聊城市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷（40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是（ ）
A．建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B．传输信号所用的光导纤维，主要成分为单质硅
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
2．安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方
B．实验室制氨气实验中，用蒸馏水吸收氨气进行尾气处理，要防倒吸
C．在进行气体制备实验时，装药品前，一定要检验装置气密性
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
3．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钙分解的能量变化趋势与图示一致
B．该反应必须加热才可以发生
C．若该图表示化学反应的能量变化，则A的能量一定比D的能量低
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
4．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．将NO、气体转化为，可实现氮的固定
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．液氨气化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
6．下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒
B．图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用
D．图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：
7．实验室用铁片和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是（ ）
A．增大压强 B．改用98%的浓硫酸
C．加少量Cu粉 D．增加铁片用量
8．某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是（ ）
A．在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止
B．该反应达到最大限度时，反应物转化率为100%
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度
9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24 L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是（ ）
A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g
10．图中实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲可用于验证反应是否有生成 B．装置乙可以完成“喷泉”实验
C．装置丙可用于收集气体 D．操作丁可将浓硫酸稀释
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸
C．与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成
D．将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀
12．工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下（流程Ⅱ的反应为：），下列说法正确的是（ ）
A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液
B．流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒
C．流程Ⅲ利用了受热易分解的性质
D．检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。
13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示（质子交换膜只允许通过，a、b为电极），下列说法错误的是（ ）
A．该电池在高温下进行效率更高
B．b为电池正极，发生还原反应
C．电子从电极a流出，经外电路流向电极b
D．若该电池中有参加反应，则电路中有0.4mol电子转移
14．由下列实验操作、现象、得出的结论错误的是（ ）
实验 结论
A 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B 向溴水中通入气体，溶液颜色褪去 说明有漂白性
C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 常温下，将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性
15．在一定温度条件下，将2molA和4molB放入容积为2L的密闭容器中发生如下反应：，反应经5min后达到平街状态，测得容器内B物质的浓度为，C物质的浓度为。下列叙述错误的是（ ）
A．
B．平衡时，B的转化率为75%
C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率
D．若缩小容器体积，增大压强，该反应速率将加快
第Ⅱ卷（60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下：
序号 温度/℃
① 8.00 5.00 3.00 0 20
② 8.00 5.00 3.00 0 30
③ 8.00 5.00 1.00 V 20
请回答下列问题：
（1）________mL。
（2）该实验①和②是探究________对化学反应速率的影响。
（3）该实验①和③是探究________对化学反应速率的影响。
（4）该实验中溶液褪色所用的时间最长的是________组实验。
（5）小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（6）该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s 0 5 10 15 20 25 35 40 50
温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：________是反应速率明显加快的主要原因。
17．（10分）在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
（1）断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：
共价键
能量变化/（） 436.0 390.8 946.0
进行反应，当生成时，将________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量。
（2）在体积为5L的恒温密闭容器中，气体X、Y、Z物质的量随时间变化关系曲线如下图所示。
①该反应的化学方程式为：________。
②0-2min内Z的化学反应速率为：________。
③2min时的与5min时的的大小关系为：________（填“”“”或“”）。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是________。
A．Z的体积分数不再改变
B．容器内气体压强不再发生变化
C．
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
18．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示（其中h、g的阳离子均为），请回答下列问题：
（1）e的化学式是________。
（2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式________。
（3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释________，体现了c的________性。
（4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为________，反应后铜片有剩余，为使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如溶液），则该反应的离子方程式为________。
19．（14分）根据电化学相关知识，回答下列问题：
（1）已知化学反应a． b．，
其中能够设计成原电池的是________，写出其正极电极反应式：________，溶液中向________（填“正”或“负”）极移动。
（2）某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如（2）图所示。
①电子________ Mg电极（填“流出”或“流入”）；写出负极的电极反应式：________。
②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少________g。
（3）已知，利用该反应设计成燃料电池如（3）图所示。
电极a电极反应式为________。
20．（14分）氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
（1）工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下（D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去）：
①实验室用上图装置制备氨气的反应方程式是________。
②由是制硝酸的重要反应之一，其反应方程式为________。
（2）某实验小组为验证E与水反应的产物，设计如下装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验）。
实验步骤如下：
步骤Ⅰ：打开、、，关闭、，通入一段时间，关闭；
步骤Ⅱ：打开，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和传感器，记录数据如下：[pH越小表示越大]；
步骤Ⅲ：5min后，打开用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭。
回答下列问题：
①“步骤Ⅰ”中“通入一段时间”的目的是________。
②“步骤Ⅱ”中“打开，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有________色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
③“步骤Ⅲ”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验________（填化学式）。
④根据“步骤Ⅱ”的数据采集和“步骤Ⅲ”的实验现象，得到E与水反应的离子方程式为________。
⑤有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为________造成的。
聊城市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C D B C D C A
二、选择题
题号 11 12 13 14 15
答案 D BC AD B BC
三、填空题（除标注外，每空2分）
16．（10分）
（1）2.00 （2）温度（1分） （3）浓度（1分）
（4）③ （5）AC （6）生成物的催化作用（或催化剂）
17．（10分）
（1）放出（1分） 45.4
（2）① ② ③（1分） ④ABE
18．（12分）
（1）
（2）
（3） 氧化性
（4）
19．（14分）
（1）b 负
（2）①流入 ②19.2g
（3）
20．（14分）
（1）①
②
（2）①排尽装置中的空气 ②红棕 ③NO
④
⑤圆底烧瓶中浓硝酸的挥发
