2023年春期九年级第二次模拟考试
化学（二）
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64
Zn-65Ag-108F-19
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1.下列生产工艺（或方法）中，涉及的变化中有一项与其他三项不同的是（）
A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.高炉炼铁 D.联合制碱
2.河南洛阳上戈地区盛产优质苹果，苹果主要能为人体提供的营养素是（）
A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.无机盐
3.化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是（）
A.焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B.高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C.人体缺乏维生素A，会引起坏血病
D.禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
4.下列实验操作正确的是（）
A.氢气验纯 B.二氧化碳验满
C.浓硫酸稀释 D.滴加液体
5.1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现氯元素。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误是（）
A.n=8 B.氯元素原子质子数为17
C.氯元素的相对原子质量为35.45 D.氯元素属于非金属元素
6.打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（）
A.分子间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子分解成原子 D.分子在不断运动
7.下列关于水的说法不正确的是（）
A.水的净化包括沉淀、过滤、吸附和消毒 B.用水灭火的原理，是降低可燃物着火点来灭火
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.电解水实验中，正负电极产生的气体质量比为8：1
8.2022年12月20日，河南省药学年会开幕式上《阿兹夫定治疗新型冠状病毒肺炎河南药学专家共识》正式发布，阿兹夫定（C9H11FN6O4）是郑州大学常俊标教授研制治疗新冠病毒的特效药。下列有关C9H11FN6O4的说法正确的是（）
A.阿兹夫定由4种元素组成 B.阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
C.阿兹夫定C、O的质量比9：4 D.阿兹夫定属于有机高分子化合物
9.下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是（）
A.氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水，看是否变浑浊
B.合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C.铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅
D.硝酸铵和氯化铵：加入熟石灰，混合研磨闻气味
10.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（）
A.反应过程中有热量放出 B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.从20s到40s，溶液温度升高、pH增大 D.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是（）
A.化学观念：有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B.科学思维：常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C.科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有大量水蒸气
D.科学态度与责任：为减小环境污染，可以开发新能源，减少化石燃料的使用
12.下列物质间的转化关系，不能实现的是（）
A.C→CO2→CO B.Cu→CuO→CuSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCl
13.下列图象与对应的叙述相符合的是（）
ABCD
A.高温煅烧一定质量的大理石
B.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是（）
A.Cu B.Al C.Zn D.Mg
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.用化学用语填空，地壳中含量最多的元素是；空气中含量最多的气体是；人体含量最多的金属元素形成的氧化物是。
16.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇燃烧的化学方程式为。
（3）2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，氢气作燃料的优点是（答出一点即可）。
17.下图所示为某个变化的微观示意图，
请写出发生反应的化学方程式。乙和丁组成元素相同，但化学性质不同的原因是。
18.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等的是。
（2）当A中混有少量B时，可采用方法提纯A物质。
（3）t2℃时，将75gA的饱和溶液与25g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。
19.醋酸在水中可以解离出醋酸根离子（CH3COO—）和氢离子，它与纯碱的反应与盐酸与纯碱的反应类似。试写出醋酸与纯碱反应的化学方程式；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为g。
20.A～D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，其浓溶液具有挥发性。B难溶于水，D是一种常用的建筑材料。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。则A用于除铁锈的反应化学方程式为；B的化学式为；C与D溶液反应的现象为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）对比实验是化学学习和探究的重要方法。
（1）实验一可得出燃烧的条件之一是。
（2）实验二中A易被压缩，B不易被压缩，由此可得出结论是。
22.（2分）将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）简述滤液中溶质的成分。
（2）写出发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
23.（3分）根据下列实验室中常用的制取或收集气体的装置图，回答问题。
（1）某气体常用装置B和E来制取，且制取时发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式。
（2）装置A和C不加改动，制取并收集某种常见气体时，A装置的试管中盛放的药品是什么？如果利用装置D来干燥该气体，若气体从a口通入，请在图示中标出瓶内盛放的试剂的名称并把装置D中的导管补画完整。
24.（3分）某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。
提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？
小萍进行了如下猜想：①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。
（1）小彩同学认为猜想③是不科学的，原因是。
（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象：。
（3）小丽同学得出结论：猜想成立。（填写序号）
四、综合应用题（共10分）
25.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）2022年9月，在郑州商城遗址首次发现商文化金覆面，黄金面罩制作工艺先进，薄如蝉翼，其利用了金良好的性。
（2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂（Li）的原子结构示意如图所示，则Li在周期表中位于第周期，它在化学反应中常显价。
（3）铝的化学性质活泼，但很耐腐蚀，请解释原因。
（4）实验室常用如图所示装置模拟炼铁反应。
①硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为，a的作用为。
②请你设计实验证明最后的试剂瓶中的NaOH溶液是否完全反应。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（5）向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？
化学试卷参考答案及解析
1.B【解析】粮食酿酒、高炉炼铁、联合制碱有新物质酒精、铁、碳酸钠生成，发生化学变化，纺纱织布没有新物质出现，发生物理变化，故选B。
2.B【解析】苹果中富含维生素，选B。
3.C【解析】缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素C引起坏血病，故选C。
4.A【解析】收集氢气并在酒精灯上检验氢气纯度，轻微爆鸣声，则气体纯，尖锐爆鸣声则不纯，A正确；二氧化碳验满，燃着木条在集气瓶口，木条熄灭则收集满，B错误；浓硫酸稀释是浓硫酸加入水中，C错误；滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，D错误。
5.A【解析】原子结构示意图中，核外电子数等于核电荷数，则n＝7，A错误；质子数等于原子序数，B正确；相对原子质量等于35.45，C正确；氯元素是气态非金属元素，D正确。
6.D【解析】：浓氨水有挥发性，打开瓶塞，闻到刺激性气味，分子在不断运动，D正确；分子间有间隔、质量很小、分子分解成原子，与题干无关，ABC选项错误。
7.B【解析】水的净化是沉淀、过滤、吸附和消毒，A正确；用水灭火是降低温度到着火点以下，B错误；生活中用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；电解水，正极生成氧气，负极产生氢气，氧气与氢气体积比是1：2，质量比是8：1，D正确。
8.B【解析】阿兹夫定由5种元素组成，A错误；氢元素质量分数最小，B正确；碳氧元素质量比等于27：16，C错误；阿兹夫定属于有机化合物，不是有机高分子化合物，D错误。
9.D【解析】鉴别氮气和二氧化碳，把气体通入澄清石灰水，变浑浊为二氧化碳，不变化为氮气，A正确；灼烧羊毛纤维有烧焦毛发的味道，B正确；铜片和黄铜片相互刻画，黄铜硬度大于铜片，C正确；硝酸铵和氯化铵加入熟石灰研磨，均能闻到刺激性气味，不能鉴别，D错误。
10.D【解析】：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；30s溶液pH小于7，溶液显酸性，B正确；20s到40s溶液温度升高，pH值升高，C正确。根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，D错误。
11.A【解析】含有碳元素的化合物是有机物，二氧化碳、碳酸钠、碳酸钙等除外，A错误；pH小于7溶液显酸性，B正确；对玻璃哈气，玻璃上出现水雾，则说明呼出气体中含有水蒸气，C正确；减少环境污染，开发新能源，减少化石燃料的使用，D正确。
12.C【解析】碳在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，A正确；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，B正确；氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，但硝酸钾不能生成硫酸钾，C错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠加入盐酸生成氯化钠，D正确。
13.D【解析】高温煅烧大理石，生成氧化钙和二氧化碳，固体质量下降，但不能降为零，A错误；接近饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数不为零，B错误；等质量的镁铁分别加入足量硫酸溶液中，生成氢气质量镁大于铁，C错误；氢氧化钠加入盐酸和氯化镁的溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁反应完，沉淀不再生成，D正确。
14.A【解析】本题用极值法解题。一种金属和酸反应生成0.2g氢气需要2.4g镁、1.8g铝、6.5g锌，铜不反应，两种金属混合生成0.2g氢气，则锌排除、镁、铝混合也不行，因此只能是铜镁或铜铝，一定有的金属是铜，则选A。
15.ON2CaO（3分）
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的气体是氮气，人体中含量最多的金属元素是钙元素，组成氧化物是氧化钙，注意是化学用语。
16.（1）不可再生（2）（3）生成物是水，无污染或热值高（合理即可）（3分）
【解析】煤、石油、天然气为不可再生能源，乙醇是可再生能源，燃烧的化学方程式是；氢气燃烧生成物是水，没有污染，热值高。
17.分子构成不同（2分）
【解析】微观图形转化成对应的化学式，进行配平，即可写出；元素组成相同但化学性质不同的原因是分子的构成不同。
18.（1）AC（2）降温结晶或冷却热的饱和溶液
（3）25％（3分）
【解析】t1℃时A、C溶解度曲线相交，t1℃时A、C溶解度相等，则溶质质量分数相等；根据溶解度曲线，A的溶解度随温度变化明显，采用降温结晶或冷却热的饱和溶液提纯A物质；溶质质量分数＝，t2℃时A溶解度为50，则75gA溶液中溶质为75×50／150＝25g，则加入25g水后，溶质的质量分数为25／（75＋25）×100％=25%
19.3（2分）
【解析】化学方程式略。根据，反应前后钠元素质量不变，设钠元素质量为m，水和二氧化碳质量为x，m／10：m／（10—x）＝7：10，m约分，并解得x＝3g。
20.（1）AgCl生成白色沉淀（3分）
【解析】A可以除铁锈，则A为酸，且浓溶液有挥发性则为盐酸，盐酸除铁锈是，又因为是不同种类物质，B为白色沉淀则是盐AgCl，D为建筑材料且可以和盐酸反应，可以是碳酸钙和氢氧化钙，因为是不同种类，则只能是氢氧化钙，C和氢氧化钙、水均可反应，则C是二氧化碳。
21.（1）燃烧需要可燃物接触氧气
（2）在相同条件下，气体微粒间的间隔比液体的大
【解析】（1）实验一中热水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。（2）由于相同条件下气体粒子间间隔大于液体粒子间间隔，所以气体比液体更易被压缩。因此实验二中A易被压缩，B不易被压缩，说明在相同条件下，气体微粒间的间隔比液体的大。
22.（1）Mg(NO3)2和Zn(NO3)2（1分）（2）或（1分）
【解析】在金属活动性顺序表中，依次是镁、锌、铜、银，锌和硝酸镁不反应，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，反应后溶液为无色，则溶液中没有硝酸铜和硝酸银，只有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
23.（1）（1分）
（2）高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾和二氧化锰（KClO3、MnO2）（1分）
【解析】（1）B和E装置联合制取的气体有氧气和二氧化碳，过氧化氢制氧气是分解反应，稀盐酸和石灰石制二氧化碳是复分解反应，则反应方程式为。（2）A装置是固体加热制取氧气，用到的反应物是高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾和二氧化锰（KClO3、MnO2）；用液体干燥气体，必须使气体经过液体，气体从a管进入，则a管为长管，深入液面下。
24.（1）碳酸钙难溶于水，不能是溶质
（2）先有气泡，再有白色沉淀产生（3）②
【解析】（1）碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙，故猜想③是不科学的；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中的溶质是氯化氢和氯化钙，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段pH始终等于7，后滴加碳酸钠，pH＞7，故现象为：先产生气泡，后生成白色沉淀；（3）由分析可知，该溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，故猜想②成立。
25.（1）延展性（1分）（2）2＋1（2分）
（3）铝和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（1分）
（4）①（1分）收集一氧化碳，防止污染空气（1分）
②取反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置澄清，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。（1分）
（5）解设：反应生成氯化镁的质量为x
（1分）
x＝9.5g（1分）
答：生成氯化镁的质量是9.5g
【解析】（1）黄金制成面罩，是利用金属的延展性。
（2）根据锂元素核外电子排布，原子核外有两层电子层，则在第2周期，最外层有1个电子，易失去显正一价。
（3）铝元素化学性质活泼，和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝和氧气接触反应，故耐腐蚀。
（4）实验室用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，①；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，气球的作用是收集一氧化碳，防止污染空气；集气瓶中的氢氧化钠和生成的二氧化碳反应生成碳酸钠，则该瓶溶液成分可能是碳酸钠、氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，因为碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，先滴加足量氯化钙证明有碳酸钠，并除去碳酸钠，再加入酚酞判断是否有氢氧化钠。
（5）镁条和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化
