广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟试题1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Co 59
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是
器物
选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：
B．磷原子核外电子有9种运动状态
C．电子式
D．基态铬原子的价层电子排布式：3d5s1
3．某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为C14H13O4 B．具有五种官能团
C．能发生加成反应 D．含有2个手性碳原子
4．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
5．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
选项 化学性质 实际应用
A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框
B FeCl3的氧化性大于CuCl2 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C SO2具有还原性 海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
7．下列说法错误的是
A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别
B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
8．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，不正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A 小苏打() 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B 磁性氧化铁() 可与还原剂CO反应 可用于炼铁
C 蓝矾() 蓝色 检验水蒸气
D 过氧化钠() 强氧化性 做漂白剂
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．反应1由于要断裂氮氮键和氧氧键，所以是吸热反应
B．反应2发生电子的转移
C．催化剂a表面而只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
10．二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．a为阳极，在b极区流出的Y溶液中HCl物质的量浓度增大
B．电解池a极上发生的电极反应为：NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+
C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应后，二氧化氯发生器中溶液的pH增大
11．下列反应的离子方程式一定正确的是
A．金属钠与水反应：
B．溶液与溶液混合：
C．溶液中通入气体：
D．乙醇与酸性溶液反应：
12．下列实验操作，不能达到实验目的是
选项 实验操作 实验目的
A 向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 验证浓硫酸的脱水性
B 向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂 验证苯的溴代反应
C 向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液 检验Na2SO3粉末是否变质
D 浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验石蜡的分解产物中含有烯烃
A．A B．B C．C D．D
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：X
C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2
D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸
14．向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．a、b两点平衡常数：K(a)
D．化学反应速率：v逆(b)>v正(c)
15．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为Na3Ti2( PO4)3和NaTi2(PO4)3电极。下列说法正确的是
A．放电时，M极电势低于N极
B．放电时，N极的电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- =Na3Ti2(PO4)3
C．充电时，左侧储液器中Cl2的浓度减小
D．充电时，电路中每转移1mole-，两电极质量变化的差值为23g
16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
二、非选择题：共56分。
17．化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：
序号 实验方案 实验现象
实验i 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余
实验ii 取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失
已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。
(3)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化
假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化
①将假设2补充完整_______。
②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
序号 实验iii 实验iv
方案
现象 放置较长时间，溶液颜色不变红 闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红
①假设1不成立的实验证据是_______。
②实验iii的目的是_______。
③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。
④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。
18．无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示：
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时pH 7.6 4.4 6.8 1.9 7.5
完全沉淀时pH 9.2 6.4 8.4 3.2 9.5
请回答下列问题：
(1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。
(2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节的目的是_______。
(3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下： (水层) （有机层）（(有机层) (水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。
(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)为测定粗产品中的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol L的KSCN溶液滴定过量的，若消耗20.00 mL KSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。(写出计算过程，已知：)
19．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备，实际生产中常在体系中充入一定量的CO2，主要反应如下：
I．C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g) ΔH1=+117.6kJ·mol-1；
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。
回答下列问题：
(1)相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯，工业实际生产中充入一定量CO2的优点为___________(任写一点)；二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)一定温度下，起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2 mol C8H10(g)和1 molCO2(g)发生反应I和反应II．20min末达到平衡时，C8H8(g)、H2O(g)的体积分数分别为25%和5%。
①0~20 min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(C8H10)=___________。
②反应II的平衡常数Kc=___________。
③起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H2的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。
由图可知，温度低于T0℃时，以反应___________(填“I”或“II”)为主，理由为___________；T1℃时，三条曲线几乎相交的原因为___________，P1、P2、P3由大到小的顺序为___________。
(3)若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应(g)=8C(s)+4H2(g) ΔH3=-126 kJ·mol-1.积碳反应可能导致的后果为___________(任写一点)。
20．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：①M遇溶液发生显色反应；
②。
请回答下列问题：
(1)M的名称为_______，A中含有的官能团的名称为_______。
(2)D→E的反应类型是_______，C的分子式为_______。
(3)E→F的化学方程式为_______。
(4)B的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①能与发生反应
②苯环上有且只有2个对位取代基且苯环与碳原子直接相连
写出在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶1∶1∶2∶2的结构简式：_______(任写一种)。
(5)参考题中给的已知信息和合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _______。
参考答案：
1．A
【详解】A．元景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，A正确；
B．木雕主要成分是纤维素，B错误；
C．青铜雁鱼灯主要成分是青铜，C错误；
D．丝绸的主要成分是蚕丝或合成纤维、人造纤维等，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．的结构示意图：，A错误；
B．磷为15号元素，有15个电子，原子核外电子有15种运动状态，B错误；
C．是由铵根离子离子和氯离子构成的化合物，电子式，C错误；
D．铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：3d5s1，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4(或该有机物只含有C、H、O，其中H不可能为奇数)，故A错误；
B．根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．该有机物具有的双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；
D．如下图所示用＊标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。
则答案为C。
4．C
【详解】A．反应前，先关闭C；反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入B中可生成Fe(OH)2 ，A正确；
B．FeCl3 易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；
C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；
D．Fe3+ 与铁反应可生成Fe2+ ，则向FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+ 被氧化，D正确；
故选C。
【点睛】①FeCl3、FeCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+、Fe2+会发生水解反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体使溶液变浑浊，为防止金属阳离子水解，要先把盐溶解在适量的水解产生的相同种类的浓酸中，然后再加水稀释至相应需要的浓度。
②由于Fe2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为Fe3+，导致变质，可根据铁离子的氧化性，向盐溶液中加入适量的还原铁粉，利用反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，进行预防处理。
③若要制取Fe(OH)2，就要充分考虑Fe2+的还原性，在惰性环境中进行，同时亚铁盐溶液是新配制的。将制取亚铁盐和氢氧化亚铁两个实验进行综合，使Fe与稀盐酸或稀硫酸反应产生盐和氢气，利用氢气把装置及NaOH溶液中的空气赶出，当逸出的气体完全时氢气后，关闭止水夹，产生的亚铁盐在氢气压强的作用下进入NaOH溶液，从而可观察沉淀的产生及颜色。
④Fe3+检验可以可以Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质进行；也可以根据Fe(OH)3是红褐色难溶性的物质或Fe3+的水溶液呈黄色检验；Fe2+检验可以根据加入NaOH产生白色沉淀，该物质不稳定，会发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色检验；或向溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴加几滴新制氯水或双氧水，Fe2+被氧化变为Fe3+，使溶液变为血红色检验。
5．A
【详解】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。
6．D
【详解】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D正确；
故选D。
7．D
【详解】试题分析：A．鸡蛋清遇浓硝酸显黄色，淀粉和浓硝酸不反应，可以鉴别，A正确；B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸之间，丙氨酸与丙氨酸之间，甘氨酸和丙氨酸之间又可以得到2种二肽，B正确；C．能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明此分子中含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得有8种同分异构体，分别为：、、、、、、、，C正确；D．含-COOC-可发生水解，含-OH可发生氧化、消去反应，且含-OH能与Na反应等，则除水解、氧化、消去反应外，还可发生置换反应，D错误，答案选D。
考点：考查有机物鉴别、同分异构体及有机物结构与性质判断
8．C
【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，与酸反应产生二氧化碳，可作发酵粉，故A正确；
B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，可与还原剂CO反应,可用于炼铁，性质与用途有关系，故B正确；
C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；
D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．反应1是氮气和氢气反应生成氨气的过程，该反应属于放热反应，故A错误；
B．反应2是氨的催化氧化，即氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的过程，该反应属于氧化还原反应，发生电子的转移，故B正确；
C．催化剂a表面发生的是合成氨的反应，反应过程中氮气和氢气中的非极性共价键断裂，形成氨气中的N-H极性共价键，故C错误；
D．形成化学键放出热量，因此在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D错误；
答案选B。
10．A
【分析】右侧装置为电解池，b电极产生氢气，电极上氢离子得电子被还原，所以b为阴极，与电源负极的相连，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，则a为阳极，与电源正极相连，阳极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，Cl-经过阴离子交换膜由右室移向左室，NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，右侧装置为电解池，b电极产生氢气，电极上氢离子得电子被还原，所以b为阴极，则a为阳极，与电源正极相连，b极反应式为2H++2e-=H2↑，Cl-经过阴离子交换膜由右室移向左室，在b极区流出的Y溶液中HCl物质的量浓度减小，A错误；
B．a为电解池阳极，电极附近NH4Cl中的失去电子生成NCl3，电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B正确；
C．二氧化氯发生器中发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂，氧化剂与还原剂之比为1：6，C正确；
D．由C项分析可知，二氧化氯发生器中有NaOH生成，溶液的pH增大，D正确；
故答案为：A。
11．C
【详解】A．没有配平，应该为，故A错误；
B．溶液与溶液混合时的相对用量不确定，不能得出离子方程式，故B错误；
C．与气体反应生成CuS沉淀和盐酸，其反应的离子方程式为：，故C正确；
D．乙醇与酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．B
【详解】A．向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，故A正确，不符合题意；
B．苯的溴代反应生成溴苯，应该向苯中滴加液溴，并加入溴化铁或铁粉作催化剂，故B错误，符合题意。
C．亚硫酸钠若变质有硫酸钠生成，只需要检验样品中是否有硫酸根即可，故检验方法为：向亚硫酸钠粉末中滴入足量浓盐酸，并加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品变质，若无沉淀生成，证明样品没变质，故C正确，不符合题意；
D．烯经可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可检验石蜡的分解产物中是否含有烯烃，故D正确，不符合题意；
故选B。
13．C
【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性，W所在周期数和主族序数相同，则W为H元素，Z为S元素，且W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A. 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性X＞Z，故A错误；B. 钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故B错误；C. X与Y形成的离子化合物为氧化钠或过氧化钠，二者中阴阳离子的数目之比均为1∶2，故C正确；D. 氢硫酸为弱酸，故D错误；故选C。
14．C
【详解】A．由图象可知，“先拐先平数值大”，即先达到平衡的温度高，说明温度T1> T2，T1时n(CO)较大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；
B．根据A项分析，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以a、b两点平衡常数：K(a)>K(b)，故B错误；
C．转化率是参与反应的物质的量与总物质的量的比值，因此CH4的平衡转化率是100%=40%，故C正确；
D．由图可知，b点和c点温度相同，b点达到平衡状态，v正(b)=v逆(b)，而c点还没达到平衡状态，v正(c)>v逆(c)，由于由c到b，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，即v正(c)> v正(b)=v逆(b)>v逆(c)，所以v逆(b)
15．D
【分析】无膜氯液流电池工作原理如图所示，Cl2在M极参加反应，Cl2得到电子生成Cl-，发生还原反应，则M极为正极，电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，N极为负极，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。
【详解】A．由分析可知，放电时，M极为正极，N极为负极，则M极电势高于N极，A错误；
B．由分析可知，放电时，N极为负极，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，B错误；
C．充电时，M极为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，左侧储液器中Cl2的浓度增大，C错误；
D．充电时，M极的质量不变，N极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，则电路中每转移1mol e-，N极上有1mol Na+参与反应，N极的质量增加23g，故两电极质量变化的差值为23g，D正确；
故选D。
16．D
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应后离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A错误；
B．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；
D．定量分析可知，D点溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正确；
答案选D。
17．(1)2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
(2)溶液局部变红
(3) O2 化学平衡常数
(4) 电流计指针不动 验证假设2是否成立 0.1mol/L FeSO4 石墨 石墨 Cu2+ + e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化
【分析】该实验的目的是探究铜与硫酸铁溶液的反应是否为可逆反应，由探究实验所得实验现象可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应。
【详解】（1）由实验现象可知，实验ⅰ中发生的反应为铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+；
（2）由实验ⅱ的上层清液滴加硫氰化钾溶液后，溶液局部变红可知，溶液中存在铁离子，故答案为：溶液局部变红；
（3）①亚铁离子具有还原性，可能被空气中氧气氧化生成铁离子使硫氰化钾溶液变红色，则假设2被空气中氧气氧化，故答案为：O2；
②若铜与硫酸铁溶液的反应为可逆反应，可以通过资料查找该反应的化学平衡常数是否大于105定量判断确定，故答案为：化学平衡常数；
（4）①由实验iv中闭合开关K，电流计指针不动可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应，证明假设1不成立，故答案为：电流计指针不动；
②由实验iii中硫酸亚铁溶液放置较长时间，溶液颜色不变红，说明铁离子的存在与空气中氧气无关，证明假设2不成立，则实验iii的目的是验证假设2是否成立，故答案为：验证假设2是否成立；
③铜与2mL0.05mol/L硫酸铁溶液反应生成0.1mol/L硫酸亚铁和0.05mol/L硫酸铜，由探究实验变量唯一化原则可知，溶液a应选择0.1mol/L硫酸亚铁溶液；若验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化，实验iv设计原电池时，应选择不参与铜离子和亚铁离子反应的惰性材料做电极，则b、c电极可以选择石墨电极，故答案为：0.1mol/L FeSO4；石墨；石墨；
④由验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化可知，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铜离子，在溶液中存在如下平衡Cu2+ + e—Cu+，向硫酸铜溶液中滴加硫氰化钾溶液，硫氰酸根离子与亚铜离子结合生成硫氰化亚铜沉淀，导致亚铜离子浓度降低，有利于电极反应正向移动，促使亚铁离子在负极被氧化，故答案为：Cu2+ + e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化。
18．(1)
(2) 将、全部转化为、而除去
(3) 1∶1 萃取产生，随pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的平衡正向移动
(4)
(5)消耗20.00 mL KSCN溶液，硫氰化钾的物质的量为0.5 mol L×20.00×10-3L=0.01mol，则与氯化钴反应的硝酸银的物质的量为0.03-0.01=0.02mol，则25mL溶液中氯化钴的物质的量为0.01mol，氯化钴的质量为1.3g，则100mL溶液中氯化钴的质量为，该粗产品中的质量分数为。
【分析】“酸浸”中金属氧化物与硫酸反应得到对应的盐，溶液中离子有Co2+、Ni2+、Cu2+、 Fe2+，SiO2与硫酸不反应，固体1为SiO2，加入氧化剂可氧化Fe2+为Fe3+，调节pH=6.5可将Cu2+、Fe3+ 转为沉淀除去，‘萃取步骤中将Co2+转到有机层，Ni2+在水层，有机层加入稀硫酸得到溶液含Co2+，加入纯碱生成CoCO3沉淀，过滤得滤渣再加盐酸酸溶得到CoCl2溶液，经系列操作后得到结晶，加入SOCl2灼烧得到CoCl2。
【详解】（1）钴原子位于立方体的顶点和面心和体心，磷原子在小四面体的体心，即磷在立方体的体对角线的四分之一位置，故P原子的位置为。
（2）氧化剂为氧气，将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；结合氢氧化物沉淀的pH分析，调节的目的是将铁离子和铜离子转化为氢氧化物沉淀而除去。
（3）油相和水相1:1时钴离子和镍离子萃取比例差距最大，根据萃取方程式分析， (水层) （有机层）（(有机层) (水层)，萃取产生，随pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的平衡正向移动，所以pH升高，金属离子萃取率升高。
（4）加入SOCl2灼烧得到CoCl2，SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应方程式为：。
（5）为测定粗产品中的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 mol L的KSCN溶液滴定过量的，消耗20.00 mL KSCN溶液，硫氰化钾的物质的量为0.5mol L×20.00×10-3L=0.01mol，则与氯化钴反应的硝酸银的物质的量为0.03-0.01=0.02mol，则25mL溶液中氯化钴的物质的量为0.01mol，氯化钴的质量为1.3g，则100mL溶液中氯化钴的质量为，该粗产品中的质量分数为。
19． 消耗氢气，有利于反应Ⅰ平衡正移，增大反应物转化率或产品产率 CO2(g)+ C8H10(g) = C8H8(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH= +158.8 kJ·mol-1 0.0625 Ⅰ 升高温度，温度低于T1℃时，氢气的平衡体积分数增大 T1℃时，以反应Ⅱ为主，该反应气体分子总数不变，压强改变对平衡不影响，故氢气的平衡体积分数几乎不变 生成的碳单质覆盖在催化剂的表面，缩短催化剂的使用寿命(或影响催化剂的活性或者消耗苯乙烯，生成氢气减小苯乙烯产率)
【详解】(1)对比只发生反应Ⅰ，若同时发生反应Ⅱ，充入一定量的二氧化碳消耗氢气，有利于反应Ⅰ平衡正移，增大反应物转化率或产品产率。按盖斯定律，反应Ⅰ+Ⅱ得：二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)+ C8H10(g) = C8H8(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH1 + ΔH2=+158.8 kJ·mol-1。
(2)一定温度下，起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2 mol C8H10(g)和1 molCO2(g)发生反应I和反应II．反应I为气体分子总数增大的反应，反应II为气体分子总数不变的反应，则气体总物质的量增大值等于生成的苯乙烯的物质的量，设反应I生成的苯乙烯的物质的量为x，已知20min末达到平衡时，C8H8(g)的体积分数为25%，则，得x=1mol，则反应Ⅰ消耗1molC8H10(g)、1molH2(g)。设反应Ⅱ生成H2O (g)的物质的量为y，已知20min末达到平衡时，H2O(g)的体积分数为5%，则，得y=0.2mol，则反应Ⅱ消耗CO2(g)、H2(g)的物质的量均为0.2mol，综上，平衡时C8H10(g)、C8H8(g)、H2(g)、CO2(g)、CO(g)和H2O(g)的物质的量分别为1mol、0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.2mol；则：
①0~20 min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率。
②反应II的平衡常数。
③氢气是反应Ⅰ的产物、反应Ⅱ中则消耗氢气，由图可知，温度低于T0℃时，以反应I为主，理由为：升高温度，氢气的平衡体积分数增大，若反应II 为主，升高温度，氢气的平衡体积分数减小；T1℃时，三条曲线几乎相交的原因为：T1℃时，以反应Ⅱ为主，该反应气体分子总数不变，压强改变对平衡不影响，故氢气的平衡体积分数几乎不变。压强增大，反应I中氢气的平衡体积分数减小、反应Ⅱ中氢气的平衡体积分数不变，则P1、P2、P3由大到小的顺序为。
(3)若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应(g)=8C(s)+4H2(g) 则消耗苯乙烯，生成氢气减小苯乙烯产率、积碳反应还可能导致生成的碳单质覆盖在催化剂的表面，缩短催化剂的使用寿命或影响催化剂的活性或者。
20．(1) 对甲基苯酚 碳氟键、羟基
(2) 加成反应 C9H7F3O2
(3)+H2O
(4) 6 、
(5)
【分析】已知M遇溶液发生显色反应说明含有酚羟基，结合M的分子式可知M为，M发生取代反应生成A，D中碳碳双键和氢气发生加成反应生成E，E发生醇的消去反应生成F为，F中碳碳双键和氢气发生加成反应生成G；
（1）M为，M的名称为对甲基苯酚；A中含有的官能团的名称为碳氟键、羟基；
（2）D中碳碳双键和氢气发生加成反应生成E ，D→E的反应类型是加成反应；C的分子式为C9H7F3O2；
（3）E发生醇的消去反应生成F为，E→F的化学方程式为+H2O；
（4）①能与发生反应说明含有羧基，②苯环上有且只有2个对位取代基且苯环与碳原子直接相连，结构有：、、、、、共6种；在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶1∶1∶2∶2的结构简式、；
（5）由逆推法可由中醛基和氢气发生加成反应，由已知信息②的反应可知由与CH3CHO反应得到，由在AlCl3作用下反应得到，则合成路线为：。
