深圳市光明区两校2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修二第五章和第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．具有抗氧化的作用，是一种重要的食品添加剂
B．豆科植物的根瘤菌可以将转化成，从而实现自然固氮
C．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，因为浓硝酸不与铁反应
D．难溶于水且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
2．下列变化过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A．水力发电 B．水果电池 C．燃气燃烧 D．电动车充电
3．下列说法正确的是（ ）
A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
C．硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
4．下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
A．碳酸钙的分解反应 B．与反应
C．燃料的燃烧反应 D．灼热的炭与反应
5．下列生活中常见的措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（ ）
A．糕点包装袋内放置除氧剂 B．将煤块粉碎后燃烧
C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D．制作面食时，需要加入酵母
6．下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室采用装置甲可证明能直接被溶液吸收
B．用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵
C．用装置丙除去氨气中的
D．用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸
7．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．氨水，其中分子的数目为
B．与足量的充分反应转移的电子数为
C．与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
D．含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的
8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在时，石墨转化为金刚石，要吸收的热量。试判断在压强下，下列结论正确的是（ ）
A．此变化过程属于物理变化
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石转化为石墨吸收热量
D．金刚石比石墨的总能量低
9．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象及解释的说法中均正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 与气体反应产生了固体
B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气有碱性
A．A B．B C．C D．D
10．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B．流程中的和可循环利用
C．步骤③中的不可用焦炭代替
D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
11．用如图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去，必要时可加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（ ）
选项 制备气体 a b c d
A 浓盐酸 溶液 碱石灰
B 浓氨水 固体
C 稀硝酸
D 稀硝酸 溶液 无水
A．A B．B C．C D．D
12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速度甲比乙慢
13．类比的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是（ ）
A．和均为酸性氧化物，能与水反应生成，则与水反应也能生成
B．与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成
C．少量通入溶液中可生成和，则少量通入溶液中也可生成和
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
14．一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．
B．
C．混合体系中气体的密度不变
D．单位时间内键断裂的同时有键断裂
15．在一定条件下，将和投入容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度分别为和。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．时，B的浓度为
C．内B的反应速率为
D．时，A的物质的量为
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。向该混合溶液加入铜粉（若硝酸只被还原为气体），待充分反应后（不考虑溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）
A．原混合溶液中
B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解
C．反应中转移了电子
D．溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17．（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）实验时，装置B的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的离子方程式为______________________；当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；D中所用溶液还可以用___________代替（写出一种）。
（4）装置C中的现象体现了的作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由：_________________________________。
18．（14分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：
（1）在高温或猛烈撞击时易爆炸（发生分解反应），高温分解不可能同时生成和，理由是______________________。
（2）某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：______________________。
②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式：______________________。
③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：___________（写化学式）。
（3）是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。
（4）过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
①X可能是或______________________。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为______________________。
19．（14分）氢能是理想的能源之一。冬奥会的氢能客车搭载了“氢腾”燃料电池系统，实现了绿色出行。回答下列问题：
（1）利用太阳能催化光解水是制备的方法之一。太阳能催化光解水制备的原理如图甲所示，光解水中能量的转化形式为___________。
（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图乙所示。
①该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），下列有关该反应的说法正确的是___________（填字母）。
a．反应物的总能量高于产物的总能量
b．该反应过程中化学能全部转化为热能
c．该反应属于氧化还原反应
d．反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为___________（用化学式表示）。
（3）图丙是以铂为电极的氢氧燃料电池示意图，稀为电解质溶液，a电极发生的电极反应式是。
①电池的正极是___________（填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中移向___________（填“a”或“b”）极。
②若有参加反应，在b极获得电子的物质的量为___________。
20．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母）。
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体
②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和___________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的键能之和。
（2）两个的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：
容器1（） 容器2（）
0 0
1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①时，内，反应速率___________。
②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是___________；此时，的转化率（转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）为___________；容器中的物质的量浓度是___________。
③两容器中温度关系为___________（填“>”“<”或“=”）。
深圳市光明区两校2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 具有抗氧化的作用，适量可以杀菌，是一种重要的食品添加剂，A正确；豆科植物的根瘤菌可以将转化成氨，从而实现自然固氮，B错误；常温下可用铁制容器或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为浓硝酸或浓硫酸能使铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，C错误；可用作“钡餐”的是，D错误。
2．B 水力发电是水的重力势能转化为电能，A不符合题意；水果电池是将化学能转化为电能，B符合题意；燃气燃烧是将化学能变为热能，C不符合题意；电动车充电是将电能变为化学能，D不符合题意。
3．C 石英玻璃、玛瑙的主要成分是，A错误；红宝石的主要成分是氧化铝，珍珠的主要成分是，水晶的主要成分是，钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B错误；硅是半导体，能导电，在电子工业中是重要的半导体材料，C正确；二氧化硅只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，不属于两性氧化物，D错误。
4．C 由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、与反应、灼热的炭与反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故C符合题意。
5．A 6．B 7．C 8．B 9．A
10．D ①中反应的化学方程式为，②中反应的化学方程式为，③中反应的化学方程式为，均有化合价的变化，A正确；根据流程可知，和可以循环利用，B正确；步骤③中的用焦炭代替会产生杂质，C正确；由反应①可知，碳元素化合价升高，体现木炭的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，D错误。
11．C 能与溶液发生反应，A错误；将浓氨水滴到中，可反应制取，由于易溶于水，不能收集到，B错误；与稀硝酸反应可制取，不溶于水，用酸性干燥剂除水可得到纯净的，C正确；与稀硝酸反应不能制得，D错误。
12．C
13．B 属于酸性氧化物，但是其不溶于水，与水也不反应，A错误；硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成，B正确；通入溶液中可生成和，是因为强酸制弱酸，但是具有氧化性，会将氧化为硫酸钙，C错误；通入溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但通入溶液中，溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将氧化成，会生成硫酸钡沉淀，D错误。
14．D
15．D 末测得此时容器中C和D的浓度为和，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，A错误；根据方程式可知消耗B是，则时，B的浓度为，B错误；消耗B是，则内B的反应速率为，C错误；根据方程式可知消耗A的物质的量为，时，A的物质的量为，D正确。
16．B 由，则，由，可以推出，则硫酸提供的氢离子，可以计算出，则，A正确；铜的物质的量，根据方程式：，则可知
3 8 2 3
0.09 0.24 0.06 0.09
可以发现铜不足量，可以完全溶解，则，B错误；铜完全反应，则，C正确；溶液中铜离子浓度，，D正确。
17．（每空2分）
（1）
（2）作安全瓶，防止倒吸（合理即可）
（3） 蓝色溶液不再变浅 溶液（合理即可）
（4）漂白 能证明。因为装置D中物质可以与反应且能观察到现象（合理即可）
18．（每空2分）
（1）中的N的化合价为和，爆炸过程中，本身会发生强烈的氧化还原反应，N转变为中间价态，而中N元素仍为价，中N元素未中间价态O价，不符合氧化还原反应的价态规律（合理即可）
（2）① ②
③（合理即可）
（3）
（4）① ②
19．（每空2分）
（1）光能转化为化学能
（2）①吸热 cd ②
（3）①b a ②
20．（每空2分）
（1）①AC ②小于
（2）① ②9 66% 0.033 ③<
