2023年中考沪教版（全国）化学一轮练习：第6章 溶解现象附答案
沪教版（全国）第6章 溶解现象
一、选择题。
1、（双选）下列实验方案错误的是（ ）
A．除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤
B．氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化
2、现有50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是( )。
A.加入50 g溶剂 B.将溶液中的溶质减少一半
C.加入100 g溶剂 D.加入50 g 1%的氯化钠溶液
3、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
4、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5、日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
6、（双选）对下列实验现象的描述不正确的题（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光生成白色固体
B．硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低
C．红磷在空气中燃烧产生出大量的白色烟雾
D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁
7、把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.汽油 C.豆浆 D.蔗糖
8、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
9、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ）
A． B． C． D．
10、如图所示是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
11、（双选）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖
12、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.奶粉 B.硝酸铵 C.花生油 D.泥土
13、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
14、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
15、配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断
二、填空题。
16、下列物质属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。
A蒸馏水 B石灰浆 C牛奶 D矿泉水
17、（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是________；t℃时，该物质的溶解度为________。
（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ________ 有关。
（3）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由________、________决定。
18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。
19、家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。
①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制 g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)
②量取水：用 量取蒸馏水，读数时视线应与 相平。
③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是 。
④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是 。
a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
20、<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③ (填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质。
。(写出步骤、现象和结论)
21、下列物质属于溶液的是_________，属于悬浊液的是__________，属于乳浊液的是_________。
A蒸馏水 B石灰浆 C牛奶 D矿泉水
22、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为l g／cm3)的氯化钠溶液。500 mL这种生理盐水中含氯化钠_______g、水_____g。若以每分钟50滴(每20滴约为1 mL)的速率给病人静脉输液500 mL，约需_____分钟输完。
23、固体物质溶解度的变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如______；。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如______；。
三、实验题、科学探究题。
24、某化学实验小组的同学对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40mL氧气所需时间/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
(1)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________ ；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与___________有关；通过实验___________和___________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释过氧化氢溶液，产生氧气的总量___________（选填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___________和___________性质未发生改变。
(4)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的装置除A、B外还有___________。
25、结合实验回答问题。
（1）铜、铁是我们生活中最常见的金属。
①A图所示实验的目的是： 。
②观察到的现象是： ？
③通过B图所示实验，可以得到的结论是什么？
。
（2）用氯化钠配制50g15% 的氯化钠溶液。操作流程如图所示：
①要配制50g15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量 g。
②应选取 （填“50mL ”或“25mL ”）量筒量取蒸馏水。
③若检测发现氯化钠质量分数偏小，其原因可能由( )（填字母序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C 量取水时，俯视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出
四、计算类题。
26、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
2023年中考沪教版（全国）化学一轮练习：第6章 溶解现象附答案
沪教版（全国）第6章 溶解现象
一、选择题。
1、（双选）下列实验方案错误的是（ ）
A．除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤
B．氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化
【答案】AB
2、现有50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是( )。
A.加入50 g溶剂 B.将溶液中的溶质减少一半
C.加入100 g溶剂 D.加入50 g 1%的氯化钠溶液
【答案】A
3、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl
D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和
【答案】B
4、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】B
5、日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
【答案】C
6、（双选）对下列实验现象的描述不正确的题（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光生成白色固体
B．硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低
C．红磷在空气中燃烧产生出大量的白色烟雾
D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁
【答案】CD
7、把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.汽油 C.豆浆 D.蔗糖
【答案】D
8、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【答案】D
9、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
10、如图所示是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
【答案】B
11、（双选）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖
【答案】BD
12、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.奶粉 B.硝酸铵 C.花生油 D.泥土
【答案】B
13、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
【答案】D
14、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
【答案】D
15、配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断
【答案】C
二、填空题。
16、下列物质属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。
A蒸馏水 B石灰浆 C牛奶 D矿泉水
【答案】； D； B； C
17、（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是________；t℃时，该物质的溶解度为________。
（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ________ 有关。
（3）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由________、________决定。
【答案】（1）20%；25g （2）压强 （3）溶剂种类；溶质种类
18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。
【答案】20 降温结晶 50
19、家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。
①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制 g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)
②量取水：用 量取蒸馏水，读数时视线应与 相平。
③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是 。
④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是 。
a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
【答案】680； 量筒； 液体凹液面最低处； 搅拌； bd
20、<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③ (填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质。
。(写出步骤、现象和结论)
【答案】CH4+2O2 2H2O+CO2；过滤；取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
21、下列物质属于溶液的是_________，属于悬浊液的是__________，属于乳浊液的是_________。
A蒸馏水 B石灰浆 C牛奶 D矿泉水
【答案】（1） D （2）B （3） C
22、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为l g／cm3)的氯化钠溶液。500 mL这种生理盐水中含氯化钠_______g、水_____g。若以每分钟50滴(每20滴约为1 mL)的速率给病人静脉输液500 mL，约需_____分钟输完。
【答案】4.5 495.5 200
23、固体物质溶解度的变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如______；。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如______；。
【答案】(1)升高 (2)NaCl (3)Ca(OH)2
三、实验题、科学探究题。
24、某化学实验小组的同学对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40mL氧气所需时间/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
(1)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________ ；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与___________有关；通过实验___________和___________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释过氧化氢溶液，产生氧气的总量___________（选填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___________和___________性质未发生改变。
(4)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的装置除A、B外还有___________。
【答案】(1) 温度越高，反应越快 过氧化氢溶液浓度 ①、② ②、①（需与上个空不同）
(2)不变 (3) 质量 化学 (4)E
25、结合实验回答问题。
（1）铜、铁是我们生活中最常见的金属。
①A图所示实验的目的是： 。
②观察到的现象是： ？
③通过B图所示实验，可以得到的结论是什么？
。
（2）用氯化钠配制50g15% 的氯化钠溶液。操作流程如图所示：
①要配制50g15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量 g。
②应选取 （填“50mL ”或“25mL ”）量筒量取蒸馏水。
③若检测发现氯化钠质量分数偏小，其原因可能由( )（填字母序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C 量取水时，俯视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）比较纯金属与其组成的合金的硬度（比较铜与黄铜的硬度）
铜表面有划痕 铁生锈的条件是铁与水、氧气接触
（2） 7.5 50mL AB
四、计算类题。
26、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
