第三单元 海水中的化学
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．氧气在空气中的体积分数约为 78% B．实验室常用 CaCl2液检验二氧化碳
C．侯氏制碱法指的是制纯碱 D．电解水生成氢气和氧气的质量比为 2:1
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素 B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
3．海水中最多的物质是
A．水 B．食盐 C．氯化镁 D．藻类物质
4．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：
A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④
5．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
6．指的鉴别方法错误的是
A．氯化钠和无水硫酸铜；加水 B．木炭和二氧化锰；观察颜色
C．空气和二氧化碳；燃着的木条 D．酒精和白醋；闻气味
7．下列四种实验方案的设计，其中正确的是（ ）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用NaOH固体干燥CO2气体 D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质
8．侯氏制碱法的“碱”指的是
A．活性炭 B．小苏打 C．维生素A D．纯碱
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
10．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是
A．“可燃冰”是指可燃烧的冰 B．“晒盐”过程中氯化钠的质量增加
C．锰结核中含多种金属元素 D．可利用海水提取的铝盐制取金属铝
11．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
12．下列有关说法正确的
A．中和反应一定是酸和碱发生的反应
B．侯氏联合制碱法中的“碱”是氢氧化钠
C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．饱和溶液不能再溶解任何物质
13．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
14．粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是
A．溶解、过滤、蒸发 B．过滤、蒸发、溶解
C．过滤、溶解、蒸发 D．溶解、蒸发、过滤
二、填空题
15．粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。
16．应用化学造福人类。
（1）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_____。
（2）掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱产生的_____所形成的。
（3）含碳酸氢钠的胃药可缓解胃酸过多症状的原因是_____（用化学方程式回答）。
17．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，请回答下列与水有关的问题。
（1）小磊同学取水样加入一定量的_________，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是_________。
（2）晚饭后，通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污，这是利用洗涤剂具有_________作用。
（3）小婷在化学实验操作考查中抽到的题目为“用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。
① 用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数_________3%（填“大于”“小于”或“等于”）。
②溶解过程需要用到玻璃棒，其作用是_________。
（4）小宇同学想要采用溶解、过滤、蒸发的方式从粗盐中获取精盐，蒸发过程中当________时停止加热；在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅，导致所得精盐的产率________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
三、实验题
18．请根据图示回答下列问题：
某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
物品有：①粗盐；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；⑥浓硫酸；⑦二氧化锰；⑧KMnO4仪器任选。
(1)该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______放入水中就能形成溶液（填“序号”）。
(2)为了安全起见，小红同学进行浓硫酸和蒸馏水混合的操作是______。
【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
(3)图示③中的操作存在一处错误，应改正为______。
(4)经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次实验，三次实验得出相同的结果，该结论为：
①______；
②______；
③______。
【活动三】小聪同学为了探究某一实验目的，设计了如下实验步骤：
粗盐溶解→粗盐水过滤→滤液蒸发→计算→称量（氯化钠：2.5 g，水：47.5 g）→溶解
(5)“滤液蒸发”操作中用到的仪器有______。
(6)小聪同学的探究目的是______。
【活动四】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
(7)小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性有______、______决定。
(8)还有哪些因素对物质溶解性有影响？小伟对此假设是：温度越高，物质溶解性越强。小伟决定用对比实验法来验证，该方案中应控制的条件是______。
四、简答题
19．某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：
(1)步骤⑥中玻璃棒的作用。
(2)根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。
(3)写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。
五、计算题
20．向100g碳酸钠溶液中加入110gCaCl2溶液，恰好完全反应，反应后过滤，滤液质量200g，求所得滤液中溶质质量分数。
六、综合应用题
21．学习化学离不开实验。
(1)结合下图回答问题。
①写出仪器甲的名称________。
②小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为________，若用E作为收集装置，则验满的方法是_______。
③实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为_________，上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是________；若用D装置检验二氧化碳，D装置中使用试液名称为________，化学反应方程式为_______。
④实验室制备氢气的化学反应方程式为_______，若用E作为收集装置，应该从导管_______通入。
⑤某同学在50g的稀硫酸溶液加入过量的某金属来实验室制备氢气，经过精确测得到氢气质量为0.1g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数________？（利用化学方程式计算并写出计算过程）
(2)市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，小芳要配制50克溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
①实验操作步骤为：计算、_______、稀释、转移贴标签。
②上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是________。
A．将浓盐酸倒入烧杯时有少量洒出 B．小芳在量取浓盐酸时仰视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
(3)如图是某实验小组进行粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质去除的实验操作示意图，请回容下列问题。
【实验原理】
①除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的_______不同。
【实验步骤】（已知氯化钠在实验条件下溶解度为38g）
②溶解：称量5.0g粗盐，将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是________，如果此操作过程中加入水的量过多，对最终的得到的精盐产量影响是________（偏火、不变和偏小）。
③过滤：过滤时用玻璃棒的作用_______。
④蒸发：蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到_______，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A、氧气在空气中的体积分数约为，选项错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，氯化钙不与二氧化碳不能检验，选项错误；
C、侯氏制碱法指的是侯德榜发明的制纯碱的工艺，选项正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是，质量比是，选项错误；
故选：C。
2．B
【详解】A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；故选项正确；
C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、用汽油洗去金属表面的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选B。
3．A
【详解】海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质是水；
故选A。
4．D
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
故选D。
5．D
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、无水硫酸铜加入水中形成蓝色溶液，氯化钠加入水中形成无色溶液，可以用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体，正确； B、木炭和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色不能鉴别木炭和二氧化锰，错误；C、将燃烧木条插入在空气中木条无明显变化，将燃烧木条插入二氧化碳中会熄灭，可以用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳，正确；D、闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是酒精，可以用闻气味鉴别酒精和白醋，正确。故选B。
点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
7．A
【详解】A、熟石灰和纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，可以通过熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，A选项正确，符合题意；
B、NaOH溶液变质生成碳酸钠溶液，二者都呈碱性，加入酚酞溶液都呈红色，不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，B选项不正确，不符合题意；
C、NaOH与CO2气体反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥CO2气体，C选项不正确，不符合题意；
D、溶液中CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，引入新杂质，不能用CaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，D选项不正确，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠；
故选D。
9．C
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验操作不能达到实验目的；
B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量 ；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 ，向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47m.L水（密度为密度为1g/mL），搅拌至充分溶解，故选项实验操作能达到实验目的；
D、除去CO2中混有的少量HCl气体，通过足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶，氢氧化钠均与二氧化碳和氯化氢反应，不满足除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
故选：C。
10．C
【详解】A、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，不是可燃烧的冰，故选项错误；
B、“晒盐”过程中水不断蒸发,溶剂质量减少,氯化钠的质量不变，故选项错误；
C、锰结核是一种多金属结核，它含有锰、铁、镍、钴和铜等几十种元素，故选项正确；
D、海水中铝元素极少，无法利用海水提取铝盐制取金属铝，故选项错误。
故选：C。
11．D
【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，选项错误；
B. 电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积小，负极气体是正极气体体积的2倍，选项错误；
C. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，选项正确。
故选D。
【点睛】描述现象时不能说生成物质的名称，因为观察不能确定物质的种类。
12．A
【详解】A. 酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。故A符合题意；
B. 侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，而不是氢氧化钠。故B不符合题意；
C. 氨气溶于水会生成氨水，氨水是一种碱，溶液呈碱性，能使紫色或红色石蕊试纸变蓝，但是不能使蓝色石蕊试纸变红。故氨气不能能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。故C不符合题意；
D. 饱和溶液指的是对某种溶质饱和，不能再溶解该物质，对其它物质不一定饱和，还可以溶解它物质。故D不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】粗盐提纯的主要步骤：①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。所以正确的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；故选A。
15． 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体
【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①溶解；②过滤，除去不溶于水的杂质；③蒸发；④计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。
16． 用锅盖盖灭 二氧化碳 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；
（2）纯碱能与酸性物质反应生成二氧化碳。掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱，与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体所形成的；
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
17． 肥皂水 煮沸 乳化 大于 搅拌，加速溶解 出现较多固体 偏低
【详解】（1）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别。小磊同学取水样加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是煮沸，因为煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物。故答案为：肥皂水；煮沸。
（2）晚饭后，通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污，这是利用洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴。故答案为：乳化。
（3）①用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所得溶液中溶质质量分数大于3%。
②溶解过程需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快溶解速率。故答案为：大于；搅拌，加快溶解。
（4）蒸发过程中当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅，导致所得精盐的质量偏少，则导致所得精盐的产率偏低。故答案为：出现较多固体时；偏低。
18．(1)⑤⑥⑧
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去
(3)把温度计改为玻璃棒
(4) 氯化钠溶于水后液体的温度基本不变 氢氧化钠溶于水后液体的温度升高 硝酸铵溶于水后液体的温度降低
(5)蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯
(6)用粗盐来配制一定质量分数的溶液
(7) 溶质的种类 溶剂的种类
(8)溶质和溶剂的种类、质量相同
【分析】(1)
①粗盐中含有难溶于水的杂质，溶于水不能形成溶液；
②植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液；
③蒸馏水与水混合只含一种物质，属于纯净物，不是溶液；
④冰是固态的水，冰块与水混合，只含水一种物质，属于纯净物；
⑤蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
⑥浓硫酸能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
⑦二氧化锰不溶于水，只能以小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液；
⑧KMnO4能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故填：⑤⑥⑧；
(2)
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去；
(3)
图示③中存在的错误是用温度计进行搅拌，应用玻璃棒进行搅拌；
(4)
①氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；
②氯化钠溶于水，温度变化不大；
③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；
(5)
“滤液蒸发”操作中用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；
(6)
由小聪的实验步骤可知，先对粗盐进行提纯，然后用提纯的粗盐配制一定溶质质量分数的溶液，故目的是：用粗盐来配制一定质量分数的溶液；
(7)
①食盐易溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解性与溶剂种类有关；
②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；
(8)
小伟的假设是温度越高、物质溶解性越强，故设计实验的目的是探究温度对物质溶解性的影响，变量为温度，其它因素相同，故该方案中应控制的条件是：溶质和溶剂的种类、质量相同。
19．(1)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)氯化镁和硫酸钠
(3)或
【详解】（1）步骤⑥是蒸发，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明含有氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，说明含有硫酸钠；③中加入了过量的氯化钡，还需要加入过量的碳酸钠溶液除去剩余的氯化钡，但不能说明一定含有氯化钙，所以粗盐中可溶性杂质是氯化镁、硫酸钠；
（3）步骤⑤中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。
20．解：溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，产生沉淀的质量为100g+110g-200g=10g；
设生成氯化钠的质量为x
反应后所得滤液中溶质质量分数为×100%=5.85%；
答：所得滤液中溶质质量分数为5.85%。
【分析】溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，根据沉淀质量可计算出氯化钠的质量，并进一步计算出溶液中溶质质量分数。
【详解】见答案。
21．(1) 长颈漏斗 将带火星的小木条放在d管口，若带火星的小木条复燃，证明氧气已集满。 可随时控制反应的发生和停止 澄清石灰水 d 设该硫酸溶液的溶质质量为x
则该硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为6.5%
(2) 量取 AC
(3) 溶解性 搅拌 不变 引流 蒸发皿中出现较多固体时 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出
【详解】（1）①仪器甲的名称为长颈漏斗；
②小明用装置A制备氧气，有酒精灯加热，试管口没有放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；若用E作为收集装置，氧气密度比空气大，空气由右端排出，则验满的方法是将带火星的小木条放在d管口，若带火星的小木条复燃，证明氧气已集满；
③实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，则实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为：,上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置可以通过右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，优点是可随时控制反应的发生和停止，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，若用D装置检验二氧化碳，D装置中使用试液名称为澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
④实验室用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气，则实验室制备氢气的化学反应方程式为：,氢气的密度比空气的小，若用E作为收集装置，应该从导管d端通入；
⑤解析见答案。
（2）①实验操作步骤为：计算、量取、稀释、转移贴标签；
②A、将浓盐酸倒入烧杯时有少量洒出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；
B、小芳在量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，导致实际量取水的体积偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大；
C、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；
D、转移已配好的溶液时，由于溶液具有均一性，有少量液体溅出，所配溶液的溶质质量分数不变；
故选：AC。
（3）①除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的溶解性不同；
②溶解：称量5.0g粗盐，将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是搅拌，如果此操作过程中加入水的量过多，因为溶质的质量未变，故对最终的得到的精盐产量影响是不变；
③过滤时用玻璃棒的作用是引流；
④蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出。
试卷第1页，共3页
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