第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法
A．通入酸性高锰酸钾溶液中
B．在空气中燃烧
C．通入足量溴水中
D．在一定条件下通入氢气
2．下列关于烃的说法正确的是
A．丙烯与溴水发生加成反应的产物是
B．通式为一定是烷烃，通式为一定是烯烃
C．用溴水或酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烯和苯分子中的所有原子均在同一平面内
3．下列关于有机化学发展史的说法错误的是
A．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始
B．德国化学家李比希用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限
C．瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支
D．匈牙利化学家海维西提出运用同位素示踪法研究化学反应历程
4．下列物质中属于烃的是
A． B． C． D．
5．下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 乙醇(乙酸) KOH溶液 分液
C 苯(苯酚) NaOH溶液 分液
D 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
6．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是
A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn
7．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
8．1mol的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H4O2
9．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
10．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与3mol溴水反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
11．下列化学用语正确的是
A．正丁烷的结构简式：
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙烷的结构式：
12．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A．是苯的同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面 D．一氯代物有4种
二、非选择题（共10题）
13．回答下列问题：
(1)从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有________和________。
(2)鸡蛋腐烂时，常闻到有刺激性气味的气体，该气体主要是________，说明蛋白质中含有________元素。
(3)误食重金属盐会中毒，这是因为_________________。
(4)浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了________反应的缘故。
(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行________，这是因为______________________。
14．在三种有机物：① CH2=CH2、② CH3CH2OH、③中，可用于医用消毒剂的是________(填序号，下同)，从煤干馏产物中获得的液态化工原料是________，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是________。
15．根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。
（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。
16．（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
17．一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。
营养成分平均含量(每100mL)蛋白质 3.6g 脂肪 1.3g 糖类 5.7g 钙 105mg 钠 53mg
18．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
19．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置，待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。
请回答下列问题：
(1)若实验中用含的乙醇与乙酸作用，该反应的化学方程式是_______。
(2)装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_______。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验
实验编号 试管a中试剂 试管b试剂 测得有机层的厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18浓硫酸 饱和溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______。
20．二苄叉丙酮是一种催化剂配体，可用于制备钯催化剂，实验室可用苯甲醛和丙酮在碱性条件下制得二苄叉丙酮(反应大量放热)，反应原理如图：
→2H2O+
实验步骤：
I.称取2.0g氢氧化钠溶于20mL水和16mL乙醇组成的混合溶液中，冷却后装入100mL的三颈瓶，置于水浴中，放入搅拌磁子(如图1)。称取2.1g苯甲醛(沸点179℃)与0.8g丙酮(沸点56℃)并混合好，将混合物的一半加入碱溶液，控制混合物温度在20-25℃，快速搅拌2-3分钟后，产生黄色絮状沉淀。15分钟后，用胶头滴管加入剩余混合物，继续搅拌半个小时，得到大量黄色絮状沉淀。
II.将三颈瓶中的混合物转入抽滤装置(如图2)，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀室温干燥，得粗晶体。
III.取粗晶体于茄形瓶中，组装好重结晶装置(如图3)，通冷凝水后向茄形瓶中加入适量95%乙醇并用油浴加热，待粗产品完全溶解后，先缓慢冷却到室温，再用冰水浴冷却，抽滤，冰水洗涤、干燥、称量得到1.8g纯二苄叉丙酮晶体。
请回答下列问题。
(1)球形冷凝管的作用是冷凝回流，其冷凝效果_______(填“强于”或“弱于”)直形冷凝管，原因是_______。
(2)步骤一中苯甲醛和丙酮的混合物分两次加入并用水浴控制温度的目的是_______。搅拌的目的是_______。
(3)抽滤又叫减压过滤，过滤速度明显高于普通过滤，原因是_______。步骤二中抽滤后水洗至滤液接近中性是为了确保除去粗晶体表面吸附的_______。
(4)步骤三中粗产品完全溶解后不直接用冰水浴冷却的原因是_______。
(5)该实验中二苄叉丙酮的产率是_______。(保留两位有效数字)
21．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式：_____。
（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是_____（写名称）。若要检验试管a中收集的该物质，应用_____（试剂名称）来检验，发生的反应方程式为_____。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写序号）。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
22．下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族周期 IA 0
1 ⅡA …… …… …… ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨ ⑩
(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________
(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。
参考答案：
1．C
A. 通过酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，这样乙烷中会混有二氧化碳杂质，故A错误；
B. 乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，该法不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故B错误；
C. 通入足量溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，故可以除去乙烷中的乙烯，故C正确；
D. 在一定条件下通入氢气，虽然乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但是在气体中会混入氢气杂质，且方法复杂，故D错误；
答案选C。
2．D
A．丙烯分子与溴水发生加成反应的产物是，A错误；
B．通式为一定是链状烷烃，环状烷烃不符合，通式为不一定是烯烃，也可能是环烷烃，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，引入新杂质，可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，不能用酸性溶液，C错误；
D．乙烯和苯分子均是平面形结构，其中所有原子均在同一平面内，D正确；
答案选D。
3．B
A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始，故A正确；
B. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故B错误；
C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支，故C正确；
D. 匈牙利化学家海维西提出运用同位素示踪法研究化学反应历程，故D正确；
故选B。
4．A
A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物叫做烃，故A项正确；
B．为卤代烃，故B项错误；
C．属于醇，故C项错误；
D．属于羧酸，故D项错误。
故答案选A。
5．C
A．己烯与溴水反应后生成物易溶于己烷，不能分液分离，应利用蒸馏法，A错误；
B．乙酸与KOH反应后，与乙醇互溶，不能分液分离，应蒸馏分离，B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，C正确；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，D错误；
故答案为：C。
6．C
不同元素用不同的元素符号表示，铁元素的元素符号是Fe，故选项C正确。
7．C
A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
答案选C。
8．B
等物质的量的有机物，含有的碳原子个数越多，消耗氧气也就越多，燃烧反应的通式可表示为：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2 xCO2+0.5H2O。据此解题。
A．1molCH4完全燃烧，消耗2mol氧气；
B．1mol C2H6完全燃烧，消耗3.5mol氧气；
C．1molC2H4完全燃烧，消耗3mol氧气；
D． 1mol C2H4O2完全燃烧，消耗2mol氧气；
答案应选B。
9．D
A．制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇溶液中，待冷却后再加入乙酸，A错误；
B．检验某溶液中是否含，应先加入稀盐酸将溶液酸化，以排除干扰离子，然后再滴加BaCl2溶液，硝酸可将亚硫酸氧化成硫酸根，B错误；
C．在实验过程中应该先检验装置气密性，再装入药品，C错误；
D． 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，后通过浓硫酸干燥，D正确。
答案为：D。
10．D
A．由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物，选项A错误；
B．由于碳碳单键能转动，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，选项B错误；
C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2，选项C错误；
D．分子中只有酚羟基能被 氧化，双键能发生加成，醇羟基能发生取代，选项D正确；
答案选D。
11．D
A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B.为丙烷分子的球棍模型，不是它的空间填充模型，故B错误；
C.为甲烷的空间填充模型，不是它的球棍模型，故C错误；
D.乙烷的分子式为C2H6，碳原子之间以及碳原子与氢原子之间均以单键相连，其结构简式为，故D正确；
综上所述，答案为D。
12．D
A．根据二苯基甲烷的结构可知，其分子式为C13H12，与苯(C6H12)分子组成上没有相差若干个CH2，故该有机物不是苯的同系物，A选项错误；
B．分子中含有苯环，可发生取代、加成反应，但不存在碳碳双键，不能够发生加聚反应，B选项错误；
C．分子中两个苯环之间存在着一个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面，C选项错误；
D．根据其结构分析可知，二苯基甲烷分子中苯环有3种等效H，烃基有1种等效H，则该分子的一氯代物共有4种，D选项正确；
答案选D。
13． 盐析 渗析 H2S 硫 重金属盐会使蛋白质变性 黄 颜色 灼烧 真丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味
(1)提取蛋白质的方法可以从两方面考虑，一是让蛋白质沉淀出来，一是让其他物质分离出去；
(2)鸡蛋腐烂时，蛋白质分解放出的硫化氢气体具有刺激性气味；
(3)重金属离子会使蛋白质变性；
(4)蛋白质可与浓硝酸等许多试剂发生特殊的颜色反应；
(5)人造丝是合成纤维，真丝是蛋白质，两者灼烧时的气味不同。
14． ② ③ ①
医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂；煤干馏获得的煤焦油中的苯及其同系物是液态化工原料；在工业上通常把乙烯的产量来作为衡量一个国家的石油化工水平，故合理选项序号依次为②；③；①。
15． 碳碳双键，醛基，羧基 OHC－CH＝CH－COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH HOOC—CHBr—CHBr—COOH 酯化反应
A能发生银镜反应，说明含有醛基。也能和碳酸氢钠反应，说明还含有羧基。又因为和氢气也能发生加成反应，所以含有不饱和键。因为B能和溴水发生加成反应，说明含有碳碳双键。根据F的分子式可知，F应该是环酯。又因为D中没有支链，所以A的结构简式为OHC－CH＝CH－COOH，则BCDEF的结构简式分别是H4NOOC－CH＝CH－COONH4、OHC－CH＝CH－COONa、HOOC－CHBrCHBr－COOH、HOCH2－CH2CH2－COOH、。
（1）A能和银氨溶液反应，说明A中有醛基，又能和碳酸氢钠反应，故A中一定有羧基，还能和氢气在镍作催化剂作用下加成为G，G分子内酯化生成了分子式为C4H6O2的环状物H，故A中有双键，A的结构简式为OHC－CH＝CH－COOH，故答案为：碳碳双键，醛基、羧基；
（2）1mol A中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2mol H2，反应方程式为：OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH，
故答案为：OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH-CH2-COOH；
（3）A为HOOC-CH=CH-CHO，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是，故答案为：．
（4）B是H4NOOC－CH＝CH－COONH4酸性条件下与溴发生加成反应，得到HOOC－CHBrCHBr－COOH。
（5）E在酸性条件下生成F是五元环酯，为，该反应为酯化反应。
16． 40% 1:3
（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始(mol) 2 6 0
变化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
根据题意，有，解得x=0.8；
氢气的平衡转化率。
（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol
；
；
依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。
17．510.8kJ
糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ/g、37.7kJ/g、16.7kJ/g，每100g牛奶中含糖类5.7g、脂肪1.3g、蛋白质3.6g，则一盒250mL的牛奶所能提供的热量为：(5.7g×16.7kJ/g +1.3g×37.7kJ/g +3.6g×16.7kJ/g)×=510.8kJ。答案为：510.8kJ。
18． 75% 1:2 2.8 1.12
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；
(2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：；
(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。
19． 防止倒吸 6 6 AC 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(1)若实验中用含的乙醇与乙酸作用，反应中“羧脱羟基醇去氢”，生成乙酸乙酯和水，则该反应的化学方程式是。
(2)反应中蒸汽冷凝会导致装置内气体压强明显下降会引起倒吸、故干燥管的另一重要作用是防止倒吸，乙酸蒸汽冷凝后与碳酸钠反应生成二氧化碳，故步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，则该反应的离子方程式为：。
(3)①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。则实验D中溶液体积应与C的相同、氢离子浓度应与C中的相同即6、故应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6。
②除了浓度不同，A、C其余反应条件均相同，故分析实验A、C的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。因为酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性、浓硫酸吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动、从而提高乙酸乙酯产率。
20． 强于 球形冷凝管中气体与冷凝水的接触面积大于直形冷凝管 防止温度过高使原料大量挥发(或防止温度过高发生副反应) 增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分 抽滤装置内压强小于大气压，在压差的作用下过滤速度加快 NaOH 直接用冰水浴冷却温差过大容易使仪器炸裂 78%
(2)根据信息，该反应大量放热，若将原料一次性加入并且不控制温度，混合体系温度会迅速升高。原料中丙酮沸点较低，因此若温度过高丙酮会大量挥发；对于有机反应来说，温度较高通常会发生较多的副反应。
(3)混合物中能影响到溶液pH的只有NaOH，因此步骤二中抽滤后水洗至滤液接近中性是为了确保除去粗晶体表面吸附的NaOH。
(4)重结晶时使用油浴加热，说明温度高于100℃，若直接用冰水浴冷却由于温差过大容易使玻璃仪器炸裂，因此先缓慢冷却至室温，再用冰水浴冷却。
(5)结合方程式判断，原料中丙酮过量，根据苯甲醛的质量可算出理论产量为2.3g，因此产率。
21． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醛 新制Cu(OH)2或银氨溶液 CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 乙酸 c
装置甲中进行热水浴，产生乙醇蒸气进入装有铜丝的硬质玻璃管中，而装置乙中进行冷水浴，用于冷却收集得到的氧化产物，鼓入空气是为了保证反应器中有充分的氧气来氧化乙醇，据此来分析题目即可。
（1）乙醇催化氧化可以得到乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（2）a中收集到的有机物主要就是乙醇的催化氧化产物，即乙醛，若要检验乙醛，实验室中常用新制悬浊液或银氨溶液来检验其醛基，发生的反应为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）石蕊显红色证明有酸性物质产生，可能为乙醛进一步被氧化得到了乙酸，若要除去乙醛中的乙酸，可以考虑选用一种碱性物质，即碳酸氢钠溶液，答案选c。
22． O=C=O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O H2O 水分子中含有氢键，故水的沸点高于硫化氢
根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br，然后分析。
(1)⑩为Br，原子序数为35，原子结构示意图为；
(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其结构式为O=C=O；
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物分别是水和硫化氢，都是分子晶体，硫化氢分子间主要存在范德华力，但水分子中含有氢键，故水的沸点高于硫化氢
