天津市部分区2023年高三质量调查试卷（二）
化学
第Ⅰ卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是（ ）
A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
2．下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上电解熔融状态制备
B．用作沉淀剂，除去工业废水中的
C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油
D．侯氏制碱法以为原料制备和
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态：
4．下列物质属于分子晶体，且同时含有键和键的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．与稀硫酸混合：
B．悬浊液中加入足量的溶液：
C．与稀硝酸反应：
D．用足量的氨水吸收烟气中的：
6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（ ）
A．测定氯化铵溶液的 B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．除去乙烯中少量的二氧化硫
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中所含的原子数为
B．的溶液中含有数目为
C．标准状况下，分子所占的体积约为
D．分子中含有的键的数目为
8．绿原酸是金银花成分之一，结构简式如下。关于绿原酸的下列推测不合理的是（ ）
A．绿原酸可溶于水也可溶于乙醇
B．该物质只能通过加聚反应形成高分子
C．该物质分子中有4个手性碳原子
D．该物质最多可与反应
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应
B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C．和的总能量大于和的总能量
D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为
10．碳的一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和都属于碳的同素异形体
B．电负性
C．晶胞结构和干冰相似
D．此化合物的化学式为
11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（ ）
A．形成的简单离子半径：
B．化合物X在高温下稳定性较强
C．第一电离能：
D．A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点
12．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．由图中可知二元酸的，
B．a点时，
C．适当升高温度，a点会左移
D．随增加，增大
第Ⅱ卷
13．（14分）含及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）写出基态电子排布式________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
（2）的空间结构名称为________，中心原子杂化方式为________．
非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为________。
（3）的配位体是________，形成配合物后键角会________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是成键电子对之间的排斥力________孤电子对与成键电子对的排斥力（填“>”、“<”或“=”）．
（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是________（填序号），写出其离子反应方程式________________。
14．（18分）有机物F是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为________；化合物E的分子式________。
（2）用系统命名法对化合物D进行命名________________．
（3）反应①和③的反应类型分别是________________。
（4）写出有机物B的结构简式________________。
（5）D→E的反应方程式为________________．
（6）写出满足下列条件的D的同分异构体________________（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1
（7）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线（其他无机试剂任选）。
15．（18分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：
（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。
①仪器a的名称是________。
②装置C中反应的化学方程式为________________。
③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有________________。
④装置C中冰水浴冷却的目的是________________（填序号）。
a．抑制分解 b．减小的溶解度 c．利于晶体析出
（2）二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是________（填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），原因是________________________。
（3）消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是________________。
（4）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。
已知：，
①滴定终点的现象为________________。
②该溶液中的物质的量浓度________．
16．（14分）实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。
Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：
ⅰ．催化剂活化：（无活性）（有活性）
ⅱ．与在活化的催化剂表面发生反应
①
②（副反应）
（1）写出电子式________*。
（2）在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是________（填序号）。
a．混合气体的密度 b．混合气体的平均相对分子质量
c．的体积分数 d．和的体积比
（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大
已知：选择性
的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：
①________________________________。
②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：________________________________．
Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。
（4）b极为直流电源的________极，阴极表面发生的电极反应式________。
（5）若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计________天津市部分区2023年高三质量调查试卷（二）
化学参考答案
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A D D C A A B C B C D
13．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或［Ar］3d10 （2分）1:3或3:1 （2分）
（2）V型（1分） sp3杂化（1分）
稳定性：H2O＞H2S；O2比S更容易与H2反应；O2能氧化S单质（任写一个，其他合理答案也可）。（2分）
（3）NH3 （1分） 变大（1分） ＜（1分）
（4） d （1分） 2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）
14．（18分）（除标注外，其他每空2分）
（1）酯基 碳溴键 C10H12O2 （2）2－苯基丙酸
（3）加成反应 取代反应
（4）
（5）
（6）
（7）
（4分）
15．（18分）（每空2分）
（1）①分液漏斗
② H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑
③ 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
④ a c
（2）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
（3）温度高于50℃时，Fe2＋水解程度增大，Fe2＋浓度减小，ClO2－去除率降低
（4）①溶液由蓝色变为无色（且半分钟内不恢复原来颜色） ② 0.11mol/L
16．（14分）（每空2分）
Ⅰ．（1） （2）c
（3）①增大CO2与H2混合气体流速可增大压强，反应①正向移动，生成CH3OH，消耗CO2物质的量增大，导致CH3OH选择性升高
② In2O3－x＋xH2O＝In2O3＋xH2
Ⅱ．（4）正 CO2＋2e－＋HCO3－ ＝HCOO－＋CO32－
（5） 0.75
