兰州名校 2022-2023-2 学期期中考试试题
高二化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 75
分钟。答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
第 I卷（选择题，共 48分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6 题每题 2 分，7-18 题每题 3 分）
1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是
A．电子云形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．原子轨道取向相同
2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A．NH3分子中 N 的杂化方式为 sp3，则 PH3分子中 P 的杂化方式也为 sp3
B．甲烷的键角是 109°28′，白磷（P4）的键角也是 109°28′
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．干冰（CO2）是分子晶体，则 SiO2 也是分子晶体
3．下列说法正确的是
A．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B．X—H……Y 三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
C．H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
4．下列叙述中错误的是
A．CS2 的熔沸点比 CO2 高，与分子间的范德华力大小有关系
B．I2 易溶于 CS2，可用相似相溶原理解释
C．乙醛酸（HOCCOOH）分子中 σ 键与 π 键个数比为 3 : 1
D．AB3 型的分子空间结构都是平面三角形
5．下列说法中正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B．由酸性 FCH2COOH > CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH > CH3COOH
C．由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大
D．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积
6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 四氯化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷
C 金刚石 尿素 冰
D 铁 烧碱 冰醋酸
7．2023 年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说
法错误的是
A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与 C60互为同素异形体
D．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体
8．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 基态 Fe2+中未成对电子数为 6 NA
B．常温常压下，2.24 L NH3中含有 NA个电子
C．12 g 金刚石中含有 2 NA个 C—C 键
D．0.1 mol 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]中，正四面体形的离子共有 0.1 NA个
9．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．H2O 分子间的氢键表示为：O—H—O
C．基态 Mn2+的价电子轨道表示式：
D．P 的原子结构示意图为：
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有
13 种运动状态不同的电子，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说
法正确的是
A．XW3 的 VSEPR 模型为平面三角形
B．ZW2是含有极性键的非极性分子
C．Z 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的弱
D．元素 Y、W 形成的化合物属于离子晶体
11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸 M，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所
示。其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族。下列说法
正确的是
A．化合物 WY2是一种直线形分子
B．不考虑端位原子，M 中 Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同
C．M 中含有极性键、非极性键、σ 键和 π 键
D．将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱
12．下列叙述中正确的是
A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
13．维生素 C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是
A．维生素 C 的分子式为 C6H4O6
B．维生素 C 分子中含有 3 个手性碳原子
C．维生素 C 分子中 C 原子有 sp2、sp3两种杂化方式
D．维生素 C 含碳原子较多，故难溶于水
14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
C．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料
15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是
A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性
B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释
C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种
D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
16．干冰晶胞结构如图所示，8 个 CO2 分子占据立方体的顶点，且在 6 个面的中心又各有一个 CO2
2
分子。若立方体棱长为 a，则干冰晶体中每个 CO2 分子周围距离为
√
a 的 CO2 分子有
2
A．4 个 B．8 个 C．12 个 D．6 个
17．铜金合金可作为 CO2 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列
说法正确的是
A．该晶胞的体积为 a3×10-36cm3
B．Au 和 Cu 原子数之比为 3 : 1
C．晶胞中相邻 Cu 原子可以围成正八面体
1
D．Au 和 Cu 之间的最短距离为 a pm
2
18．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素
的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为 N
第Ⅱ卷（非选择，共 52分）
19．（14 分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素⑧的原子结构示意图为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)34 号元素 Se 与④同主族，则 Se 在元素周期表中的位置为___________
(3)元素④⑤能够组成原子个数比为 1 : 1 的化合物，其电子式为___________________________，
该化合物中含有的化学键类型包括________________________（填化学键类型）
(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列
顺序是_________________。（填离子符号）
(5)元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是_______________。（填分子式）
20．（15 分）钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光
学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿（含 V2O5 及少量 MgO、SiO2
等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
(1)钒精矿磨细的目的是______________________________________________________________。
浸出液中含有钒酸钠(Na VO )，VO 3-与 PO 3-3 4 4 4 的空间构型相同，均为____________________形。
(2)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体 NH4VO3，经煅烧后得到 V2O5，煅烧过
程中发生反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是_______。
(4)催化剂 V2O5溶于 NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状
结构，写出偏钒酸钠的化学式______________________。
(5)钒在周期表中的位置是__________________________________。单质钒的晶胞结构如图所示，
若晶胞的棱长为 a nm，密度为 ρ g cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，钒的相对原子质量为
_____________________（列出计算式即可）。
21．（13 分）全球首次在 350 公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托 5G 技术打造的超高清直
播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G 芯片主要材质是高纯硅。基态 Si 原子价层电子的运动状态有__________种。高纯硅制备过
程中会生成 SiHCl3、SiCl4等中间产物。这两种物质的沸点：SiHCl3 ___SiCl4（填“ > ”或“ < ”）。
(2)已知电负性：H > Si，则 SiHCl3充分水解的化学方程式为________________________________
__________________________________________________________________________________。
(3)复兴号高铁车体材质用到 Mn、Co 等元素。Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下
列说法正确的是___________（填字母标号）。
A．CH3CN 与 Mn 原子配位时，提供孤电子对的是 C 原子
B．Mn 原子的配位数为 6
C．CH3CN 中 C 原子的杂化类型为 sp2、sp3
D．CH3CN 中 σ 键与 π 键数目之比为 5 : 2
(4)时速 600 公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 TiN 具有 NaCl 型结构（如图），晶胞参数
（晶胞边长）为 a×10-10 m，则最近的两个 Ti3+间的距离为______________________m；阿伏伽德
罗常数的值为 NA，则该氮化钛的密度______________________g cm-3 （列出计算式即可）。
22．（10 分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子
的配位数通常为 4。
(1) X 试剂为__________________；
(2)写出 c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式__________________________________。
(3)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以
二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式__________________________________。
(4)由上述实验能说明 NH3、OH-与 Cu2+形成蓝色配离子的稳定性强弱为： >
（填化学式）。兰州名校 2022-2023-2 期期中考试 高二化学 参考答案
单选题（1-6题每题 2分，7-18题每题 3分）
1 D 2 A 3 B
4 D 5 B 6 B
7 B 8 C 9 D
10 C 11 D 12 D
13 C 14 A 15 A
16 C 17 C 18 C
19.（每空 2分，共 14分）
(1) 3s23p5
(2)第四周期ⅥA族
(3) 离子键，（非极性）共价键
(4)N3->O2->Al3+
(5)H2O>NH3>CH4
20.（方程式 3分，其余每空 2分，共 13分）
(1)增大接触面积，加快反应速率和提高 V的浸出率 正四面体
煅烧
(2)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O
(3)3 : 2
(4)第四周期第 VB族 5ρ·a3·NA×10-22（或 ·ρ·a3·NA×10-21）
(5)NaVO3
21.（方程式 3分，其余每空 2分，共 15分）
(1)4 ＜
(2)SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2
(3)BD
(4) 2 a × 10-10 4× 48+14 4×62 248（或 ，或 ×1024
2 3NA a×10-8 NA×a
3×10-24 N ×a3 ）A
22.（方程式 3分，其余每空 2分，共 10分）
(1)无水乙醇
(2)Cu(OH) +4NH =[Cu(NH ) ]2++2OH 2 3 3 4
(3)2Cu+4NH4Cl+4NH3+O2=2Cu(NH3)4Cl2+2H2O
(4)[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(OH)4]2-
