模）阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是
A．的空间构型为正四面体
B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键
C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同
D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N
12．（2023·辽宁丹东·统考一模）在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是
A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂
B．HCOOD代替HCOOH催化释氢，生成CO2、H2、HD及D2
C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成CO2和H2
D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的速率
13．（2023·辽宁丹东·统考一模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．a为随t的变化曲线
B．时，Y的消耗速率大于生成速率
C．随着的减小，反应①、②速率均降低
D．体系中
14．（2023·辽宁丹东·统考一模）偏钨酸铵是制备金属钨、合金钢以及陶瓷工业的重要原料。采用如下电化学装置可制备偏钨酸铵，双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是
A．a膜为阴离子交换膜
B．阳极电极反应为
C．双极膜中间层中的OH-向右侧迁移进入产品室
D．当电路中通过时，双极膜中解离水的质量为2.0g
15．（2023·辽宁丹东·统考一模）难溶盐可溶于盐酸。298K下，用盐酸调节浊液的pH，测得不同pH条件下，体系中的(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，下列说法错误的是
A．L2代表与的变化关系
B．298K下，的数量级为
C．X点的溶液中存在
D．Y点的溶液中存在
16．（2022·辽宁丹东·统考一模）下列说法正确的是
A．汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素
B．新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成
17．（2022·辽宁丹东·统考一模）氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列化学术语正确的是
A．重水的分子式为H218O
B．NH3分子中N原子采用sp2杂化方式
C．AlN晶体为分子晶体
D．水分子是由极性键构成的极性分子
18．（2022·辽宁丹东·统考一模）下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是
A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸
B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物
C．蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
D．(NH4)2SO4能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解
19．（2022·辽宁丹东·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．饱和食盐水与Ag2SO4固体反应：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s) 2AgCl(s)+(aq)
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
20．（2022·辽宁丹东·统考一模）2022北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是
A．PC( )中所有碳原子杂化方式均相同
B．PVC( )的单体为氯乙烯，该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰
C．ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物
D．亚克力( )的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
21．（2022·辽宁丹东·统考一模）“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．分子式是C20H20O9
B．能发生水解反应和加成反应
C．分子间能发生酯化反应
D．lmol该物质最多能与3molNaOH发生反应
22．（2022·辽宁丹东·统考一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢
B．已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大
23．（2022·辽宁丹东·统考一模）NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是
A．甲中含有离子键、配位键和极性共价键
B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙
24．（2022·辽宁丹东·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 证明酸性：H2SO3>HClO
B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置 上层无色，下层紫色 证明“相似相溶”
C 实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液 溶液褪色 证明有乙炔生成
D 常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH pH都等于7 证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·辽宁丹东·统考一模）下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是
A．放电时，K+向PVC-RuO2电极移动
B．放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O
C．充电时，阳极附近pH减小
D．充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O2
26．（2022·辽宁丹东·统考一模）某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A．该FexNy的化学式为Fe2N
B．与N等距且最近的N为8个
C．两个a位置Fe的最近距离为apm
D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
27．（2022·辽宁丹东·统考一模）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
28．（2022·辽宁丹东·统考一模）如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是
A．光伏并网发电装置中b为正极
B．石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子
C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+
D．处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+
29．（2022·辽宁丹东·统考一模）下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，下列说法正确的是
A．图①若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
B．图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率
D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
30．（2022·辽宁丹东·统考一模）乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=4.0×10-5)。其电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH+OH-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是
A．a点溶液的pH约为11.3
B．b点溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(Cl-)>c(HOCH2CH2NH)
C．c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D．d点溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH)
31．（2021·辽宁丹东·统考一模）近期科学家们利用石墨烯制造化学生物纸基传感器实现 5 分钟内检测新冠病毒。下列关于防护材料、检测方法和消杀措施的说法正确的是
A．石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
B．N95 口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯，属于高强度有机高分子材料
C．酒精和“84 消毒液”的消毒原理不同，混合使用可增强消杀能力
D．石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息。
32．（2021·辽宁丹东·统考一模）下表中的信息都正确的一项是
选项 物质 电子式或化学键 物质性质 与性质对应的用途
A NaClO 强氧化性 消毒剂
B C2H4 σ键和π键 还原性 植物调节剂
C C2H5OH 极性键、非极性键 可使蛋白质变性 杀菌消毒
D Fe2(SO4)3 离子键、共价键 Fe3+可水解形成胶体 自来水杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
33．（2021·辽宁丹东·统考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是
A．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞X
B．W元素的非金属性比Y强
C．Y的单质都是非极性分子
D．r(Li＋)＜r(W )
34．（2021·辽宁丹东·统考一模）下列有关化学用语表述或性质比较正确的是
A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式
B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化
35．（2021·辽宁丹东·统考一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
①②③④
A．图①装置可制备无水 MgCl2
B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．图③装置可制乙烯并验证其还原性
D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀
36．（2021·辽宁丹东·统考一模）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为 2 NA
B．标准状况下 2.24 L Cl2 完全溶于水时，转移电子数为 0.1 NA
C．46gC2H6O 分子中含极性键数目一定是 7 NA
D．78gNa2S 和Na2O2 含有阴离子的数目NA
37．（2021·辽宁丹东·统考一模）1，3 丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻 1,3 丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1,2 加成或 1,4 加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0℃和 40℃时，1,2 加成产物与 1,4 加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法错误的是
A．两步反应都为放热反应
B．在一定条件下，可以选择合适的催化剂提升 1,4 加成产物的产率
C．相同条件下，第二步反应 1,2 加成的反应速率比1,4 加成的反应速率快
D．可以通过控制温度提升 1,4 加成产物的产率
38．（2021·辽宁丹东·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．少量SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O +Ca2++ 2ClO-= 2HClO +CaSO3 ↓
B．实验室制 NH3：NH+OH-=NH3↑+H2O
C．将氢碘酸加到 Fe(OH)3 胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
D．氨水中通入过量 SO2：NH3·H2O + SO2 = HSO+ NH
39．（2021·辽宁丹东·统考一模）下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
选项 结构和性质 相应判断
A 贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为 8
B 配离子[Co(NO2)6]3 可用于检验K+的存在 该离子中Co3+配位数为 6
C GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高
D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子
A．A B．B C．C D．D
40．（2021·辽宁丹东·统考一模）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ）
A．Epy属于芳香族化合物 B．Vpy中所有原子可能共平面
C．Mpy和Vpy是同系物 D．此合成路线符合绿色化学要求
41．（2021·辽宁丹东·统考一模）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·辽宁丹东·统考一模）图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入试剂的顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性
B．过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质
C．过程④、⑤、⑥的目的是富集溴
D．工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
43．（2021·辽宁丹东·统考一模）利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2， 装置如图所示。下列说法正确的是
A．a 极电极反应式为 CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+
B．A、B、C 膜均为阳离子交换膜
C．c 电极可选用铁作电极材料
D．a 极上通入标准状况 22.4L 甲烷，原料室H2PO减少 8mol
44．（2021·辽宁丹东·统考一模）下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．将CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
B．等 pH 的 NH4Cl 溶液与(NH4)2SO4 溶液中 c(NH)相等
C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(CH3COO-)
D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变
45．（2021·辽宁丹东·统考一模）常温下， 0.01 mol L 1H2A(二元弱酸)溶液中H2A、HA－、A2 、H+、OH－浓度的对数值(lgc)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
A．H2A 的Ka1=1.0×10 1.2
B．溶液 pH=3 时，
C．等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中 c(A2 )＜c(HA－)
D．0.01 mol L 1 Na2A 溶液的pH 约为 8
参考答案：
1．B
【详解】A．海水电解制氢利用电解池原理，将电能转化为化学能，A正确；
B．乙二醇分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者在分子组成上不是差若干个CH2原子团，不互为同系物，B错误；
C．钠钾合金常温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比金属强，可用作核反应堆的传热介质，C正确；
D．钛合金具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天领域，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．F原子最外层7个电子，需要共用1对电子达饱和。而B最外层3个电子，所以BF3的电子式为，A项正确；
B．丙炔中三键的C为sp杂化形成的直线型分子，B项错误；
C．中σ键为头碰头重叠，图中为肩并肩形成的是π键，C项错误；
D．电负性O>C，所以呈负电性的为O，D项错误；
故选A。
3．A
【详解】A．P4为磷原子构成，即磷原子质量为31g，n(P)= 磷原子的数目为NA，A项正确；
B．n(D218O)= ，每个D218O中中子数为1×2+10=12，所以含有中子数目为，B项错误；
C．标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算CO2分子数，C项错误；
D．Na2O2与水反应的关系式：，即每1mol Na2O2转移的电子数目为NA，D项错误；
故选A。
4．D
【详解】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B．中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为N2，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．溴水显酸性，且可与碱性物质发生反应，因此应该使用酸式滴定管盛装溴水，A错误；
B．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化生成二氧化碳，B错误；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，C正确；
D．反应过程中能生成二氧化硫，也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，D错误
故选C。
6．C
【详解】A．X中酚羟基、酯基可以和氢氧化钠反应，故1molX最多能与3molNaOH反应，A错误；
B．由图可知，Y的分子式为C10H10O4，B错误；
C．Z中酚羟基邻位氢可以被溴取代、碳碳双键可以和溴加成，则1mol Z与浓溴水反应，最多消耗3molBr2，C正确；
D．反应X→Y为非羟基氢的取代反应，Y→Z为羟基生成碳碳双键的消去反应，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．锌元素的原子序数为30，价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为8×+6×=4，则晶体的化学式为ZnSe，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锌原子周围距离最近的硒原子个数为4，由晶体的化学式为ZnSe可知，硒原子的配位数为4，故C正确；
D．由A点原子坐标为、B点坐标为可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的C点原子的坐标为，故D错误；
故选D。
8．B
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3+和Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。
【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；
C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误；
D．流程中未产生六价铬化合物，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．向溴乙烷中加入过量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液，直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会干扰溴离子的检验，无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，故B正确；
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故C正确；
D．用氢氧化钠标准液滴定H2A溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为H2A的2倍说明H2A是二元酸，故D正确；
故选A。
10．C
【分析】放电时Zn转化为ZnO，则b极上Zn失电子被氧化，为电池的负极，负极电极反应式为，a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为，电极总反应式为。
【详解】A．b为电池的负极，A错误；
B．右侧电极室发生电极反应，消耗OH-，c(KOH)减小，B错误；
C．a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为，C正确；
D．根据反应，每转移0.2mole-，则有0.2 mol OH-通过阴离子交换膜，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．中P原子的价电子对数为，因此P原子为sp3杂化，空间构型为正四面体，A正确；
B．N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，因此二脲基分子中的H和离子的O形成氢键，B正确；
C．该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp2杂化，形成单键的N原子为sp3杂化，P原子的价电子对数为，因此P原子为sp3杂化，C错误；
D．同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A． HCOOH催化释氢过程中，涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，有极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故A错误；
B． HCOOD代替HCOOH催化释氢，除生成CO2外，还有HD，没有D2，故B错误；
C． HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成的KOH能吸收CO2转变成HCO，故C错误；
D． 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH反应生成KOH能吸收CO2，能提高释放氢气的速率和纯度，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；
B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；
C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误；
D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误；
故选B。
14．B
【分析】由图可知，左侧石墨电极为电解池的阳极，一水合氨在阳极失去电子发生氧化反应生成铵根离子、氧气和水，碱室中碳酸氢根离子通过阴膜加入阳极室，双极膜中间层中的氢氧根离子进入碱室、氢离子加入产品室，产品室中氢离子与溶液中铵根离子、钨酸根离子反应生成偏钨酸铵，过量的铵根离子通过阳膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨。
【详解】A．由分析可知，a膜为阳离子交换膜，故A错误；
B．由分析可知，左侧石墨电极为电解池的阳极，一水合氨在阳极失去电子发生氧化反应生成铵根离子、氧气和水，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，双极膜中间层中的氢氧根离子进入碱室、氢离子加入产品室，故C错误；
D．当电路中通过0.1mol电子时，双极膜中有0.1mol氢氧根离子进入碱室，则双极膜中解离水的质量为0.1mol×18g/mol=1.8g，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】由氢氟酸的电离常数可知，溶液中=，温度不变，氢氟酸的电离常数、氟化钙的离子积常数不变，则越大，溶液中氟离子浓度越小、钙离子浓度越大，则图中L2代表与的变化关系、L1代表与的变化关系，由图可知，X点溶液中=0、=3.2，溶液中c(H+)=c(HF)，则氢氟酸的电离常数Ka=c(F—)=10—3.2，Z点溶液中=1、=2.2，则溶液中氟离子浓度为mol/L=10—4.2 mol/L，氟化钙溶度积为Ksp=10—2.2×(10—4.2)2=10—10.6。
【详解】A．由分析可知，图中L2代表与的变化关系，故A正确；
B．由分析可知，298K下氟化钙溶度积为Ksp=10—2.2×(10—4.2)2=10—10.6，数量级为，故B正确；
C．由图可知，X点溶液中=0，由物料守恒可知，溶液中，由溶液中c(H+)=c(HF)可得：，故C正确；
D．由图可知，Y点溶液中＞0、c(Ca2+)=c(F—)，＞0说明溶液中c(H+)＞c(HF)，溶液呈酸性，则溶液中c(H+)＞c(OH—)，由溶液中的电荷守恒关系2c(Ca2+)+ c(H+)= c(F—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可得：溶液中c(Cl—)＞c(Ca2+)，故D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．汽油属于烃类物质，只含有C、H两种元素，选项A错误；
B．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，选项B正确；
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，而锂离子电池组则是将化学能转变成电能，选项C错误；
D．聚丙烯树脂可由丙烯通过加聚反应来合成，选项D错误；
答案选B。
17．D
【详解】A．重水是由氘和氧组成的化合物，重水的分子式为2H2O，故A错误；
B．NH3分子中N原子价电子对数是4，采用sp3杂化方式，故B错误；
C．氮化铝(AlN)耐高温，AlN晶体为共价晶体，故C错误；
D．水分子中O-H键是极性共价键，水分子的空间构型是V形，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故D正确；
选D。
18．B
【详解】A．蛋白质、核酸、脂肪、糖类中的二糖和多糖都能水解，但糖类中的单糖不能水解，A项错误；
B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸水解得到核苷酸，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，故核酸是一类含磷的高分子化合物，B项正确；
C．蛋白质、核酸、多糖是高分子化合物，脂肪、糖类中的单糖和二糖等是小分子化合物，C项错误；
D．(NH4)2SO4能使溶液中的蛋白质发生盐析而析出，盐析是一个可逆过程，盐析出的蛋白质在水中仍能溶解，故加水后析出的蛋白质会溶解，D项错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．饱和食盐水与Ag2SO4固体发生沉淀转化，2Cl-(aq)+Ag2SO4(s) 2AgCl(s)+(aq)，故A正确；
B．铜锈的成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故B错误；
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，反应的离子方程式为3+2H++8NO=6+8NO↑+H2O，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A．中单键碳原子的杂化方式为sp3，苯环、酯基中的碳原子杂化方式为sp2，故A错误；
B．的单体为，有2种等效氢，核磁共振氢谱图有两组峰，故B错误；
C．苯乙烯分子中含有碳碳双键，苯的同系物的侧链为饱和烃基，苯乙烯不是苯的同系物，故C错误；
D．的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，故D正确；
选D。
21．D
【详解】A．根据图中结构简式得到分子式是C20H20O9，故A正确；
B．该物质含有酯基，能发生水解反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故B正确；
C．该分子含有羧基和羟基，因此分子间能发生酯化反应，故C正确；
D．该分子含有酯基，羧基，酚羟基，因此lmol该物质最多能与5mol NaOH发生反应，故D错误；
综上所述，答案为D。
22．D
【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，故A错误；
B．已知 ΔH＜0，该反应ΔS＜0，根据ΔG=ΔH TΔS＜0分析，该反应能在低温下自发进行，故B错误；
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，故C错误；
D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原来的浓度大，故D正确；
综上所述，答案为D。
23．A
【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。
【详解】A．甲是氯化铵，氯离子、铵根离子之间存在离子键，N和H之间有1个配位键、3个极性共价键，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故C错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；
选A。
24．B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，生成的沉淀是硫酸钙， 二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HClO，故A错误；
B．水分子是极性分子 ，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正确；
C．电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产生PH3和H2S等气体，H2S也可使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相同，故D错误；
答案B。
25．D
【分析】根据题干信息可知，Zn-二次电池中，放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O（Zn与Al性质相似，在碱性条件下以ZnO存在），正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；充电时，电极反应式相反，利用原电池与电解池工作原理分析解答。
【详解】A．放电式Zn极为负极，PVC-RuO2电极为正极，所以K+向PVC-RuO2电极移动，A正确；
B．放电时，锌电极发生失电子的氧化反应，根据上述分析可知，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，B正确；
C．充电时，阳极区的电极反应式为：，消耗氢氧根离子的同时生成水，所以阳极附近pH减小，C正确；
D．充电时，导线中每通过4mol电子，阳极产生氧气的物质的量为1mol，所以标况下其体积为=22.4L，D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．根据均摊原则，FexNy的晶胞中Fe原子数是、N原子数是1，该FexNy的化学式为Fe4N，故A错误；
B．N原子位于晶胞中心，与N等距且最近的N为6个，故B错误；
C．两个a位置Fe的最近距离为面对角线的一半，面对角线为，所以两个a位置Fe的最近距离为apm，故C正确；
D．能量越低越稳定，Cu完全替代该晶体中b位置Fe形成的物质能量低，稳定性强，晶胞中铜原子数、铁原子数是、N原子数是1，化学式为Fe3CuN，故D错误；
选C。
27．C
【分析】M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，通过化合物结构，Z可以形成2条共价键，且其单质具有漂白性，可知Z为O；Y的原子系数小于O，且可以形成4条共价键，可知Y为C；X的原子系数小于C，且能形成3条共价键和一个配位键，可知X为B；M的原子系数小于B，且能形成M+，可知M为Li；X和Y原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，W为F或者Cl，以此分析来解答。
【详解】A．同一周期元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，其中存在反常：第ⅡA元素>第ⅢA元素，第ⅤA元素>第ⅥA元素，所以第一电离能O＞C＞B，故A项正确；
B．W的氢化物是HF或者HCl，Z的氢化物是H2O，HF和HCl的沸点均低于H2O的沸点，故B项正确；
C．X与W组成的化合物是BF3或者BCl3，根据价层电子对互斥理论，可知BF3中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子呈平面三角形，同理BCl3也是平面三角形，故C项错误；
D．从化合物阴离子的结构图可知C、O明显满足8电子稳定结构，B原子形成3条共价键和一个配位键满足8电子稳定结构，Cl原子分别通过共用电子对和外界得到一个电子满足8电子稳定结构，故D项正确；
答案选C。
28．B
【分析】由图可知，石墨1电极上Mn元素价态升高失电子，故石墨1为阳极，电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，Mn3+与FeS2反应实现脱硫，反应为15Mn3++FeS2+8H2O═15Mn2++Fe3++2+16H+，石墨2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解题。
【详解】A．石墨1为阳极极，则b极为电源的正极，A正确；
B．石墨1为阳极，电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，消耗1molMn2+，电路中转移1mol电子，B错误；
C．阳极生成的Mn3+与FeS2反应实现脱硫，反应为15Mn3++FeS2+8H2O═15Mn2++Fe3++2+16H+，C正确；
D．处理60gFeS2，消耗阳极生成的Mn3+的物质的量为×15=7.5mol，转移电子7.5mol，石墨2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，石墨2上消耗7.5molH+，D正确；
故答案为：B。
29．C
【详解】A．依据图象可知：a曲线反应速率快，化学平衡不移动，则可能使用了催化剂，又因为m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，压缩体积增大压强时，正、逆反应的速率同等程度增大，达到平衡的时间也会缩短且平衡不移动，所以a曲线也可能是增大了压强，故A项错误；
B．依据“先拐先平数值大”，结合图象可知：T1先达到平衡，则T1＞T2，升高温度，c(X)增大，说明平衡逆向移动，正反应△H＜0；温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，故B项错误；
C．一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，a点是CO(g)和H2(g)的转化率相同，则CO和H2的起始量等于1:2，即n(H2):n(CO)=2:1，则a=2，故C项正确；
D．由图可知，曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，可知温度越高转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的转化率，A点温度最低，其转化率却也最低，只能说明A点压强最小；化学平衡常数只受温度的影响，B点温度最高，则B点化学平衡常数最小，故D项错误；
答案选C。
30．B
【详解】A．a点时，溶液中存在乙醇胺的电离：，而其电离常数Kb=4.0×10-5，假设电离出OH-的浓度为mol/L，则有，，即，所以常温时，，求得pH约为11.3，故A项正确；
B．b点时，V(HCl)=10mL，发生反应恰好产生等物质的量的和，根据乙醇胺的电离常数可知的电离程度大于的水解程度，因此溶液中有，故B项错误；
C．c点时，V(HCl)=20mL，恰好完全发生反应生成，此时水的电离程度最大。在c点左侧，溶液中有和存在，前者促进水的电离，而后者抑制水的电离，因此存在水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L。同理在c点右侧，溶液中有和HCl，同样前者促进水的电离，而后者抑制水的电离，因此存在水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，故C项正确；
D．d点时，V(HCl)=40mL，根据物料守恒可得，故D项正确；
答案选B。
31．D
【详解】A．石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A说法错误；
B．N95 口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料，不属于高强度有机高分子材料，B说法错误；
C．酒精和“84 消毒液”的消毒原理不同，84消毒液为强的氧化剂，而酒精为还原剂，混合使用会产生氯气，导致消毒能力减弱，C说法错误；
D．金和石墨烯都具有高灵敏度和导电性，故石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息，D说法正确；
答案为D。
32．C
【详解】A．NaClO为离子化合物，原电子式错误，正确电子式为，A与题意不符；
B．乙烯能提高水果组织原生质对氧的渗透性，促进水果呼吸作用和有氧参与的其它生化过程；乙烯又能使水果中酶的活动性增强并改变酶的活动方向，缩短了水果成熟的时间，达到催果的目的，与还原性无关，B与题意不符；
C．C2H5OH中含有C-H、C-O、H-O极性键和C-C非极性键，75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，有杀菌消毒的作用，C符合题意；
D．Fe3+可水解形成胶体可除去溶液中的杂质，无强氧化性，不能杀菌消毒，D与题意不符；
答案为C。
33．C
【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，说明X原子次外层电子数为2，X只有2个电子层，则Y的最外层电子数是6，W、X、Y、Z是同周期主族元素，则Y为O，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键，则Z为C，X为B，W为F。
【详解】由上述分析可知，W为F，X为B，Y为O，Z为C，
A．同周期元素第一电离能有从左至右增大的趋势，因此第一电离能由大到小为F＞O＞C＞B，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．同周期元素从左至右非金属性逐渐增大，因此F的非金属性强于O，故B正确；
C．O3分子为极性分子，故C错误；
D．Li＋核外电子层数为2，F－核外电子层数为3，电子层数越多，微粒半径越大，因此r(Li＋)＜r(W )，故D正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
34．B
【详解】A．基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4，价电子排布轨道表示式，故A错误；
B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，根据同周期从左到右电负性依次递增，同主族从上到下非金属性逐渐减小，得到电负性：Cu＜P，故B正确；
C．，左边是氢原子原子轨道，右边不是氢原子原子轨道，因此该原子轨道描述不是描述氢分子中化学键的形成过程，故C错误；
D．在 分子中，第1个和第3个C原子有4个σ键，孤对电子为0，其杂化方式为sp3杂化，中间碳原子有3个σ键，孤对电子为0，因此化方式为sp2杂化，第1个和第3个O原子有2个σ键，孤对电子为2，其杂化方式为sp3杂化，中间氧原子有1个σ键，孤对电子为2，因此化方式为sp2杂化，故D错误。
综上所述，答案为B。
35．A
【详解】A．由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图①装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；
B．图②装置不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意；
C．制备乙烯时需要迅速升温至170℃，图③装置没有温度计，无法用来制备乙烯，故C不符合题意；
D．NaCl溶液是中性环境，因此图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
36．D
【详解】A．100g含甲酸 46%的水溶液中含有46g甲酸，即含有2mol氧原子，54g水，含有3mol氧原子，合计含氧原子数为 5NA，A说法错误；
B．标准状况下 2.24 L Cl2 （物质的量为0.1mol）完全溶于水时，部分氯气分子与水发生化学反应，转移电子数小于 0.1 NA，B说法错误；
C．若46gC2H6O为CH3OCH3，则含极性键数目是 8NA，C说法错误；
D．78g Na2S和Na2O2的物质的量为1mol，且Na2S和Na2O2含有的阴离子个数相等，则含有阴离子的数目NA，D说法正确；
答案为D。
37．A
【详解】A．根据图中信息得到反应第一步是反应物总能量低于生成物总能量，因此第一步反应为吸热反应，故A错误；
B．在一定条件下，可以选择合适的催化剂提高1，4 加成，而降低1，2 加成，从而提升 1，4 加成产物的产率，故B正确；
C．相同条件下，根据图中信息第二步反应 1，2 加成的反应的活化能比1，4 加成的反应的活化能低，因此第二步反应 1，2 加成的反应速率比1，4 加成的反应速率快，故C正确；
D．根据已知在 0℃和 40℃时，1，2 加成产物与 1，4 加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85，因此可以通过控制温度提升 1，4 加成产物的产率，故D正确。
综上所述，答案为A。
38．D
【详解】
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成的次氯酸具有强氧化性，SO2+H2O +Ca2++ ClO-= 2H++Cl-+CaSO4↓，A错误；
B．实验室制用氯化铵与消石灰共热制备NH3，反应均为固体，不能写成离子形式，B错误；
C．将氢碘酸加到 Fe(OH)3胶体中，生成的铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，2Fe (OH)3 +6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，C错误；
D．氨水中通入过量SO2生成亚硫酸氢铵，NH3·H2O + SO2 = HSO+ NH，D正确；
答案为D。
39．C
【详解】A．Rh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为 8，故A正确；
B．根据配离子[Co(NO2)6]3 得到Co3+的配体为NO2，配位数为 6，故B正确；
C．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；
D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。
综上所述，答案为C。
40．B
【详解】A．含有苯环的化合物属于芳香族化合物，因Epy中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，A错误；
B．由VPy分子结构可知，该分子中含有平面结构和碳碳双键平面结构，环与侧链由碳碳单键相连，由于碳碳单键可以旋转，这两个平面可能重合，所以VPy分子中所有原子可能共平面，B正确；
C．根据结构可以看出，Mpy为，而Vpy中除了含结构以外，还有碳碳双键，不饱和度和结构不同，组成上相差的也不是n个-CH2-，则两者不互为同系物，C错误；
D．绿色化学要求目标产物对原子的利用率达到100%，反应①甲醛中碳氧双键断裂，氧原子接氢原子，碳原子与甲基碳原子结合，属于加成反应，符合绿色化学要求，但反应②属于醇的消去反应，反应物的原子利用率达不到100%，所以该合成路线不符合绿色化学要求，D错误；
故选B。
41．C
【详解】A．苯(苯酚)加入过量的浓溴水，苯酚和浓溴水反应生成2,4,6 三溴苯酚宝色沉淀，与苯是互溶的，因此不能用过滤除掉苯酚，故A错误；
B．乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液反应掉乙酸，再分液，故B错误；
C．CO2(SO2)，用饱和NaHCO3 溶液反应SO2生成CO2，该方法为洗气，故C正确；
D．HNO3 溶液(H2SO4)，加适量 BaCl2 溶液，BaCl2与H2SO4反应BaSO4沉淀和HCl，又引入新的杂质，应加入适量的硝酸钡，再过滤，故D错误。
综上所述，答案为C。
42．D
【详解】
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaCl2溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3 溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故A正确；
B．过程②是利用氧化还原反应即电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，因此可产生 2 种单质，故B正确；
C．过程④是氧化溴离子得到低浓度的溴单质，⑤是将溴单质吹出后还原，⑥是氧化溴离子得到高浓度的溴单质，三步的目的是富集溴，故C正确；
D．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，故D错误。
综上所述，答案为D。
43．D
【分析】根据题干信息，左侧为原电池，右侧为电解池，a极为原电池的负极，电极反应式CH4 -8e-+4O2-=CO2+2H2O，b极为正极，电极反应式O2+4e-=2O2-，阳极室的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的Ca2+通过A膜(阳离子交换膜)进入产品室，阴极室的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极不参与反应，可以用铁电极替换石墨电极，原料室的Na+通过C膜(阳离子交换膜)进入阴极室，原料室的H2PO通过B膜(阴离子交换膜)进入产品室，在产品室中制得产品Ca(H2PO4)2。
【详解】A．由上述分析知，a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，A说法错误；
B．根据上述分析可知，A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B说法错误；
C．c电极与电池正极相连，做阳极，不能选用铁作电极材料，C说法错误；
D．a极上通入22.4 L(标准状况下)甲烷，转移电子8mol，根据e-守恒，原料室中8mol H2PO通过阴离子交换膜进入产品室，D说法正确；
答案为D。
44．B
【详解】A．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，水解吸热，则水解平衡正向移动，Kh增大，溶液中=，其数值减小，A说法错误；
B．NH4Cl 溶液与(NH4)2SO4溶液中，溶液呈酸性的原因为NH+H2O NH3 H2O+H+，则等pH的 NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液中c(NH)相等，B说法正确；
C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，根据溶液呈电中性，c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，C说法错误；
D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，体积为原来的2倍，则溶液中氯离子浓度减小为原来的一半，溶液导电能力减弱，D说法错误；
答案为B。
45．C
【详解】A．根据pH=1.2点得到c(H2A)=c(HA－)，因此H2A的Ka1=c(H+)=1.0×10 1.2，故A正确；
B．根据pH=4.2点得到c(A2 )=c(HA－)，因此H2A的Ka2=c(H+)=1.0×10 4.2，溶液 pH=3 时，，故B正确；
C．H2A的Ka1= 1.0×10 1.2，Ka2= 1.0×10 4.2，得到，说明NaHA电离大于水解，等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中，可以理解为向Na2A 溶液中加入NaHA，因此c(HA－)＜c(A2 )，故C错误；
D．根据B选项得到Ka2= 1.0×10 4.2，因此0.01 mol L 1 Na2A 溶液的，解得，pOH=5.9，则pH=14 5.9=8.1即约为8，故D正确。
综上所述，答案为C。
试卷第1页，共3页
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