福宁古五校教学联合体 2022-2023 学年第二学期期中质量监测
高一化学试题
（满分 100 分，75 分钟完卷）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
一、选择题（每小题 4分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨
临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是
A．钢材属于金属材料
B．CO2 分子含有非极性共价键
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1.2g Mg 完全转化为MgO 时转移电子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为 1mol
C．2.2g D218O中含有的中子数为 NA
D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
3．反应 NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中 X→Y吸收能量
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 此反应放出的热量数值为(a-c)
D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量
4．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将一定浓度的盐酸滴入 Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于 Si
B 用洁净的铂丝蘸取 KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证 Cl2的氧化性强于 I2
D 将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合，反应生成 NH3·H2O Na的金属性强于 N
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5．短周期主族元素 A、C、D、E、F和 G原子序数依次递增，其中 A的原子半径最小，
D是地壳中含量最多的元素，E、F和 G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质
中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E>F>G>C>D>A
B．氧化物对应的水化物酸性：F
D．A与 E形成的化合物电子式为
6．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向 CaCl2溶液中通入 SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+
B —．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F -+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D — —．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4] +CO2=Al(OH)3↓+HCO3
7．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物
WO2，WO2中氧的质量分数为 50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Q
C．WO2分子中所有原子最外层均能满足 8电子稳定结构 T W
D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种
8．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
A．比较 Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 B．蒸馏海水得到淡水
C．蒸干 NaHCO3溶液获得 NaHCO3晶体 D．验证镁片与稀盐酸反应放热
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9．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海
带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：
下列说法正确的是
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗下口放出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．③中反应的离子方程式为 I2+2OH =IO +I +H2O
10．HI受热发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。一定温度下，向 2L密闭容器中充入
2mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t的关系如下图。下列说法中不正确的是
A．20min 时，n(HI)=1.82mol
B．40min时，15%的 HI已发生分解
C．0～40min，化学反应速率 v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变
二、非选择题
11．（14分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)元素②在周期表的位置是_____________________。
元素③④组成原子个数比为 1:1的化合物的电子式________________。
(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是________（填离子符号）。
(3)元素⑩原子最外层电子数是 L层电子数的 1/4，其二价阳离子的电子数为 24，请画出该
元素的原子结构示意图____________。
(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_________________________________。
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(5)第四周期中分别与①、②同主族的 Ga、As形成的 GaAs的熔点为 1238℃，其熔融状态
下不导电。GaAs属于________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；元
素⑤与 Ga性质相似，下列关于 Ga说法错误的是___________（填写序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱
B．常温下，Ga可与水剧烈反应
C．Ga(OH)3受热能分解
D．一定条件下，Ga2O3可与 NaOH溶液反应
12．（10分）
(1)氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键 H－H O=O H－O
键能/(kJ/mol) 436 498 465
判断氢气燃烧生成 1molH2O(g)时可放出的能量为_____________kJ。
(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。将等量液
氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者___后者(填“>”“<”或“=”)。
(3)氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。
甲 乙
—
图甲是简易氢氧燃料电池的实验装置示意图，该装置溶液中的 OH 往_______极移动(填
“a”或“b”)，它与一般电池如图乙结构基本相同，图乙中 C电极的电极反应式为_________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和 KOH 溶液制作燃料电池，已知负极的电极反应式
— — —
为：CH3OH+8OH -6e =CO32 +6H2O。当消耗 8.96 L O2(在标准状况下)时，转移的电子
数为_________个。
13.（14分）
在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应
条件。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)在 2L密闭容器内，500℃时，测得 n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
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用 O2表示从 0~2s内该反应的平均速率 v(O2)=___________。
右图中表示 SO3的变化的曲线是___________(填字母)。
(2)1s时，v (正)___________(填“>”、“<”或“=”) v (逆)。
(3)以下操作可以提高化学反应速率的是___________（填写序号）。
A．选择更高效催化剂 B．增大 O2气体的通入量
C．恒容下充入 Ne D．适当降低温度
(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________（填写序号）。
A．容器中气体的总质量不变
B．单位时间内消耗 2mol SO2的同时消耗 1mol O2
C．容器中气体的总物质的量不变
D．容器中 O2的体积分数不变
(5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：
2FeS 7O ＋ ＋2＋ 2＋2H2O===2Fe2 ＋4SO42-＋4H ，实现该反应的物质间转化如图所示。
NO的作用_____________，反应Ⅰ的离子方程式为______________________。
14．（10分）
氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实
验室制备氮化铝并进行相关性质实验。查阅资料：
①实验室用饱和 NaNO2溶液与 NH4Cl溶液共热制 N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下会与水反应。
③对比实验资料表：
资料编号 反应物 生成物 1 生成物 2
(1) 铝与氢氧化钠溶液 无色无味气体
相同钠盐
(2) 氮化铝与氢氧化钠溶液 无色刺激性气味气体
I.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各装置连接，顺序依次为
C→B→_____→_____→E。
m
(2)仪器 m的名称是_____________。
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(3)B装置内的 X是_____________，E中氯化钯溶液的作用是____________。
II．氮化铝的性质实验
(4)取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式
____________________________________________________。
(5)设计实验可将氮化铝转化为 AlCl3，再与MgCl2、稀盐酸混合配成溶液，
往混合液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗 NaOH溶液体积和
生成沉淀之间的关系如右图所示。则溶液中 Al3+、Mg2+两种阳离子的
物质的量浓度之比为_______。
15．（12分）
含钛高炉渣（主要化学成分为 TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属 Fe 等）
的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式 CH3COOH，是弱酸。
（1）“磁选”的目的是 。
（2）按以上流程滤液 2中的主要溶质_________(填化学式)。
（3）若将流程 A部分与流程 B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？
（填“是”或“否”）。
Ⅱ.含钛高炉渣中金属 Fe含量的测定：
ⅰ.配制金属 Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合
溶液调 pH=4.5（此溶液不能溶解铁的化合物）。
ⅱ.取 m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属 Fe浸取液，室温下浸取 1h。
ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量 H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。
ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为 cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，
消耗抗坏血酸溶液 VmL。
已知：①酸性条件下，SO32-+Fe→S2O32-+Fe2+(未配平)
②C6H8O6(抗坏血酸）+2Fe3+=C6H6O6（脱氧抗坏血酸）+2Fe2++2H+
（4）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在 Fe2+操作方案： 。
（5）步骤ⅲ中加入过量 H2O2溶液的主要作用是 (用离子方程式表示)。
（6）该含钛高炉渣中金属 Fe 的质量分数 (用代数式表示)。
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高一化学评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、
未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣 1分，化学方程式写出离子
方程式扣 1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
选择题（本题包括 10小题，共 40分，每小题 4分）
1-5 BADCB 6-10DCDBC
11.（14分，每空 2分）
(1)第二周期 VA族 或 第 2周期 VA族
(2)Ca2+< Cl-
(4)SiO2+2C Si+2CO↑
(5)共价化合物 B
12.(10分，每空 2分）
(1)245
(2)<
(3)a 2H++2e-=H2↑
(4)1.6NA
13.（14分，每空 2分）
(1)0.0015mol/(L·s) （单位没写扣 1分） b
(2)>
(3)AB
(4)CD
(5) ＋ ＋ ＋催化剂（催化作用） 4Fe(NO)2 ＋O2＋4H ===4Fe3 ＋4NO＋2H2O
14.（10分）
(1)D A（每空 1分）
(2)球形干燥管（干燥管也给分）（1分）
(3)浓 H2SO4（1分） 吸收反应生成的 CO防止进入空气引起污染（其他合理答案给分）（2分）
(4)AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑或 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(5)2：1（2分）
15.（12分，每空 2分）
(1)分离出金属铁（其他合理答案给分）
(2)Na2SiO3
(3)是
(4)取少量步骤 ii的溶液，先滴加 KSCN无现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，则有 Fe2+
（其他合理答案给分）
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
0.112cV
100%
(6) m1
