广东省广州市2022-2023学年高三下学期模拟试题2
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化博大精深，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是
A B C D
跽坐人漆绘铜灯 汝官窑刻花鹅颈瓶 妇好青铜鸮尊 郑板桥水墨竹石兰图
A．A B．B C．C D．D
2．反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．是极性分子 B．分子的球棍模型：
C．既含离子键又含共价键 D．的电子式为
3．某有机物结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为 B．该有机物属于酯类
C．分子中含有4种官能团 D．能发生加成、取代反应
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 性质 实际应用
A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白
B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器
C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A．A B．B C．C D．D
5．利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是
A．制备NH3 B．制备CO2
C．分离NaHCO3 D．制备NaHCO3
6．关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
7．以物质类别和元素化合价为坐标的图像称为价类二维图，下图是铁元素的价类二维图，其中f和g都是硫酸盐，下列说法错误的是
A．a与g的溶液反应生成f
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中能转变为d
D．h的某种盐有强氧化性，用于水体的杀菌消毒
8．如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（ ）
A．NaI3为电池的正极材料
B．电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极
C．正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D．该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI
9．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的ClO2
10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A． 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B． 磁性氧化铁(Fe3O4) 难溶于水，黑色 制造磁性材料
C． 氢氧化铜(Cu(OH)2) 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D． 硫酸铜(CuSO4) 遇水后变蓝色 除去水蒸气
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式一定正确的是
A．金属钠与水反应：
B．溶液与溶液混合：
C．溶液中通入气体：
D．乙醇与酸性溶液反应：
12．一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是
A．电负性：Y＜X＜R
B．简单离子半径：Y＜X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z
D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物
13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究目的
A 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3+
A．A B．B C．C D．D
14．在不同体积的密闭容器中均投入0.5molCO和1molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A．X代表温度，且正反应放热
B．Y代表压强，且Y1>Y2
C．N点H2的转化率小于CO
D．若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K=100
15．科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．吸附层a发生的电极反应： H2-2e-+2OH-=2H2O
B．离子交换膜只允许Na+通过
C．一段时间后右极室pH增大
D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能
16．某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s) M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq) M(OH)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是
A．曲线①代表lgc(M3+)与pH的关系
B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5
C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在
D．M(OH)与M3+在溶液中可以大量共存
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。
已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。
实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因：
①提出假设：
假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；
假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；
假设3：_____________________________________________。
②实验验证：
向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。
实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+
实验方案 现象
向3mL 0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。
(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化
由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。
18．某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等杂质，按以下流程可制备NiSO4 6H2O晶体和金属钴。
回答下列问题：
(1)“预处理”时需将Fe2+全部氧化为Fe3+，试剂X最好选用_______(填序号)，写出发生反应的化学方程式_______。
a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：
加入NiO调pH=5可除去_______(填金属离子符号)。
(3)滤渣Z的成分为MgF2和CaF2。若原溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L，则除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=_______；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nH+(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于30.8℃ 30.8℃—53.8℃ 53.8℃—280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4 6H2O晶体的操作a依次是_______。
19．近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①
②
则反应③ _______。
(2)若将物质的量之比为1∶3的(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“>”、“＜”或“=”)；
b.在曲线A的条件下，起始充入(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为_______。
(3)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。
a.转化率随温度升高而增大的原因可能是_______；
b.选择性随温度升高而减小的原因可能是_______；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：_______。
(4)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有_______。
20．乙酰基吡嗪Ⅷ是一种香料，也是药物合成的重要有机原料，其合成路线如下：
已知：的性质与苯环相似
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的名称为___________，化合物Ⅱ的结构简式为___________。
(2)化合物含有的官能团名称为___________，该化合物微溶于水，而苯难溶于水的原因是___________。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 卤素单质 取代反应
② ______ ______ ______ ______
(4)化合物Ⅵ的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为4：2：1：1的结构简式___________(写一种)。
①含苯环且有3个取代基 ②可以与溶液反应放出
(5)Ⅵ转化为Ⅶ可用下式表示：，则Z的结构简式为___________。
(6)参照上述信息，写出以己二酸和乙醇为起始有机原料合成的路线。(反应溶剂和无机试剂任选)。______
参考答案：
1．B
【详解】A．跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜，不属于硅酸盐材料，A不符合；
B．汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器，是一种硅酸盐产品，属于硅酸盐材料，B符合；
C．妇好青铜鸮尊由青铜制成，青铜不属于硅酸盐材料，C不符合；
D．郑板桥水墨竹石兰图，所用宣纸是纤维素、墨是碳单质，不属于硅酸盐材料，D不符合；
答案选B。
2．C
【详解】A．Cl2中存在Cl-Cl键，为同种原子形成的共价键为非极性共价键，则是非极性分子，A项错误；
B．H2O分子的球棍模型为：，B项错误；
C．为电解质可电离出和则存在离子键，存在共价键，则既含离子键又含共价键，C项正确；
D．为共价化合物存在极性共价键，则的电子式为 ，D项错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．根据有机物的结构简式得到分子式为，故A错误；
B．该有机物不含有酯基，因此不属于酯类，故B错误；
C．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，故C错误；
D．该有机物含有碳碳双键，能发生加成，含有羟基、羧基，能发生酯化反应，又叫取代反应，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；
B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；
C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；
D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
5．D
【详解】A．实验室制备氨气的方程式为：，应采用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；
B．实验室制备CO2采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意；
C．侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生，分离NaHCO3固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；
D．NH3极易溶于水，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，通道选择错误，符合题意；
综上，本题选D。
6．A
【分析】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
【详解】A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
7．B
【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，h为盐，据此作答。
【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；
C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即
4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确；
D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
答案为B。
8．B
【详解】A．金属锂作负极，NaI3为电池的正极材料，故A正确；
B．此装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+由Li移动到NaI3电极，故B错误；
C．由于Li+由Li移动到NaI3电极，故正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，故C正确；
D．负极反应为2Li-2e-=2 Li+，2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI，故D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的ClO2，错误；答案选B。
10．B
【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，A错误；
B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；
C．氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；
D．无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．没有配平，应该为，故A错误；
B．溶液与溶液混合时的相对用量不确定，不能得出离子方程式，故B错误；
C．与气体反应生成CuS沉淀和盐酸，其反应的离子方程式为：，故C正确；
D．乙醇与酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．A
【分析】由药物中间体的结构可知，Y最外层1个电子，W形成一个共价键，R形成4个共价键，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，W与Y第ⅠA族，X、Z均为第ⅥA元素，所以W为H元素，R为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。
【详解】A．电负性Na
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，所以酸性H2SO4>H2CO3，C正确；
D ．X和W、R、Y、Z均形成至少两种二元化合物，如:H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2 、SO2、 SO3、，D正确；
故答案选A。
13．C
【详解】A．弱酸盐水解规律：弱酸越弱对应的盐水解程度越大。测定等浓度的盐溶液pH大的水解强，酸性弱即比较CH3COOH和酸性强弱，A项错误；
B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B项错误；
C．过量的Cl-使Ag+完全转变为AgCl，若出现黄色沉淀AgI，则说明存在。沉淀转化规律：溶解度大的转化为溶解度小的；同类型的物质，Ksp大的转化为Ksp小的。所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，C项正确；
D．Fe(NO3)2中含有，酸化后引入HNO3。HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，D项错误；
故选C。
14．C
【分析】在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。增压则平衡右移，氢气的转化率增大，结合图示信息可知X不能代表压强、则X代表温度，Y代表压强，且压强越大，氢气的转化率越大，则Y1>Y2，据此回答。
【详解】A．据分析，X代表温度，反应温度升高，氢气的转化率减小，平衡逆向移动，故，即正反应放热，A正确；
B． 据分析，Y代表压强，且Y1>Y2，B正确；
C．在不同体积的密闭容器中均投入0.5molCO和1molH2，则投料等于化学计量数之比、改变值也等于化学计量数之比、则N点H2的转化率等于CO，C不正确；
D．M点氢气的转化率为50%，由图象可知M点的三段式为： ，若M点对应的容器体积为5L，则，D正确；
答案选C。
15．B
【分析】吸附层a吸收H2，作阳极，发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b释放H2，作阴极，发生的电极反应：2H++2e-=H2↑，离子交换膜为阳离子交换膜，从左边移动到右边，据此分析解答。
【详解】A．吸附层a吸收H2为阳极，电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，A正确；
B．H+在吸附层b参加反应，离子交换膜还允许H+通过，B错误；
C．右极室发生的电极反应：2H++2e-=H2↑，一段时间后，pH增大，C正确；
D．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，D正确；
故答案选B。
16．D
【详解】A．随着pH的增大，增大，则减小，增大，即减小，增大，因此曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，A正确；
B．由题给图像可知，pH=4.5时，，则的，B正确；
C．由题图可知，4.5≤pH≤9.3|时，和均小于等于，体系中元素M主要以形式存在，C正确；
D．含的溶液显碱性，含的溶液显酸性，与在溶液中因发生互相促进的水解反应而不能共存，D错误；
故答案为：D。
17． 白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN—反应所得 和发生（络合）反应，
【分析】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；
(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；
②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；
(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；
(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。
【详解】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；
②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++ 4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O；
(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。
18．(1) b 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)Fe3+、Al3+
(3)99.7%
(4) 1：1 萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动
(5)蒸发浓缩，冷却至30.8℃—53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥
【分析】镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等杂质，酸浸后SiO2难溶，其它金属转化为离子，用双氧水预处理使Fe2+全部氧化为Fe3+，加入NiO调节pH，除去Al3+和Fe3+，得到沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，往溶液中加入NaF，生成CaF2沉淀，过滤除去；利用萃取剂P507分离Ni2+和Co2+，有机相中的Co2+被反萃取得到CoCl2溶液，进一步转化得到金属Co；水相中的Ni2+进一步转化生成NiSO4溶液，最终可得到NiSO4 6H2O晶体。
【详解】（1）“预处理”时需将Fe2+全部转化为Fe3+，从环保角度和不能引进杂质离子考虑，试剂X最好双氧水，故b正确。根据双氧水的氧化性，及混合物中的具有还原性的离子二价铁发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒配平得：。
（2）由图可知，加入NiO调pH=5时，Fe3+、Al3+沉淀完全。
（3）当溶液中时，，此时溶液中，除钙率为：。
（4）由相比图象可知，相比(油相O：水相A)为1：1时，Co2+的萃取率相对较大，Ni2+萃取率很小。
（5）根据表格中的信息判断：从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体，即晶体的操作依次是蒸发浓缩，冷却至30.8℃—53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥。
19．(1)-49.1
(2) > 90%
(3) 反应①为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行 反应②(或反应③)为放热反应，而反应①为吸热反应，所以温度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以产率降低
(4)增大压强或使用更高效的催化剂
【详解】（1）反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41.4 kJ mol 1+(-90.5kJ mol 1)=-49.1kJ mol 1。
（2）a．反应③是气体体积减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率升高，则pA＞pB；
b．在曲线A的条件下，起始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为1mol、3mol，则CO2(g)和H2(g)的起始浓度分别为1mol/L、3mol/L，设c点时，CO2的转化浓度为x mol/L，则H2、CH3OH、H2O的转化浓度分别为3x mol/L、x mol/L、x mol/L，则c点时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为(1-x)mol/L、(3-3x)mol/L、x mol/L、x mol/L，K==300，则=300，解得x=0.9，则c点对应CO2转化率为=90%。
（3）a．反应①为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故CO2转化率随温度升高而增大；
b．反应②(或反应③)为放热反应，而反应①为吸热反应，所以温度升高不利于CH3OH的合成，但有利于CO的生成，所以CH3OH产率降低，CH3OH选择性减小；
c．反应①的平衡常数的表达式为K=。
（4）反应②（或反应③）是气体体积减小的反应，反应①是气体体积不变的反应，增大压强，反应①的平衡不移动，反应②（或反应③）的平衡正向移动，CH3OH产率增大，CH3OH选择性增大；使用更高效的催化剂，加快反应②（或反应③）的速率，使CH3OH产率增大，从而使CH3OH选择性增大；综上所述，除调控合适的温度外，使CH3OH选择性增大的方法有增大压强或使用更高效的催化剂。
20．(1) 乙二醇
(2) 氨基 能与水形成氢键，而苯环中没有能与水形成氢键的原子团
(3) 稀硫酸 水解反应（或取代反应）
(4) 6 或者
(5)
(6)
【分析】根据流程，Ⅰ为乙二醇，被催化氧化生成乙二醛，Ⅱ为，与反应，生成，被氧化生成，再与反应生成，与发生酯化反应，生成，与和反应生成，最后在碱性条件下得到产品：。
【详解】（1）化合物Ⅰ的名称为乙二醇，化合物Ⅱ的结构简式为；
（2）化合物含有的官能团名称为氨基，因为能与水形成氢键，而苯环中没有能与水形成氢键的原子团，所以该化合物微溶于水，而苯难溶于水；
（3）化合物Ⅵ的结构为：，可以反应的试剂为：稀硫酸，生成产物为：，反应类型为：水解反应（或取代反应）；
（4）化合物Ⅵ的同分异构体中，①含苯环，有3个取代基 ②可以与溶液反应放出，含有，基本结构为：、、、、、共6种，核磁共振氢谱峰面积比为4：2：1：1的结构简式为：和；
（5），与反应生成和，所以Z为；
（6）根据以上合成信息，和反应生成，在的作用下，生成和，在稀硫酸再发生水解反应生成产物：，合成路线为：。
