宝安区2022-2023学年第二学期调研测试卷九年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32
第一部分(选择题，共20分)
一、单项选择题:(共12小题，1-8每小题1.5分，9-12每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2023年深圳宝安马拉松于3月19日举行。有关说法不正确的是
A. 发令枪内含有红磷，鸣枪时产生白烟的过程是物理变化
B. 塞道补给的云片颗、花生糖等可提供能量
C. 跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化
D. 塞后将度弃物回收再利用，体现可持续发展理念
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 2个氧分子：2C
B. 铵根离子：
C. 氧化钙中钙元素的化合价：
D. 铝片在空气中被氧化
3. 如图是元素周期表的一部分。相关说法不正确的是
A. 磷元素的相对原子质量为30.97
B. ①处的数字应为16，可推知硫原子的质子数为16
C. 硝元素属于金属元素
D. 硝原子核外有34个电子
4. 2023年“世界水日”“中国水周”的主题为“强化依法治水、携手共护母亲河”。有关水的说法正确的是
A. 水分子由氢元素和氧元素构成
B. 工业废水应处理达标后再排放
C. 使用活性炭对河水进行杀菌消毒
D. 禁止化肥和农药的使用，以免污染水资源
5. 则烈运动后肌肉酸痛是部分葡萄糖(C6H12O6)转化成乳酸(C3H6O3)引起的，有关说法正确的是
A. 葡萄糖(C6H12O6)中含有6个氧原子
B. 葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C. 乳酸(C3H6O3)在体内完全氧化的产物是CO和H2O
D. 葡萄糖(C6H12O6)和乳酸(C3H6O3)中，氢元素的质量分数相等
6. 高压臭氧除甲醛()反应的微观图示如下。有关说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 反应1中，反应前后氧原子个数增加
C. 反应II中，参加反应的反应物分子的个数比为1：1
D. 整个过程中，O2可循环使用
7. 下列陈述1与陈述II均正确，且具备因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 石墨具有导电性 石墨常用作铅笔芯
B 厨余垃圾含N、P、K等元素 厨余垃圾制花肥
C 铝的化学性质比铁活泼 铝比铁更耐腐蚀
D 氢氧化钠能与酸反应 氢氧化钠常用于改良酸性土壤
8. 下列设计能达到实验目的的是
A. 探究铁生锈是否需要水
B. 探究可燃物燃烧是否需要氧气
C. 测定空气中氧气含量
D. 验证质量守恒定律
9. 铁是使用最广泛的金属。(图中“——”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)下列说法正确的是
A. 赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B. 反应①是一个吸热反应
C. 反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色
D. 反应③的盐溶液可以为溶液
10. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 溶解度最小的是NaCl
B. 40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C. 70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法
11. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3 取样，加水溶解，测温度
B 检验工业废水中是否含有硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 中的水蒸气除去O2 通过足量的稀硫酸
D 和NaCl分离Na2CO3的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
12. 如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2。有关说法不正确的是
A. 曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B. 由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C. 对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D. A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH=7
第二部分非选择题(30分)
二、非选择题(本大题含4个小题，共30分)
13.(6分)根据下图回答：
(1)图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有_________(用“①~⑤”填写)，其中，从环保和节约资源的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理____________(写化学方程式)。
(2)在图乙的装置中，装置△(填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2。选用该装置制取CO2的化学方程式为___________。
(3)查阅资料可知:①浓氨水受热易分解产生NH3；②NH3密度比空气小。实验室常用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是__________，但利用该方法不能用装置B制取NH3，理由是_________。
14.(7分)化学小组对过氧碳酸钠(Na2CO4)的性质进行探究。
【查阅资料】
i.Na2CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2。该反应的化学方程式为________。
ii. Na2CO4与酸反应产生气体。
ii. Na2CO4的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。
【提出问题】Na2CO4与稀硫酸反应的气体产物是什么？
【形成假设】猜想一：只有O2猜想二：只有CO2猜想三：__________
【设计并进行实验】组装如下图所示的装置进行实验。
i. 实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯。通N2的目的是_________。
ii. 打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的溶液为________，装置B中反应的化学方程式为_____________。
【现象与结论】装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成黑色，说明⑥△(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)成立。
【思考与交流】Na2CO4可由Na2CO3和H2O2制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由图可知最佳反应温度的范围是__________。
A. 5-10°C B.10-15℃C.15-20℃D.20-25℃
15.(8分)利用磷尾矿粉(主要成分为MgCO3、CaCO3等)制备Mg(OH)2的流程如下：
查阅资料：i.MgCO3的化学性质与CaCO3类似；ii.Mg(OH)2难溶于水。
(1)过程I中MgCO3反应的化学方程式为______，属于_________反应(填基本反应类型)。
(2)过程IV分离出Mg(OH)2固体的操作是_____________。.
(3)过程IV的化学方程式为_____________。
(4)该制备流程中最终产品除获得Mg(OH)2外，还可以获得一种物质__________(写物质名称)用作肥料。
(5)如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系，CaCO3中碳元素的化合价可表示为点_____(填“a-e”中的一个字母)。
(6)制取Mg(OH)2方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。
反应物1 反应物2
_______ NaOH
16.(9分)铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
(1)青铜属于_______(填“金属单质”或“合金”)。
(2) Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应II中，CuO与稀硫酸反应的现象是____________。.
②反应III中，_____(填化学式)可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入__________(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
(3)往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量ig 11 7 3 3
宝安区2022-2023学年第二学期九年级模拟考试化学评分标准
第一部分选择题(共20分)
一、单项选择题Ⅰ：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
题号 l 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C B D C或D或CD B D
题号 9 l0 11 12
答案 C C A D
第二部分非选择题(共30分)
二、非选择题：本大题包括4小题，共30分.
(第13~15题的化学方程式中，化学式写错不得分；生成物和反应物写反了不得分；未配平扣0.5分；缺条件或写错条件、未标注条件错一处或多处，均扣0.5分)
13.(6分)
(1)①④⑤(1分)(1分)
(2)B(1分)；(1分)
(3)生石灰遇水放热，使浓氨水受热易分解放出氨气。(合理即可)(1分氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法(合理即可)(1分)
14.(7分)①Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2(1.5分)
②O2和CO2(1分)
③排出装置内的O2，防止对实验造成干扰(合理即可)(1分)
④澄清石灰水(0.5分，也可写Ca(OH)2溶液，写Ca(OH)2不得分
⑤Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1分)
⑥猜想三(1分)
⑦C(1分)
15.(8分)
(1)MgCO3MgO+CO2↑；分解反应(1分)
(2)过滤(1分)
(3)Mg(HCO3)2+2NH3·H2O=2NH4HCO3+Mg(OH)2↓(1.5分)
(4)碳酸氢铵(1分，写NH4HCO3给0.5分)
(5)g(1分)
(6)MgCl2(1分，写MgSO4或Mg(NO3)2或写名称也可得分)
16.(9分)
(1)合金(1分)
(2)①固体溶解，溶液变蓝(1分，写少一个现象且正确得0.5分)
②C(1分，写CO或H2也可得分)
③AgNO3(1分，写名称“硝酸银”给0.5分)
(3)解：已知第一次实验所反应的CuO的质量为:15g-11g=4g.......(0.5分)。
设所用稀硫酸的溶质的质量为x ......(0.5分)
.....(1分)
80 98
4g x .....(1分)
，x=4.9g9.(0.5分)，所用稀硫酸的溶质的质量分数×100%=9.8%(0.5分)
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8% .......(0.5分)
(计算中单位问题扣0.5分，不累计扣分；比例式要求横比，竖比列比例式扣0.5分；化学方程式中配平或条件错一处或多处扣0.5分；相对分子质量算错，不叠加扣分)
